高中化学丰富多彩的物质物质的分散系苏教版必修1

阳光总在风雨后，请相信有彩虹！夜晚美景物质的分散系课时4物质的分散系试试看：根据下列的分类各举几例：溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散系分散质分散剂

油水

泥水

NaCl溶液分散剂分散质分散系NaCl小土粒小油滴水水水①分散系:混合物②相对多少:分散剂>分散质被分散成微粒的物质起容纳分散质作用的物质。注：分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态2、分散系的种类⑴根据分散剂和分散质的状态九种分散系空气云、雾烟、灰尘泡沫酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水泡沫塑料珍珠(包藏着水CaCO3)有色玻璃、合金说明：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其它分散系。分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固⑵按照分散质粒子直径大小<10-9mor(<1nm)10-9m－10-7mor(1~100nm)＞10-7mor＞

100nm10-9m=1nm(纳米)三种分散系本质区别溶液：均一稳定的混合物，本质特征在于分散质微粒的直径小于10-9m(1nm)溶液的性质：均一、稳定、能透过滤纸。乳浊液：小液滴分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液：固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是分散质粒子的直径大于10-7m(100nm)悬浊液的性质：不均一、不稳定、不能透过滤纸。乳浊液的性质：不均一、不稳定，静止后，小液滴由于密度不同，会上浮或下沉。二胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。烟、云、雾，豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气几种常见的胶体胶体的分类液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾

.有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系豆浆血液肥皂水晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃分散质粒子的直径大小10-9～10-7m之间2胶体与溶液浊液的本质区别3氢氧化铁胶体的制备：探究实验1：（1）制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2）实验步骤：取一只烧杯加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。（3）实验现象：生成红褐色胶体。将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。②实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有探究性实验2:1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:

①实验步骤③实验结论:溶液和胶体对光的作用是不同的。胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）自然界的丁达尔现象刚打扫过的房间放映电影探照灯豆浆牛奶应用：鉴别胶体和溶液。将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：

没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。

过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：探究性实验3:结论：胶体能通过滤纸胶体的净化（渗析）渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。

滤纸可将胶体和沉淀分离，胶体微粒可通过滤纸，不能通过半透膜。淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。探究性实验4:浊液与胶体性质的探究性实验；①实验步骤②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得

澄清

③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。4、性质：（2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液半透膜有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸胶体中的分散质粒子直径介于10-9m－10-7m之间，这样的微粒能通过滤纸，但不能通过半透膜。常用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子⑶渗析：胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，具有净水作用6、胶体的用途：将一束光通过两种分散系，形成光通路的为胶体，不能形成光通路的为溶液5、胶体和溶液的鉴别方法：丁达尔现象Al(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路7不同分散系的比较

<1nm>100nm1nm～100nm分子或离子很多分子集合体分子集合体或大分子均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定均一、透明较稳定能不能能能不能不能不能不能能1．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A

.雾C

.碘溶于酒精配成碘酒B

.氢氧化铁胶体D．含有灰尘颗粒的空气2．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液CB练３)根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.悬浊液Ｃ.乳浊液Ｄ.胶体４)区别溶液和胶体的最简单的方法是(

)

Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热５)胶体的最本质的特征是(

)

Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间DBC

现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，参照教科书中的“活动与探究”栏目，设计方案加以鉴别。方案设计：三、巩固练习例、下列各种物质中，常用渗析法分离的是（）

A、CaCO3和Na2CO3B、I2和K2CO3C、CCl4和水

D、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D练习

A．胶体微粒的直径小于1nm

B．浊液微粒的直径介于1nm～100nm

C．胶体微粒的直径介于1nm～100nmD．胶体就是一种胶水C1、关于胶体的叙述正确的是（）2、下列不属于胶体的是（）

A．水银B．烟、云、雾

C．有色玻璃D．淀粉溶液A3、下列关于胶体性质的说法中不正确的是：（）

A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7mB．胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜

C．丁达尔效应是胶体特有的现象，可用来区分胶体和溶液

D．胶体可以透过半透膜D4．鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用丁达尔效应实验5．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（）

A．FeCl3

溶液B．Fe(OH)3

胶体

C．医用酒精D．Cu(OH)2悬浊液DAC6、医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中毒时，最常用的血液净化方法是血液透析。透析时病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的（）类似，透析膜同（）类似，透析膜的孔径应（）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去渗析半透膜大于三、电解质与非电解质结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验f活动探究分析f溶液导电性不同的原因

f氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

1电解质、非电解质的定义大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数的有机化合物、CO2SO2、SO3、NH3注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）水溶液里或熔融状态下。如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质（3）电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质但一些活泼金属的氧化物溶于水，能与水反应生成的化合物能导电，而他们在熔融状态下能导电，故是电解质。如CaO、Na2O。判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质××××练习：下列物质中属于电解质的是()

属于非电解质的是()③碳酸氢钠②氢氧化钠④酒精①醋酸⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢①②③⑧⑨⑦⑥④练习：2电离

定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

表示方法：电离方程式NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-注：电离与通电是否无关书写时注意事项：1、适用范围：电解质的电离。2、用的是等号（或可逆号）。3、根据化合价写离子符号4、根据右下角系数写离子个数原子团不能拆开写，写出下列物质的电离方程式：HCl=Al2(SO4)3=BaCl2=AgNO3=NaHSO4=NaHCO3=H2SO4=Ba(OH)2=

H++Cl--2Al3++3SO42--Ba2++2Cl--Ag++NO3--Na++H++SO42--Na++HCO3--2H++SO42-Ba2++2OH—电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒。3电解质溶液不显电性(电荷守恒)例：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合1L溶液，其中n(Al3+)=