2022-2023学年天津市新四区示范校高一下学期期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市新四区示范校2022-2023学年高一下学期期末联考试题一、单选题(本大题共12小题，共60分)1.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法冶炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。2.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池〖答案〗B〖解析〗【详析】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4

，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C错误；D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D错误；故〖答案〗选B。3.下列有机反应属于酯化反应的是()A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OD.CH4＋2O2CO2＋2H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反应，A错误；B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，B错误；C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反应，C正确；D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应，D错误;〖答案〗选C。4.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C.不含其他杂质的油脂属于纯净物D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，且褪色原理不相同，A错误；B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，而结构不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互为同分异构体，B正确；C．天然油脂是多种混甘油酯所组成的混合物，故C错误；D．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误；故〖答案〗为：B。5.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ图Ⅳ氢氧燃料电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96gC.图Ⅲ所示装置没有形成原电池D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：，A错误；B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5mol的硫酸根的质量)增加48g，B错误；C．图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池

，C错误；D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，与电解质溶液显酸性还是碱性无关，D正确；故合理选项是D。6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应B.H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应C.H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应D.H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；B．F的非金属性比I的强，所以H2和F2反应的条件较容易，即反应物本身性质决定反应速率，故B选；C．点燃或放电为反应条件，是外因，故C不选；D．加入FeCl3作为催化剂加快反应速率，为外因，故D不选；故选B。7.有一种烃的球棍模型如图，另一种有机物与该烃分子式相同，且有四个甲基。则关于的说法中正确的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.的一氯代物可能有种C.不溶于水且密度比水大 D.一定是二甲基丁烷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗通过球棍模型可知该烃是正己烷，分子式为C6H14，则有机物R的分子式也为C6H14，R有四个甲基，则结构简式可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，以此解答本题。【详析】A．有机物R属于烷烃，不属于不饱和烃，与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；B．有机物R为(CH3)2CHCH(CH3)2时，含有2种H，则一氯代物有2种，故B正确；C．烃不溶于水，密度比水效，故C错误；D．有机物R有两种可能的结构，故D错误；故选B。8.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是()A.H2、H2S、SO2 B.NH3、CO2、HClC.N2、Cl2、CO2 D.NO、O2、CO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2S与SO2能发生反应生成硫和水，二者不能共存，且浓硫酸能氧化H2S气体，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，二者不能共存，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．N2、Cl2、CO2气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C符合题意；D．NO能被O2氧化为NO2，二者不能共存，故D不符合题意；〖答案〗选C。9.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1 C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，据此解答。【详析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；10.下列有关说法不正确的是()A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂B.硫化亚铁溶于稀硝酸：C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，选项A正确；B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性,两者要发生氧化还原反应，离子方程式；FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，选项B错误；C．浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，选项C正确；D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项D正确；〖答案〗选B。11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和③汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶⑦塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的A.③⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.②④⑥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗本题考查煤和石油的综合利用问题、有机物的除杂鉴别、合成高分子的相关原料等，大部分属于记忆性内容，难度不大。①根据乙醇汽油的成分判断；②植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；③化学变化是有新物质生成；④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应生成铜；⑥乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应；⑦根据塑料、合成橡胶、合成纤维的生产原料分析；【详析】①乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故①错误；②汽油、矿物油都是碳氢化合物，植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故②错误；③汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故③正确；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，乙酸乙酯中的乙酸应用饱和碳酸钠溶液除去，故④错误；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：，反应前后其质量不变，故⑤正确；⑥乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故⑥正确；⑦塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的，故⑦正确；综上所述A符合题意，故选A。〖答案〗选选A12.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融Mg(OH)2来制取镁〖答案〗D〖解析〗【详析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。〖答案〗选D。二、简答题(本大题共4小题，共40分)13.Ⅰ、是中学化学常用试剂。请根据题意填空：（1）往溶液中加入溶液，溶液_______(填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈_______(填“红”或“蓝”)色。除去溶液中少量的应加通入的试剂为_______(填“”或“”)。Ⅱ、请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：（2）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_______(填“脱水性”或“氧化性”)（3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_______(填“吸水性”或“脱水性”)。（4）浓硫酸与碳共热时发生反应浓，在该反应中，浓硫酸表现出_______(填“酸性”或“强氧化性”)。〖答案〗（1）①.不变②.红③.（2）脱水性（3）吸水性（4）强氧化性〖解析〗【小问1详析】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，FeCl2与KSCN不反应，溶液不变色，再往其中通,入氯气，氯气具有氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，三价铁与KSCN反应使溶液呈红色；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加(通)入的试剂为Fe，故〖答案〗为:不变；红；Fe；【小问2详析】浓硫酸将纸张中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去，体现脱水性，故〖答案〗为:脱水性；【小问3详析】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故〖答案〗为:吸水性；【小问4详析】碳与浓硫酸加热时生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素由+6价降低为+4价，浓硫酸作氧化剂，表现氧化性，故〖答案〗为:强氧化性。14.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________；(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(填化学式)；③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或___________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量；②乙认为可在收置E、F间增加装置，该装置可以是___________(填字母序号)。〖答案〗①.4NH3+5O24NO+6H2O②.2NO+O2=2NO2③.NH4NO3④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.增加⑥.减少⑦.abc〖解析〗〖祥解〗【详析】(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗为4NH3+5O24NO+6H2O；(2)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故〖答案〗为2NO+O2═2NO2；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故〖答案〗为NH4NO3；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)①为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，或减少装置B中的产气量，故〖答案〗为：增加；减少；②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，故〖答案〗为abc。15.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填编号)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。〖答案〗①.小②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反应④.D⑤.E⑥.3⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖解析〗〖祥解〗根据乙醇的结构、物理性质、化学性质解题。【详析】(1)乙醇的密度比水的密度小。故〖答案〗为：小；(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故〖答案〗为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故〖答案〗为：D；E；(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故〖答案〗为：3；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。16.I.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。（2）若已知下列数据：化学键H-HN≡N键能/kJ·mol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能_______kJ·mol-1。（3）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=nkJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=mkJ/mol若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=_______kJ/mol。(用含a、b的式子表示)。II.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：N2＋3H2⇌2NH3，在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3达平衡时间(min)58N2浓度(mol/L)C11.5NH3的体积分数W1W3混合气体密度(g/L)ρ1ρ2试回答：（4）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填写序号字母)。a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b.3v(N2)正=v(H2)逆c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变（5）分析上表数据，下列关系正确的是_______(填写序号字母)。A.2c1<1.5mol·L-1 B.2ρ1=ρ2 C.w3=w1 D.K甲=K乙=K丙（6）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H2)=_______mol/(L·min)。III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液。（7）负极电极反应式是_______。〖答案〗（1）（2）390（3）（4）bc（5）BD（6）（7）〖解析〗【小问1详析】分析图形可知，反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为：，故〖答案〗为：。【小问2详析】反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，则943+3×435-6x=-92，x=390，故〖答案〗为：390。【小问3详析】已知①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=nkJ·mol-1，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=mkJ/mol，利用盖斯定律将可得，故〖答案〗为。【小问4详析】a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2，不能说明达到判断状态，取决于起始配料比和转化程度，故a错误；b.当3v(N2)正=v(H2)逆，能说明达到平衡状态，故b正确；c.该反应前后气体总物质的量改变，所以压强是变量，当容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故c正确;d.恒容时体积不变，质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；故〖答案〗为：bc。【小问5详析】恒温、恒容条件下：A．假设乙容器的容积为4L，则达到平衡时甲乙为等效平衡，各组分的含量、浓度相等，此时氮气的浓度为c1，然后将容器的容积缩小到2L，若平衡不移动，2c1=1.5mol/L，由于压强增大，平衡向着正向移动，氨气的浓度增大，所以2c1>1.5molL，故A错误;B．反应前后都是气体，容器容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，根据可知：2ρ1=ρ2，故B正确；C．丙中2mol氨气相当于加入了1mol氮气、3mol氢气，而甲中为3molH2、2molN2，由于丙反应物氮气的物质的量减小，生成的氨气的物质的量减小，所以w3＜w1，故C错误；D．因为温度相同，故K甲=K乙=K丙，故D正确；故选BD。【小问6详析】容器乙中，反应前氮气的浓度为：，氮气的平均反应速率为：，根据反应3H₂(g)+N₂(g)=2NH₃(g)可知：v(H2)=3v(N2)=，故〖答案〗为：。【小问7详析】氨气为碱性气体，电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为：，故〖答案〗为：。天津市新四区示范校2022-2023学年高一下学期期末联考试题一、单选题(本大题共12小题，共60分)1.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】金属冶炼的原理是Mn++ne-=M,所以一定是氧化还原反应,热还原法冶炼金属是用还原剂在高温条件下把金属从其化合物中还原出来,多数是置换反应,但有些反应如3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2就不是置换反应,故A正确。2.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池〖答案〗B〖解析〗【详析】A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn-2e-═Zn2+，正极反应为2MnO2+2+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，故A错误；B．酸性氢氧燃料电池电极反应式2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4

，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故C错误；D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2，故D错误；故〖答案〗选B。3.下列有机反应属于酯化反应的是()A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrB.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCCH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OD.CH4＋2O2CO2＋2H2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br是加成反应，A错误；B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，B错误；C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O是酯化反应，C正确；D．CH4＋2O2CO2＋2H2O是氧化反应，D错误;〖答案〗选C。4.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B.葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C.不含其他杂质的油脂属于纯净物D.石油裂化和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，因和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，且褪色原理不相同，A错误；B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，而结构不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互为同分异构体，B正确；C．天然油脂是多种混甘油酯所组成的混合物，故C错误；D．根据石油中各组分的沸点的不同，用加热的方法将其分离的方法称为石油的分馏，故石油的分馏是物理变化，而石油的裂解、皂化反应、煤的干馏均为化学变化，故D错误；故〖答案〗为：B。5.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅蓄电池图Ⅲ图Ⅳ氢氧燃料电池A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96gC.图Ⅲ所示装置没有形成原电池D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变〖答案〗D〖解析〗【详析】A．图Ⅰ所示电池中，正极上MnO2得电子发生还原反应，电极反应式是：，A错误；B．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量(是0.5mol的硫酸根的质量)增加48g，B错误；C．图Ⅲ所示装置满足原电池形成条件，形成了原电池

，C错误；D．图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式都为：2H2+O2=2H2O，与电解质溶液显酸性还是碱性无关，D正确；故合理选项是D。6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu与浓硝酸剧烈反应，与稀硝酸缓慢反应B.H2和F2在低温时就可发生爆炸，而和I2在加热条件下才能反应C.H2、O2混合气体在常温、常压下无明显现象，点燃或放电时可剧烈反应D.H2O2可缓慢分解放出无色气泡，加入FeCl3后无色气泡生成速率会明显加快〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度为外因，故A不选；B．F的非金属性比I的强，所以H2和F2反应的条件较容易，即反应物本身性质决定反应速率，故B选；C．点燃或放电为反应条件，是外因，故C不选；D．加入FeCl3作为催化剂加快反应速率，为外因，故D不选；故选B。7.有一种烃的球棍模型如图，另一种有机物与该烃分子式相同，且有四个甲基。则关于的说法中正确的是()A.能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.的一氯代物可能有种C.不溶于水且密度比水大 D.一定是二甲基丁烷〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗通过球棍模型可知该烃是正己烷，分子式为C6H14，则有机物R的分子式也为C6H14，R有四个甲基，则结构简式可能为(CH3)2CHCH(CH3)2或(CH3)3CCH2CH3，以此解答本题。【详析】A．有机物R属于烷烃，不属于不饱和烃，与溴的四氯化碳溶液不反应，故A错误；B．有机物R为(CH3)2CHCH(CH3)2时，含有2种H，则一氯代物有2种，故B正确；C．烃不溶于水，密度比水效，故C错误；D．有机物R有两种可能的结构，故D错误；故选B。8.在通常情况下能共存，且都可用浓硫酸干燥的气体组是()A.H2、H2S、SO2 B.NH3、CO2、HClC.N2、Cl2、CO2 D.NO、O2、CO〖答案〗C〖解析〗【详析】A．H2S与SO2能发生反应生成硫和水，二者不能共存，且浓硫酸能氧化H2S气体，不能用浓硫酸干燥，故A不符合题意；B．NH3和HCl能发生反应生成氯化铵，二者不能共存，且氨气能和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B不符合题意；C．N2、Cl2、CO2气体之间不发生反应，且都不与硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故C符合题意；D．NO能被O2氧化为NO2，二者不能共存，故D不符合题意；〖答案〗选C。9.把8.0g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，产生NO2和NO的混合气体0.12mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（）A.6.0mol·L-1 B.7.0mol·L-1 C.8.0mol·L-1 D.9.0mol·L-1〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁，根据Fe元素守恒计算硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)，据此解答。【详析】把8g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体2.4g，说明生成硝酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=8g-2.4g=5.6g，其物质的量，故n[Fe(NO3)2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亚铁,起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Fe(NO3)2]+n(NO+NO2)=0.1mol×2+0.12mol=0.32mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度=8.0mol/L。故选C；10.下列有关说法不正确的是()A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用试剂B.硫化亚铁溶于稀硝酸：C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.向和的混合物中加入过量的稀硫酸，产生气泡并有沉淀生成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．硫易溶于二硫化碳，要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2，选项A正确；B．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性,两者要发生氧化还原反应，离子方程式；FeS+4H++=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，选项B错误；C．浓硫酸可以氧化金属铝，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，该现象为钝化，可防止硫酸进一步氧化，选项C正确；D．硫酸的酸性强于亚硫酸和碳酸，硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，选项D正确；〖答案〗选B。11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、矿物油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和③汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和氢氧化钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量铜丝的质量等于ag⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶⑦塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的A.③⑤⑥⑦ B.④⑤⑥⑦ C.①②⑤ D.②④⑥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗本题考查煤和石油的综合利用问题、有机物的除杂鉴别、合成高分子的相关原料等，大部分属于记忆性内容，难度不大。①根据乙醇汽油的成分判断；②植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；③化学变化是有新物质生成；④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应生成铜；⑥乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应；⑦根据塑料、合成橡胶、合成纤维的生产原料分析；【详析】①乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料，乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故①错误；②汽油、矿物油都是碳氢化合物，植物油是酯类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故②错误；③汽油的裂化、煤的液化和煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故③正确；④乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，乙酸乙酯中的乙酸应用饱和碳酸钠溶液除去，故④错误；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：，反应前后其质量不变，故⑤正确；⑥乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故⑥正确；⑦塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的，故⑦正确；综上所述A符合题意，故选A。〖答案〗选选A12.海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和溴的过程如下：下列说法错误的是()A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－的目的是富集溴元素D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融Mg(OH)2来制取镁〖答案〗D〖解析〗【详析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，选项A正确；B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程，选项B正确；C.步骤Ⅱ中将Br2还原为Br－，发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，目的是富集溴元素，选项C正确；D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的MgCl2来制取镁，选项D错误。〖答案〗选D。二、简答题(本大题共4小题，共40分)13.Ⅰ、是中学化学常用试剂。请根据题意填空：（1）往溶液中加入溶液，溶液_______(填“变”或“不变”)色，再往其中通入氯气，溶液呈_______(填“红”或“蓝”)色。除去溶液中少量的应加通入的试剂为_______(填“”或“”)。Ⅱ、请把下列现象中浓硫酸表现出来的性质写填在对应的空白处：（2）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现_______(填“脱水性”或“氧化性”)（3）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质量增加，则浓硫酸表现出_______(填“吸水性”或“脱水性”)。（4）浓硫酸与碳共热时发生反应浓，在该反应中，浓硫酸表现出_______(填“酸性”或“强氧化性”)。〖答案〗（1）①.不变②.红③.（2）脱水性（3）吸水性（4）强氧化性〖解析〗【小问1详析】往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，FeCl2与KSCN不反应，溶液不变色，再往其中通,入氯气，氯气具有氧化性，可将二价铁氧化成三价铁，三价铁与KSCN反应使溶液呈红色；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可分离，则除去FeCl2溶液中少量的FeCl3应加(通)入的试剂为Fe，故〖答案〗为:不变；红；Fe；【小问2详析】浓硫酸将纸张中的H、O元素以2:1水分子的形式脱去，体现脱水性，故〖答案〗为:脱水性；【小问3详析】浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后因为吸收空气中的水蒸气而导致质量增加，故〖答案〗为:吸水性；【小问4详析】碳与浓硫酸加热时生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素由+6价降低为+4价，浓硫酸作氧化剂，表现氧化性，故〖答案〗为:强氧化性。14.某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品：浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。(1)NH3催化氧化的化学方程式是___________；(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色。①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(填化学式)；③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进：①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应___________(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量，或___________(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量；②乙认为可在收置E、F间增加装置，该装置可以是___________(填字母序号)。〖答案〗①.4NH3+5O24NO+6H2O②.2NO+O2=2NO2③.NH4NO3④.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O⑤.增加⑥.减少⑦.abc〖解析〗〖祥解〗【详析】(1)氨的催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成显+2价的一氧化氮，化学反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故〖答案〗为4NH3+5O24NO+6H2O；(2)①氨气发生了催化氧化的产物一氧化氮，一氧化氮极易和氧气化合为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2；所以装置F中有红棕色气体产生，故〖答案〗为2NO+O2═2NO2；②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固体，故〖答案〗为NH4NO3；③在装置G中，生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，获得硝酸，金属铜和硝酸反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故〖答案〗为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)①为了氧化氨气，氧气需过量，需增加氧气的量，减少氨气的量，A为制氧气的装置，增加A中氧气的量，或减少装置B中的产气量，故〖答案〗为：增加；减少；②E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，所以避免F中生成硝酸铵，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需除去水或氨气，需在装置E、F间增加一个装置，该装置可以将氨气或水除去，a碱石灰吸收水蒸气，可以通过防倒吸的b装置吸收氨气，可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气，实现在F中看到红棕色的二氧化氮，需选abc，故〖答案〗为abc。15.生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_______。反应类型是_______。(3)下列属于乙醇的同系物的是_______，属于乙醇的同分异构体的是_______(填编号)。A.B.C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______。〖答案〗①.小②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③.加成反应④.D⑤.E⑥.3⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O〖解析〗〖祥解〗根据乙醇的结构、物理性质、化学性质解题。【详析】(1)乙醇的密度比水的密度小。故〖答案〗为：小；(2)乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。故〖答案〗为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成；(3)同系物满足两个条件：结构相似，组成相差n个CH2原子团，故甲醇与乙醇互为同系物；同分异构体满足两个条件：分子式相同，不同的空间结构，故CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。故〖答案〗为：D；E；(4)①乙醇燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故1mol乙醇完全燃烧消耗3molO2，②乙醇催化氧化生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。故〖答