2022-2023学年江西省九江市五校高一下学期5月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省九江市五校2022-2023学年高一下学期5月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第六章、第七章。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是（）A.塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷C.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到D.镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石墨烯不是有机高分子材料，A错误；B．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，包含结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷，B正确；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应得到，C正确；D．镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，D正确；故选A。2.下列表示物质结构的化学用语或模型错误的是（）A.甲烷的空间填充模型： B.乙烷的电子式：C.异丁烷的球棍模型： D.明矾的化学式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烷为正四面体结构，空间填充模型为，故A正确；B．乙烷分子中每个C原子与三个氢原子形成单键，碳与碳之间形成一对共用电子对，电子式正确，故B正确；C．该模型为正丁烷的球棍模型，故C错误；D．明矾为十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式：，故D正确；故选：C。3.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是（）A.利用生命生态实验柜养殖水稻 B.太阳能电池翼为空间站提供能量C.空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D.利用液氢作为火箭发射的燃料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用生命生态实验柜养殖水稻主要是太阳能转化为化学能，不是电能转化为化学能，故A错误；

B．太阳能电池是太阳能转化为电能，故B错误；

C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电解池的原理，是利用电能转化为化学能，故C正确；

D．利用液氢作为助推剂发射火箭，主要是化学能转化为热能，故D错误；

故〖答案〗选C。4.下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘C.酸浸时先将矿石粉碎 D.对食品进行抽真空包装〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用冰箱冷藏食物时，使食物的温度降低，腐败的速率减慢，以达到保鲜的目的，A不符合题意；B．食盐中添加碘酸钾，可为人体补充碘元素，从而预防人体缺碘，B符合题意；C．酸浸时先将矿石粉碎，可增大酸与矿石的接触面积，从而加快反应速率，C不符合题意；D．对食品进行抽真空包装，可降低食品所在环境中的氧气浓度，从而减慢食品腐败的速率，D不符合题意；故选B。5.下列装置中能组成原电池的是（）装置选项ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．虽然两个活动性不同的电极用导线连接、与电解质溶液相接触，但两个烧杯内的溶液没有用盐桥相连，不能形成闭合回路，所以不能形成原电池，A不符合题意；B．Zn、Cu构成两个活动性不同的电极，用导线连接，与稀硫酸相接触，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B符合题意；C．虽然具备Zn、C两个活动性不同的电极，但植物油不能导电，不能构成原电池，C不符合题意；D．两个电极都为Ag，与AgNO3溶液不反应，不能形成原电池，D不符合题意；故选B6.可逆反应达到化学平衡时，下列有关说法正确的是（）A.浓度不再改变 B.体系中不存在C.深紫色消失，混合气体变为无色 D.反应停止了〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中，达到化学平衡时，浓度不再改变，故A正确；B．反应为可逆反应，不能被完全转化，故B错误；C．反应为可逆反应，不能被完全转化，所以深紫色不会完全消失，故C错误；D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，反应没有停止，故D错误；故〖答案〗选A。7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.14g由和组成的混合气体中原子总数为3NAB.的硝酸铵溶液中含有的数目为NAC.在催化剂作用下，16g与足量的反应生成的的分子总数为0.25NAD.3.36L溶于水，转移电子的物质的量为0.2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和的最简式都为CH2，则14g由和组成的混合气体中含有1mol“CH2”，所含原子总数为3NA，A正确；B．的硝酸铵溶液的体积未知，无法求出其含有的数目，B不正确；C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，16g的物质的量为0.25mol，则SO2与足量的反应生成的的物质的量小于0.25mol，SO3分子总数小于0.25NA，C不正确；D．3.36L所处的温度、压强未知，无法求出其物质的量，则其溶于水后，转移电子的物质的量不一定为0.2NA，D不正确；故选A。8.下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是（）A.乙烯与乙烷均能发生加成反应B乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯与乙烯属于同系物C.乙烯与聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中只含有C-C键和C-H键，不能发生加成反应，A不正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，而聚乙烯分子中不含有碳碳双键，所以聚乙烯与乙烯不互为同系物，B不正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确；D．乙烯与聚乙烯的最简式都为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，所含C、H元素的质量分别相同，则完全燃烧所需要的氧气质量也相同，D正确；故选D。9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率B.装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物C.装置③可用于排空气法收集等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．可以通过单位时间生成气体的体积来测定和稀盐酸反应的速率，故A正确；B．检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；C．NO会和空气氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，故D错误；故选A。10.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.②>④=①>③ B.③<②<④=① C.②>①>④>③ D.④>③>②>①〖答案〗C〖解析〗【详析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快；①=②=③=④=，故反应速率②>①>④>③；故选C。11.在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法中错误的是（）A.乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应B.1mol乳酸与足量的反应可生成2molC.乳酸可以发生取代反应、氧化反应D.与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乳酸既有羧基，又有羟基，可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应，故A正确；B．乳酸中的羧基才能与反应，只生成1mol，故B错误；C．乳酸既有羧基，又有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，故C正确；D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物，只能把羟基移到3号位，所以只有一种，故D正确；故〖答案〗为B。12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A.图甲：通入的一极为正极B图乙：锌锰干电池属于一次电池C.图乙：在使用锌锰干电池过程中，被还原D.图丙：正极的电极反应式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧气得到电子发生还原反应，所在电极为正极，故A正确；B．锌锰干电池不能充电操作，属于一次电池，故B正确；C．在使用锌锰干电池的过程中，得到电子被还原，故C正确；D．铅蓄电池正极的电极反应式为，故D错误；故选D。13.聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（）A.聚丁二烯属于纯净物B.聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误；B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确；故选：A。14.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂和方法A乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液，分液B乙烷乙烯溴水，洗气CNaHCO3溶液Na2CO3CO2气体DFeCl3溶液CuCl2Fe粉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的杂质，C正确；D．铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，D错误；〖答案〗选D。15.乙酸分子的结构如图，发生反应时，其断键的位置可能为a、b、c处，下列关于断键部位的叙述错误的是（）A.乙酸在水溶液中电离时断裂a处B.乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b处C.红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中断裂c处D.一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中同时断裂a、b、c三处共价键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，则电离时断裂a处，故A正确；B．乙酸与乙醇发生酯化反应时酸脱羟基，则断裂b处，故B正确；C．红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，根据前面分析得到乙酸在反应中断裂c处，故C正确；D．一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中一分子断裂a处，另一分子断裂b处，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：（1）运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，试解释其原因：___________。（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。（3）常用的打火机中充有丁烷，C4H10的一氯代物有___________种，分子式为C6H14的长链(无支链)有机物的名称为___________。（4）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（5）葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质都属于营养物质，其中属于高分子化合物的是___________(填名称)，在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，可观察到的现象为___________。（6）医院里用高温蒸煮、紫外线照射等方法进行消毒，其原因是___________。〖答案〗（1）浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，从而在其表面形成钝化膜，阻止反应的继续进行（2）SiO2（3）①.4②.正己烷（4）吸热（5）①.淀粉、蛋白质②.有砖红色沉淀生成（6）高温蒸煮、紫外线照射等都能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的〖解析〗【小问1详析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在常温下都能使铝表面钝化，则运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，其原因：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，从而在其表面形成钝化膜，阻止反应的继续进行。【小问2详析】二氧化硅具有导光性，可用于制造光导纤维，则生产光导纤维的基本原料是SiO2。【小问3详析】C4H10的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，两种烷烃分子中都含有2种氢原子，则其一氯代物共有4种，分子式为C6H14的长链(无支链)有机物，为分子中含有6个碳原子的直链烷烃，其名称为正己烷。【小问4详析】冷敷袋在使用时，通过产生低温达到保鲜和镇痛等目的，则制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化。【小问5详析】葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质中，淀粉、蛋白质属于高聚物，则属于高分子化合物的是淀粉、蛋白质，在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成葡萄糖酸、氧化亚铜等，则可观察到的现象为：有砖红色沉淀生成。【小问6详析】蛋白质遇到高温或紫外线，会发生变性，则医院里用高温蒸煮、紫外线照射等方法进行消毒，其原因是：高温蒸煮、紫外线照射等都能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。17.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：（1）甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。（2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________(填化学式)。（3）我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________(填化学式)，该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。〖答案〗（1）①.②.负③.（2）①.②.（3）①.②.③.氧化〖解析〗【小问1详析】①甲中电池，Al和Mg均能和盐酸反应，但是Mg金属性交Al强，所以总反应为Mg和盐酸反应，离子方程式为；故〖答案〗为；②乙中只有Al能和氢氧化钠反应，所以Al作负极，发生氧化反应反应，方程式；故〖答案〗为负极；。【小问2详析】氮气通入极为正极，电极反应式为，氮气与氢气合成氨气，氨气和HCl反应生成氯化铵，故A为氯化铵，故〖答案〗为；氯化铵。【小问3详析】该电池为太阳能光电催化，可用Si作电极；该装置发生的有关反应为：H2S＋2Fe3＋═2H＋＋S＋2Fe2＋（a极区）、2Fe2＋−2e−＝2Fe3＋（a极）、2H＋＋2e−＝H2（b极），这三个反应相加，结合反应条件得到总反应；a电极发生氧化反应；故〖答案〗为Si；；氧化。18.工业上一种制取硝酸的流程如图，请回答下列问题：（1）在工业上制硝酸的生产中，写出由NH3转化为NO的化学方程式：___________。（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用NH3还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，NH3还原法处理含NO2的尾气反应的化学方程式：___________。（3）某温度下，在2L密团容器中。通入等物质的量的N2和H2，在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时间的变化如图所示。①反应进行到2min时，正反应速率和逆反应速率___________(填“相等”或“不相等”)。②反应开始至2min，用N2表示的平均反应速率为___________，H2的转化率为___________。混合气体中N2的体积分数为___________。③向密闭容器中通入amolA(g)和bmolB(g)，发生反应，当改变下列条件时，会加快反应速率的是___________(填标号)。a．降低温度b．保持容器的体积不变，充入氦气(不参与反应)c．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量〖答案〗（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）6NO2+8NH37N2+12H2O（3）①.相等②.0.025mol·L-1·min-1③.30%④.50%⑤.c〖解析〗【小问1详析】工业上制硝酸的生产中，NH3催化氧化生成NO等，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。【小问2详析】在催化剂作用下，NH3还原NO2，生成N2和H2O，反应的化学方程式：6NO2+8NH37N2+12H2O。【小问3详析】①从图中可以看出，反应进行到2min时，各物质的量都不再发生改变，则反应达平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等。②反应开始至2min，N2的物质的量由1.0mol减少到0.9mol，则用N2表示的平均反应速率为=0.025mol·L-1·min-1，H2的转化率为=30%。混合气体中N2的体积分数为=50%。③a．降低温度，反应物的能量降低，有效碰撞的次数减少，反应速率减慢，a不符合题意；b．保持容器的体积不变，充入氦气(不参与反应)，反应物和生成物的浓度都不发生改变，反应速率不变，b不符合题意；c．保持容器的体积不变，增加A(g)的物质的量，从而增大A的浓度，反应速率加快，c符合题意；故选c。19.有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：请回答下列问题：（1）有机物A的分子式是___________。（2）有机物B的官能团名称为___________，最多能够与___________发生加成反应。（3）有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为___________。（4）若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有___________个手性碳原子。（5）已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为，则E的结构简式为___________。反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则F的结构简式为___________。〖答案〗（1）（2）①.碳碳双键、羟基②.2（3）+NaOH+CH3COONa（4）1（5）①.②.(或或)〖解析〗【小问1详析】根据有机物A的结构简式得到有机物A的分子式是；故〖答案〗为：。【小问2详析】有机物B的官能团名称为碳碳双键、羟基，B含有两个碳碳双键，则最多能够与2发生加成反应；故〖答案〗为：碳碳双键、羟基；2。【小问3详析】C中含有酯基，在碱性条件下发生水解，则有机物C在NaOH溶液中发生水解反应，该反应的化学方程式为+NaOH+CH3COONa；故〖答案〗为：+NaOH+CH3COONa。【小问4详析】若一个碳原子上连接有四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，有机物B分子中有1个手性碳原子，该手性碳原子为连羟基的碳原子；故〖答案〗为：1。【小问5详析】已知，有机物A可由有机物E合成，反应可表示为，则A中碳原子平分，因此A的断键，则E的结构简式为。反应中可生成一种副产物F，该产物与A互为同分异构体，则说明一个分子中两个碳碳双键都断裂，另一个分子只有一个碳碳双键断裂，它们形成环状结构，则F的结构简式为(或或)；故〖答案〗为：；(或或)。江西省九江市五校2022-2023学年高一下学期5月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。2.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第六章、第七章。3.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法错误的是（）A.塑料、橡胶、石墨烯都是有机高分子材料B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、超导陶瓷都属于新型陶瓷C.电饭锅的内涂层聚四氟乙烯可由四氟乙烯通过加聚反应得到D.镁铝合金密度较小，强度较大，可用于制造飞机部件〖答案〗A〖解析〗【详析】A．石墨烯不是有机高分子材料，A错误；B．新型陶瓷属于新型无机非金属材料，包含结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷，B正确；C．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应得到，C正确；D．镁合金具有密度较小、强度较大，耐腐蚀的优点，可用于制造火箭、导弹、飞机部件，D正确；故选A。2.下列表示物质结构的化学用语或模型错误的是（）A.甲烷的空间填充模型： B.乙烷的电子式：C.异丁烷的球棍模型： D.明矾的化学式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲烷为正四面体结构，空间填充模型为，故A正确；B．乙烷分子中每个C原子与三个氢原子形成单键，碳与碳之间形成一对共用电子对，电子式正确，故B正确；C．该模型为正丁烷的球棍模型，故C错误；D．明矾为十二水合硫酸铝钾的俗称，化学式：，故D正确；故选：C。3.我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了电能转化为化学能的是（）A.利用生命生态实验柜养殖水稻 B.太阳能电池翼为空间站提供能量C.空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D.利用液氢作为火箭发射的燃料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．利用生命生态实验柜养殖水稻主要是太阳能转化为化学能，不是电能转化为化学能，故A错误；

B．太阳能电池是太阳能转化为电能，故B错误；

C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电解池的原理，是利用电能转化为化学能，故C正确；

D．利用液氢作为助推剂发射火箭，主要是化学能转化为热能，故D错误；

故〖答案〗选C。4.下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A.用冰箱冷藏食物以达到保鲜的目的 B.食盐中添加碘酸钾预防缺碘C.酸浸时先将矿石粉碎 D.对食品进行抽真空包装〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用冰箱冷藏食物时，使食物的温度降低，腐败的速率减慢，以达到保鲜的目的，A不符合题意；B．食盐中添加碘酸钾，可为人体补充碘元素，从而预防人体缺碘，B符合题意；C．酸浸时先将矿石粉碎，可增大酸与矿石的接触面积，从而加快反应速率，C不符合题意；D．对食品进行抽真空包装，可降低食品所在环境中的氧气浓度，从而减慢食品腐败的速率，D不符合题意；故选B。5.下列装置中能组成原电池的是（）装置选项ABCD〖答案〗B〖解析〗【详析】A．虽然两个活动性不同的电极用导线连接、与电解质溶液相接触，但两个烧杯内的溶液没有用盐桥相连，不能形成闭合回路，所以不能形成原电池，A不符合题意；B．Zn、Cu构成两个活动性不同的电极，用导线连接，与稀硫酸相接触，且Zn能与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，B符合题意；C．虽然具备Zn、C两个活动性不同的电极，但植物油不能导电，不能构成原电池，C不符合题意；D．两个电极都为Ag，与AgNO3溶液不反应，不能形成原电池，D不符合题意；故选B6.可逆反应达到化学平衡时，下列有关说法正确的是（）A.浓度不再改变 B.体系中不存在C.深紫色消失，混合气体变为无色 D.反应停止了〖答案〗A〖解析〗【详析】A．反应中，达到化学平衡时，浓度不再改变，故A正确；B．反应为可逆反应，不能被完全转化，故B错误；C．反应为可逆反应，不能被完全转化，所以深紫色不会完全消失，故C错误；D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，反应没有停止，故D错误；故〖答案〗选A。7.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.14g由和组成的混合气体中原子总数为3NAB.的硝酸铵溶液中含有的数目为NAC.在催化剂作用下，16g与足量的反应生成的的分子总数为0.25NAD.3.36L溶于水，转移电子的物质的量为0.2NA〖答案〗A〖解析〗【详析】A．和的最简式都为CH2，则14g由和组成的混合气体中含有1mol“CH2”，所含原子总数为3NA，A正确；B．的硝酸铵溶液的体积未知，无法求出其含有的数目，B不正确；C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，16g的物质的量为0.25mol，则SO2与足量的反应生成的的物质的量小于0.25mol，SO3分子总数小于0.25NA，C不正确；D．3.36L所处的温度、压强未知，无法求出其物质的量，则其溶于水后，转移电子的物质的量不一定为0.2NA，D不正确；故选A。8.下列关于乙烯与聚乙烯的说法，正确的是（）A.乙烯与乙烷均能发生加成反应B乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，聚乙烯与乙烯属于同系物C.乙烯与聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D.相同质量的乙烯与聚乙烯，完全燃烧所需要的氧气质量也相同〖答案〗D〖解析〗【详析】A.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，而乙烷分子中只含有C-C键和C-H键，不能发生加成反应，A不正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，而聚乙烯分子中不含有碳碳双键，所以聚乙烯与乙烯不互为同系物，B不正确；C．乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，而聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不正确；D．乙烯与聚乙烯的最简式都为CH2，相同质量的乙烯与聚乙烯，所含C、H元素的质量分别相同，则完全燃烧所需要的氧气质量也相同，D正确；故选D。9.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A.装置①可用于测定和稀盐酸反应的速率B.装置②可用于模拟工业制氨气并检验产物C.装置③可用于排空气法收集等气体D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气〖答案〗A〖解析〗【详析】A．可以通过单位时间生成气体的体积来测定和稀盐酸反应的速率，故A正确；B．检验氨气应该使用湿润的红色石蕊试纸，故B错误；C．NO会和空气氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D．氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，故D错误；故选A。10.在某温度下，发生反应。在四种不同情况下测得的反应速率分别如下：①②③④下列有关反应速率的比较中正确的是（）A.②>④=①>③ B.③<②<④=① C.②>①>④>③ D.④>③>②>①〖答案〗C〖解析〗【详析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快；①=②=③=④=，故反应速率②>①>④>③；故选C。11.在长时间剧烈运动后，人体常常表现出肌肉酸痛、疲劳乏力、精神不佳等情况，这都是乳酸堆积的具体表现。乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法中错误的是（）A.乳酸既可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应B.1mol乳酸与足量的反应可生成2molC.乳酸可以发生取代反应、氧化反应D.与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物只有一种〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乳酸既有羧基，又有羟基，可以与乙醇反应，也可以与乙酸反应，故A正确；B．乳酸中的羧基才能与反应，只生成1mol，故B错误；C．乳酸既有羧基，又有羟基，可以发生取代反应、氧化反应，故C正确；D．与乳酸具有相同官能团且与乳酸互为同分异构体的有机物，只能把羟基移到3号位，所以只有一种，故D正确；故〖答案〗为B。12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（）A.图甲：通入的一极为正极B图乙：锌锰干电池属于一次电池C.图乙：在使用锌锰干电池过程中，被还原D.图丙：正极的电极反应式为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氧气得到电子发生还原反应，所在电极为正极，故A正确；B．锌锰干电池不能充电操作，属于一次电池，故B正确；C．在使用锌锰干电池的过程中，得到电子被还原，故C正确；D．铅蓄电池正极的电极反应式为，故D错误；故选D。13.聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（）A.聚丁二烯属于纯净物B.聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误；B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确；故选：A。14.下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂和方法A乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液，分液B乙烷乙烯溴水，洗气CNaHCO3溶液Na2CO3CO2气体DFeCl3溶液CuCl2Fe粉〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，A正确；B．通过溴水时，乙烯被吸收，而乙烷不反应，可以除去乙烷中的乙烯，B正确；C．Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3且不引入新的杂质，C正确；D．铁能够置换出铜，Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，达不到提纯的目的，D错误；〖答案〗选D。15.乙酸分子的结构如图，发生反应时，其断键的位置可能为a、b、c处，下列关于断键部位的叙述错误的是（）A.乙酸在水溶液中电离时断裂a处B.乙酸与乙醇发生酯化反应时断裂b处C.红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中断裂c处D.一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中同时断裂a、b、c三处共价键〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，则电离时断裂a处，故A正确；B．乙酸与乙醇发生酯化反应时酸脱羟基，则断裂b处，故B正确；C．红磷存在时，与反应的化学方程式可表示为，根据前面分析得到乙酸在反应中断裂c处，故C正确；D．一定条件下，乙酸分子生成乙酸酐的化学方程式可表示为，则乙酸在反应中一分子断裂a处，另一分子断裂b处，故D错误。综上所述，〖答案〗为D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：（1）运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，试解释其原因：___________。（2）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填化学式)。（3）常用的打火机中充有丁烷，C4H10的一氯代物有___________种，分子式为C6H14的长链(无支链)有机物的名称为___________。（4）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（5）葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质都属于营养物质，其中属于高分子化合物的是___________(填名称)，在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，可观察到的现象为___________。（6）医院里用高温蒸煮、紫外线照射等方法进行消毒，其原因是___________。〖答案〗（1）浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，从而在其表面形成钝化膜，阻止反应的继续进行（2）SiO2（3）①.4②.正己烷（4）吸热（5）①.淀粉、蛋白质②.有砖红色沉淀生成（6）高温蒸煮、紫外线照射等都能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的〖解析〗【小问1详析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，在常温下都能使铝表面钝化，则运输浓硫酸和浓硝酸常用铝罐车，其原因：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，从而在其表面形成钝化膜，阻止反应的继续进行。【小问2详析】二氧化硅具有导光性，可用于制造光导纤维，则生产光导纤维的基本原料是SiO2。【小问3详析】C4H10的结构简式可能为CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，两种烷烃分子中都含有2种氢原子，则其一氯代物共有4种，分子式为C6H14的长链(无支链)有机物，为分子中含有6个碳原子的直链烷烃，其名称为正己烷。【小问4详析】冷敷袋在使用时，通过产生低温达到保鲜和镇痛等目的，则制作冷敷袋可以利用吸热的化学变化或物理变化。【小问5详析】葡萄糖、蔗糖、淀粉、油脂、蛋白质中，淀粉、蛋白质属于高聚物，则属于高分子化合物的是淀粉、蛋白质，在加热条件下，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成葡萄糖酸、氧化亚铜等，则可观察到的现象为：有砖红色沉淀生成。【小问6详析】蛋白质遇到高温或紫外线，会发生变性，则医院里用高温蒸煮、紫外线照射等方法进行消毒，其原因是：高温蒸煮、紫外线照射等都能使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的。17.化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识，回答下列问题：（1）甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入溶液中，实验装置如图所示。①写出甲中电池总反应的离子方程式：_________。②乙中铝为_________极，写出铝电极的电极反应式：_________。（2）有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_________，A是_________(填化学式)。（3）我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置，该电极的电极材料可用_________(填化学式)，该装置的总反应为__________________，a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。〖答案〗（1）①.②.负③.（2）①.②.（3）①.②.③.氧化〖解析〗【小问1详析】①甲中电池，Al和Mg均能和盐酸反应，但是Mg金属性交Al强，所以总反应为Mg和盐酸反应，离子方程式为；故〖答案〗为；②乙中只有Al能和氢氧化钠反应，所以Al作负极，发生氧化反应反应，方程式；故〖答案〗为负极；。【小问2详析】氮气通入极为正极，电极反应式为，氮气与氢气合成氨气，氨气和HCl反应生成氯化铵，故A为氯化铵，故〖答案〗为；氯化铵。【小问3详析】该电池为太阳能光电催化，可用Si作电极；该装置发生的有关反应为：H2S＋2Fe3＋═2H＋＋S＋2Fe2＋（a极区）、2Fe2＋−2e−＝2Fe3＋（a极）、2H＋＋2e−＝H2（b极），这三个反应相加，结合反应条件得到总反应；a电极发生氧化反应；故〖答案〗为Si；；氧化。18.工业上一种制取硝酸的流程如图，请回答下列问题：（1）在工业上制硝酸的生产中，写出由NH3转化为NO的化学方程式：___________。（2）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用NH3还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，NH3还原法处理含NO2的尾气反应的化学方程式：___________。（3）某温度下，在2L密团容器中。通入等物质的量的N2和H2，在催化剂作用下发生反应，各物质的物质的量随时