全国版高考化学第一轮总复习 第10章 电离平衡 溶液 胶体第33课时盐类的水解课件

电

离

平

衡

溶

液

胶

体第

88

课

时

盐类的水解验

下列离子方程式中，属于水解反应的是+H₂OD.HS-+

₂OO₃2HA.HCOOH+H₂OB.CO₂+H₂O

HC体HCOO+H₃O+±H±

△3体

命

向

三

份

0.1

moll··L-1CH₃COONa溶液中

分别

头

少量HHNO₃、Na₂SO₃

、FeCl₃固体(忽略溶液体积

变

化

)

,

则CH₃COO-

浓度的变化依次为

(

)A.

减

小

、

增

大

、

减

小B.增

大

、

减

小

、

减

小C.减

小

、

增

大

、

增

大D.增

大

、

减

小

、

增

大体验，35℃时，浓度均为0.2

mol/L的NaHCO₃

₃溶液中，

下列判断不正确的是(

)A.均

存

在电

离

平

衡

和

水

解

平

衡

B.存

在的

粒

子

种

类

相同C.c

(O

H-)

前

者

大

于

后

者D.

分别加入NaOH固

体

，

恢

复

到

原

温

度

，

c(C)均增大O³C考

点

盐类水解的利用盐类水解应用极其广泛，如：1.制泡沫灭火剂[如NaHCO₃溶液和Al₂

(SO₄

)₃

溶液混合]。2.制备某些胶体[如实验室制Fe(OH)₃胶体，明矾净水]。

3.铵态氮肥不能与草木灰混合施用。4.活泼金属(如Mg)

放到强酸弱碱盐(NH₄C1溶液)中产生5.某些盐(Na₂SiO₃

、CuSO₄)的配制及贮存。6.判断溶液中离子共存(如A1与A1³+、

N不能大量7.

判断溶液酸碱性、比较盐溶液中离子浓度大小。

8.物质的鉴别(如鉴别NaC1、NaF溶液)。9.某

些

盐的

分

离

、

除

杂

。10.某些盐溶液的蒸干与制备某些无水盐(如A1Cl₃)。共存)。H4【例1】已知(1)Cu²+

、Fe²+在pH为4~5的条件下不水解，

而

这一条件下Fe³+几乎全部水解。(2)双氧水(H₂O₂)是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。现用粗氧化铜(含少量Fe)制取CuCl₂溶液的过程如下：①取50mL纯净的盐酸，

加入一定量的粗CuO加热搅拌、

充分反应后过滤，测知滤液的pH=3②向滤液中加入双氧水、搅拌③调节②中溶液的pH

至4,过滤④把③所得滤液浓缩回答以下问题：(1)②中发生反应的离子方程式是o(2)③中使pH升高到4,采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOH

B.氨水C.CuCl₂

D.CuO③中过滤后滤渣的成分是。【

答

案】

(1)2

Fe²

++H₂O₂+

2H

+

2Fe³++2H₂O

(2)D;Fe(OH)₃

、CuO

考点二溶液中粒子浓度大小比较(1)电荷守恒：在任何电解质溶液中，

阳离子所带正

电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，

即电荷守恒。例如：

Na₂S溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S²-)+c(HS-)离子种类(2)增物多料，守但恒某：些电关解键质性溶的液原中子，总由是于不某变些的离。子水解，例如：

0.1mol·L-1Na₃PO₄溶液中-01msl343-o₃Oj

(3)质子守恒规律：(也叫水守恒):即c(H+)水=c(OH-)水

如Na₂CO₃溶液中质子守恒关系为c(H+)

水

=c(HC)+2c(H₂CO₃)+c(H+)或

c(OH-)水=c(HC)+2c(H₂CO₃)+c(H+)=c(OH-),所以c(H+)=c(OH-)-c(HC

)-2c(H₂CO₃)O3O

₃O₃2.粒子浓度大小比较(1)电离理论①中学化学中常见弱电解质在浓度不是极

小时，

弱

电解质只有微弱的电离，例如：NH₃·H₂O中：

c(NH₃·H₂O)>c(O