2024届广东二师学院番禺附学化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届广东二师学院番禺附学化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率υ(X）为A．υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B．υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C．υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D．υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣12、1molH2O中含有的水分子个数约为A．3 B．18 C．6.02×1023 D．3×6.02×10233、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素 B．蛋白质 C．油脂 D．塑料4、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（

）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)5、密闭容器中进行的可逆反应：在不同温度（和）及压强（和）下，混合气体中B的质量分数与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断正确的是（）A．，，，正反应为吸热反应B．，，，正反应为吸热反应C．，，，正反应为吸热反应D．，，，正反应为放热反应6、pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是()A．HX可能是强酸 B．HX的酸性强于HY的酸性C．HY一定是强酸 D．反应开始时二者生成H2的速率相等7、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑤⑦⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧8、下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：9、1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)bZ(g)，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是()A．a=1，b=3B．a=2，b=1C．a=2，b=2D．a=3，b=210、某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点：①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部11、在温度一定的条件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol，N2与NH3的浓度均为cmol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（）A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于Mg/molD．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍12、下列说法正确的是A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大D．物质的溶解度都随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的13、下列有关图像，其中说法正确的是A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡B．由图Ⅰ知，该反应的△H＜0C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施D．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大14、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．1315、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol16、某温度下，将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800B．由图甲推断，B点O2的平衡浓度为0.15mol·L－1C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时，不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示，则T2>T1二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________18、乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)写出下列反应的化学方程式并写出③、④的反应类型：反应①：_____________。反应②：_______________。反应③的反应类型：______________。反应④的反应类型：______________。(2)乙醇分子中不同的化学键如图：请用①~⑤填写化学反应中乙醇的断键位置Ⅰ.与活泼金属反应，键______________断裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反应，键______________断裂19、某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。20、某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。21、按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】根据计算反应速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，则，在同一个化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比。A．v(NH3):v(N2)=4:2，则v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1，A错误；B．v(O2):v(N2)=3:2，则v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1，B正确；C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1，C错误；D．v(H2O):v(N2)=6:2，则v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1，D错误。答案选B。2、C【题目详解】根据n=可知，N=nNA，则1molH2O中含有的水分子个数约为1molｘ6.02×1023mol-1=6.02×1023，答案选C。3、C【题目详解】纤维素、蛋白质、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故选C。4、C【题目详解】A.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正确；B.液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为定值，故B正确；C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c（NH4+）=c（NH2-）＜c（NH3），故C错误；D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正确。5、B【题目详解】由和两条曲线可以看出：①温度相同，但压强为时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以；②压强较大（即压强为）时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则。由和两条曲线可以看出：①压强相同，但温度为时达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以；②温度较高（即温度为）时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应；故选B。【题目点拨】当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，这叫做“定一议二”。解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先平”的原则。即温度越高压强越大，反应先达到平衡，平衡图像先出现拐点。6、D【题目详解】HX产生的气体体积比HY产生多，说明HX的物质的量大于HY，二者pH相同，说明HX的物质的量浓度比HY大。则HX的电离程度比HY小，酸性比HY弱。但HY不能确定是否为强酸。由于二者的pH相同，则溶液中的氢离子浓度相同，开始反应的速率相同，故选D。7、B【题目详解】煤、石油、天然气是化石能源、是非再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源；答案选B。【点晴】本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累。煤、石油、天然气等化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染环境的物质，而且化石燃料属于非再生能源；人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等，新能源的利用，不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。8、A【解题分析】A、甲烷分子中含有4个C-H键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，则电子式为，故A正确；B、键线式是用短线表示化学键，端点、交点是碳原子，而碳原子、氢原子不必标出，丙烯的键线式应为，选项中为2-丁烯的键线式，故B错误；C、烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、乙基与羟基连接构成乙醇，选项中是甲醚的结构式，故D错误。故选A。9、D【解题分析】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中反应，反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，则参加反应的X为0.5mol，则：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0变化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同温同压下，气体总质量不变，反应前后混合气体的密度之比和气体体积成反比，即和气体物质的量成反比，反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则反应前气体物质的量是反应后气体物质的量43，则(1+a)：(0.5+0.5a+0.5b)=4：3，整理得：2b=a+1，若a=1，则b=1，若a=2，则b=1.5，若a=3，则b=210、A【题目详解】根据手性分子的定义及性质判断：①互为手性异构体的分子互为镜像，正确；②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子，正确；③手性异构体分子组成相同，正确，④手性异构体性质不相同，错误，答案选A。11、B【题目详解】A.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则N2的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2cmol·L−1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于cmol·L−1，A正确；B.将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则NH3的浓度均为2cmol·L−1；事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，使NH3的浓度大于2cmol·L−1，B错误；C.平均摩尔质量=，将容器的体积压缩为原来的，若平衡不移动，则不变，事实上将容器的体积压缩为原来的时，压强增大，平衡右移，气体的物质的量减少，增大，故C正确；D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的，故气体密度为原来的2倍，故D正确；答案选B。12、B【题目详解】A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，沉淀溶解平衡逆向移动，但是由于温度不变，所以Ksp值不变，A错误；B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动，所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小，B正确；C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，由于c(SO42-)增大，所以沉淀溶解平衡逆向移动，使溶液中的c(Ba2+)减小，C错误；D．大多数物质的溶解度随温度的升高而增加，说明多数物质的溶解是吸热的，只有少数物质溶解度随温度的降低而增大，这类物质的溶解是放热的，D错误。答案选B。13、B【题目详解】A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相等，但反应不一定达到平衡，故A错误；B、T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，所以反应正向进行，平衡向着吸热方向进行，正反应是放热反应，△H＜0，故B正确；C、合成氨的反应属于放热反应，降低温度，反应速率减慢，化学平衡向着放热方向进行，即向正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1~t3时，NH3体积分数最大，故D错误；故选B。14、C【分析】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，结合弱电解质的电离进行求算。【题目详解】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，加水促进电离，将1mLpH=11的氨水加水稀释至100mL，体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即稀释后9<pH<11，答案选C。【题目点拨】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度。15、B【解题分析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，则H2的物质的量也是0.75mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。16、A【解题分析】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.162B．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2molC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动；D．T1先达到平衡。【题目详解】A．A点转化率为0.8，则2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）开始0.20.10转化0.160.080.16平衡0.040.020.16K=0.1620.042×0.02=800（L•molB．B点转化率为0.85，则平衡时浓度为2mol×0.1510LC．达平衡后，若增大容器容积，反应速率减小，平衡逆向移动，且逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，选项C错误；D．T1先达到平衡，则T1＞T2，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、K的计算及平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象与平衡移动原理的结合，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反应氧化反应①①③【分析】乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；乙醇点燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛；【题目详解】(1)反应①是乙醇和钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反应②是乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反应③是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应类型酯化(或取代)反应。反应④是乙醇在铜催化作用下氧化成乙醛，反应类型是氧化反应；(2)Ⅰ.乙醇与活泼金属反应生成乙醇钠，乙醇钠的结构式是，所以是键①断裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反应生成乙醛，乙醛的结构式是，所以是键①③断裂。七、元素或物质推断题19、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失去漂白性。【题目详解】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71gCl2的物质的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1mol氯气转移2mol电子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色，所以反应开始后，发现B、D试管中的现象均为品红溶液褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是溶液变红；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质，所以氢氧化钠溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。20、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解题分析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，