浙江省湖州市八校联盟2024届高二化学第一学期期中考试模拟试题含解析

浙江省湖州市八校联盟2024届高二化学第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、等质量的下列烷烃，完全燃烧消耗氧气最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H142、分枝酸可用于生化研究，其结构简式为，下列关于分枝酸的说法不正确的是A．分子中含有3种含氧官能团B．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应C．在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同3、对于xA(g)+yB(g)zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变成39，则下列说法正确的是A．x+y＞z+w，正反应是放热反应 B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应 D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应4、如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃C．Z的氧化物均具有漂白性D．M的含氧酸酸性最强5、常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸②pH=3的醋酸溶液③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7B．将四种溶液分别稀释到体积为原的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>①C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）6、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是A．葡萄糖是还原剂B．外电路中电子由A极移向B极C．溶液中H+由B极区移向A极区D．B极电极反应式为：H2O2+2H++2e－===2H2O7、已知298K时下列物质的溶度积

CH3COOAg

AgCl

AgCrO4

AgS

Ksp

2．3×24-3

2．77×24-24

2．22×24-22

3．7×24-25

下列说法正确的是()A．等体积浓度均为4．42mol•L-2的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．浓度均为4．42mol•L-2的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42-先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgClD．298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag2CrO4)＞c(Ag2S)8、在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后达到平衡，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L-1。下列叙述不正确的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率0.02mol·L-1·min-1B．平衡时B的体积分数为33.3%C．初始压强和平衡时压强比为4:5D．平衡时B的转化率为50%9、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）XYZWA．四种元素的原子半径最大的是W B．单质Z与Y2反应生成化合物ZY3C．氢化物的稳定性:X>Y D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X10、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化D．a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)11、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O12、下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是()A．用分液漏斗分离CCl4与水 B．用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl-C．用浓硫酸干燥NH3 D．用溴水区别乙烯与乙烷13、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．2v逆(X)＝v正(Y) B．反应容器中Y的质量分数不变C．体系压强不再变化 D．混合气体的密度不再变化14、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示15、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应 B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量16、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42-)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色17、下列实验符合要求的是A．滴定管洗净后注入标准液进行滴定，用去标准液21.70mLB．用托盘天平称量25.20gNaClC．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上湿润的广泛pH试纸上测得其pH为12D．若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15mL18、下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发进行B．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自发进行与温度有关19、下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖20、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是()A．④⑦ B．③④⑤ C．④⑧ D．①④21、在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO322、已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。25、（12分）实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。①E装置的作用__________。②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。26、（10分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。（3）制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取（4）若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。a．苯b．液溴27、（12分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体28、（14分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2），试判断此时的温度为________℃。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称）。（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【分析】判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，烃分子中H原子与C原子个数比越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。【题目详解】CH4中H原子与C原子个数比为4:1；C2H6中H原子与C原子个数比为3:1；C3H8中H原子与C原子个数比为8:3=2.67:1；C6H14中H原子与C原子个数比为14:6=2.33:1；显然CH4中氢的质量分数最大，因此等质量的烷烃完全燃烧消耗氧气最多的是CH4；答案选A。【题目点拨】解答本题时要注意题目的要求，在等质量的烷烃燃烧时，含氢量越高，消耗的氧气越多；若为等物质的量的烷烃完全燃烧时，所含碳原子数越多，耗氧量越多。2、B【题目详解】A.该有机物中含有羧基、羟基、醚键三种官能团，选项A正确；B.羧基、醇羟基与氢氧化钠不能反应，1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，选项B错误；C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，发生酯化反应，应类型相同，选项C正确；D.分支酸与溴单质能发生取代反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，选项D正确；故选B。3、B【分析】升高温度，平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为39，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。【题目详解】A．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；B．如果x+y＞z+w，升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；C．如果x+y＜z+w，升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；D．如果x+y＞z+w，升高温度平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，D项错误；答案选B。4、B【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。【题目详解】A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误；B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确；C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误；D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误；故选：B。5、D【题目详解】A.②和④混合，因为醋酸为弱酸，醋酸的浓度远远大于0.001mol•L‾1，而NaOH为强碱，其浓度为0.001mol•L‾1，等体积混合，醋酸过量，混合后pH小于7，故A项错误；B.醋酸、氨水为弱酸、弱碱，加水稀释能促进电离，故溶液pH大小顺序为③>④>①>②，B项错误；C.因为氨水浓度大，所以消耗硫酸的体积③>④，故C项错误；D.①和③混合，氨水过量，溶质为NH4Cl和HCl，含有的离子为：NH4+、Cl‾、H+、OH‾，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D项正确；答案选D。6、C【解题分析】根据图中信息可知，H2O2转化为H2O，氧元素化合价由-1降为-2价，得到电子发生还原反应，B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确；B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O，选项D正确。答案选C。7、C【题目详解】A、浓度熵QC=c(CH3COO-)•c(Ag+)=4.42×4.42=2×24-4，KSP(CH3COOAg)=2.3×24-3，QC＜KSP，所以溶液混合不能产生沉淀，故A错误；B、AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=2.77×24-8mol/L；Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)==mol/L=2.2×24-5mol/L，则2.77×24-8mol/L＜2.2×24-5mol/L)，所以Cl-先沉淀，故B错误；C、CH3COOAg沉淀的溶度积大于AgCl沉淀的溶度积，所以CH3COOAg+H++C2-=CH3COOH+AgCl，故C正确；D、因为CH3COOAg饱和溶液中Ag+的浓度为mol•L-2=4.48×24-2mol•L-2，所以c(CH3COOAg)=4.48×24-2mol•L-2；因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为=2.33×24-5mol•L-2，所以c(AgCl)=2.33×24-5mol•L-2；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42-的浓度为4.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×4.5x=4.5x3=2.22×24-22，x3=2.24×24-22，即x==2.3×24-4mol•L-2，所以c(Ag2CrO4)=4.35×24-4mol•L-2；假设Ag2S饱和溶液中Ag+的浓度为x，则S2-的浓度为4.5x，由溶度积常数的表达式可知Ksp(Ag2S)=x2×4.5x=4.5x3=3.7×24-25，x3=23.4×24-25，即x=2.38×24-5mol•L-2，所以c(Ag2S)=2.29×24-5mol•L-2。则顺序为：c(CH3COOAg)＞c(Ag2CrO4)＞c(AgCI)＞c(Ag2S)，故D错误；故选C。8、B【题目详解】5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1，则消耗的B的物质的量为5L×0.2mol•L-1=1mol，则A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1·min-1，故A不符合题意；B．A是固态，所以平衡时B的体积分数为，故B符合题意；C．A是固态，所以初始时的压强与平衡时的压强比为，故C不符合题意；D．平衡时B的转化率为，故D不符合题意；故答案为：B。9、D【解题分析】由四种短周期元素在周期表中的相对位置可知，Y位于第二周期，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合位置可知X为N、Z为S、W为Cl，据此分析解答。【题目详解】由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为S、W为Cl。A．电子层越多，原子半径越大，且同周期从左向右原子半径减小，则四种元素的原子半径最大的是Z，故A错误；B．单质Z与Y2反应生成化合物SO2，故B错误；C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性为Y＞X，故C错误；D．高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性为W＞X，故D正确；答案选D。【题目点拨】本题考查原子结构与元素周期律，把握元素的位置、原子结构正确推断元素为解答的关键。本题的易错点为B，要注意硫与氧气的反应。10、D【解题分析】由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题。【题目详解】A．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，选项A正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，选项B正确；C．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，选项C正确；D.a点c(NO2)=c(N2O4)，根据化学反应速率的计算公式及反应速率之比等于计量数之比可知，反应没有达平衡，v(正)≠v(逆)，选项D不正确。答案选D。【题目点拨】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响。11、C【解题分析】试题解析：根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相等的条件下，有机物燃烧消耗氧气的多少只与（n＋m/4－z/2）有关系。所以根据有机物的化学式可知，选项C正确。考点：有机物燃烧的有关计算12、C【题目详解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，达到分离的目的，故A正确；B.滴加AgNO3溶液，氯化钠中的Cl-与Ag+产生AgCl白色沉淀，故B正确；C.NH3是碱性气体,能够和酸性的浓硫酸反应，NH3+H2SO4=NH4HSO4，应用碱石灰干燥氨气，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，而乙烷与溴水不反应，可以鉴别，故D正确。故选C。13、A【题目详解】A.平衡时应有v逆(X)＝2v正(Y)，故A错误；B.反应容器中Y的质量分数不变，说明各种气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.体系压强不再变化，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故C正确；D.混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选A。【考点】化学平衡状态的判断14、B【题目详解】A.根据H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量，故A错误；B.物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B正确；C.因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D.由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选B。15、A【题目详解】将一小段镁带投到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应。放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该过程中化学能转化为热能，故选A。16、A【分析】关闭K后，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。【题目详解】A、铜电极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，故A正确；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不能进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a点变红色，故D错误；答案选A。17、D【解题分析】A、滴定管需要用标准液润洗；B、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g；C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确D、根据滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大以及测量原理，注意滴定管最大刻度下方无刻度。【题目详解】A项、滴定管用蒸馏水润洗后，还必须用标准液进行润洗，不然标准液被稀释，造成实验误差，故A错误；B项、托盘天平的最小分度值是0.1g，不能精确到0.01g，只能用托盘天平称量质量是25.2g的氯化钠固体，故B错误；C项、用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上润湿的pH试纸上测得其pH为12，说明溶液呈碱性，用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，则原来溶液的碱性小于12，故C错误；D项、滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，由于滴定管最大刻度下方无刻度，25mL滴定管中实际盛放液体的体积大于25ml，如果液面处的读数是10，则滴定管中液体的体积大于15mL，故D正确。故选D。18、A【题目详解】A.焓判据告诉我们：放热反应（即△H<0）过程具有自发进行的倾向；熵判据告诉我们：熵增加（即△S>0）的反应过程具有自发进行的倾向，所以恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应在任何温度下一定能自发进行，A项错误；B.同种物质：气态熵>液态熵>固态熵，B项正确；C.因为反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵减小，不符合熵判据，若该反应在室温下可自发进行，则符合焓判据，即该反应正反应为放热反应，△H<0，C项正确；D.反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反应是吸热反应(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反应，只有升高温度才能使△H-T△S<0，反应才能自发进行，D项正确；答案选A。19、A【解题分析】含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能完全电离出阴阳离子的化合物是强电解质，据此判断。【题目详解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是强电解质，又存在自由移动的离子，可以导电，A正确；B、液氨不能电离，是非电解质，石灰水是混合物，能导电，但不是电解质，B错误；C、石墨是单质可以导电，不是电解质；食醋是混合物，能导电，不是电解质，C错误；D、稀硫酸是混合物，能导电，不是电解质；蔗糖是非电解质，不能导电，D错误；答案选A。【题目点拨】判断物质是不是电解质时必须把物质的导电性和是否是电解质区分开，能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电。原因是只要存在自由移动的离子和电子就可以导电。但必须满足在溶液中或熔融状态下能够自身电离出离子的化合物才是电解质，不能依据是否导电来判断物质是不是电解质，答题时注意灵活应用。20、A【分析】组成原电池的条件是①具有不同的电极，②具有电解质溶液，③形成闭合回路，④有能自发进行的氧化还原反应。判断下面装置是否满足这4个条件即可。【题目详解】A．④和⑦满足条件，故A正确。B．③中电极相同，而且没有形成闭合回路，③不是原电池；⑤中酒精不是电解质溶液，也没有形成闭合回路，⑤不是原电池，故B错误。C．⑧中电极相同，而且没有形成闭合回路，⑧不是原电池，C错误。D．①中只有一个电极，无法形成原电池，故D错误。本题选A。【题目点拨】原电池的构成条件，需要明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断即可解答，题目较简单。21、C【题目详解】电解水制取H2和O2时，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑。A.加入NaCl，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，错误；B.加入CuCl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，错误；C.加入硫酸钠，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，正确；D.加入AgNO3，阴极电极反应式为Ag++e-=Ag，错误；故答案为C。【题目点拨】解答本题的关键是熟记放电顺序，阳极上阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子；阴极上阳离子的放电顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。22、B【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化。【题目详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性：Br2>Fe3＋>I2，故正确；②原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、防止暴沸C2H5-O-C2H5C2H5OHCH2=CH2↑+H2Oe,d→f,g→e,d→b,c除去CO2和SO2NaHSO3分液温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。【题目详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸；C2H5-O-C2H5；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；（2）验证乙烯气体中混有的SO2和CO2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A装置生成乙烯，E装置除去二氧化硫，C装置检验是否除净，D装置发生乙烯的加成反应。生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br2杂质，可用NaHSO3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。答案为：除去CO2和SO2；NaHSO3；分液；温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。【题目点拨】验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。26、CCl4HBr气体与水蒸气形成酸雾分液漏斗下除去溴苯中溴单质除去溴苯中的水c下b【解题分析】（1）图1烧瓶中，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，化学方程式为：。（2）洗气瓶中变橙黄色，则洗气瓶中溶有Br2。由于液溴具有挥发性，且Br2易溶于CCl4，所以图1洗气瓶中可盛装CCl4吸收挥发出的Br2。苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾。故答案为CCl4；HBr气体与水蒸气形成酸雾。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反应完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得有机层1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水层中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有机层中可能含有的少量NaOH，分液后得有机层3。加入无水氯化钙吸水，过滤，得有机层4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有机层在分液漏斗中处于下层。故答案为分液漏斗；下。②根据上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴单质。③向有机层3中加入氯化钙的目的是：除去溴苯中的水。④有机层4中含有苯和溴苯，根据苯与溴苯的沸点不同，可进行蒸馏分离。故选c。（4）冷凝管中的水流向是“下进上出”。液体药品的加入顺序为将密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒压滴液漏斗中盛放的试剂为液溴，故选b。故答案为下；b。27、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。