山东省即墨区重点高中2024届化学高二上期中调研模拟试题含解析

山东省即墨区重点高中2024届化学高二上期中调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol2、下列事实不能用元素周期律知识解释的是A．氧化性:Cl2>S B．稳定性:HBr>HI C．酸性:H2SO4>HClO D．碱性:NaOH>Mg(OH)23、压强对化学反应速率的影响针对的是（）的反应A．一切化学反应 B．有固体参加或有固体生成的反应C．有气体参加或有气体生成的反应 D．有液体参加或有液体生成的反应4、下列说法不正确的是()A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等D．复合材料一般比单一材料的性能优越5、将如图所示实验装置的K闭合(已知：盐桥中装有琼脂凝胶，内含KCl)，下列判断正确的是A．Cu电极上发生氧化反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径移动C．片刻后甲池中c(Cl-)增大D．片刻后可观察到滤纸b处变红色6、铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A．使用Bi催化剂更有利于CO2的吸附B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应∆H<0D．*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－7、下列有关问题，与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②明矾可作净水剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤8、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同9、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧10、氧离子中电子的运动状态有A．3种 B．8种 C．10种 D．12种11、对于反应：NO+CO2NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A．增大体积使压强减小B．体积不变充人CO2使压强增大C．体积不变充人He气使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大12、已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积Kw＝1.0×10－12)。下列说法中正确的是A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.05mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL13、某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y=2Z0.1mol•·B．2X+Y2Z0.1mol•·C．X+2Y=Z0.05mol•·D．3X+Y2Z0.05mol•·14、下列说法正确的是()A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂16、下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)17、下列说法错误的是A．实验室制乙烯时加入碎瓷片防止暴沸B．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出C．用重结晶的方法提纯苯甲酸时，粗苯甲酸溶解后应趁热过滤D．蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处18、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染19、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A．溶液的体积：10V甲＝V乙B．水电离出的C(OH-)：10C(OH－)甲≤C(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≥乙D．若分别与5mLpH=12的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙20、一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1，5-二硝基萘、1，8-二硝基萘。两种产物室温下均为固态，均不溶于水、稀酸。1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，而1，5-二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产物分离。向反应产物中加入适量98%的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤。欲得到纯净的1，8-二硝基萘，最有效、经济且环保的方法是（）A．用水淋洗滤渣数次，干燥B．取滤液蒸发结晶C．将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥D．取滤液加入适量NaOH，过滤，干燥21、已知分解1mol

KClO3放出热量38.8kJ，在MnO2下加热，KClO3的分解分为两步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A．1

mol

KClO3所具有的总能量高于1

mol

KCl所具有的总能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加热，充分反应后MnO2质量仍为1

gC．KClO3分解速率快慢主要取决于反应①D．将固体二氧化锰碾碎，可加快KClO3的分解速率22、下列表述中与盐类水解有关的是()①明矾和氯化铁溶液可以净水；②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸；③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH＝5；④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞；⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂；⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂；⑦草木灰和铵态氮肥不能混施A．①②③⑤⑥⑦B．①③④⑤⑥C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦二、非选择题(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：①②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→请回答下列问题:（1）写出Ｈ的结构简式___________（2）写出H转化为I的化学方程式___________（3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________①与化合物F具有相同的官能团②官能团不连在同一个碳上（4）依据上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:。24、（12分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。25、（12分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用0.10mol∙L−1的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/(mL)所消耗盐酸标准液的体积/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00请回答：(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“碱式”盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液。(3)达到滴定终点时的标志为____________。(4)烧碱样品的纯度为_____________。(5)若出现下列情况，测定结果偏高的是_____________。a.未用待测液润洗碱式滴定管b.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液26、（10分）已知下列数据：物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸(98%)—338.01.84学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下图连接好装置，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min；③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为___。(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其产率D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出(3)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是__。(4)分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为(填字母)__。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体27、（12分）为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置：(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是____。

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________，说明该反应属于____(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______________________②若观察到烧杯里产生气泡，则说明M溶于水__________(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)；③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是____。

(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是____(填“吸热”或“放热”)反应。28、（14分）乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表达式中，n=_________________。②下列有关说法正确的是____________（填字母）。A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小.(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是______（填字母)。A．保持不变B．混合气体的密度保持不变，C．混合气体的压强保持不变D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是__________________________________________________________(从平衡移动角度考虑)。③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。①p>3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是__________________。②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=_______MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。.29、（10分）如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被________(填“氧化”或“还原”);向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为______________________________________。(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100mL0.2mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为____________，停止电解，乙中________电极质量增加。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，则H2的物质的量也是0.75mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。2、C【分析】A．根据非金属性越强单质的氧化性越强判断；B、根据非金属性越强对应的氢化物的稳定性就越稳定判断；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【题目详解】A．非金属性Cl>S，所以氧化性:Cl2>S，能用元素周期律解释，选项A不选；B、非金属性Br＞I，所以稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，选项B不选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但HClO不是氯的最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，选项C选；D．Na、Mg位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，选项D不选；答案选C。【题目点拨】本题重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大。3、C【题目详解】气态物质受压强的影响比较大，因此压强增大，体积缩小，浓度增大，速率加快；压强减小，体积变大，浓度减小，速率减慢，因此压强对有气体参加或生成的反应有影响；C正确；综上所述，本题选C。4、A【题目详解】A．纳米是长度单位，不是物质，纳米材料是由粒子直径处于纳米尺寸(1-100nm)的物质制成的材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．以煤、石油和天然气为主要原料可制造很多化工产品，如合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故C正确；D．复合材料具有很多优越的性能，一般超过单一材料的性能，故D正确；故选A。5、C【题目详解】甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极。A．该原电池中锌作负极，铜作正极，正极上发生得电子的还原反应，该A错误；B．电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C．原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的Cl-移向甲烧杯，所以片刻后甲池中c（Cl-）增大，故C正确；D．电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故D错误；故答案选C。6、A【题目详解】A．由图可知，使用Bi2O3的反应活化能小于使用Bi的反应活化能，说明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A错误；B．由图可知，使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)分别出现在第三和第四阶段，能量不相同，故B正确；C．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，CO2电化学还原制取HCOOH的反应为放热反应，△H＜0，故C正确；D．根据图示结合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反应为：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正确；故选A。7、D【解题分析】试题分析：①NH4Cl与ZnCl2都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以溶液可以与金属氧化物发生反应。因此可作焊接金属中的除锈剂。②明矾电离产生的Al3+水解产生氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强可吸附水中的悬浮物，形成沉淀，从而可以达到净化水的目的。故可作净水剂。正确。③草木灰的主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性。当它与铵态氮肥混合时发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O=NH3↑+H2O。若混合施用，就会使一部分N元素以氨气的形式逸出导致肥效降低。正确。④碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶若用磨口玻璃塞就会发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.Na2SiO3有粘性，会把玻璃瓶和玻璃塞黏在一起。正确。⑤AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当加热AlCl3溶液时水解产生氢氧化铝和盐酸，随着不断的加热，水分蒸发，HCl也会随着水分的蒸发而挥发掉。所以蒸干得到的固体是氢氧化铝。灼烧时氢氧化铝分解得到Al2O3固体和水。所以加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3固体。正确。考点：考查盐的水解的应用的知识。8、B【解题分析】A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。9、D【题目详解】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸有颜色反应，灼烧后有烧焦羽毛的气味；人造丝属于纤维素，遇到浓硝酸没有颜色反应，灼烧后也没有烧焦羽毛的气味，所以可以用浓硝酸或者灼烧的方法来鉴别。答案选D。10、C【题目详解】微粒核外电子的运动状态互不相同，氧离子核外有10个电子，运动状态有10种，选C。11、B【解题分析】影响化学反应速率的条件有温度、浓度、压强以及催化剂等因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。【题目详解】A项、增大体积使压强减小，浓度减小，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故A错误；B项、体积不变充人CO2，反应物CO2浓度增大，反应速率增大，故B正确；C项、体积不变充入He气使压强增大，但参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D项、压强不变充入N2使体积增大，参加反应气体的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查影响反应速率的因素，注意压强增大时浓度必须增大，否则反应速率不会增大。12、C【解题分析】100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-lgc（H+），强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度的计算方法。【题目详解】A、100℃的温度下，水的离子积Kw＝1.0×10－12，所以该温度下的中性溶液中pH＝6。0.005mol·L－1的H2SO4溶液与0.01mol·L－1的NaOH溶液等体积混合时n（H+）＝n（OH-），二者恰好反应生成硫酸钠，溶液显中性，混合溶液的pH为6，A错误；B、0.001mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则c（H+）＝10-9mol/L，pH＝9，故B错误；C、0.05mol·L－1的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH＝1，故C正确；D、pH＝3的硫酸中，c（H+）＝10-3mol/L，pH＝11的NaOH溶液中c（OH-）＝0.1mol/L，中和pH＝3的硫酸溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；答案选C。13、D【题目详解】由图可知，Y、X的物质的量减小，Z的物质的量增加，则Y、X为反应物，Z为生成物，且△n之比为(1−0.9):(1−0.7):(0.2−0)=1:3:2，2min达到平衡，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，反应为3X+Y⇌2Z；反应开始至2min末Z的平均反应速率为=0.05mol⋅min−1；故选：D。14、C【题目详解】A.锌锰干电池只能放电不能充电，所以属于一次电池，故A错误；B.铅蓄电池是二次电池，故B错误；C.蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确；

D.燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D错误；故答案为C。15、D【题目详解】A．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大压强正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，则图I中t1时刻可以是增大压强对反应速率的影响，故A正确；B．催化剂对平衡移动无影响，同等程度增大反应速率，则图II中t1时刻可以表示加入催化剂对反应速率的影响，故B正确；C．图Ⅲ中乙先达到平衡，乙的温度高，且温度高转化率小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，与图像一致，故C正确；D．催化剂对平衡移动无影响，甲、乙转化率不同，则不能表示催化剂对化学平衡的影响，故D错误；故选D。【题目点拨】本题考查化学平衡，把握压强和温度对化学平衡、反应速率的影响因素为解答的关键。本题的易错点为C，要注意反应速率越快，建立平衡需要的时间越少。16、C【分析】如果v正与v逆之比等于其对应物质的化学计量数之比，则该反应达到平衡状态。【题目详解】A．3v正（N2）=v正（H2），都为正反应速率，选项A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，选项C正确；D．v正（N2）=3v逆（H2），化学反应速率之比与化学计量数之比不等，选项D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查利用速率进行化学平衡状态的判断，难度中等，对于不同物质表示的正逆反应速率，可以利用速率之比等于化学计量数之比即可说明反应达到平衡状态。17、B【解题分析】A.实验室制取乙烯，用的是蒸馏实验装置，通常在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，防止液体爆沸，故A正确；B.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，故B错误；C.用重结晶的方法提纯苯甲酸时，因为温度高时苯甲酸溶解度大，过滤后温度降低，苯甲酸才析出。如果不趁热过滤，苯甲酸会直接析出，堵塞漏斗，故C正确；D.蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，而不是液体的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确；本题答案为B。【题目点拨】蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，在实验中温度计测量的是各成分蒸汽的温度，所以要求温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处。18、D【解题分析】A.医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂，A正确；B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，B正确；C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品，C正确；D.使用液化石油气可以减少污染，但不能杜绝厨房空气污染，D错误；答案选D。19、C【题目详解】A、如果酸是强酸，则需要稀释10倍，才能使pH从2升高到3；如果是弱酸，弱酸存在电离平衡，稀释促进电离，则需要稀释10倍以上，才能使pH从2升高到3，即溶液的体积：10V甲≤V乙，A错误；B、酸抑制水的电离，甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍，因此水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，B错误；C、若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，则乙烧杯中所得盐溶液的浓度小。如果盐不水解，则所得溶液的pH相等。如果生成的盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧杯中溶液的碱性，即所得溶液的pH：甲≥乙，C正确；D、若分别与5mlpH＝12的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D错误。答案选C。20、C【题目详解】A.用水淋洗滤渣数次，干燥得到的物质是1，5-二硝基萘，而不是1，8-二硝基萘，故A错误；B.1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，蒸发不会使1，8-二硝基萘析出，故B错误；C.将滤液缓缓倒入水中过滤，可防止硫酸溶于水会放出大量的热而导致液体飞溅，1，8-二硝基萘可溶于98%的硫酸，当对溶液进行稀释时，1，8-二硝基萘在稀酸溶液中析出，故C正确；D.取滤液加入适量NaOH会造成原料的损耗，不利于循环利用，故D错误；故答案选C。21、B【解题分析】A.分解1

mol

KClO3放出热量38.8kJ,可以知道分解反应为放热反应；

B.慢反应为决定反应速率的主要因素；

C.由反应②可以知道,Mn2O7分解会生成一部分MnO2；

D.催化剂的接触面积增大,可加快反应速率。【题目详解】A.反应2KClO3=2KCl+3O2为放热反应,故1molKClO3所具有的总能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的总能量之和，故A正确；

B.由反应②可以知道,0.1g

Mn2O7分解会生成一部分MnO2，,故反应后MnO2的总质量大于1g,故B错误；

C.由分解机理可以知道，KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，故C正确；D.由分解机理可以知道,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应①，将固体二氧化锰碾碎,可加快反应①的反应速率，故D正确；

综上所述，本题选B。22、A【解题分析】①铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，①有关；②铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，②有关；③铵根水解，溶液显酸性，则0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5与水解有关系，③有关；④氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，④无关；⑤铵根离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，⑤有关；⑥碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，可做泡沫灭火剂，⑥有关；⑦草木灰的主要成分是碳酸钾，水解显碱性，铵盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，⑦有关；答案选A。二、非选择题(共84分)23、【分析】B的结构简式为CH2=CHCH3，C为CH2BrCHBrCH3，D为CH2OHCHOHCH3，E为CH3COCOOH，F为CH3CHOHCOOH，H的分子中有一个“—O—”结构的三元环，说明H的结构为。【题目详解】(1)化合物H为结构简式为。(2)I为全生物降解塑料，即I应含有酯基官能团，所以有H和二氧化碳反应生成I的方程式为：。(3)某化合物M分子式为C4H8O3，与F具有相同的官能团，则有羟基和羧基，官能团不连在同一个碳原子上，所以，可能的结构为。(4).以甲苯为原料制备苯甲醛，即先将甲基发生卤代反应，再将卤代烃发生水解反应，根据一个碳原子连接两个羟基，会自动变为醛基进行分析，合成路线为。24、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【题目详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【题目点拨】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。25、250mL容量瓶酸式最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色80%d【分析】配制溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴、250mL容量瓶等，根据酸碱中和滴定所需仪器、滴定终点的判断、根据公式进行误差分析。【题目详解】(1)将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛装0.10mol∙L−1的盐酸标准液；故答案为：酸式。(3)酚酞遇碱变红，随着酸的不断增多，溶液碱性逐渐减弱，颜色逐渐变浅，当最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色；故答案为：最后一滴标准盐酸溶液滴入，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色。(4)三次消耗盐酸体积分别为20.10mL、20.00mL、19.90mL，三组数据均有效，三消耗盐酸的平均体积为：，由NaOH～HCl可得则，即25.00mL待测溶液中含有，所以250mL待测溶液含有，该烧碱的纯度；故答案为：80%。(5)a．未用待测液润洗碱式滴定管，滴定管内残留的水会稀释待测液，消耗标液体积偏低，导致结果偏低，故a不符合题意；b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，则所读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，故b不符合题意；c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，故c不符合题意；d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则读取的标准液体积比实际用量偏大，测定结果偏高，故d符合题意；综上所述，答案为d。【题目点拨】本题考查中和滴定、溶液配制等知识，题目难度中等，明确中和滴定操作方法、溶液配制步骤为解答关键，注意掌握常见化学实验基本方法，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。26、在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀BD防止反应物随生成物一起大量被蒸出，导致原料损失及发生副反应B【分析】根据乙酸乙酯制备实验的基本操作、反应条件的控制、产物的分离提纯等分析解答。【题目详解】(1)配制乙醇、浓硫酸、乙酸混合液时，各试剂加入试管的顺序依次为：CH3CH2OH→浓硫酸→CH3COOH。将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡是为了防止混合时产生的热量导致液体飞溅造成事故；将乙醇与浓硫酸的混合液冷却后再与乙酸混合，是为了防止乙酸的挥发造成原料的损失。在加热时试管中所盛溶液不能超过试管容积的，因为试管容积为30mL，那么所盛溶液不超过10mL，按体积比1∶4∶4的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1mL、4mL、4mL；(2)饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个：①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，减少其损耗及有利于它的分层析出和提纯；故选BD；(3)根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失；另一个方面，温度太高，可能发生其他副反应；(4)用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或碱性条件下水解，故选B。【题目点拨】乙酸乙酯的制备实验中用饱和碳酸钠溶液收集产物乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度，有利于分层析出。不能用氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯会在碱性条件下水解。27、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放热产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱可能是放热反应NH4NO3“I”或“Ⅱ”放热【分析】（1）装置Ⅰ和Ⅱ都可以分别通过右边装置中液面变化、是否有气泡判断反应是吸热还是放热，而装置Ⅲ是将生成的气体直接通入水中，无法判断该反应是吸热还是放热反应；

（2）酸碱中和反应为放热反应，反应放出的热使锥形瓶中温度升高，气体体积增大，据此判断U型管中液面的变化；（3）钠与水的反应为放热反应，温度升高导致大试管中气体受热压强增大，烧杯中有气泡产生，冷却后体积减小，压强减小，导管中会形成水柱；M溶于水放出热量，不一定为化学变化，则不一定属于放热反应；

（4）利用装置Ⅰ或Ⅱ都可以验证该反应为放热反应；棉花燃烧，证明反应中放出大量热，该反应为放热反应。【题目详解】(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为Ⅲ；(2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案为左端液柱降低，右端液柱升高；放热；(3))①若M为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管内形成一段水柱，故答案为放热；产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管