云南省大姚县一中2024届高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

云南省大姚县一中2024届高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是酸HXHYHZ电离平衡常数1×10-29×10-69×10-7A．T℃时，酸性：HX＞HY＞HZB．T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生C．T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大2、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)3、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0mol·L－1<c1<0.14mol·L－14、含氢原子数与4.4gCO2

中氧原子数相同的是：()A．0.4

gH B．0.4gH2 C．2.24LH2

(标况下) D．1molH2SO45、手机芯片中的半导体材料所含主要元素为A．碳 B．硅 C．磷 D．硫6、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物7、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入几滴浓盐酸

④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧8、下列说法正确的是（）A．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大9、分子式为C3H4Cl2，且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）的数目有()A．7种 B．6种 C．5种 D．4种10、下列热化学方程式，正确的是（）A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol11、下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键12、升高温度，下列数据不一定增大的是()A．化学平衡常数K B．水的离子积KwC．化学反应速率 D．醋酸的电离平衡常数Ka13、以下是反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-114、下列食物属于酸性食物的是()A．柠檬 B．苹果 C．生菜 D．火腿肠15、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．③④⑤⑦16、下列物质中，沸点最高的是A．乙烷B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇17、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．钠在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，产生红色沉淀C．用氨水可鉴别Al3+和Na＋D．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量18、升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加 B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分数 D．降低反应所需的能量19、下面关于“Na2CO3”分类的说法错误的是A．属于钠盐 B．属于碳酸盐 C．属于电解质 D．属于氧化物20、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有A．4种 B．5种 C．6种 D．8种21、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是A．该装置是将化学能转变为电能B．每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子C．正极的电极反应：2CO2+2e－===C2O42-D．利用该技术可捕捉大气中的CO222、95℃时，将Ni片浸入不同质量分数的硫酸溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示。下列有关说法错误的是A．ω(H2SO4)<63%时.增大硫酸浓度，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大B．95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大C．ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，活化分子百分数降低，腐蚀速率减慢D．如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，也可绘制出类似的铁质量损失图像二、非选择题(共84分)23、（14分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用______________(填标号)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。(3)沉淀B的化学式为______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2(5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-924、（12分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号，下同）。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式_________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及______________（填序号）。a．金属键b．共价键c．配位键d．离子键e．氢键f．分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为___________________，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有____________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为______________，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________。（4）金属C、F晶体的晶胞如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_________。金属F的晶胞中，若设其原子半径为r，晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空间占有率______________(不要求计算结果)。25、（12分）某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要实验步骤如下：①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。请填写下列空白：(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________。(2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。(3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。26、（10分）（1）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的________来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_________变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O反应中，该反应速率的快慢可通过_______来判断。（2）已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度Na2S2O3浓度稀硫酸H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是________、________、________。实验①、③可探究__________对反应速率的影响，因此V4、V5分别是_________、_________。27、（12分）反应热可以通过理论计算得出，也可以通过实验测得。某实验探究小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液(1)若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体___g。(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_____(填字母)。名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdefⅡ.利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热的实验装置如图所示。(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据见表。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1225.925.925.929.8326.426.226.330.4①近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g-1·℃-1。则中和热ΔH=___(取小数点后一位小数)。②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是_____(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度d.用铜丝代替环形玻璃搅拌棒搅拌(4)如果用0.50mol·L−1的硫酸溶液与氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的中和热数值将_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为________。28、（14分）甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。（2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________29、（10分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式________________________________。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。①该反应的逆反应是________________(填“吸热”或“放热”)反应。②T℃、Ppa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；B、容器内压强不再变化；C、υ正(CO2)=υ逆(FeO)③T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_________，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为________________。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特点见下表。容器起始投入达平衡时甲2molN23molH20molNH31.5molNH3同种物质的体积分数相同乙amolN2bmolH20molNH31.2molNH3起始时乙容器中的压强是甲容器的____________倍。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】A.T℃时，电离平衡常数：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正确；B.T℃时，酸性：HX＞HY，所以反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生，故B正确；C.T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX<NaY<NaZ，因此，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正确；D.温度不变，电离平衡常数不变，所以T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数不变，故D不正确。故选D。2、D【解题分析】A、根据H2A第一步完全电离和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离,根据平衡常数计算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),电离平衡常数较大,同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,其pH应小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液显酸性,c(HA-)＞c(H+)。【题目详解】A．二元酸H2A在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全电离,第二步部分电离,则在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A错误；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的电离方程式为H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全电离,第二步部分电离，设电离的HA-为x,则有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B错误；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合,溶液中的c(H+)近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C错误；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，溶液显酸性，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】如果H2A为二元弱酸，则Na2A溶液中存在的物料守恒为：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，则Na2A溶液中存在的物料守恒为c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本题要注意H2A=H++HA-第一步电离是完全的，所以Na2A只能发生一步水解，这是一个易忽视的点。3、D【题目详解】A．设X转化的浓度为x，

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)初始：c1c2c3转化：x

3x

2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=(x+0.1moL/L)：(3x+0.3mol/L)=1：3，故A错误；B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：

根据方程式

X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，开始(mol/L)：c1

c2

c3变化(mol/L)：0.04

0.12

0.08平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08c1=0.14

c2=0.42

c3=0若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：

根据方程式

X(气)+3Y(气)⇌2Z(气)，

开始(mol/L)：c1

c2

c3

变化(mol/L)：0.1

0.3

0.2

平衡(mol/L)：0.1

0.3

0.08

c1=0

c2=0

c3=0.28反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；故答案为D。4、C【分析】4.4gCO2的物质的量为4.4g÷44g/mol=0.1mol，CO2中氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，由氢原子数与氧原子数相同可知，氢原子的物质的量为0.2mol。【题目详解】A项、0.4gH的物质的量为0.4g÷1g/mol=0.4mol，氢原子的物质的量为0.4mol，故A错误；B项、0.4gH2的物质的量为0.4g÷2g/mol=0.2mol，氢原子的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故B错误；C项、标况下2.24LH2的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，氢原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故C正确；D项、1molH2SO4中氢原子的物质的量为1mol×2=2mol，故D错误。故选C。5、B【题目详解】高纯的单晶硅是重要的半导体材料，手机芯片中的半导体材料所含主要元素为硅元素；碳元素形成的石墨为导体；磷和硫均不属于半导体；答案选B。6、B【分析】由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银单质做水电池的负极，电极反应式为2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，锰元素化合价降低被还原，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O。【题目详解】A.由分析可知，二氧化锰为水电池的正极，电极反应式为5MnO2＋2e－=Mn5O，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，生成1molNa2Mn5O10，反应转移2mol电子，故B正确；C.电池工作时，阳离子向正极移动，则钠离子向正极移动，故C错误；D.由电池总反应可知，银元素化合价升高被氧化，银为还原剂，氯化银是氧化产物，故D错误；故选B。7、C【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度。【题目详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，铁与硝酸不生成氢气；③加浓盐酸，浓度增大，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快，氢气的量不变；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，氢气的量不变；据以上分析，③⑦⑧符合题意。答案选C。8、C【解题分析】A．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故A错误；B．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故C正确；D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误；故选C。点睛：本题考查活化能及其对反应速率的影响。注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解，活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞。9、A【解题分析】（1）先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；（2）由于CH3-CH=CH2只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；（3）再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl（有顺反异构）；CH3-CCl=CH2的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2（重复），CH3-CCl=CHCl（有顺反异构）；CH3-CH=CHCl的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl（重复），CH3-CCl=CHCl（重复），CH3-CH=CCl2；分子式为C3H4Cl2且结构中含碳碳双键的同分异构体（考虑顺反异构）有7种。故选A。【题目点拨】对同分异构体的考查是历年高考命题的热点，主要有两种形式：一是分析同分异构体的数目，一般在选择题中，或者在填空题中出现。二是按要求正确书写同分异构体的结构简式。主要考查内容有：碳链异构、位置异构、官能团异构、顺反异构、立体异构，一般是几种情况的综合考查，难度较大。这类试题对学生基础知识的掌握情况和综合思维能力的要求较高，是对学生综合能力考查的常见试题。解答时注意领会顺反异构体的特点。10、A【解题分析】试题分析：A项，4g硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，所以1mol硫完全燃烧生成SO2，放出296kJ热量，所以硫燃烧的热化学方程式为：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A项正确；B项，1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，但是该反应是可逆反应，所以反应完全发生时放出的热量大于73kJ，该反应中的焓变应该小于-73kJ/mol，故B项错误；C项，该反应中甲烷燃烧产物中的水为液态的时候，焓变才为-890.3kJ·mol-1，故C项错误；D项，该反应还生成了硫酸钡沉淀，会放出热量，所以该反应的焓变小于-114.6kJ/mol，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。考点：热化学方程式11、C【题目详解】A．π键为p电子“肩并肩”重叠形成，而σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B．σ键“头碰头”重叠为球对称，π键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；D．氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含σ键，Cl2分子中也含σ，均不含π键，故D错误；故答案为C。【题目点拨】明确π键的特点是解题关键，成键原子的未杂化p轨道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做π键，可简记为“肩并肩”；π键与σ键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道；π键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭π键和反馈π键；两个原子间可以形成最多2条π键，例如，碳碳双键中，存在一条σ键，一条π键，而碳碳三键中，存在一条σ键，两条π键。12、A【题目详解】A．化学反应可能是放热反应，可能是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果正向是吸热反应，则平衡常数K增大，如果逆向是吸热反应，则化学平衡常数K减小，故A符合题意；B．水的电离是吸热反应，升高温度，水电离程度增大，水的离子积Kw增大，故B不符合题意；C．升高温度，化学反应速率增大，故C不符合题意；D．醋酸电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数Ka增大，故D不符合题意。综上所述，答案为A。13、A【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；【题目详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)==mol/(L·s)=0.225mol/(L·s)，因此反应速率最大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；答案选A。14、D【题目详解】A．柠檬在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故A错误；B．苹果在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故B错误；C．生菜在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上被称为碱性食物，故C错误；D．火腿肠富含蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物习惯上被称为酸性食物，故D正确；故答案为D。15、B【解题分析】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，答案选B。16、D【解题分析】乙醇和乙二醇与乙烷比较，乙醇和乙二醇含有氢键，沸点较高，在常温下为液体，而乙烷为气体；乙醇和乙二醇相比较，乙二醇的相对分子质量较大，含有的氢键数目较多，则沸点比乙醇的高，则同理乙二醇与丙三醇相比较，沸点较高的为丙三醇，故选D。17、C【题目详解】A项，Na在Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有白烟，白烟为NaCl，A项错误；B项，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液变红，B项错误；C项，加入氨水产生白色沉淀的为Al3+，无明显现象的为Na+，用氨水可鉴别Al3+和Na+，C项正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，用玻璃容器称量NaOH固体，D项错误；答案选C。18、C【解题分析】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，答案选C。点睛：掌握活化分子、有效碰撞与反应速率的关系是解答的关键，归纳如下：

活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加增大增大压强不变增加增加不变增加增大升高温度不变不变增加增加增加增大加催化剂减小不变增加增加增加增大19、D【题目详解】A．因阳离子为钠离子，可以看成是钠盐，故A正确；B．因阴离子为碳酸根离子，可以看成是碳酸盐，故B正确；C．碳酸钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸根离子而使溶液导电，属于电解质，故C正确；D．碳酸钠是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选D。20、A【题目详解】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，说明含有-CHO，则还剩余一个丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四种结构，所以同分异构体有四种，故答案为A。【题目点拨】一些常见烷基的个数：甲基、乙基均只有一种，丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种。21、B【解题分析】“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，据此解答。【题目详解】A.“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；B.根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到1mol草酸铝，电路中转移3×2mol=6mol电子，故B错误；C.根据工作原理图，“呼出”CO2作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e−=C2O42−，故C正确；D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可捕捉大气中的CO2，故D正确。故选B。22、C【题目详解】A.ω(H2SO4)<63%时增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，腐蚀速率增大，故A不选；B.由图可知，95℃时，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蚀速率最大，故B不选；C.ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，单位体积分子数增多，活化分子百分数增多，而腐蚀速率减慢的原因是镍的表面形成致密的氧化物保护膜，阻止镍进一步被腐蚀，故C选；D.如果将镍片换成铁片，在常温下进行类似实验，铁的腐蚀速率也会在ω(H2SO4)<63%时，增大硫酸浓度，腐蚀速率加快，ω(H2SO4)>63%时，增大硫酸浓度，增大硫酸的浓度，腐蚀速率逐渐降低，铁的表面形成致密的氧化物保护膜，所以也可绘制出类似的铁质量损失图像，故D不选；故选：C。二、非选择题(共84分)23、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接触面积从而使反应速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【分析】本题主要考查物质的制备实验与化学工艺流程。I.（1）由易拉罐制备明矾，则需要通过相应的操作除去Fe、Mg，根据金属单质的性质可选择强碱性溶液；（2）根据（1）中选择的试剂写出相关化学方程式；（3）Al在第一步反应中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取过程中碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，再加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再进行后续操作制备出BaCl2·2H2O，据此分析作答。【题目详解】（1）根据铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，故选d项；（2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）滤液中加入NH4HCO3溶液后，电离出的NH4+和HCO3-均能促进AlO2-水解，反应式为NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用盐酸浸取前研磨将块状固体变成粉末状，可以增大反应物的接触面积从而使反应速率加快；（5）根据流程图和表中数据分析加入NH3·H2O调节pH至8，由表中数据可知，可除去Fe3+，滤渣I为Fe(OH)3，再将滤液调节pH至12.5，由表中数据可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+会沉淀，滤渣II为Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入过量的H2C2O4，易发生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋产生BaC2O4沉淀，导致产品的产量减少。24、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，则A为碳元素、B为N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，只能处于第四周期，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，可推知C为K、F为Cu，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2，D、E价电子排布分别为3d64s2，3d84s2，故D为Fe、E为Ni，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为C元素，B为N元素，C为K元素，D为Fe元素，E为Ni元素，F为Cu元素。(1)六种元素中K的金属性最强，最容易失去电子，其第一电离能最小，故答案为：K；(2)黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化学式为K4[Fe(CN)6]，黄血盐晶体中含有离子键、配位键、共价键，没有金属键、氢键和分子间作用力，故答案为：K4Fe(CN)6；aef；(3)镍为28号元素，Ni2+的价层电子排布式为3d8，故价电子排布图为；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子价层电子对数都是3，没有孤电子对，C原子采取sp2杂化；②HC≡CH为C原子价层电子对数是2，没有孤电子对，C原子采取sp杂化；HCHO分子的立体结构为平面三角形，它的加成产物为甲醇，甲醇分子之间能够形成氢键，其熔、沸点比CH4的熔、沸点高，故答案为：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之间存在氢键，熔、沸点比CH4高；(4)金属K晶体为体心立方堆积，晶胞结构为左图，晶胞中K原子配位数为8，金属Cu晶体为面心立方最密堆积，晶胞结构为右图，以顶点Cu原子研究与之最近的原子位于面心，每个顶点Cu原子为12个面共用，晶胞中Cu原子配位数为12，K、Cu两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8∶12=2∶3；金属Cu的晶胞中，根据硬球接触模型的底面截面图为，则Cu原子半径为r和晶胞边长a的关系为：4r=a，解得r=a；Cu原子数目=8×+6×=4，4个Cu原子的体积为4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的体积为a3，Cu原子在晶胞中的空间占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案为：2∶3；a；π×100%。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中晶胞的计算，要注意正确理解晶胞结构，本题中底面对角线上的三个球直线相切，然后根据平面几何的知识求解。25、冷凝回流反应物溶解HBr，防止HBr及产物逸出分液漏斗不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等苯吸收挥发出的溴蒸气AgNO3吸收并检验生成的HBr气体，证明是取代反应【题目详解】（1）根据信息，烧瓶中加入一定量的苯和液溴，铁作催化剂，即烧瓶中发生的反应方程式为：；该反应为放热反应，苯和液溴易挥发，导管a的作用是冷凝回流反应物，提高原料的利用；（2）烧瓶中产生HBr与锥形瓶中的乙醇，在浓硫酸的作用下发生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根据信息(1)，有部分HBr未参与反应，且HBr会污染环境，因此U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出污染环境；（3）溴乙烷为无色液体，难溶于水，因此从U形管中分离出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要仪器是分液漏斗；（4）根据信息(2)，温度达到140℃发生副反应，产生乙醚，温度如果达到170℃时产生乙烯，因此步骤④不可大火加热；（5）证明溴和苯发生取代反应，需要验证该反应产生HBr，溴蒸气对HBr的检验产生干扰，利用溴易溶于有机溶剂，因此小试管内的液体为苯（或其他合适的有机溶剂如四氯化碳等）；其作用是吸收挥发出的溴蒸气；验证HBr，一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀产生，说明苯与溴发生的是取代反应，因此硝酸银溶液的作用是吸收并检验生成HBr气体，证明是取代反应。26、时间溶液颜色出现浑浊所需要的时间温度10.010.00浓度10.06.0【解题分析】(1)通过实验测定和谐反应速率，需要借助于某种数据的变化来判断，根据锌粒与不同浓度硫酸反应时有气体生成；KMnO4与H2C2O4反应中有颜色的变化；硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，据此分析解答；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响，而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，据此分析解答。【题目详解】(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的时间长短，来比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率；在KMnO4与H2C2O4反应中，高锰酸钾溶液是有色溶液，可通过观察单位时间内溶液颜色变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反应中，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以判断反应速率快慢，反应速率越快，出现浑浊时间越短，故答案为：时间；溶液颜色；出现浑浊需要的时间；(2)实验①、②的温度不同，故可探究温度对反应速率的影响；而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致：即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V1=10.0mL，加入的硫酸的量相同，故V2=10.0mL，加入水的体积相等，故V3=0；实验①、③加入的硫酸的量不同，故可探究浓度对反应速率的影响；而要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致，即加入的Na2S2O3溶液的量相同，故V4=10.0mL，溶液总体积也须相同，故加入的水的体积V5=6.0mL，故答案为：温度；10.0；10.0；0；浓度；10.0；6.0。【题目点拨】本题考查了测定化学反应速率的方法。本题的易错点为(2)，要注意探究某种因素对和谐反应速率的影响时，需要保持其他影响因素相同。27、5.0abe-53.8kJ·mol-1abcd偏大ΔH2<ΔH1<ΔH3【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容，需要用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等。中和热的测定实验中，需要根据合理数据的平均值进行计算。【题目详解】Ⅰ.(1)配制0.50mol·L-1NaOH溶液，若实验中使用250mLNaOH标准溶液，则在配制时需要称量NaOH固体质量为0.50mol·L-10.25L40g/mol=5.0g。(2)NaOH固体易潮解，称量NaOH固体需要在小烧杯中进行，取用粉末状固体要用药匙，称量通常要用到托盘天平，因此，所需要的仪器是abe。Ⅱ.(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，则硫酸过量，生成水的物质的量为0.5