广东省汕尾市2022至2023学年高二下学期期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

★开封前注意保密汕尾市2022-2023学年度第二学期高中二年级教学质量监测化学本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1．答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3．答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28P31S32Mn55I127一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，下列文物所使用的材料不属于无机非金属材料的是（）A．铸客大铜鼎B．彩绘骑卧驼胡俑C．宋白玉双童佩D．彩绘陶罐2．下列操作中发生化学变化的是（A．霓红灯通电后发出红光）B．向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊C．无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高D．将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯分子的球棍模型：B．Be原子最外层电子的电子云轮廓图：C．C1的结构示意图：1D．基态Fe3的价层电子轨道表示式：4．化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是（A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理）B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀5．中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能向化学能的转化B．N2与O2在放电或高温的条件下也能直接生成NO2C．Pd/HTiO2起到提高反应速率的作用D．生成HNO3的反应中NO2既作氧化剂，也作还原剂6．化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是（）选项化学性质实际应用FeCl3的氧化性大于CuCl2FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板A过氧乙酸CHCOOOH受热易分解过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液BCD3NaHCO3受热易分解SiO2熔点高NaHCO3用于焙制糕点SiO2用于制作耐高温仪器7．下列实验装置不能达到实验目的的是（）实验装置2实验目的A．验证NH3B．验证铁的吸氧腐蚀C．完成铁件镀铜D．比较KMnO4、C、l2S的氧易溶于水化性8．某有机物的分子结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是（）A．分子式为C14H13O4B．具有5种官能团C．含有2个手性碳原D．能发生加成反应9．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是（）A．所含元素中电负性最小的是HB．CF的键能大于CN的键能C．所有C原子采用sp2杂化D．键与键数目之比为7:210．短周期主族元素X、Y、、ZW原子序数依次增大。X原子的价层电子排布式为2s2p4，Y元素2在短周期主族元素中金属性最强，Z与Y同周期且相邻，W与X同主族。下列说法正确的是（A．简单氢化物的熔、沸点：XW）B．原子半径：XYZWC．X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D．Z分别与X、W组成的化合物的熔点：ZXZW11．白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用白磷生产磷酸。制备白磷的反应为2Ca3PO6SiO210C13731713K6CaSiO3P410CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下42列有关说法正确的是（）A．62gP4（）中含PP的数目为2NAB．30gSiO2中含有分子的数目为0.5NA3Ca3PO41溶液中含有PO3的数目为2NA4C．1molL2D．上述反应每生成1molCO转移电子数目为2NA12．实验室用如图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应（实验前先通入CO2排尽装置内的空气）。下列说法不正确的是（）A．装置甲用于制备SO2B．若装置乙中无明显现象，则说明SO2与NaNO3未发生反应C．装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D．装置丁用于吸收尾气并防止空气进入装置丙13．酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．①②均为放热过程B．②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多C．反应过程中只存在2种过渡态D．总反应为放热反应14．830℃时，向恒容密闭容器中充入0.3molCO和0.3molH2O，发生反应CO2gHgΔH0。已知830℃时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确2COgH2Og的是（）A．CO的平衡转化率为50%B．容器内的压强不变时，反应达到平衡状态4C．达到平衡后移走CO2，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快D．其他条件不变，升高温度至1000℃，若某时刻各气体的浓度均为0.15molL1，则此时反应向正反应方向进行15．利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．电路中每转移0.4mol电子，消耗CO2与生成CH4的质量之差为1.4gB．电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石菀溶液，溶液由无色变为蓝色C．电解过程中，左侧溶液中的SO2穿过质子交换膜移向电极b4D．右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为cKcHcHCO3cCO32cOH16．某温度下，用0.0100molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.0100molL1盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．该温度高于室温B．b点时，溶液中cClcNacHcOHC．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小D．相同条件下，若用0.0200molL1NaOHb溶液滴定，反应终点由点变为点a二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（13分）某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：5Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：实验编号实验试剂①②4mL0.01molL1酸性4mL0.01molL1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液，2mL0.1molL1H2C2O4溶液2mL0.1molL1H2C2O4溶液，一粒黄豆粒大的MnSO4固体1166酸性KMnO4溶液褪色时间/s试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。（1）为配制480mL0.1molL1的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、量筒、烧杯、药匙、_________、_________和_________。（2）该反应的离子方程式为_________。（3）根据表中数据得出该实验的结论是_________。（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率的影响小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃实验编号1体积/mL浓度/molL1体积/mL浓度/molL250.100.200.202.02.02.00.0100.0100.0104.04.04.0252550③④⑤（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_________（填编号，下同），探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_________。18．（16分）镍Ni及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有Cu2、Z、n2Fe2等）为原料获得NiSO46H2O的流程如图所示。NiSO46H2O为绿色易溶于水的晶体，在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物。6回答下列问题：（1）SO24的VSEPR模型为_________。（2）为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是_________（写一条即可）。CuS1.31036，FeS（3）加入Na2S的目的是_________[已知：K6.31018，KspspKspZnS1.31024，KspNiS6.11020]（4）可用NaClO3代替H2O2，写出NaClO3加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：_________。（5）向“滤液Ⅱ”中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的Ksp1.01039，若要使溶液中cFe31.0106molL1，则应该控制溶液pH不小于_________。（6）“操作Ⅰ”是_________。（7）Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但Ni单质的熔点远高于Ca单质，其原因是_________。（8）Ni能生成一种笼形包合物Ni(CN)aNH3C6H6，其晶胞如图所示。cb推测该包合物中氨与苯分子个数比，即b:c为_________。19．（12分）研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：（1）利用CO2可以生产甲醇燃料。已知：ⅰ．CO2g3H2gCH3OHgH2OlΔHakJmol172H2OlΔHbkJmol1ⅱ．2H2gOg2则CH3OHg燃烧的热化学方程式为_________。（2）T1温度下，将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应CH3OHgH2OgΔH0，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所CO2g3H2g示。①前3min内，H的平均反应速率为_________molL1min1（保留两位小数）。2②下列能说明该反应已达化学平衡的是_________（填标号）。A．v正H3v逆CH3OH2B．容器内气体的密度不再改变C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变D．容器内各物质的物质的量相等③该温度下反应的化学平衡常数为_________。④仅改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是_________。（3）SO2一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。在该燃料电池中，负极的电极反应式为_________。20．（15分）化合物G（分子式为C10H10）是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物A和乙酸为原料合成G的路线如图所示。8OO||||已知：RCOHSOCl2RCCl。回答下列问题：（1）A的化学名称为_________。（2）C的结构简式为_________。（3）A与B反应生成C的反应类型为_________。（4）F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为_________。（5）E在催化剂作用下发生加聚反应，其产物的结构简式为_________。（6）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_________。①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应②其中取代基上只有两种不同化学环境的氢原子（7）写出以苯和丙酸为原料制备的合成路线：_________（无机试剂任选）。9汕尾市2022-2023学年度第二学期高中二年级教学质量监测答案及评分标准（参考）化学一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。12345678910C11D12B13D14C15A16BACDBBBCDD二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（13分）（1）玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管（2）2MnO5H2C2O46H42Mn10CO28H2O2（3）在其他条件相同时，Mn2是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，从而使溶液褪色（或控制单一变量，排除Cl对反应速率的影响）（5）④和⑤18．（16分）（1）四面体形③和④（2）将电镀废渣粉碎（或搅拌、适当增大硫酸的浓度等）（3）沉淀Zn2和Cu2（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O（5）3（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）Ni与Ca同周期，Ni的原子半径比较小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高（8）1:119．（12分）（1）CH3OHg3O2g3CO2g2H2OlΔHabkJmol122（2）①0.83②AC③0.5（3）SO22e2H2O20．（15分）④升高温度SO424H1（1）乙苯（2）（3）取代反应（4）（5）（6）（7）答案详解一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。1．【参考答案】A【试题分析】铸客大铜鼎使用的材料是铜的合金，主要成分不属于无机非金属材料，A项符合题意；彩绘骑卧驼胡俑主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，B项不符合题意；宋白玉双童佩为无机非金属材料，C项不符合题意；彩绘陶罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，D项不符合题意。2．【参考答案】C【试题分析】霓红灯通电后发出红光，没有生成其他物质，属于物理变化，A项不符合题意；向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊，属于沉淀溶解平衡，没有其他物质生成，不属于化学变化，B项不符合题意；溶液的光学活性逐渐提高，说明有光学活性高的新物质生成，属于化学变化，C项符合题意；烧杯中出现紫烟，是碘升华，属于物理变化，D项不符合题意。3．【参考答案】D，A项错误；Be原子的核外电子排布式为1s22s2，最外层电【试题分析】苯分子的球棍模型为子排布在2s轨道上，其电子云轮廓图应为球形，B项错误；Cl的结构示意图为，C项错误；2基态Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则基态Fe3的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其轨道表示式为，D项正确。4．【参考答案】B【试题分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A项错误；采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可降低空气污染，B项正确；氢分子是共价分子，液氢是单质，不是化合物，C项错误；铁比锡活泼，钢管与锡形成原电池，铁作负极加速腐蚀，故镀锡不是使钢管与锡形成原电池而保护钢管，D项错误。5．【参考答案】B【试题分析】该过程为在光热催化条件下氮气氧化制备硝酸，实现了太阳能向化学能的转化，A项正确；N2与O2在放电或高温的条件下生成NO，B项错误；催化剂可以加快反应速率，Pd/HTiO2起到提高反应速率的作用，C项正确；生成HNO3的反应为3NO2H2O2HNO3NO，反应过程中N元素化合价既有升高也有降低，所以NO2既作氧化剂，也作还原剂，D项正确。6．【参考答案】B【试题分析】FeCl3的氧化性大于CuCl2,FeCl3将铜制线路板中的铜氧化为CuCl2，故FeCl3溶液可用于蚀刻铜制线路板，A项正确；过氧乙酸CH3COOOH具有强氧化性，可用作生活中的消毒液，与其受热易分解无关，B项错误；NaHCO3受热易分解生成CO2气体，并且能与酸反应生成CO2气体，使糕点蓬松，可用于焙制糕点，C项正确；SiO2是共价晶体，熔点高，可用于制作耐高温仪器，D项正确。7．【参考答案】C【试题分析】将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，氨极易溶于水，烧瓶中气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，A项正确；吸氧腐蚀时氧气参与反应，会导致密闭体系内气体损耗、压强减小，红墨水上升进入导管，因此可通过观察导管内上升一段红墨水来验证铁钉发生吸氧腐蚀，B项正确；电镀时，镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，应取待镀铁件作阴极，铜片作阳极，C项错误；高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液中产生黄色浑浊物，可以证明KMnO4、C、l2S的氧化性依次减弱，D项正确。8．【参考答案】D【试题分析】根据物质结构简式可知，该有机物的分子式为C14H14O4（或该有机物只含有C、H、O，其中H不可能为奇数），A项错误；根据物质结构简式可知，该有机物具有羟基、醚键、酯基、碳碳双键34种官能团，B项错误；如图所示用*标出的碳原子为手性碳原子，，该有机物含有1个手性碳原子，C项错误；该有机物具有的双键和苯环均能发生加成反应，D项正确。9．【参考答案】D【试题分析】非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小顺序为FONCH，A项正确；键长越短，键能越大，该分子中CF的键能大于CN的键能，B项正确；含有NC、C、OCC的C原子中均形成3个犍，故所有C原子都为sp2杂化，C项正确；单键均为键，双键是1个键和1个键，该分子中含有15个键，4个键，键与键数目之比为15:4，D项错误。10．【参考答案】C【试题分析】短周期主族元素X、Y、、ZW原子序数依次增大。X原子的核外价电子排布式为2s2p，则X为O,Y元素在短周期主族元素中金属性最强，则Y为Na，Z与Y同周期且相邻，Z为24Mg,W与X同主族，W为S。水存在分子间氢键，因此简单氢化物的熔、沸点为XW，A项错误；根据“层多径大”，同电子层结构核多径小原则，原子半径为YZWX，B项错误；X与Y形成的化合物过氧化钠中含有非极性键，C项正确；两物质中离子所带电荷一样，MgO中的离子键键长比MgS中的离子键键长短，键能大，熔、沸点高，D项错误。11．【参考答案】D【试题分析】62gP4的物质的量为nm62g10.5mol，含PP数目为124gmolM0.5mol6NA3NA，A项错误；二氧化硅为共价晶体，不含分子，B项错误；溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，C项错误；依据2Ca3PO6SiO210C13731713K6CaSiO3P410CO，可得关系式10CO20e，每生42成1molCO转移电子数目为2NA，D项正确。12．【参考答案】B【试题分析】装置甲为SO2发生装置，装置乙为SO2与NaNO3的反应装置，反应生成的NO进入装置丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向装置丙中注入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定装置乙中是否发生反应。装置甲为二氧化硫的发生装置，反应的化学方程式为H2SO4Na2SO3Na2SO4SO2H2O，A项正确；由于生成NO为无色无臭气体，该反应没4有明显现象，B项错误；注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明装置乙中SO2发生氧化反应，C项正确；装置丁是尾气处理装置，并且防止空气进入装置丙，D项正确。13．【参考答案】D【试题分析】由图象可知①为吸热过程，②为放热过程，A项错误；根据图中信息得到逆反应吸收的能量为③②，B项错误；图象中有3个峰，有3种过渡态，C项错误；根据图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，总反应是放热反应，D项正确。14．【参考答案】C【试题分析】设平衡时，CO转化了xmol，列三段式可得：H2OgCOgHgCO2g2起始/mol转化/mol平衡/mol0.30.300xxxx0.3x0.3xxx2xcHOcCOKcHcCOV0.3x0.3x221，得x0.15mol，则CO平衡转化率为50%，A项正确；2VV该反应前后气体分子总数始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，B项错误；平衡后移走CO2，则减少了生成物的物质的量浓度，平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，C项错误；该反应是放热反应，升高温度，反应的平衡常数减小，即k1，此时cHOcCOQcHcCO1K，则此时平衡向逆反应方向移动，D项错误。22c215．【参考答案】A【试题分析】电极b上发生的反应为CO28H8eCH42H2O，由电极反应可知每转移8mol电子消耗44gCO2，同时生成16gCH4，质量差为28g，则转移0.4mol电子，两者质量差为1.4g，A项正确；电极a上发生的反应为2H2O4eO24H，电极a附近溶液显酸性，则紫色石䓋溶液在电极a附近变为红色，B项错误；SO24不能穿过质子交换膜，C项错误；根据电荷守恒可得，cKcHcHCO32cCO32cOH，D项错误。16．【参考答案】B【试题分析】当加入20mLNaOH溶液时溶液呈中性，此时pH6.5，则5cHcOH106.5molL1，KcHcOH1013，温度升高，水的电离程度增大，所w以该温度高于室温，A项正确；b点时恰好完全反应，溶液呈中性，此时溶液中cClcNacHcOH，B项错误；HCl与NaOH均会抑制水的电离，滴定过程中，水的电离程度先增大，当HCl与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达到最大，继续加入NaOH溶液，水的电离程度减小，C项正确；相同条件下，若用0.0200molL1NaOH溶液滴定，反应终点时消耗NaOH溶液的体积为10mL，终点时的pH不变，所以反应终点由b点变为a点，D项正确。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．【参考答案】Ⅰ．（1）2MnO5H2C2O46H42Mn10CO28H2O2（2）玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管（3）在其他条件相同时，Mn2是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用（4）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，从而使溶液裉色（或控制单一变量，排除Cl对反应速率的影响）Ⅱ．（5）④和⑤③和④【试题分析】Ⅰ．表格中两组实验，所用试剂的浓度都相同，实验②添加了硫酸锰，为催化剂，反应速率加快。（1）高镇酸钾与草酸发生氧化还原反应的离子方程式为2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O。（2）为配制480mL0.1molL1的草酸，除题给仪器外，还需要玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。2是KMnO（3）该实验说明硫酸锰为催化剂，加快反应速率，故结论为在其他条件相同时，MnH2C2O4反应的催化剂，起着加快反应速率的作用。4与（4）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化MnCl2中的Cl，从而使溶液褪色；或控制单一变量，排除Cl对反应速率的影响。Ⅱ．（5）根据控制变量法设计探究实验方案原则，实验④和⑤所用试剂的浓度、体积均相同，反应温度分别为25℃、50℃，这组对比实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响；实验③和④的温度相同，酸性高锰酸钾溶液的浓度、体积均相同，草酸浓度分别为0.1molL、0.2molL1，这组实验的目的是探16究浓度对化学反应速率的影响；实验③和⑤既改变了反应物的浓度，又改变了反应温度，不能得到合理的结论。18．【参考答案】（1）四面体形（2）将电镀废渣粉碎（或搅拌、适当增大硫酸的浓度等）（3）沉淀锌离子和铜离子（4）ClO36Fe26H6Fe3Cl3H2O（5）3（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）Ni与Ca同周期，Ni的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高（8）1:1【试题分析】向电镀废渣（除含瑔外，还含有Cu2、、Zn2Fe2等）中加入硫酸，调节pH，过滤，向滤液Ⅰ中加入硫化钠沉淀铜离子、锌离子，过滤，向滤液Ⅱ中加入H2O2氧化亚铁离子，再加入氢氧化钠溶液沉淀铁离子，过滤，向滤液Ⅲ中加入碳酸钠溶液制得NiCO3溶液，向NiCO3溶液中加入H2SO4制得NiSO4溶液，再经过一系列操作得到NiSO46H2O。1（1）SO2的中心原子价层电子对数为46224404，其VSEPR模型为四面体形。42（2）为加快电镀废渣的溶解速率，可采取的措施是将电镀废渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度等。（3）根据几种硫化物的溶度积分析，ZnS和CuS的溶度积比NiS的溶度积小，FeS的溶度积比NiS的溶度积大，则加入Na2S的目的是沉淀锌离子和铜离子。（4）可用氯酸钠代替H2O2，氯酸钠与滤液Ⅱ反应即氯酸根离子和亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，其反应的离子方程式为ClO6Fe26H36Fe3Cl3H2O。（5）向滤液Ⅱ中加入NaOH调节pH在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下Fe(OH)3的31.010Ksp1.01039，若要使溶液中cFe6molL1，3c3OH1.0106c3OH，解得cOH1.010Ksp1.010cFe3911，则cH1.0103,pH3，则应该控制溶液pH不小于3。（6）NiSO46H2O在280℃时失去结晶水生成黄绿色无水物，所以操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶。（7）Ni与Ca同周期，Ni的原子半径小且价电子数多，形成的金属键比较强，熔、沸点比较高。7（8）NH3处于晶胞的棱边，晶胞中含有NH3的个数为812，C6H6处于晶胞的面心，晶胞中含有4C6H6的个数为412，所以该笼形包合物中氨与苯分子个数比即b:c1:1。219．【参考答案】（1）CH3OHg3O2g3CO2g2H2OlΔHabkJmol122（2）①0.83②AC③0.5④升高温度（3）SO22e2H2OSO424H1【试题分析】（1）根据盖斯定律，根据ⅱⅰ32，整理可得：233