热化学方程式与燃烧热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二课时热化学方程式第一章化学反应的热效应1.理解热化学方程式的意义2.正确书写热化学方程式学生自学(6min)阅读课本P8-10完成新坐标P5-6

自主预习一(热化学方程式)学习目标(1min)自学检测(3min)判断正误。(1)热化学方程式中,各物质前的化学计量数既可表示物质的量,也可表示粒子个数。

()(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2,则ΔH1＜ΔH2。

()(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。 ()×××25℃，101kPa生成H2O(l)放出的热量更多＞ΔH＜0↓

放热自学检测(3min)××燃烧热必须生成H2O(l)燃烧热规定可燃物必须是1mol，1mol氢气燃烧放出kJ热量+571思考？任何一个化学反应都包括物质变化和能量变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？教师点拨(15min)H2+Cl2==2HCl只表示物质变化意义：1mol氢气和1mol氯气反应生成2molHCl气体，

放出热量。物质变化能量变化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)点燃ΔH=－

一、热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。定义思考？

如何正确书写热化学方程式？标明物质聚集状态△H=−183kJ/mol写出反应焓变200℃101kPaH2(g)+I2(g)

2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol书写需注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其ΔH是不同的。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-

kJ/mol对于25℃，101kPa下进行的化学反应，可以不注明二、热化学反应方程式的书写注意事项书写需注明反应体系中反应物和生成物的聚集状态，如：气态(g)、液态(l)、固态(s)、溶液(aq)

不用写“↑、↓”；也不用写加热、催化剂等条件。2H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=－2H2(g)+O2(g)=H2O(l)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=kJ/molΔH2=－生成H2O(l)放出的热量更多ΔH1＞ΔH2书写热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，ΔH与化学方程式要一一对应，可以是整数，也可以是分数；化学计量数加倍，ΔH

也要加倍。注：热化学方程式中ΔH

的单位“mol-1”是指“每摩尔反应”。H2(g)+O2(g)=H2O(l)122H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－每摩尔物质ΔH=－书写④若正反应为放热反应(ΔH为“−”)；

则逆反应为吸热反应(ΔH为“+”)；ΔH=−41kJ/molΔH=+41kJ/mol可逆反应的ΔH是指物质完全反应时的热效应，当反应逆向进行时，其焓变与正反应的数值相等，符号相反。注意：可逆反应实际吸收或放出热量的绝对值＜ΔH的绝对值ΔH越大，放热越少ΔH越大，吸热越多书写⑤

注意同素异形体

当化学式相同时，除了注明状态外，还要注明名称（因为结构不同，具有的能量不同，影响反应热）例：C(s，金刚石)=C(s，石墨)

ΔH=－1.9kJ/mol三、热化学反应方程式的书写步骤一写方程式写出配平的化学方程式用s、l、g、aq标明物质的聚集状态二标状态三判正负根据吸热或者放热判断ΔH的正负吸热反应，ΔH的符号为+；放热反应，ΔH的符号为-。四算数值根据化学计量数计算写出ΔH的值小结：一方程、二状态、三焓变（正负号、数值、单位）自学检测(10min)：P5-6Cu(s)＋

O2(g)=CuO(s)

ΔH＝－157kJ·mol－112C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=－1366.89kJ·mol－1M(C2H5OH)=46g/molΔH=－kJ·mol－1×23大本P5大本P6B－1molCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热为M(CH3OH)=32g/mol22.68kJ×32＝725.76kJ，且物质的量与热量成正比

(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：

请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：______________________________________。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155ΔH=反应物的总键能

－

生成物的总键能=414×4+155×4－(489×4+565×4)

=－1940kJ·mol－1。ΔH＝-1940

kJ·mol－1三、燃烧热101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ/mol或kJ·mol－1。定义例如：25℃，101kPa，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量，这就是H2

的燃烧热。用热化学方程式表示如下：可燃物的化学计量数为“1”H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol12(1)条件：25℃

和101kPa(书中的燃烧热数值均为此条件下测得)。(2)物质的燃烧热要求的是1mol纯物质。(3)文字叙述燃烧热时用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。

(4)“指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。

完全燃烧时，下列元素要生成对应的物质∶C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。C→CO不是完全燃烧；而S→SO3，SO3不是燃烧产物；生成的水为液态不能是气态。注意事项注意事项(5)表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=

-11036kJ·mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式为：

C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=

-5518kJ·mol-1。可燃物的化学计量数为“1”来配平其他物质系数。(可能为分数)(6)燃烧热的计算

由燃烧热的定义可知：可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，

即

Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，则物质的燃烧热：ΔH(燃烧热)＝

。(负值)此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成

1mol液态水时的反应热叫做中和热。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol四、

中和热

①条件：稀溶液，是指溶于大量水的离子。

②反应物：强酸与强碱

③标准：生成1mol

H2O(l)

④放出的热量：57.3kJ/mol；强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热小于57.3kJ/mol。(因为弱酸弱碱电离会吸热)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的能量，其数值与酸碱的用量无关。书写中和热的热化学方程式时，应该以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。定义表示注意反应热、燃烧热、中和热的异同点反应热燃烧热中和热含义化学反应过程中放出或吸收的热量在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O(l)时所放出的热量反应特点任何反应燃烧反应中和反应物质状态物质的状态要确定生成物在常温为稳定态生成物为H2O(l)方程式配平标准任意物质的量以1mol可燃物为标准以1molH2O(l)为标准ΔH符号放热取负值吸热取正值负值负值能量数值的描述须指出是放热还是吸热或使用正负值或用ΔH表示直接描述热量变化时不必再指明是放