乙醇课件高一下学期化学人教版

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时

乙醇含酒精:25%-68%1、酒香不怕巷子深2、高烧病人擦酒精降温3、洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。4、各种酒类的酒精度从3%～68%不等无色、易挥发，有特殊香味的液体易挥发能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂与水以任意比例互溶体积分数含酒精:3%-5%含酒精:8%-15%任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质有特殊香味颜色：

气味：密度：溶解性：挥发性：熔沸点：无色比水小，3较低（沸点：78.5℃，熔点：−117.3℃）能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物易挥发（需密封保存！）1、乙醇的物理性质任务一、通过生活中接触到的乙醇总结物理性质状态：

液体已知乙醇分子式为C2H6O，你能拼出几种模型？任务二、根据C、H、O成键规律，拼插球棍模型H—C—C—O—HHHHHH—C—O—C—HHHHH

AB信息提示：乙醇含有氢氧键，水也含有氢氧键。认识乙醇2、乙醇的分子结构分子式：C2H6O

结构式：

结构简式：

H—C—C—O—HHHHH“羟基”写作－OHCH3CH2OH或C2H5OH

－OHOH－

电子式质子数电子数电性99910电中性

带负电空间填充模型认识乙醇2、乙醇的分子结构乙烷

乙醇H—C—C—HHHHHH—C—C—O—HHHHH烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。如：CH3Cl、CH2Cl2、CH2BrCH2Br等。1.乙醇为什么能与水以任意比互溶？2.水与钠反应放出H2，说明水中______容易断裂。3.乙醇能与钠反应吗？对比思考H—O—HH—C—C—O—HHHHH水

乙醇O—H乙醇分子与水分子间形成氢键任务三、乙醇与钠的探究实验实验现象：a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气体产生，一段时间后钠块上浮，逐渐变小至消失；b.点燃，火焰呈淡蓝色；c.用干燥的小烧杯罩在火焰上，烧杯内壁有液滴产生；d.向烧杯中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑H—C—C—O—HHHHH①该反应属于

反应。

②反应速率比水慢，说明羟基中的H原子的活泼性：乙醇

水。注意：①处O—H键断开①认识乙醇3、乙醇的化学性质(1)乙醇与钠反应置换<222官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。

－OH就是乙醇的官能团。点燃CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O①燃烧（彻底氧化）现象：认识乙醇3、乙醇的化学性质(2)氧化反应淡蓝色火焰，放出大量的热。

固体酒精认识乙醇家中不易大量囤积酒精1安全使用酒精2注意室内通风3乙醇使用注意事项避光存放，防止倾倒破损4存放时避免儿童拿到5铜匠用酒精清洗生锈的铜丝真？假？车内喷洒酒精消毒，小汽车被烧员工用酒精在办公室内进行喷洒消毒，引发火灾。实验操作：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。任务四、乙醇的催化氧化探究实验实验现象：

铜丝加热变黑，插入乙醇中又变为红色。闻到刺激性气味。铜丝变黑：又变为红色：反应原理：2Cu＋O2

2CuOHO│H－C－C－H

│

H

HO－H││H－C－C－H││

HH+

CuO

+Cu△乙醛醛基，－CHO乙醇分子脱去羟基H和羟基碳上的H，并形成一个碳氧双键。+H2O

②乙醇的催化氧化3、乙醇的化学性质(2)氧化反应认识乙醇铜丝变黑：又变为红色：2Cu＋O2

2CuO（1）HO│H－C－C－H

│

H

HO－H││H－C－C－H││

HH+

CuO+H2O+Cu（2）△乙醛(1)+(2)×2

并整理：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O催化剂△乙醛Cu或Ag③与强氧化剂反应3、乙醇的化学性质(2)氧化反应认识乙醇交警检查司机是否酒驾的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7），当其遇到乙醇时，橙色变绿色，由此可判断司机酒后驾车。CH3CH2OHCH3COOHK2Cr2O7，H+或KMnO4，H+

长期过量饮酒，会使人发胖，还会损伤肝脏；血液中高浓度的乙醛（一级致癌物）还能致癌，并容易导致心血管病急性发作。因此，青少年不应饮酒，机动车驾驶员严禁酒后驾车。劝君少饮一杯酒！过量饮酒的危害4、乙醇的常见用途：认识乙醇酒燃料化工原料和溶剂消毒剂222课堂小结组成结构性质转化应用乙醇与Na反应：彻底燃烧：催化氧化：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑点燃CH3CH2OH+3O2