2022-2023学年福建省龙岩市高一下学期期末教学质量检查化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Zn-65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（）A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚氯丙烯有毒，不能用来制作医用外科口罩，A错误；B．三元催化器可以把氮氧化物、二氧化碳转化为无污染气体，是汽车排气系统重要的机外净化装置，B正确；C．应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤，检验金属制件内部缺陷，C正确；D．能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域，可以有效提高设备使用效率和时间，D正确；故选A。2.下列化学用语的表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.中子数为8的C原子：C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH的电子式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯中的碳碳双键不能舍去，结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．质量数=质子数+中子数，中子数为8的C原子：，故B正确；C．丙烷分子的空间填充模型：，故C错误；D．NaOH为离子化合物，电子式为，故D错误；故选：B。3.下列过程不会破坏化学键的是（）A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误；B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误；C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误；D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确；故本题选D．4.下列说法错误的是（）A.O2和O3互为同素异形体B.16O和18O核外电子排布方式相同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.相同条件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子数相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．O2和O3为氧元素单质，互为同素异形体，故A正确；B．16O和18O为氧元素的不同原子，核外电子排布方式相同，故B正确；C．通过化学变化不可以实现与间的相互转化，需要通过核反应才能实现，故C错误；D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3物质的量相同，分子数相同，故D正确；故选：C。5.下列有关有机物的说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水是人类必需的六大基本营养物质，故A正确；B．棉花、羊毛是天然有机高分子材料，故B错误；C．糖类中的单糖是不能在水解的，故C错误；D．煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是化学变化，故D错误；故本题选A．6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是（）A.催化剂参加了化学反应过程B.①→②过程中，形成了C—C键并放出能量C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由反应历程示意图，催化剂存在和甲烷、CO2的结合和分离过程，参加了化学反应过程，A正确；B．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，B正确；C．由和CH4制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，C正确；D．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然CH4→CH3COOH过程中，一定有C—H键发生断裂，不存在C-H键的形成，D错误；故选D。7.M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表：元素代号MXYZQRT原子半径/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合价+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有关说法错误的是（）A.最简单氢化物的稳定性：Z>YB.Y的氧化物对应的水化物为强酸C.T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D.M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据原子半径和主要化合价，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为P，T为S，据此解答。【详析】A．Y为N，Z为O，非金属性O>N，最简单氢化物的稳定性：Z>Y，A正确；B．Y为N，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，HNO2为弱酸，B错误；C．T为S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正确；D．M为H，Y为N，Z为O，M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，D正确；故选B。8.下列关于化学反应SO3(g)+NO(g)⇌SO2(g)+NO2(g)的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.反应达平衡状态时，该反应体系中各物质的物质的量一定相等C.混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度D.若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅SO2和NO2中含〖答案〗C〖解析〗【详析】A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误；B．反应达平衡时，各组分浓度保持不变，但平衡时该反应体系中各物质的物质的量不一定相等，B错误；C．NO2为红棕色气体，混合气体颜色不再随时间改变时，说明NO2浓度不再变化，说明在该条件下反应达到了最大限度，C正确；D．若用标定NO中的氧原子，充分反应后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D错误；故选C。9.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是（）A.步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替B.步骤③发生的反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+C.溶液Ⅲ中溶质主要为Na2CO3D.步骤④需用蒸发皿和酒精灯〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝受热分解为氧化铝，氧化铝电解得到铝。【详析】A．步骤②过量氢氧化钠不可用过量氨水代替，因为氢氧化铝不能溶于氨水，选项A错误；B．步骤③为偏铝酸钠转化为氢氧化铝，发生反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，选项B正确；C．根据分析，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项C错误；D．步骤④主要是灼烧氢氧化铝，需用坩埚和酒精灯，选项D错误；〖答案〗选B。10.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.莽草酸的分子式为C7H10O5B.莽草酸分子中有2种含氧官能团C.1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．莽草酸结构简式中可知，C原子有7个，O原子有5个，H原子有10个，所以莽草酸的分子式为C7H10O5，故A正确；B．莽草酸中有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，含氧官能团2个，故B正确；C．醇羟基和羧基都能和Na发生反应，3mol羟基与Na反应产生1.5mol的H2，1mol的羧基与Na反应产生0.5mol的H2，所以1mol莽草酸最多能与Na反应生成2mol的H2，故C错误；D．莽草酸有碳碳双键，能使溴水发生加成反应褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故本题选C．11.一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．X减少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反应X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，故A不符合；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，此时反应达到平衡状态，时不能说明反应达到平衡状态，故B不符合；C．由反应式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物质的量为0.1mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；D．Y减少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反应的物质的量之比为，与方程式的化学计量数比一致，故D符合。〖答案〗选D。12.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A.用装置①验证元素非金属性：Cl>C>SiB.用装置②验证化学能可以转化为电能C.用装置③制取溴苯D.用装置④分离苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳中可能含有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误；B．原电池装置中没有盐桥无法形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，达不到实验目的，B错误；C．装置③中苯、溴在铁催化下生成溴苯，生成的HBr用水吸收，可以制取溴苯，C正确；D．苯和溴苯互溶，不能用分液分离，D错误；故〖答案〗选C。13.某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：实验序号温度/℃H2SO4溶液体积/mLNa2S2O3溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sI301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2>t1>t3下列说法错误的是（）A.a=10B.若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0s，则v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率D.进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵从控制单一变量原则，只有一个变量，其他的都要在相同条件下才可去比较，【详析】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ是在温度相同，探究H2SO4的浓度对反应速率的影响，要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确；B．Na2S2O3的浓度应该是0.1mol/L×0.005÷0.020L=0.025mol/L，所以v(Na2S2O3)=，故B错误；C．升高温度，反应速率会加快，对比实验I、Ⅲ可知，实验Ⅲ的温度高，升高温度能加快该反应速率，故C正确；D．进行实验I、Ⅱ时，可向试管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合会释放大量的热，待冷却至30℃时，再加Na2S2O3溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确；故本题选B．14.在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。下列说法错误的是（）A.各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④B.①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；【详析】A．根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置，所以正确的连接顺序为①③⑤②⑤④，故A错误；B．①是氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1—Mn2++C12+2H2O，故B正确；C．装置烧瓶温度需维持在40°C左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C错误，符合题意;D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；故本题选A．第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。（2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。（3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。（5）①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。（6）⑥元素原子得电子能力强于⑩，请用原子结构知识解释其原因：___________。〖答案〗（1）①.第二周期IVA族②.NaOH（2）①.②.离子键、(非极性)共价键（3）F->Na+>Al3+（4）LiOH+H+=Li++H2O（5）+OH-NH3↑+H2O（6）两种元素同主族，F原子核外电子层数比Cl少，原子半径小，原子核对核外电子的束缚作用强，元素得电子能力强〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素。【小问1详析】自然界中，组成物质最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族。上述元素中，Na元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。小问2详析】由H、N、Cl三种元素形成的盐是NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，电子式。O、Na形成A2B2型化合物是Na2O2，所含的化学键类型为离子键、共价键。【小问3详析】电子层数相同时，质子数越多半径越小，F、Na、Al的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。【小问4详析】根据对角线元素性质相似规则，Li与Mg性质相似，LiOH与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的离子方程式为LiOH+H+=Li++H2O。【小问5详析】H与N或O形成的两种10电子离子在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，该离子分别是、OH-，形成的10电子分子是NH3、H2O，对应的离子方程式+OH-NH3↑+H2O。【小问6详析】两种元素同主族，F原子核外电子层数比Cl少，原子半径小，原子核对核外电子的束缚作用强，所以F元素原子得电子能力强于Cl。16.工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。已知：烃A产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。试回答下列问题。（1）物质B的结构简式为___________，D中所含官能团的名称为___________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：___________。（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型：④___________；⑥___________，___________(填反应类型)。（5）反应④制取E的装置如图所示a．图中倒置球形干燥管的作用是：___________。b．试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是：___________。〖答案〗（1）①.CH3CH2OH②.羧基（2）①.正四面体②.3（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（4）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl③.取代反应（5）①.防倒吸②.溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度〖解析〗〖祥解〗甘蔗渣处理后得到的M是多糖，在处理得到的N就是单糖，单糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根据已知烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B与D就是乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯与H2发生加成反应得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl【小问1详析】B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；D是乙酸，其官能团是羧基；【小问2详析】F是CH3CH3，在CH3CH3的最简单的同系物是CH4，甲烷的空间结构是正四面体；与CH3CH3互为同系物且含有5个碳原子的物质是戊烷，戊烷同分异构体共有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；【小问3详析】N是单糖，单糖在人体内酶的作用下反应产生CO2和H2O，并释放能量，所以其方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O【小问4详析】④是乙醇与乙酸的酯化反应，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；⑥是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，其化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应是取代反应；【小问5详析】在制取乙酸乙酯的时候，图中倒置球形由一定的干燥管有缓冲区域，其作用是防倒吸；试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；17.某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。（1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)a．溶解b．过滤c．萃取d．分液e．蒸馏（2）工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是___________。（3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。a．不溶于水b．不与水反应c．石油醚的密度小于水d．I2在石油醚中的溶解度大于水（4）步骤④中，为了将I2从有机溶剂中提取出来，某小组成员向含I2的有机溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，取水层用45%的硫酸酸化，得到含I2的悬浊液，再过滤获得固体碘(已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O)。其中分液操作中需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)，加入45%的硫酸溶液发生反应的离子方程式为：___________。（5）步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水检验，则应选用___________(填物质名称)作指示剂。〖答案〗（1）①.b②.cd（2）2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（3）abd（4）①.烧杯、分液漏斗、玻璃棒②.5I-++6H+=3I2+3H2O（5）淀粉〖解析〗〖祥解〗干海带经浸泡之后过滤得到含碘离子的溶液，经氧化得到含I2的溶液，再经萃取、分液得到含I2的有机溶液，最后经蒸馏可得产品。【小问1详析】由分析可知步骤①和步骤③分别为过滤、萃取和分液。【小问2详析】NaNO2将I-氧化为I2，反应中生成无色气体NO，离子方程式为2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。【小问3详析】步骤③用有机物“石油醚”萃取碘单质，说明石油醚不溶于水、不与水反应且I2在石油醚中的溶解度大于水。【小问4详析】分液操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒，加入45%的硫酸溶液后NaIO3将NaI氧化为I2，离子方程式为5I-++6H+=3I2+3H2O。【小问5详析】步骤⑤取样检验样品中的碘离子时，可用适量氯水将碘离子氧化为I2，并用淀粉检验，若变蓝则说明含有碘离子。18.I.为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。（1）相同条件下，实验发现图I中温度计的示数高于图II的示数，其原因是___________。（2）图II实验结束后，实验报告上记录信息如下：a．Cu、Zn电极均有气泡产生b．Cu电极发生氧化反应c．电流计指针偏转d．电流由Zn经导线流向Cu①实验报告中记录信息合理的是___________(填序号)。②若有1mol电子流过导线，则溶液中有___________molH+移向___________(填“锌极”或“铜极”)，理论上溶解Zn的质量为___________g。③将稀H2SO4换成CuSO4溶液，请写出该电池的正极电极反应式___________。II.碳中和作为一种新型环保理念可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇(CH3OH)的重要反应，在2L密闭容器中，充入10molCO2和40molH2，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：已知：平衡转化率=×100%。（3）请写出该复合催化反应的化学方程式为___________。（4）2min时，正、逆反应速率的大小关系为v逆___________v正(填“>”“<”或“=”)。（5）当反应达到平衡时，H2的转化率是___________。〖答案〗（1）图I中反应化学能转为热能，而图II中化学能主要转化为电能（2）①.ac②.1③.铜极④.32.5⑤.Cu2++2e-=Cu（3）CO2+3H2CH3OH+H2O（4）<（5）60%〖解析〗【小问1详析】图I中反应化学能转为热能，而图II构成原电池，化学能主要转化为电能，所以相同条件下，图I中温度计的示数高于图II。【小问2详析】①a．II构成原电池，铜为正极、锌为负极，若锌不纯，锌表面的杂质为正极，正极氢离子得电子生成氢气，所以Cu、Zn电极可能均有气泡产生，故a正确；B．Cu电极为正极，正极得电子发生还原反应，故b错误；C．铜、锌、硫酸构成原电池，电路中有电流通过，电流计指针偏转，故c正确；D．构成原电池，铜为正极、锌为负极，电流由Cu经导线流向Zn，故d错误；实验报告中记录信息合理的是ac。②原电池中阳离子向正极移动，根据电荷守恒，若有1mol电子流过导线，则溶液中有1molH+移向铜极；Zn-2e-=Zn2+，理论上溶解0.5molZn，溶解Zn的质量为32.5g。③将稀H2SO4换成CuSO4溶液，该电池的正极铜离子得电子生成铜，电极反应式Cu2++2e-=Cu。【小问3详析】根据图示，该复合催化反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇进而水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O；【小问4详析】根据图像，2min后，甲醇的物质的量继续增多，2min时反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为v逆<v正。【小问5详析】当反应达到平衡时，消耗8molCO2，根据CO2+3H2CH3OH+H2O可知反应同时消耗24mol氢气，H2的转化率是。福建省龙岩市2022-2023学年高一下学期期末教学质量检查试题(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Zn-65第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（）A.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩B.三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置C.某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤D.能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚氯丙烯有毒，不能用来制作医用外科口罩，A错误；B．三元催化器可以把氮氧化物、二氧化碳转化为无污染气体，是汽车排气系统重要的机外净化装置，B正确；C．应用放射线同位素发出的射线进行金属制品探伤，检验金属制件内部缺陷，C正确；D．能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域，可以有效提高设备使用效率和时间，D正确；故选A。2.下列化学用语的表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.中子数为8的C原子：C.丙烷分子的空间填充模型： D.NaOH的电子式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．乙烯中的碳碳双键不能舍去，结构简式：CH2=CH2，故A错误；B．质量数=质子数+中子数，中子数为8的C原子：，故B正确；C．丙烷分子的空间填充模型：，故C错误；D．NaOH为离子化合物，电子式为，故D错误；故选：B。3.下列过程不会破坏化学键的是（）A.硫化钾熔化 B.醋酸溶于水 C.氯化铵加热 D.蔗糖溶于水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．硫化钾熔化时会在高温条件下破坏离子键，故A错误；B．醋酸溶于水会发生电离，会破坏共价键，故B错误；C．氯化铵受热会分解，破坏离子键，故C错误；D．蔗糖是非电解质，溶于水不发生电离，没有破坏化学键，故D正确；故本题选D．4.下列说法错误的是（）A.O2和O3互为同素异形体B.16O和18O核外电子排布方式相同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.相同条件下，1.12LO2和1.12LO3所含分子数相同〖答案〗C〖解析〗【详析】A．O2和O3为氧元素单质，互为同素异形体，故A正确；B．16O和18O为氧元素的不同原子，核外电子排布方式相同，故B正确；C．通过化学变化不可以实现与间的相互转化，需要通过核反应才能实现，故C错误；D．相同条件下，1.12LO2和1.12LO3物质的量相同，分子数相同，故D正确；故选：C。5.下列有关有机物的说法正确的是（）A.糖类、蛋白质、油脂是人类必需的基本营养物质B.塑料、棉花、羊毛等属于合成有机高分子材料C.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应D.煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是物理变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水是人类必需的六大基本营养物质，故A正确；B．棉花、羊毛是天然有机高分子材料，故B错误；C．糖类中的单糖是不能在水解的，故C错误；D．煤的液化、石油的裂化、油脂的皂化都是化学变化，故D错误；故本题选A．6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中错误的是（）A.催化剂参加了化学反应过程B.①→②过程中，形成了C—C键并放出能量C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键的断裂和形成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由反应历程示意图，催化剂存在和甲烷、CO2的结合和分离过程，参加了化学反应过程，A正确；B．观察反应示意图可知，①→②反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，且在此过程中形成了新化学键，即乙酸中的C—C键，B正确；C．由和CH4制备的化学反应为，反应中没有副产物生成，所以总反应的原子利用率为100%，C正确；D．CH4中含有4个C-H键，而中含有3个C-H键，显然CH4→CH3COOH过程中，一定有C—H键发生断裂，不存在C-H键的形成，D错误；故选D。7.M、X、Y、Z、Q、R、T七种短周期主族元素的部分性质如下表：元素代号MXYZQRT原子半径/10-10m0.300.770.700.661.171.101.06主要化合价+1+4，-4+5，-3-2+4，-4+5，-3+6，-2下列有关说法错误的是（）A.最简单氢化物的稳定性：Z>YB.Y的氧化物对应的水化物为强酸C.T的一种氧化物可用于吸收海水中提取出的Br2D.M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物，也能形成离子化合物〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据原子半径和主要化合价，M为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Si，R为P，T为S，据此解答。【详析】A．Y为N，Z为O，非金属性O>N，最简单氢化物的稳定性：Z>Y，A正确；B．Y为N，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，HNO2为弱酸，B错误；C．T为S，其氧化物SO2可用于吸收海水中提取出的Br2，C正确；D．M为H，Y为N，Z为O，M、Y、Z三种元素既能形成共价化合物HNO3，也能形成离子化合物NH4NO3，D正确；故选B。8.下列关于化学反应SO3(g)+NO(g)⇌SO2(g)+NO2(g)的说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.反应达平衡状态时，该反应体系中各物质的物质的量一定相等C.混合气体颜色不再随时间改变时，说明在该条件下反应达到了最大限度D.若用标定NO中的氧原子，充分反应后仅SO2和NO2中含〖答案〗C〖解析〗【详析】A．升高温度，正、逆反应速率均加快，A错误；B．反应达平衡时，各组分浓度保持不变，但平衡时该反应体系中各物质的物质的量不一定相等，B错误；C．NO2为红棕色气体，混合气体颜色不再随时间改变时，说明NO2浓度不再变化，说明在该条件下反应达到了最大限度，C正确；D．若用标定NO中的氧原子，充分反应后NO、SO3、SO2和NO2中均含，D错误；故选C。9.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是（）A.步骤②过量氢氧化钠可用过量氨水代替B.步骤③发生的反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+C.溶液Ⅲ中溶质主要为Na2CO3D.步骤④需用蒸发皿和酒精灯〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗SiO2不与盐酸反应，铝土矿加入过量盐酸反应后沉淀Ⅰ为SiO2和少量不溶于酸溶液的其他杂质，溶液Ⅰ含有氯化铝、氯化铁和过量盐酸，加入过量氢氧化钠反应后得到沉淀Ⅱ为Fe(OH)3，溶液Ⅱ含有氯化钠、偏铝酸钠和过量氢氧化钠，通入过量二氧化碳得到沉淀Ⅲ为Al(OH)3，溶液Ⅲ主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝受热分解为氧化铝，氧化铝电解得到铝。【详析】A．步骤②过量氢氧化钠不可用过量氨水代替，因为氢氧化铝不能溶于氨水，选项A错误；B．步骤③为偏铝酸钠转化为氢氧化铝，发生反应为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，选项B正确；C．根据分析，溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO3，选项C错误；D．步骤④主要是灼烧氢氧化铝，需用坩埚和酒精灯，选项D错误；〖答案〗选B。10.莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机化合物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A.莽草酸的分子式为C7H10O5B.莽草酸分子中有2种含氧官能团C.1mol莽草酸最多能与4molNa反应生成4molH2D.莽草酸既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗C〖解析〗【详析】A．莽草酸结构简式中可知，C原子有7个，O原子有5个，H原子有10个，所以莽草酸的分子式为C7H10O5，故A正确；B．莽草酸中有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，含氧官能团2个，故B正确；C．醇羟基和羧基都能和Na发生反应，3mol羟基与Na反应产生1.5mol的H2，1mol的羧基与Na反应产生0.5mol的H2，所以1mol莽草酸最多能与Na反应生成2mol的H2，故C错误；D．莽草酸有碳碳双键，能使溴水发生加成反应褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；故本题选C．11.一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．X减少0.1mol，消耗0.3molY，生成0.2molZ，若完全反应X、Z的物质的量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，故A不符合；B．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，，此时反应达到平衡状态，时不能说明反应达到平衡状态，故B不符合；C．由反应式可知，Y消耗0.15mol，生成Z物质的量为0.1mol，图象中反应的定量关系不符合反应比，故C不符合；D．Y减少0.15mol，Z增加0.1mol，二者反应的物质的量之比为，与方程式的化学计量数比一致，故D符合。〖答案〗选D。12.用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（）A.用装置①验证元素非金属性：Cl>C>SiB.用装置②验证化学能可以转化为电能C.用装置③制取溴苯D.用装置④分离苯和溴苯〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸具有挥发性，盐酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳中可能含有HCl，HCl也能与硅酸钠反应生成硅酸，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，A错误；B．原电池装置中没有盐桥无法形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，达不到实验目的，B错误；C．装置③中苯、溴在铁催化下生成溴苯，生成的HBr用水吸收，可以制取溴苯，C正确；D．苯和溴苯互溶，不能用分液分离，D错误；故〖答案〗选C。13.某实验小组用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：实验序号温度/℃H2SO4溶液体积/mLNa2S2O3溶液体积/mLH2O体积/mL出现沉淀所需的时间/sI301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O；②实验结果：t2>t1>t3下列说法错误的是（）A.a=10B.若实验I反应至恰好不再产生沉淀所需时间为t0s，则v(Na2S2O3)=mol·L-1·s-1C.对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率D.进行实验I、Ⅱ时，可依次向试管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗探究外界条件对化学反应速率的影响时，要遵从控制单一变量原则，只有一个变量，其他的都要在相同条件下才可去比较，【详析】A．实验Ⅰ和实验Ⅱ是在温度相同，探究H2SO4的浓度对反应速率的影响，要保持溶液的总体积相等，实验Ⅱ中H2SO4量少，H2O越多，产生的沉淀时间长，所以a=10符合题意，故A正确；B．Na2S2O3的浓度应该是0.1mol/L×0.005÷0.020L=0.025mol/L，所以v(Na2S2O3)=，故B错误；C．升高温度，反应速率会加快，对比实验I、Ⅲ可知，实验Ⅲ的温度高，升高温度能加快该反应速率，故C正确；D．进行实验I、Ⅱ时，可向试管中先加入H2SO4溶液再加入H2O，二者混合会释放大量的热，待冷却至30℃时，再加Na2S2O3溶液可比较浓度不同对化学反应速率的影响，故D正确；故本题选B．14.在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。下列说法错误的是（）A.各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④B.①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗装置①是制备氯气的装置，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水；装置③用于除去氯气中的氯化氢，装置⑤是吸收水蒸气的干燥氯气的装置；④是尾气吸收装置；②是干燥氯气和碘反应装置；【详析】A．根据实验发生装置→除杂装置→反应装置→尾气处理装置排序连接，但是ICl易与水反应，所以在②与④之间要放一个⑤做除水装置，所以正确的连接顺序为①③⑤②⑤④，故A错误；B．①是氯气的发生装置，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1—Mn2++C12+2H2O，故B正确；C．装置烧瓶温度需维持在40°C左右，原因温度过低，反应速率太慢，温度过高会造成ICl挥发，故C错误，符合题意;D．根据资料③ICI能与KI反应生成I2，说明ICl氧化性比I2强，故湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可以证明，故D正确；故本题选A．第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：（1）自然界中，组成物质最多的元素在周期表中的位置是___________。上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。（2）写出由①④⑩三种元素形成的一种盐的电子式___________。⑤⑦形成A2B2型化合物中所含的化学键类型为___________。（3）⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。（4）根据对角线元素性质相似规则，写出②的最高价氧化物对应的水化物与稀硫酸反应的离子方程式：___________。（5）①与④或⑤形成的两种10电子离子，在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，写出对应的离子方程式：___________。（6）⑥元素原子得电子能力强于⑩，请用原子结构知识解释其原因：___________。〖答案〗（1）①.第二周期IVA族②.NaOH（2）①.②.离子键、(非极性)共价键（3）F->Na+>Al3+（4）LiOH+H+=Li++H2O（5）+OH-NH3↑+H2O（6）两种元素同主族，F原子核外电子层数比Cl少，原子半径小，原子核对核外电子的束缚作用强，元素得电子能力强〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是O元素；⑥是F元素；⑦是Na元素；⑧是Mg元素；⑨是Al元素；⑩是Cl元素。【小问1详析】自然界中，组成物质最多的元素是C元素，在周期表中的位置是第二周期IVA族。上述元素中，Na元素金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH。小问2详析】由H、N、Cl三种元素形成的盐是NH4Cl，NH4Cl是离子化合物，电子式。O、Na形成A2B2型化合物是Na2O2，所含的化学键类型为离子键、共价键。【小问3详析】电子层数相同时，质子数越多半径越小，F、Na、Al的简单离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Al3+。【小问4详析】根据对角线元素性质相似规则，Li与Mg性质相似，LiOH与稀硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的离子方程式为LiOH+H+=Li++H2O。【小问5详析】H与N或O形成的两种10电子离子在加热条件下能发生反应生成另两种10电子分子，该离子分别是、OH-，形成的10电子分子是NH3、H2O，对应的离子方程式+OH-NH3↑+H2O。【小问6详析】两种元素同主族，F原子核外电子层数比Cl少，原子半径小，原子核对核外电子的束缚作用强，所以F元素原子得电子能力强于Cl。16.工业上常以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣。某制糖厂对甘蔗渣进行综合利用的生产流程如图。已知：烃A产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，E是具有香味的液体。试回答下列问题。（1）物质B的结构简式为___________，D中所含官能团的名称为___________。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间结构为___________。与F互为同系物且含有5个碳原子的同分异构体共有___________种。（3）写出物质N在人体组织中为生命活动提供能量的氧化反应方程式：___________。（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并按要求注明反应类型：④___________；⑥___________，___________(填反应类型)。（5）反应④制取E的装置如图所示a．图中倒置球形干燥管的作用是：___________。b．试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是：___________。〖答案〗（1）①.CH3CH2OH②.羧基（2）①.正四面体②.3（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（4）①.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O②.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl③.取代反应（5）①.防倒吸②.溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度〖解析〗〖祥解〗甘蔗渣处理后得到的M是多糖，在处理得到的N就是单糖，单糖在酒化酶的作用下得到的B是乙醇，根据已知烃A的产量用来衡量国家的石油化学工业的发展水平，可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，乙醇催化氧化得到的C是乙醛CH3CHO，乙醛在催化氧化得到的D是乙酸CH3COOH，B与D就是乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，所以E就是CH3COOC2H5，乙烯与H2发生加成反应得到的F就是乙烷CH3CH3，乙烯与HCl发生加成反应得到的G就是一氯乙烷CH3CH2Cl【小问1详析】B是乙醇，其结构简式为CH3CH2OH；D是乙酸，其官能团是羧基；【小问2详析】F是CH3CH3，在CH3CH3的最简单的同系物是CH4，甲烷的空间结构是正四面体；与CH3CH3互为同系物且含有5个碳原子的物质是戊烷，戊烷同分异构体共有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体；【小问3详析】N是单糖，单糖在人体内酶的作用下反应产生CO2和H2O，并释放能量，所以其方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O【小问4详析】④是乙醇与乙酸的酯化反应，其化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；⑥是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应，其化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应是取代反应；【小问5详析】在制取乙酸乙酯的时候，图中倒置球形由一定的干燥管有缓冲区域，其作用是防倒吸；试管II中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；17.某校研究性学习小组在实验室模拟从海带中提取碘的实验，实验流程如图所示。（1）请分别为步骤①和步骤③选择合适的实验操作：①___________，③___________(填字母)a．溶解b．过滤c．萃取d．分液e．蒸馏（2）工业上步骤②多在酸性条件下用NaNO2进行氧化，反应中生成一种无色气体，遇空气立即变为红棕色，请写出该步骤中发生反应的离子方程式是___________。（3）已知步骤③可以用有机物“石油醚”达到目的，根据流程可推测石油醚具有以下哪些性质___________(填字母)。a．不溶于水b．不与水反应c．石油醚的