铝的氧化物与氢氧化物

专题三、从矿物到基础材料

铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝主要成分：Al2O3天然氧化铝—刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）

1、物理性质白色难溶于水固体物质高熔点：2054℃

高沸点：2980℃

高硬度一、氧化铝的性质三高2、化学性质

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+6H+＝

2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH–＝

2AlO2–+H2O

两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。氧化铝的性质氧化铝的用途1﹑冶炼金属铝2﹑制坩埚(Al2O3

耐高温)3﹑刚玉硬度大,可制砂轮﹑轴承4、制宝石：红宝石——铬元素，蓝宝石——铁、钛等元素氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应，那么铝的氢氧化物是否也具相有似的性质呢？二、氢氧化铝Al(OH)31、物理性质：

氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水。

2、化学性质：（1）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

a.取1mlAlCl3溶液，向其中滴加过量氨水b.将刚才制得的Al(OH)3分成两份，待用c.向其中一份Al(OH)3中滴加HCl溶液，观察实验现象d.向另一份Al(OH)3中滴加NaOH溶液，观察实验现象实验探究步骤：实验探究滴加盐酸过量NH3·H2O

(aq)1mLAlCl3(aq)

Al(OH)3↓白色沉淀逐渐溶解反应方程式：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O实验探究滴加NaOH过量NH3·H2O

(aq)1mLAlCl3(aq)

Al(OH)3↓白色沉淀逐渐溶解反应方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O讨论：如何制备Al(OH)3试剂：AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水请大家用以上试剂设计出制备Al(OH)3的实验方案

方案一：AlCl3(aq)Al(OH)3方案二：AlCl3(aq)Al(OH)3滴加NaOH(aq)滴加氨水

在两支试管中各加入约1mLAlCl3溶液，然后分别滴加氨水和NaOH溶液，注意观察实验现象。实验要求：1、在方案一中，若滴加氨水至过量，有何现象？2、在方案二中，若滴加NaOH溶液至过量，有何现象？实验探究：请做好记录，并试着解释其原因NaOH(aq)AlCl3(aq)

实验现象：AlCl3(aq)氨水Al(OH)3白色沉淀过量NaOH(aq)沉淀溶解得NaAlO2(aq)说明Al(OH)3不能与氨水反应,但能与NaOH(aq)反应。Al(OH)3白色沉淀

AlCl3

+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

问题探究：

制备氢氧化铝除用铝盐与氨水反应外，还可以通过什么物质来制备呢？

产生白色沉淀滴加盐酸至过量白色沉淀溶解说明NaAlO2(aq)能与盐酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3能继续与盐酸反应而溶解滴加盐酸NaAlO2(aq)实验探究过量NaOH(aq)1mLAlCl3(aq)

NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O产生白色沉淀实验探究通入过量CO2过量NaOH(aq)1mLAlCl3(aq)

NaAlO2(aq)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3NaAlO2(aq)Al(OH)3白色沉淀通入过量CO2⑥AlCl3(aq)Al(OH)3白色沉淀过量氨水①AlCl3(aq)Al(OH)3白色沉淀沉淀溶解NaOH(aq)②过量NaOH(aq)③NaAlO2(aq)Al(OH)3白色沉淀沉淀溶解过量盐酸④盐酸⑤实验归纳：实验室从盐制备Al(OH)3时，有哪些主要途径？你认为哪种途径更好？为什么？①铝盐与碱溶液②偏铝酸盐与酸Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al3++3OH-=Al(OH)3↓AlO2-+H++H2O

=Al(OH)3↓AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-√√总结：Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，不能与弱酸、弱碱反应铝的重要化合物间的转化(1)Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(3)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(6)AlO2-+4H+=Al3++2H2O写出转化的离子方程式知识拓展:——讨论题

选用一种试剂，将NaCl、MgCl2、AlCl3三种无色溶液区别开来，写出操作方法和步骤，完成有关反应的离子方程式。1、要使氯化铝溶液中的Al3+

完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）

A.NaOH溶液B.稀盐酸

C.氨水D.AgNO3溶液C

练一练2、除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）

A.硫酸B.氨水

C.盐酸D.氢氧化钠溶液D3．除去MgO中的Al2O3，可选用的试剂是(

)

A．NaOH溶液

B．硝酸

C．浓硫酸

D．稀盐酸A4．既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的物质是（）

A．Al(OH)3B．NaHCO3

C．NaClD．AlCl3AB5、在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（）A.NH4+SO42-Al3+Cl-B.K+NO3-Na+AlO2-C.Mg2+SO42-CO32-K+D.K+SO42-MnO4-NH4+A6.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、