【化学】2023-2024学年鲁科版必修第二册 认识同周期元素性质的递变规律课件

第1章原子结构元素周期律第1课时认识同周期元素性质的递变规律第3节元素周期表的应用复习回顾——元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：32种元素1.周期（7个）周期数=电子层数复习回顾——元素周期表的结构2.族（16个）主族：副族：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA第VIII族：稀有气体元素

零族：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB8、9、10三个纵行族主族序数=最外层电子数门捷列夫的预言门捷列夫为何能做出如此惊人的预测？你想拥有这样的“超能力”吗？

门捷列夫在他的元素周期表中留下了充满诱惑的空白，并预言：将来一定会发现该席位的主人。除此之外，门氏又特别选出三个代表性的元素：类硼、类铝、类硅，对它们的性质做了大胆而又细致的预测。这种把握十足、理直气壮的预言将来是否能够得到证实，是对周期表正确性的重大考验。类铝率先在法国被发现。4年后，瑞典一位科学家又发现了新元素钪即类硼。1886年又爆出了新闻：德国的温克勒发现了一种新元素，它与门氏预言的“类硅”相吻合。2月26日，门氏致信温克勒表明锗即类硅。周期律大获全胜。1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何变化？最外层电子数依次增大，原子半径逐渐变小IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA交流研讨2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力按照原子序数递增的顺序如何变化？交流研讨IAⅡAⅢAIVAVAVIAⅦA得电子能力（非金属性）逐渐增强，失电子能力（金属性）逐渐减弱。1.在多数情况下，可以通过比较元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱：越容易置换，失电子能力越强，金属性越强；元素原子失电子能力（金属性）强弱的判断依据：2.一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱：碱性越强，失电子能力越强，金属性越强；方法导引问题1元素原子失电子能力（金属性）是如何体现的？实验探究——比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的相对强弱实验方案设计：结合上述内容，可以从哪些角度来设计实验验证钠、镁、铝的金属性强弱呢？请设计实验。一、钠、镁、铝失电子能力的比较【实验1】钠、镁、铝与水的反应实验操作实验现象实验结论钠与水剧烈反应；镁与水加热前不反应，加热后反应缓慢，有_____________，溶液变为________色；铝与冷水________，与热水________钠与冷水反应，反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；镁与冷水________，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg＋2H2O__________________；铝与水不反应无色气泡冒出浅红无现象无现象不反应Mg(OH)2＋H2↑结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg＞Al注意对比实验现象【实验2】镁、铝与酸的反应预测：根据上述结论请大家预测一下，Mg、Al分别与稀盐酸反应时，现象是否会相同？应该有什么区别？实验操作实验现象实验结论两支试管内都有无色气泡冒出，但放________的试管中生成气体速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢，但________更容易，反应的化学方程式为

，________________________________

镁条镁Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg＞AlNaOHMg(OH)2Al(OH)3加酚酞加酚酞加酚酞红色无明显现象结论：碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Al(OH)3NaMgAlNaOHMg(OH)2最高价氧化物对应的水化物思考：能否设计实验验证上述结论呢？粉红色【实验3】比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱实验方案实验操作实验现象实验结论比较NaOH、Mg(OH)2

的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________碱性由强到弱的顺序为

____________

_.比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀________，另一份加入NaOH溶液，沉淀________溶解不溶解溶解溶解NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3结论：失电子能力（金属性）：Na＞Mg＞Al★氢氧化铝的化学性质①与强酸反应Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2O②与强碱反应Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-——两性氢氧化物四羟基合铝酸根四羟基合铝酸钠小结1：失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱同周期元素的得电子能力又有怎样的递变规律？元素原子得电子能力（非金属性）又是怎样体现的？问题21.比较元素的单质与氢气化合的难易程度，以及所生成的气态氢化物的稳定性：一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强，非金属性越强；元素原子得电子能力（非金属性）强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性：一般来说，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素原子的得电子能力越强，非金属性越强。方法导引阅读探究阅读教材P21页所提供的材料，从中获取证据，验证对硅、磷、硫、氯等元素原子得电子能力相对强弱的预测。元素SiPSCl单质与H2反应条件高温、生成少量化合物磷蒸气与H2能反应需

_______

或点燃、剧烈反应单质与H2化合的难易由

到

_______气态氢化物化学式

稳定性很不稳定不稳定较稳定由

到

_______加热光照难易SiH4PH3H2SHCl很稳定弱强结论：得电子能力(非金属性)：Si＜P＜S＜Cl二、硅、磷、硫、氯得电子能力的比较

1.与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性元素符号SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物的水化物化学式酸性极弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸2.最高价氧化物对应的水化物的酸性酸性越来越强结论：得电子能力(非金属性)：Si＜P＜S＜ClSiO2P2O5SO3Cl2O7小结2：得电子能力Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强【强调】18号元素氩是一种稀有气体元素，一般情况下难与其他物质发生化学反应。因此我们不研究它的性质。冷水剧烈热水较难最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变规律非金属单质与氢气反应ClSP单质和水SiAlMgNa元素符号17161514131211原子序数失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸最强酸高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4归纳总结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强归纳总结同周期元素性质的递变

同周期