2024届安徽省安庆二中、天成中学化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2024届安徽省安庆二中、天成中学化学高二上期中复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.lmol/L，下列说法正确的是（）A．四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B．若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④D．升高温度，③溶液的pH不变2、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、 B．Na+、Ca2+、Fe2＋、C．、Al3+、Br–、 D．K+、Na+、、3、已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2N2O4ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是A．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化D．a点c(NO2)=c(N2O4)，因此v(正)=v(逆)4、符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0 B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<05、是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(

)A．的化学性质与相同 B．的质子数为53C．的原子核外电子数为78 D．的原子核内中子数多于质子数6、下列说法正确的是A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就转移、定容，所配制的溶液浓度偏大B．用广泛pH试纸测得氯水的pH为3C．用托盘天平称取5.86g食盐D．用细铁丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量待测液，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明待测液中一定含有K+，没有Na+7、从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B． C． D．8、下列不属于高分子化合物的是A．蛋白质B．乙醇C．淀粉D．聚乙烯9、高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（）A．铜 B．石墨 C．二氧化硅 D．聚乙烯10、可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n>p+qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11、将铝、铁、铜粉的混合物，投入少量的盐酸中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的物质是A．FeCl3 B．CuCl2 C．AlCl3 D．FeCl212、25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol·L-1B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na＋)D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-213、成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。下列成语描绘的变化属于化学变化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．烛炬成灰D．沙里淘金14、已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I-的浓度有关 B．IO-也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)15、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率减小C．m+n＞p D．C的体积分数增加16、按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是()A．钙 B．镍 C．锌 D．硒二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。18、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。19、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2．实验②和③探究______3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________铝片_______________②30˚C铝片1．0mol/L盐酸③40˚C铝片1．0mol/L盐酸④__________铝粉_____________⑤30˚C铝片1．0mol/L硫酸（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。20、某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论①该反应的离子方程式_________________。②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___。③所得无色溶液中主要阴离子为_________。（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?

回答并解释：__________。21、为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．已知：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJ/mol;NO2(g)═1/2N2O4(g)△H=﹣28.5kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式_____．(2)一定条件下，将2molNO2与4molSO2置于恒温体积为2L的恒容密闭容器中，发生：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，10s时反应达到平衡，测得平衡时c(NO2)=0.25mol/L，则10s内反应的平均速率v(SO2)=_____；达到平衡时SO2转化率=_____；计算该温度下该反应的化学平衡常数K=_____(填数值)．(3)将CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素，可以保护环境、变废为宝，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g),该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是_____(填序号)．a．CO2与H2O(g)浓度相等b．容器中气体的压强不再改变c．2v(NH3)正=v(H2O)逆d．容器中混合气体的密度不再改变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A.Na2CO3、CH3COONa水解产生OH－且水解程度：Na2CO3>CH3COONa，NaOH完全电离出OH－，CH3COONH4中CH3COO－和NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是③>①>②>④，故A错误；B.四种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH少量电离产生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是①，故B正确；C.①②③的pH随着稀释而减小，同时稀释促进水解，①②pH变化比③小，④的pH不受稀释影响，所以pH变化最大的是③，故C错误；D.c(H＋)=Kwc(OH-)，升高温度，Kw增大，c(H＋)增大，③溶液的pH减小，故点睛：由于酸性：HCO3-<CH3COOH，所以水解程度：Na2CO3>CH3COONa。在稀释过程中，由于c(OH－)减小，①②③的pH随着减小。同时稀释盐类水解平衡右移，①②pH变化比③小。2、A【分析】由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L，此溶液为酸或碱【题目详解】A、在酸或碱中能大量共存，故A正确；B、在酸性溶液具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，在酸中不能大量共存，在碱中Ca2＋和Fe2＋与OH－不能大量共存，故B错误；C、和Al3＋在碱中不能大量共存，生成NH3·H2O和Al(OH)3，因此不能大量共存，故C错误；D、既不能存在酸中，也不能存在于碱中，因此不能大量共存，故D错误；故选A。。3、D【解题分析】由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，25min时，NO2的浓度增大，应为加入一定量的NO2，达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，以此解答该题。【题目详解】A．25min时，NO2的浓度增大0.4mol/L，又因为体积为1L，所以应为加入0.4mol的NO2，选项A正确；B．达到平衡的时间段为10min～25min以及30min以后，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d，选项B正确；C．由图象曲线变化可知，在10min时，X浓度变化量为0.4mol/L，Y浓度变化量为0.2mol/L，则X为NO2的变化曲线，Y为N2O4的变化曲线，选项C正确；D.a点c(NO2)=c(N2O4)，根据化学反应速率的计算公式及反应速率之比等于计量数之比可知，反应没有达平衡，v(正)≠v(逆)，选项D不正确。答案选D。【题目点拨】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的变化趋势，正确判断外界条件对平衡移动的影响。4、B【题目详解】图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。5、C【解题分析】A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A正确；B．原子符号AZX左下角数字代表质子数，53131I的质子数为53，故B正确；C．53131I是电中性原子，质子数等于原子核外电子数为53，故C错误；D．53131I的质子数为53，中子数=131-53=78，中子数多于质子数，故D正确；故答案为C。6、A【分析】A.配制一定浓度的溶液时，必须恢复到室温再定容，否则会引起误差；B.新制氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白；C.天平的分度值为0.1g；D.黄光能掩盖紫光。【题目详解】A.未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可知，c偏大，故A项正确；B.不能用pH试纸测新制氯水的pH，因为新制氯水具有漂白性，会将试纸漂白从而无法测出，故B项错误；C.天平的分度值为0.1g，不可能称量出5.86g食盐，故C项错误；D.黄光能掩盖紫光，透过蓝色钴玻璃可滤去黄光，但不能确定是否含Na+，故D项错误。答案选A。7、A【分析】【题目详解】氢氧化钠不具有氧化性，不能自燃和燃烧。氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，答案选A。8、B【解题分析】乙醇是小分子9、C【解题分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，C项正确。10、B【题目详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T1>T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P2>P1，压强越大，平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q。A.催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；B.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；C.由上述分析可知，可逆反应mA(固)+nB(气)⇌Pc(气)+qD(气)正反应为气体物质的量增大的反应，即n<p+q，故C错误；D.

A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。答案选B。11、C【分析】不同的金属加入盐酸中时，还原性越强，越先与盐酸反应，金属与盐酸的反应是有先后顺序的；活泼性：铝＞铁＞铜，即还原性：铝＞铁＞铜，并且金属活动性顺序表中，铝、铁排在氢前，铜排在氢后。【题目详解】在铝、铁、铜三种金属中，铝还原性最强，优先被氧化生成氯化铝。只有当盐酸过剩时，铁才会与盐酸反应生成氯化亚铁，但不会生成氯化铁，铜不与盐酸反应，所以滤液中一定含有的物质是氯化铝。故选C。【题目点拨】解答本题要注意把握题中的盐酸是少量的，活泼性不同的金属与盐酸反应有先后之分，并且铁与盐酸反应时生成的是亚铁盐，铜与盐酸不反应。12、C【题目详解】A．恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，得出50mLHA的浓度==0.08mol/L，A错误；B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；C．NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，根据电荷守恒，可以存在：c（A-）=c（Na+），C正确；D．电离平衡常数K===1.43×10-3，D错误；答案选C。13、C【解题分析】试题分析：化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是是否有新物质生成。A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、木已成舟，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、烛炬成灰是蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的过程，属于化学变化，正确；D、沙里淘金的过程中，把混在沙中的单质金从沙中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；选C。考点：考查化学变化与物理变化的区别。14、A【题目详解】A、根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO-就多反应速率就快，A正确；B、IO-不是该反应的催化剂，B错误；C、反应的活化能是反应物的总能量与生成物的总能量的差值。这与反应的物质得到多少，错误；D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，D错误；故合理选项为A。15、B【解题分析】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，以此来解答。【题目详解】mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到一半，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，当达到平衡时C的浓度为原来的2.1倍，则体积减小时平衡正向移动，A.由上述分析可以知道,平衡向正反应方向移动,故A正确；

B.平衡向正反应方向移动,则A的转化率增大,故B错误；

C.体积缩小,相当于加压,平衡正向移动,则m+n＞p,故C正确；

D.平衡正向移动，则C的体积分数增加，故D正确；

综上所述，本题选B。16、C【题目详解】A．Ca的外围电子排布为4s2，属于s区元素，故A不符合；B．Ni的外围电子排布为3d74s2，属于d区元素，故B不符合；C．Zn的外围电子排布为3d104s2，属于ds区元素，故C符合；D．Se的外围电子排布为4s24p4，属于p区元素，故D不符合。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。18、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。19、温度对该反应速率的影响30˚C2.0mol/L盐酸30˚C1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等【解题分析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；【题目详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。20、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O

与H+反应慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因为NO2

溶于水生成HNO3

具有强氧化性，将Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成【题目详解】（1）①由红色固体与稀硫酸的反应现象可知，该红色固体很快转变为紫红色固体（单质铜），溶液呈蓝色（铜离子），则该红色固体为氧化亚铜，所以该反应的化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亚铜转化为单质铜和铜离子，需要在酸性条件下进行，而亚硫酸的酸性弱，氢离子少，所以开始时反应比较慢；③最后溶液的蓝色褪去，说明铜离子都被二氧化硫还原为单质铜，二氧化硫被氧化为硫酸根离子；综上所述，本题答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O与H+反应慢；SO42-。（2）新制氢氧化铜与过量SO2反应生成单质铜和硫酸，化学方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；综上所述，本题答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）将表中SO2换为NO2，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸可以直接将氧化亚铜转化为硝酸铜，无紫红色固体生成，所以无法观察到同样的现象；综上所述，本题答案是：不能；因为NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，将Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。21、CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣810kJ/mol0.075mol/(L•s