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文档简介

北京市西城区西城外国语学校2024届化学高二上期中学业水平测试试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知常温下,HCOOH(甲酸)比NH3•H2O电离常数大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同浓度的氨水,有关叙述正确的是()A.滴加过程中水的电离程度始终增大B.当加入10mLNH3•H2O时,c(NH4+)>c(HCOO-)C.当两者恰好中和时,溶液pH=7D.滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO-)之和保持不变2、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解了32g铜B.1molFeCl3完全水解后可生成NA个氢氧化铁胶粒C.常温下,1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数为NAD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA3、在温度一定的条件下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为Mg/mol,N2与NH3的浓度均为cmol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是()A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol·L−1大于cmol·L−1C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于Mg/molD.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍4、毒品曾给我们的国家和民族带来过巨大的灾难,据统计我国目前的吸毒人员中80%左右是青少年,而他们大多又是出于好奇而沾染毒品的。根据你的知识判断下列物质中一定不属于毒品的是A.甘油B.吗啡C.冰毒D.海洛因5、一定温度下,可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部6、两种元素能形成XY2型离子化合物,其原子序数依次为A.6和8B.12和17C.13和8D.11和167、一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系,下列说法不正确的是A.石墨燃烧是放热反应B.1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,后者放热多C.C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关8、下列有关水的电离的说法正确的是A.将水加热,KW增大,pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体,恢复到原温度,水的电离程度增大C.向水中加入少量NaOH固体,恢复到原温度,水的电离被抑制,c(OH—)增大D.向水中加入少量NH4Cl固体,恢复到原温度,水的电离程度减小9、下列有关化学键的叙述中,不正确的是()A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性10、下列实验操作中正确的是()A.向试管中滴加液体 B.检查装置的气密性C.移走加热的蒸发皿 D.加热液体11、如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.开始时,正、逆反应同时开始C.前2min内A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1D.2min时,A、B、C的浓度之比为2∶3∶112、下列说法不正确的是A.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行13、已知C5H11Cl有8种同分异构体,可推知分子组成为C5H12O的醇类的同分异构体的数目是()A.8种B.7种C.6种D.5种14、鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法错误的是()A.Ag2O为电池的正极 B.电子由Ag2O极经外电路流向Al极C.Al在电池反应中被氧化 D.溶液中的OH-向Al极迁移15、下列说法错误的是A.油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油B.油脂主要是在小肠中被消化吸收C.磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的D.同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多,故脂肪是人体提供能量的主要物质16、等质量的下列烷烃,完全燃烧消耗氧气最多的是()A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C6H14二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)______,属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式:醋酸:______。次氯酸钠:______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下:(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物,C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2=CHCH3为原料合成D的过程如下:在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、某化学兴趣小组的同学为了验证明矾的化学组成,进行了如下实验:(1)把明矾的水溶液分别加入两试管中,用焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,说明含有________________;(2)在其中一个试管中,加入过量氨水,产生大量白色沉淀,将沉淀分为两部分,分别加入过量的盐酸和氢氧化钠,沉淀均消夫,说明明矾溶液中含____________(离子符号),写出白色沉淀和氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________;(3)在另一个试管中,加入盐酸酸化过的氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明明矾溶液中含____________________________(离子符号);(4)明矾水溶液的pH值________7,其原因是________________________________(离子方程式);明矾可以用作净水剂,其原因是____________________________________,20、实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3,通过下列实验测定其浓度①取10.0mLNa2S2O3于锥形瓶中,滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管,依次查漏,洗涤,用0.01mol·L-1的I2溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。试回答下列问题:(1)步骤①加入的指示剂是__________。(2)步聚③达到滴定终点的判断__________________________________。(3)己知消耗标准液实验数据如下表:实验次数始读数(ml)末读数(ml)10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为_______________。(4)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡D.达到滴定终点时,仰视读数21、今有A,B两种元素,A的+1价阳离子与B的-2价阴离子的电子层结构与氖相同。(1)用电子式表示A与B两种元素构成的两种化合物分别为__________________和__________________,前者只有__________键;后者既有________键,又有________键。(2)A的氢化物的电子式为_______,其中含有________键,它与水反应的化学方程式为____________。(3)元素B的气态氢化物的电子式为___________________________________________,该分子中的键属于________(填“极性”或“非极性”)键,该氢化物与H+形成的键属于________。(4)元素A的最高价氧化物的水化物的电子式为____________,其中既有________键,又有________键。(5)B元素的单质有__________和__________,二者互称为______________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【题目详解】A.HCOOH溶液中水的电离被抑制,向HCOOH溶液中加氨水时,HCOOH浓度逐渐减小,HCOOH对水的抑制作用减弱,水的电离程度逐渐增大,随后生成的HCOONH4的水解反应,也促进水的电离,继续加过量的氨水,氨水电离的OH-使水的电离平衡左移,水的电离程度减小,所以整个过程中水的电离程度先增大后减小,A项错误;B.当加入10mLNH3·H2O时,HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O,恰好反应,所得溶液是HCOONH4溶液,溶液中存在水解平衡:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因HCOOH比NH3·H2O电离常数大,NH4+的水解程度比HCOO-大,所以c(NH4+)<c(HCOO-),B项错误;C.当两者恰好中和时,HCOOH+NH3·H2O=HCOONH4+H2O,所得溶液是HCOONH4溶液,溶液中存在水解平衡:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,NH4++H2ONH3·H2O+H+,因HCOOH比NH3·H2O电离常数大,NH4+的水解程度比HCOO-大,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,pH<7,C项错误;D.向HCOOH溶液中加氨水,HCOOH的初始物质的量没有变,根据物料守恒,滴加过程中n(HCOOH)+n(HCOO-)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,D项正确;答案选D。【题目点拨】HCOONH4属于弱酸弱碱盐,在溶液中弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解,HCOOH的电离常数大,电离常数越大酸性越强,根据“谁强显谁性”,所以HCOONH4溶液显酸性。2、D【解题分析】A.电解精炼铜时每转移NA个电子,转移了1mol电子;由于粗铜中含有较活泼的杂质Fe、Zn等,电解时杂质优先放电,所以阳极溶解的铜小于0.5mol,溶解的铜的质量小于32g,故A错误;B.氢氧化铁胶粒是很多氢氧化铁分子的聚合体,所以1molFeCl3完全水解生成氢氧化铁胶粒个数小于NA,故B错误;C.常温下,氯气和水反应为可逆反应,因此1mol氯气通入足量水中发生反应转移的电子数小于NA,故C错误;D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中,碳酸根离子少量水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,阴离子增多,溶液中的阴离子数目大于0.01NA;故D正确;综上所述,本题选D。3、B【题目详解】A.将容器的体积压缩为原来的,若平衡不移动,则N2的浓度均为2cmol·L−1;事实上将容器的体积压缩为原来的时,压强增大,平衡右移,N2的浓度小于2cmol·L−1,又根据勒夏特列原理,新的平衡体系中,N2的浓度应大于cmol·L−1,A正确;B.将容器的体积压缩为原来的,若平衡不移动,则NH3的浓度均为2cmol·L−1;事实上将容器的体积压缩为原来的时,压强增大,平衡右移,使NH3的浓度大于2cmol·L−1,B错误;C.平均摩尔质量=,将容器的体积压缩为原来的,若平衡不移动,则不变,事实上将容器的体积压缩为原来的时,压强增大,平衡右移,气体的物质的量减少,增大,故C正确;D.由于气体的质量不变而容器的体积为原来的,故气体密度为原来的2倍,故D正确;答案选B。4、A【解题分析】试题分析:甘油是一种无毒的、可用作化妆品等用途的无色液体,不属于毒品范畴。吗啡、可卡因、海洛因都是毒品。考点:远离毒品5、A【解题分析】在一定条件下,可逆反应到达平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0。①中可以说明正逆反应速率相等,正确。氧气和NO均属于生成物,二者的生成速率之比始终是1︰2,②不正确。在任何时刻用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为2:2:1,③不正确。由于反应前后气体的体积发生变化,因此当容器体积固定时,压强不再发生变化,可以说明反应已经达到平衡,④正确。颜色的深浅与其自身的浓度大小有关,而体系中只有NO2是红棕色气体,因此当混合气体的颜色不再变化时,可以说明,⑤正确。混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值,因为反应前后气体质量恒定,但混合气体的物质的量是变化的,故当混合气体的平均分子量不再改变时,可以说明,⑥正确。答案选A。6、B【解题分析】根据原子序数分析元素,利用金属元素与非金属元素来分析形成的离子化合物,以此来解答。【题目详解】A、原子序数为6和8的元素分别为C、O,能形成CO、CO2共价化合物,选项A不选;B、原子序数为12和17的元素分别为Mg、Cl,能形成离子化合物MgCl2,选项B选;C、原子序数为12和8的元素分别为Al、O,能形成离子化合物Al2O3,选项C不选;D、原子序数为11和16的元素分别为Na、S,能形成离子化合物Na2S,选项D不选;答案选B。【题目点拨】本题考查XY2型离子化合物,熟悉元素的原子序数来判断元素是解答本题的关键,注意XY2型化合物中X为+2价,Y为-1价即可解答。7、B【题目详解】A.根据ΔH1<0可知,石墨燃烧是放热反应,A正确;B.根据反应热大小比较,ΔH1<ΔH2,即1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧,全部转化为CO2,后者放热少,B错误;C.根据盖斯定律,C(石墨)+O2(g)=CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2,C正确;D.化学反应的ΔH,只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关,D正确。答案为B。8、C【解题分析】加热促进电离,氢离子浓度增大,pH减小,A错误;NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子,导致溶液中氢离子浓度增大,抑制水的电离,B错误;向水中加少量NaOH固体,溶液中c(OH—)增大,抑制水的电离,C正确;铵根离子能与水反应生成一水合氨,促进水的电离,错D误;正确选项C。点睛:对于水的电离平衡来说,加酸加碱抑制水的电离;加入能够水解的盐,促进水的电离。9、A【题目详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数,例如水中氧原子形成2个H-O键,但氧原子的价电子是6个,A错误;B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子,B正确;C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键,例如氯化铵等,C正确;D、配位键也具有方向性、饱和性,D正确;答案选A。10、B【题目详解】A.向试管里滴加液体时,滴管不能伸入试管中,故A错误;B.可以利用气体的热胀冷缩原理检验装置的气密性,故B正确;C.坩埚不能用手直接拿,要使用甘坩埚钳,故C错误;D.给试管里液体加热时,手先拿住试管夹的长柄部分,且夹在离管口三分之一处,故D错误;答案为B。11、B【题目详解】A.据图可知A浓度减小,应为反应物,B、C的浓度增大,应为生成物;相同时间内△c(A)=0.2mol/L,△c(B)=0.2mol/L,△c(C)=0.1mol/L,同一反应同一时段内反应速率之比等于计量数之比,所以A、B、C的计量数之比为0.2:0.2:0.1=2:2:1,所以反应方程式为2A(g)2B(g)+C(g),故A正确;B.据图可知开始时C的浓度为0,所以此时逆反应速率应为0,故B错误;C.前2min内△c(A)=0.2mol/L,所以A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1,故C正确;D.据图可知2min时,c(A)=0.2mol/L,c(B)=0.3mol/L,c(C)=0.1mol/L,浓度之比为2:3:1,故D正确;故答案为B。12、C【解题分析】A.在其它外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率,正确;B、反应焓变大于0,熵变大于0,反应向熵变增大的方向进行,NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向,正确;C、某些吸热反应也可以自发进行,依据△H-T△S<0分析,△H>0,△S>0,常温下可以△H-T△S<0,如氢氧化钡晶体和氯化铵反应,是吸热反应,常温下可以自发进行,错误;D、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析,ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行,正确;综上所述,本题选C。【题目点拨】判断反应自发进行的条件,一般规律:①△H<0、∆S<0,低温下自发进行;②△H<0、∆S>0,任何条件下都能自发进行;③△H>0、∆S<0,任何条件下不能自发进行;④△H>0、∆S>0,高温下自发进行。13、A【解题分析】分子式为C5H12O的醇可看作C5H11Cl中的氯原子被-OH取代,故C5H12O的醇也为8种,故选A。14、B【分析】A.该原电池中,Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应,所以为负极,则AgO为正极;B.放电时,电子从负极沿导线流向正极;C.失电子的物质发生氧化反应,被氧化;D.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。【题目详解】A.该原电池中,Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应,所以Al为负极,Ag2O为正极,A正确;B.放电时,电子从负极沿导线流向正极,Al是负极、Ag2O是正极,所以电子由Al通过外电路流向Ag2O,B错误;C.失电子的物质发生氧化反应,被氧化,Al元素化合价由0价变为+3价而发生氧化反应,所以Al在电池反应中被氧化,C正确;D.放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,所以溶液中的OH-向Al极迁移,D正确;故合理选项是B。【题目点拨】本题考查化学电源新型电池,正确判断电池的正、负极是解本题关键,知道各个电极发生的反应、电子流向、离子流向即可解答,易错点是阴、阳离子移动方向判断。15、D【解题分析】A.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油,故A正确;B.油脂主要在小肠中被消化吸收,B项错误;C.磷脂能溶解维生素A、E,所以对人体吸收维生素A、E是有利的,故C正确;D同质量的脂肪在体内氧化时放出的热量比糖类和蛋白质高,但其提供的能量只占日需总能量的20%~25%,人体提供能量的主要物质是糖类(淀粉),故D错误;答案:D。16、A【分析】判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量,烃分子中H原子与C原子个数比越大,氢的质量分数就越大,耗氧量就越多。【题目详解】CH4中H原子与C原子个数比为4:1;C2H6中H原子与C原子个数比为3:1;C3H8中H原子与C原子个数比为8:3=2.67:1;C6H14中H原子与C原子个数比为14:6=2.33:1;显然CH4中氢的质量分数最大,因此等质量的烷烃完全燃烧消耗氧气最多的是CH4;答案选A。【题目点拨】解答本题时要注意题目的要求,在等质量的烷烃燃烧时,含氢量越高,消耗的氧气越多;若为等物质的量的烷烃完全燃烧时,所含碳原子数越多,耗氧量越多。二、非选择题(本题包括5小题)17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在电离平衡;次氯酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+;(3)相同溶质的弱电解质溶液中,溶液浓度越小,电解质的电离程度越大;(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡,根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小,判断对水电离平衡影响,等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐,熔融状态和在水溶液里均能完全电离,属于强电解质;②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子,属于弱电解质;③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电,属于化合物,是非电解质;④氯化氢气体溶于水完全电离,属于强电解质;⑤硫酸钡属于盐,熔融状态下完全电离,属于强电解质;⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子,属于化合物,是非电解质;⑦次氯酸钠属于盐,是你强电解质;故属于弱电解质的是②;属于非电解质是③⑥;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在电离平衡,电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+;次氯酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+,其电离方程式为NaClO=Na++ClO-;(3)一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,根据弱电解质的浓度越小,电离程度越大,可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10;(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L;乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,c(H+)=0.1mol/L,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,由于醋酸是一元弱酸,主要以醋酸分子存在,电离产生的离子浓度很小,所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L,在三种溶液中都存在水的电离平衡:H2OH++OH-,加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用,溶液中离子浓度越大,水电离程度就越小,水电离产生的H+或OH-浓度就越小,甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度:甲=乙>丙,则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为:丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点,清楚物质的基本概念进行判断,明确对于弱电解质来说,越稀释,电解质电离程度越大;电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大,水电离程度就越小。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图,丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应,生成CH2=CHCH2OH,即A;A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO,B被氧化生成C,则C为CH2=CHCOOH;油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇,则D为丙三醇,丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知,A的结构简式CH2=CHCH2OH;(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物,则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2,反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O;(3)丙烯与氯气在500℃的条件下,发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl,再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、钾离子Al3+Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O大于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+氢氧化铝具有吸附性,能吸附水中的悬浮小颗粒,最终使之沉降,达到净水效果【题目详解】(1)用焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色,说明含有钾离子,故答案为:钾离子;(2)在其中一个试管中,加入过量氨水,产生大量白色沉淀,白色沉淀为氢氧化铝,将沉淀分为两部分,分别加入过量的盐酸和氢氧化钠,沉淀均消夫,说明明矾溶液中含Al3+(离子符号),白色沉淀为氢氧化铝,和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O,故答案为:Al3+;Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;(3)加入盐酸酸化过的氯化钡溶液,产生白色沉淀,不溶于盐酸的钡盐是硫酸钡,说明明矾溶液中含SO42-,故答案为:SO42-;(4)明矾水溶液的pH值小于7,其原因是Al3+是弱碱阳离子水解后生成酸,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(离子方程式);明矾可以用作净水剂,其原因是氢氧化铝具有吸附性,能吸附水中的悬浮小颗粒,最终使之沉降,达到净水效果,故答案为:小于;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;氢氧化铝具有吸附性,能吸附水中的悬浮小颗粒,最终使之沉降,达到净水效果。20、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色0.038mol•L﹣1AD【题目详解】(1)本滴定实验为利用I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6测定生成I2从而确定水样中的Cl2,故所用指示剂用来指示溶液中I2的量,故应用淀粉溶液作指示

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