黑龙江省克东县第一中学2024届化学高二上期中统考模拟试题含解析

黑龙江省克东县第一中学2024届化学高二上期中统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL浓度均为0.5mol／L的下列溶液中，导电能力变化较大的是（）A．MgSO4溶液 B．盐酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液2、常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A．CO2与SO2 B．NH3与BF3C．CH4与NH4+ D．C2H2与C2H44、下列物质属于酸性食物的是（）A．柠檬酸 B．胡萝卜 C．牛奶 D．白菜5、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其A．洗净、擦干B．浸泡在水中C．浸泡在食醋中D．直接置于空气中6、在一可变密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L。下列有关的判断正确的是A．x=3 B．物质C的体积分数减小C．平衡向正反应方向移动 D．物质B的转化率降低7、下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级8、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.69、下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是A．长时问看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3,的热稳定性A．A B．B C．C D．D10、对下列装置或操作描述正确的是（）A．用于实验室制乙烯B．用于实验室制乙炔并检验乙炔C．用于实验室中分馏石油D．中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚11、向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡Ⅰ/(mol·L－1)abc平衡Ⅱ/(mol·L－1)xyz下列叙述不正确的是()A．存在关系式：c/ab3＝z/xy3B．存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1C．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态12、下列物质属于油脂的是()A．酱油 B．牛油 C．甘油(丙三醇) D．汽油13、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是盐酸C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑14、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液15、8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl + N2，反应中氧化剂和还原剂的质量比是（）A．8 ：3B．213 ：136C．34 ：213D．213 ：3416、下列说法不正确的的是（）A．含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，则含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应放出的热量小于57.3kJB．工业上用氮气和氢气合成氨时，常采用铁触媒作催化剂，以提高氢气的转化率C．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量D．已知反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081。由于K>105，所以该反应正向进行得基本完全17、25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）A．B．C．D．18、在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应

当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥19、分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种20、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是()A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题C．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零D．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中21、下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料A．铝合金 B．高温结构氮化硅陶瓷C．有机玻璃 D．砖瓦22、某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中反应生成气体Z。反应后，测得参加反应的X2的浓度为，用Y2表示的反应速率，生成的为，则该反应的化学方程式是（）A．B．C．D．二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。24、（12分）物质A有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知H能使溴的CCl4溶液褪色。回答下列问题：(1)A的结构简式为________。(2)1molE与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH的物质的量为________mol。(3)M的某些同分异构体能发生银镜反应，写出其中任意一种结构简式：________________。(4)写出化学方程式H―→I：__________________________________。(5)E通常可由丙烯、NaOH溶液、H2、O2、Br2等为原料合成，请按“A―→B―→C―→…”的形式写出反应流程，并在“―→”上注明反应类型但不需要注明试剂及反应条件________。25、（12分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”).（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O终点时所得溶液呈碱性。Ⅰ.实验步骤：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL__________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用_____取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示剂。(4)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(5)滴定，当__________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据（mL）1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：(1)根据上述数据分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_______(填写序号)。A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E.滴定终点读数时俯视27、（12分）某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______（填序号），反应中盐酸所表现的性质是______性和______性，生成71gCl2转移的电子是______mol；（2）反应开始后，发现B、D试管中的现象均为____________________________，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B试管中的现象是________________________________；（3）装置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________；（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。28、（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为________________②从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；③该反应的平衡常数表达式为K＝___________。④已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（选填“吸”或“放”）热反应。若反应温度升高，SO2的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。29、（10分）浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：（1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】电解质溶液的导电能力与离子浓度、所电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大。【题目详解】A、发生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故A不符合题意；B、发生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，离子浓度变化不大，导电能力基本保持不变，故B不符合题意；C、发生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH为弱酸，CH3COONa为强电解质，离子浓度增大，导电能力显著增强，故C符合题意；D、发生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O为弱碱，离子浓度增大不明显，导电能力变化不明显，比选项C增幅小，故D不符合题意。2、A【分析】依据常温下溶液中由水电离出来的c（H

+）=1.0×10

-13mol•L

-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。【题目详解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；④氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，故④正确。综上所述，本题正确答案为A。3、C【解题分析】A.CO2中含有C原子杂化轨道数为1/2×(4+0)=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型；SO2中S原子杂化轨道数为1/2×(6+0)=3，采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，A错误；B.NH3中N原子杂化轨道数为1/2×(5+3)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥形，BF3中B原子杂化轨道数为1/2×(3+3)=3，采取sp2杂化方式，分子构型为平面三角形，B错误；C.CH4中C原子杂化轨道数为1/2×(4+4)=4，采取sp3杂化方式，分子构型为正四面体，NH4+中N原子杂化轨道数为1/2×(5+4-1)=4，采取sp3杂化方式，离子构型为正四面体，C正确；D.C2H2分子中C原子形成1个C-H，1个C≡C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，分子构型为直线型，C2H4分子中C原子形成2个C-H，1个C=C，无孤对电子对，C原子杂化轨道数为2+1=3，C原子采取sp2杂化方式，分子结构为平面三角形，D错误；正确选项C。【题目点拨】分子中中心原子以sp方式杂化，分子结构为直线形；sp2方式杂化，分子结构为平面三角形或V形；采取sp3方式杂化，分子结构为V形、三角锥形或四面体构型。4、C【题目详解】酸性食物富含蛋白质、脂肪、糖类，即谷类、肉类、蛋类、鱼贝等，故选项C正确。5、A【解题分析】试题分析：铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选A。考点：考查金属的腐蚀和防护。6、C【分析】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度为0.2mol/L<0.25mol/L，说明平衡向正反应方向移动了，由此分析。【题目详解】在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间，各组分浓度将减小到原来的一半，即此时A的浓度为0.25mol/L，根据题意再次达到平衡时A的浓度只有0.2mol/L<0.25mol/L，说明平衡向正反应方向移动了。A.容器的容积扩大即为减压，由上分析可知平衡向正反应方向移动了，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积增大，所以x>3，A项错误；B.因为平衡向正反应方向移动，所以C的体积分数增大，B项错误；C.由上分析可知平衡向正反应方向移动，C项正确；D.因为B的初始物质的量没有变，而平衡向正反应方向移动，所以B的转化率增大，D项错误；答案选C。7、C【题目详解】s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5的是d能级。

本题答案选C。8、B【解题分析】试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则nmol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。考点：考查水的电离及物质的量的相关计算9、D【题目详解】A．铁与稀硫酸反应氢气，氢气排出试管内的空气，能防止Fe(OH)2被氧化，长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，A能达到实验目的；B．金属钠在水、煤油的界面上下移动，能证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，A能达到实验目的；C．KMnO4与浓盐酸反应放出氯气，证明氧化性KMnO4＞Cl2，氯气与KI反应生成碘单质，证明氧化性Cl2＞I2，C能达到实验目的；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，加热时，大试管中的温度高于小试管，比较稳定性应将碳酸氢钠放在温度低的小试管中，D不能达到实验目的。答案为D。10、C【解题分析】A.图①中缺少温度计和碎瓷片，实验室制乙烯时，必须将反应温度迅速升至170℃，故A错误；B.图②的发生装置错误，因为电石与水反应生成的氢氧化钙是糊状物质，不能用该发生装置来制取乙炔，且产生的气体中含有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的还原性气体杂质，故B错误；C.蒸馏实验中温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水的方向应该是下进上出，故C正确；D.醋酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应制取苯酚，但是醋酸易挥发，也会随二氧化碳一起进入小试管与苯酚钠溶液反应，所以无法说明碳酸的酸性比苯酚强，故D错误。故选C。11、B【题目详解】A.温度不变，平衡常数不变，K==，故A正确；B.根据上述平衡浓度可知，由于改变的条件未知，改变的体积可能是改变某一种离子的浓度，也可能是将溶液稀释等，因此无法判断(a－x)∶(b－y)∶(z－c)的比值大小，故B错误；C.向溶液中加入少量铁粉，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)逆向移动，溶液颜色变浅，故C正确；D.当溶液中c(SCN－)保持不变时，说明其他微粒的浓度也保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选B。12、B【题目详解】A．酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料等成分，不是油脂，故A错误；B．牛油成分为高级脂酸甘油酯，属油脂，故B正确；C．甘油是丙三醇，属醇类，故C错误；D．汽油是多种液态烃的混合物，故D错误；故答案为B。13、A【解题分析】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，故D错误；答案选A。14、A【解题分析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；答案选A。15、D【解题分析】由方程式可知，反应中Cl元素的化合价由0价→-1价，化合价降低，被还原，所以Cl2为氧化剂；反应中N元素的化合价由-3价→0价，化合价升高，被氧化，所以NH3为还原剂，当有3molCl2参加反应时2molNH3被氧化，则氧化剂和还原剂的质量比是3mol×71g/mol：2mol×17g/mol=213：34，所以答案D正确。故选D。16、B【题目详解】A.含1molHCl的稀盐酸与稀NaOH完全中和，放出57.3kJ热量，含1molCH3COOH的稀醋酸与稀NaOH溶液充分反应，由于醋酸电离需吸热，放出的热量小于57.3kJ，A正确；B.催化剂能够增大反应速率，但不影响平衡，故不能提高氢气的转化率，B错误；C.Kw=c(H2O)Ka，故水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Ka是两个不同的物理量，C正确；D.平衡常数越大，正反应的趋势越强，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，平衡常数K=2×1081所以该反应正向进行得基本完全，D正确；答案选B。17、D【题目详解】25℃，101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则氢气的燃烧热热化学方程式为：；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，甲烷的燃烧热热化学方程式为：；答案选D。18、B【题目详解】如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故不选；体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故选；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故选；当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故选；当反应速率：：：：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故不选；单位时间内m

mol

A断键反应等效于pmol

C形成，同时pmol

C也断键反应，故选；故选B。19、C【题目详解】分子式为C4H8O2的有机物，属于酯类分子有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共计4种，答案为C。20、B【题目详解】A、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，故A错误；B、SO2和O2反应生成SO3属于可逆反应，在工业合成SO3时，既要考虑反应时间又要考虑转化率，即要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题，故B正确；C、可逆反应达到平衡后，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态不是反应停止，故C错误；D、由于反应为可逆反应，在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O存在于O2、SO2和SO3中，故D错误；故选B。【题目点拨】本题考查了可逆反应和化学平衡状态的判断等知识点，注意可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不等于0，可逆反应达到一个动态平衡状态时，反应没有停止。21、D【分析】陶瓷、普通玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料，【题目详解】A．铝合金是由铝等其它成分构成，属于金属材料，A不符题意；B．高温结构氮化硅陶瓷熔点高、硬度大、化学性质稳定，可用作制汽轮机叶片、作刀具、制造陶瓷发动机，属于新型无机非金属材料，B不符题意；C．有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的，属于有机高分子材料，C不符题意；D．砖瓦属于陶瓷，D符合题意；答案选D。22、C【题目详解】用X2表示的反应速率；用Z表示的反应速率；X2、Y2和Z的反应速率之比即为化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则，根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式为，故答案为C。二、非选择题(共84分)23、O＜＞NaCl【题目详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。24、CH3CHClCOOCH31OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)【解题分析】H在一定条件下反应生成I，反应前后各元素的组成比不变，且H能使溴的溶液褪色，说明H反应生成I应为加聚反应，说明H中含有，则H为，I为；由此可以知道E应为，被氧化生成，不能发生银镜反应，B应为，说明A在碱性条件下生成、NaCl和醇，对比分子组成可以知道该醇为，则A应为。(1)由以上分析可以知道A为CH3CHClCOOCH3；正确答案：CH3CHClCOOCH3。(2)E为，分子中只有具有酸性，能与NaOH反应，则与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量为；正确答案：1。(3)M为,其对应的同分异构体能发生银镜反应，说明分子中含有CHO或等官能团，对应的同分异构体可能有OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO或OHCCOOCH3；正确答案:OHCCH2COOH、OHCCH(OH)CHO、OHCCOOCH3(任选一种即可，其他合理答案均可)。(4)H为，可发生加聚反应生成,方程式为n

；正确答案：。(5)由丙烯、NaOH溶液、、、等为原料合成,可涉及以下反应流程：,涉及的反应类型有加成、水解(或取代)、氧化、氧化、还原(或加成)；具体流程如下：；正确答案：。25、环形玻璃搅拌棒偏小不相等相等偏小偏小【解题分析】(1)根据量热计的构造来判断该装置缺少的仪器；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；(4)弱电解质电离是吸热过程；如果氢氧化钠不过量，导致反应不完全，放出的热量偏小；据此分析解答。【题目详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60ml0.50mol/L盐酸进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量增多，但是中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关；故答案为：不相等；相等；(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出热量偏小，中和热的数值会偏小；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，氢氧化钠不过量，反应不完全，放出的热量偏小，中和热的数值会偏小，故答案为：偏小；偏小。26、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色0.75DE【解题分析】依据中和滴定原理，确定所需仪器、药品、实验步骤，关注每步操作要领及意义。【题目详解】Ⅰ．（1）用移液管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋，故答案为：酸式滴定管；（3）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；（4）视线与凹液面最低点相切的滴定管液面的读数0.60mL，故答案为：0.60；（5）NaOH滴定食醋的终点为溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；Ⅲ.（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10.00mL食用白醋为cmol·L－1，稀释后20mL白醋的浓度为c1mol·L－1，则CH3COOOH～NaOH1mol1molc1mol·L×0.02L0.1000mol/L×0.015L解得c1=0.075mol·L－1，由稀释定律可得0.1L×0.075mol·L=0.01L×cmol·L，解得c=0.75mol·L－1，故答案为：0.75mol·L－1；（2）浓度误差分析，依据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)进行分析。A项、碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，故A错误；B项、碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，故B错误；C项、锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故C错误；D项、锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，故D正确；E项、滴定终点读数时俯视度数，读出的最终标准液体积偏小，则消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故D正确；故答案为：DE。【题目点拨】本题考查了酸碱中和滴定，注意把握中和滴定的原理、基本操作和误差分析的方法，计算平均值时，一定要注意误差较大的数据要舍去。27、E还原酸2品红溶液褪色溶液变红吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新恢复原色；（3）氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯气和二氧化硫都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质；（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，使气体失去漂白性。【题目详解】（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71gCl2的物质的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成1mol氯气转移2mol电子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次