2024届江苏省南大附中化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析

2024届江苏省南大附中化学高二第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A．B．C．D．2、在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1:2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②③④3、下列说法不正确的是A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。4、下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥5、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共价键的夹角均为120°D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键6、下列试剂的保存或盛放方法正确的是()A．浓硝酸盛放在铜质器皿中 B．Na2SiO3溶液保存在带有橡皮塞的试剂瓶中C．稀硝酸盛放在铁质器皿中 D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中7、金属单质中不存在（）A．自由电子 B．金属阳离子 C．金属键 D．离子键8、25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－19、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要插入到反应物的液面以下 B．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑C．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体 D．水浴加热使温度迅速上升至170℃10、下列过程涉及化学变化的是（）A．将I2溶于酒精制备碘酊B．将NaCl溶于水中制备生理盐水C．被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D．用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应11、在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是A．N的转化率为80%B．0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变C．x值为2D．平衡时M的浓度为0.6mol/L12、不能使红墨水褪色的物质是A．活性炭 B．过氧化钠 C．蔗糖溶液 D．漂白粉13、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中 B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中 D．半浸在有机溶剂溶液中14、与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是A．氩B．硅C．硫D．氯15、元素的化学性质主要取决下列的（）A．最外层电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数16、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移二、非选择题（本题包括5小题）17、按要求写出下列物质的名称或结构简式。(1)相对分子质量为84的烃与氢气加成后得到，该烃的系统命名法名称为______。(2)某气态烃22.4L(标准状况)与含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物经测定每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为_____________________________。(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，则该烃的结构简式为_________________________________。(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃的结构简式可能为______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的质量比为12∶1∶16，其相对分子质量为116，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：①写出该有机物的分子式_____________；②该有机物的可能结构简式有____________________。18、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，摩尔质量为88g·mol－1；B是常见的强酸；C是一种气态氢化物；气体E能使带火星的木条复燃；F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色。请回答下列问题：(1)G的化学式为________________。(2)C的电子式为________________。(3)写出反应①的离子方程式：____________________。(4)写出反应②的化学方程式：____________________。19、50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是_________________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量__________（“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值_______（“增加”、“减少”或“不变”），理由是_________________________。20、A、B、C、D四种物质均含有同一种元素。A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色。A、B、C、D之间在一定条件下有如图所示转化关系：请回答下列问题：（1）A的化学式是_______。（2）反应①的反应类型为反应_______（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。（3）反应②的化学方程式是_______。（4）C的水溶液与NaOH溶液混合后发生反应的离子方程式是_______。21、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4—(绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42—(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题:(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____。(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示。①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_____。③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】A.NO2球中存在2NO2N2O4，△H<0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水中，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A不合题意；B.水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动，水的离子积增大，可以用平衡移动原理解释，B不合题意；C.加二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，但催化剂不能使平衡发生移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意；D.氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH-，随着氨水浓度降低，氨水的离程度减小，OH-浓度降低，可以用平衡移动原理解释，D不合题意；答案选C。2、B【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。【题目详解】①生成二氧化碳和生成C都是逆反应，其速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态，错误；②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；③CO2、CO的物质的量浓度之比决定于开始加入的多少和反应程度，与平衡状态无关，错误；④C为固体，平衡正向移动，气体质量增大，逆向移动，气体质量减小，所以混合气体的密度不变说明反应达到平衡状态，正确；⑤反应前后气体物质的量不同，所以压强不变说明反应达到平衡状态，正确；⑥C的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；答案选B。3、B【题目详解】A．NaOH属于强碱，在水中完全电离，Na2CO3属于强碱弱酸盐，在溶液中发生水解生成OH-，且水解程度较弱，二者溶液pH相等，说明溶液中OH-浓度相等，则c(NaOH)＜c(Na2CO3)，故A项说法正确；B．Al具有两性，能够溶解在NaOH溶液中，Mg不会与碱反应，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al具有“酸性”，故B项说法错误；C．容量瓶标有温度、规格、刻度线，量筒标有温度、规格，滴定管有温度、规格，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度在最上面，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，否则会引起实验误差，故C项说法正确；D．BaSO4在水中存在溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，稀硫酸中含有，用稀硫酸洗涤会抑制BaSO4溶解，因此用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。4、D【分析】晶体有固定的熔点，非晶体无固定的熔点，据此可以做出选择。【题目详解】晶体是指内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。具有自范性、各向异性、对称性、最小内能、稳定性、有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等基本性质。非晶体是内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的物质，常见的如橡胶、玻璃以及玻璃态物质等。可根据晶体的基本性质进行区分，综上所述，食盐、水晶、胆矾属于晶体，D项正确；答案选D。【题目点拨】晶体与非晶体的区分方法：（1）间接方法：看是否有固定的熔点；（2）科学方法：对固体进行X-射线衍射实验5、D【题目详解】A.丙烯CH2===CH—CH3结构中可看作是CH2===CH2结构中一个氢原子被一个—CH3所替代，显然3个碳原子不在同一条直线上，A错误；B.由于—CH3中4个原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B错误；C.丙烯分子中可以看作一个—CH3取代了CH2==CH2中的一个氢原子，又可以看作一个CH2==CH—取代了甲烷中的一个氢原子，共价键的夹角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C错误；D.分子中有6个碳氢键、另外3个碳原子两两连接成链状，有2个碳碳键，其中有1个碳碳双键、另有1个碳碳单键，所以共价键数为8，D正确；答案选D。6、B【题目详解】A.浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，故A错误；B.Na2SiO3溶液具有粘合性，硅酸钠溶液呈碱性，应该保存在带有橡皮塞的试剂瓶中，故B正确；C.稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，故C错误；D.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，将瓶塞和瓶口粘在一起，故不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误。故选B。7、D【题目详解】金属晶体存在金属离子和自由电子间的作用，故存在自由电子、金属阳离子、金属键，不存在离子键，答案为D。8、B【题目详解】在水溶液中，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子的浓度，25℃时，pH＝2的硫酸溶液中c(H+)=10－2mol·L－1，则溶液中的氢氧根离子的浓度为1×10－12mol·L－1，此时水溶液中的氢氧根离子完全来自于水电离，故此时由水电离出的H＋浓度是1×10－12mol·L－1；答案选B。9、D【解题分析】A.制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B.反应过程中浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇可被氧化生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C.浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D.由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，但是在通常情况下水浴加热的温度最多只能达到100℃，故D错误。故选D。10、C【解题分析】A、碘单质易溶于有机物，酒精属于有机物，碘单质溶于酒精，属于物理变化，故A错误；B、NaCl溶于水，属于物理变化，故B错误；C、利用漂白液的强氧化性，把有色物质氧化，属于化学变化，故C正确；D、丁达尔效应属于胶体的光学性质，无新物质生成，故D错误。11、A【解题分析】A．根据化学方程式中计量数之比，结合R的物质的量，计算参加反应N的物质的量，N的转化率=参加反应NB．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的Q的物质的量，确定反应为气体体积缩小的反应，随着反应的进行混合气体的平均分子质量减小；C．根据v=cVt计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；D．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的M的物质的量，M的平衡浓度=平衡时M【题目详解】A．平衡时生成R为2.4mol，参加反应的N的物质的量为2.4mol3×2=1.6mol，则N的转化率为1.6molB、平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反应为气体体积的缩小的反应，0～4s内，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项B错误；C．平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/L•s×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，选项C错误；D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的M的物质的量为2.4mol，故平衡时M的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡浓度为=0.6mol2L0.3mol/L答案选A。【题目点拨】本题考查了化学平衡计算，反应速率，转化率的计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等。12、C【分析】能使红墨水褪色说明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可解答。【题目详解】A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A选项不选；

B.过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以B选项不选；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红色墨水褪色，故C选；

D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化有机色素，具有漂白性，所以D选项不选。

故选C。13、B【分析】铁在有水和氧气并存时最易生锈，根据铁生锈的条件进行分析。【题目详解】A.全浸没在水中，铁与氧气不接触，不易生锈，A错误；B.半浸在盐水中，既有水，也有氧气，且水中有食盐，铁制品的Fe、杂质碳与食盐水构成原电池，Fe作原电池的负极，失去电子被氧化，加快了Fe的腐蚀速率，最容易生锈，B正确；C.在干燥的空气中铁与水接触的少，不易生锈，C错误；D.半浸没在植物油中，铁与水不接触，只与氧气接触，不易生锈，D错误；故合理选项是B。14、C【解题分析】原子序数为8的元素是氧元素，原子核外最外层电子数为6。A.氩原子核外最外层电子数为8，选项A不符合；B.硅原子最外层电子数为4，选项B不符合；C.硫原子最外层电子数为6，选项C符合；D.氯原子最外层电子数为7，选项D不符合；答案选C。15、A【题目详解】A．元素发生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，故A正确；

B．质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故B错误；C．质子数和中子数共同决定原子种类，故C错误；

D．质量数决定原子的质量，故D错误；

故答案选A．16、C【解题分析】A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中充电，d电极为阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正确；B．由Ⅰ装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故C错误；D．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极是阴极，d电极是阳极，SO42-向d电极迁移，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【题目详解】(1)假设该烃分子式通式为CnH2n，由于其相对分子质量是84，则14n=84，解得n=6，说明该烃为烯烃，由于烯烃与H2发生加成反应时，碳链结构不变，只是在两个不饱和C原子上各增加一个H原子，故根据烯烃加成特点，根据加成产物结构可知原烯烃分子的结构简式是，该物质名称为：3，3-二甲基1-丁烯；(2)标准状况下22.4L某气态烃的物质的量n=1mol，320g溴的物质的量n(Br2)==2mol，n(烃)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物质的量是4mol，由于测定生成物中每个碳原子上都有1个溴原子，则该烃的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烃0.1mol和0.2molHCl完全加成，说明该烃分子中含有2个不饱和的碳碳双键或1个碳碳三键；则分子式符合通式为CnH2n-2；生成的氯代烷最多还可以与0.6mol氯气反应，说明加成产物的1个分子中含有6个H原子，则原不饱和烃分子中含有4个H原子，2n-2=4，则n=3，由于同一个C原子上连接2个碳碳双键不稳定，则该烃为炔烃，其结构简式为CH≡C―CH3；(4)某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，说明分子中无不饱和键，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，说明为苯的同系物。该有机物苯环上的一氯代物有3种，则该烃可能为乙苯，结构简式是；也可能是间二甲苯，其结构简式为；(5)①C、H、O的质量比为12：1：16，则该有机物中各原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最简式是CHO，假设其分子式是(CHO)n，由于其相对分子质量是116，则(CHO)n=116，解得n=4，故该物质分子式是C4H4H4；②它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，说明物质分子中含有-COOH、含有不饱和的碳碳双键，0.58g该有机物的物质的量n(有机物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol该物质能与0.01mol氢氧化钠溶液完全反应，说明该物质分子中含有2个羧基，该物质能使溴水褪色，结合该有机物的分子式C4H4O4可知，分子中还含有1个C=C双键，故该有机物可能为：HOOC-CH=CH-COOH或。18、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解题分析】试题分析：无色气体G能使品红溶液褪色，G是SO2；气体E能使带火星的木条复燃，E是O2；F是最常见的无色液体，F是H2O；C是一种气态氢化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN试剂，溶液出现血红色，说明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根据以上分析（1）G的化学式为SO2。（2）C是H2S，电子式为。（3）FeS与H2SO4生成FeSO4和H2S，反应的离子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反应生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。点睛：滴加KSCN试剂溶液出现血红色，说明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有较强氧化性，SO2具有较强还原性，Fe3＋能把SO2氧化为硫酸。19、减少热量散失不能铜导热，会使热量散失偏低增加生成H2O量增多不变因为中和热指的是生成1mol水时所放出的热量【解题分析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。20、Fe置换反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【分析】A是常见的金属单质，C的水溶液呈黄色，C与KSCN溶液作用产生血红色溶液，可推知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Fe；

（2）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应；（3）反应②是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，反应的化学方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（4）C的水溶液与NaOH溶液混合