2024届四川省广安市高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届四川省广安市高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、100℃时,将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧2、合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法不正确的是()A.t1时增大了压强B.t2时使用了催化剂C.t3时降低了温度D.t4时从体系中分离出部分氨气3、决定化学反应速率的主要因素是()A.生成物的浓度 B.反应温度和压强 C.使用催化剂 D.反应物的性质4、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.正、逆反应的活化能之差等于焓变D.逆反应的活化能大于正反应的活化能5、用铂作电极电解某种溶液,通电一段时间,溶液的pH变小,并且在阳极得到0.56L气体,阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是()A.稀盐酸B.KNO3溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸6、已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应,其焓变依次为△H1、△H2、△H3则它们的关系是A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H1=△H3>△H2D.△H1>△H3>△H27、下列说法中正确的是()A.苯和乙烷都能发生取代反应B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化C.工业上可通过石油分馏直接得到甲烷、乙烯和苯D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色8、下列说法中,正确的是()A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.用铜作电极电解稀硫酸,反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可以发生C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.使用催化剂,可加快反应速率,改变反应限度9、c(OH-)相同的氢氧化钠溶液和氨水,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的c(OH-)仍相同,则m和n的关系是()A.m>n B.m=n C.m<n D.不能确定10、电化学装置工作时,下列电极上发生的反应一定是氧化反应的是()A.阴极 B.负极 C.铜电极 D.石墨电极11、物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl12、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液碱性越弱,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大13、一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到平衡时,B的物质的量可能是()A.1.5mol B.1mol C.0.5mol D.0mol14、同温同压下,具有相同分子数的气体一定具有()A.相同的体积 B.相同的质量 C.相同的分子量 D.相同的密度15、在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)⇌HX(g)的平衡常数为10,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A.5% B.17% C.25% D.33%16、使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率υ(X)为A.υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1 B.υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C.υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1 D.υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣1二、非选择题(本题包括5小题)17、图中A~J均为有机化合物,有如图转化关系:已知:根据图中的信息,回答下列问题:(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为___;(2)M是B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱图中只有1个峰,分子中所有的碳原子共平面,则M的名称为___;(3)由A生成D的反应类型是___,由D生成E的反应类型是___。(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物,且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___;(5)由E和A反应生成F的化学方程式为___;(6)Ⅰ中含有的官能团名称是___。(7)根据题中信息,写出以2—溴丁烷为原料制备4,5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH218、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃,请回答下列问题:(1)A的名称为_______________;B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______;G→H的反应类型为_______;D→E的反应类型为______;(3)写出下列化学方程式:E→F:__________;F→有机玻璃:_________。19、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究,在密闭容器中,进行三次实验,每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较,实验②、③都各改变了一个条件,三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比,实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母),实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物,其反应原理为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H<0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率,可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应,生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化),反应后溶液恰好显中性,则a____b(填“>”“<”或“=”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。20、盐酸或硫酸和NaOH溶液的中和反应没有明显的现象。某学习兴趣小组的同学为了证明NaOH溶液与盐酸或硫酸发生了反应,从中和反应的热效应出发,设计了下面几种实验方案。请回答有关问题:(1)方案一:如图装好实验装置,图中小试管用细线吊着,细线的上端拴在细铁丝上。开始时使右端U形管两端红墨水相平。实验开始,向下插细铁丝,使小试管内盐酸和广口瓶内NaOH溶液混合,此时观察到的现象是________________________________,原因是__________________________________________________。(2)方案二:该小组借助反应溶液温度的变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与盐酸混合前后有温度的变化,则证明发生了化学反应。该小组同学将不同浓度的NaOH溶液和盐酸各10mL混合,用温度计测量反应前后温度的变化,测得的部分数据如下表:则x=______。假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1,依据该小组的实验数据计算,写出表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式________________________________________。(3)若H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1;现有:①稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)②浓H2SO4与Ba(OH)2(aq)③稀HNO3与Ba(OH)2(aq)反应生成1molH2O(l)的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的关系为______________________。21、已知t℃时,0.01mol/LNaOH溶液的pH=11,0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109请回答下列问题:(1)该温度下,水的离子积Kw=_____,0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=_____。(2)在室温下,将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)在室温下,蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时,下列呈减小趋势的是_____。A.水的电离程度B.c(HA)/c(A-)C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积D.溶液中c(A-)·c(HA)的值(4)室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:①图中表示HA溶液pH变化曲线的是____(填“A”或“B”)。②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。(5)室温下,取0.01mol/L的盐酸和HA溶液各100mL,分别滴加0.01mol/LNaOH溶液至恰好完全反应,所需NaOH溶液的体积前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【题目详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2,描述的是正反应,从反应方程式可得,从发生到平衡一直是1:2,不能说明已达平衡状态;②NO2生成速率与NO2消耗速率相等,正逆反应速率相等,说明已达平衡状态;③该反应左右两边气体分子数不相等,只要不平衡压强就会变化,烧瓶内气体的压强不再变化,说明正逆反应速率相等,已经达到平衡状态;④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变,不能说明已达平衡状态;⑤NO2的物质的量浓度不再改变,说明正逆反应速率相等,已经达到平衡状态;⑥烧瓶内气体的颜色不再加深,说明正逆反应速率相等,已经达到平衡状态;⑦该反应左右两边气体分子数不相等,只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化,当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时,说明正逆反应速率相等,已经达到平衡状态;⑧密度=质量÷体积,气体质量不变,气体体积不变,所以密度始终不变,不能说明已达平衡状态。综上,①④⑧符合题意,故选B。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断,根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,注意,若题中涉及的某物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量不变时,说明可逆反应到达平衡状态。2、C【题目详解】A.由图像可知,t1时正反应速率增大,然后减小,化学平衡正向移动,该反应为气体体积缩小的反应,则应增大压强,故A正确;B.t2时,反应速率增大,平衡不移动,则为使用了催化剂,故B正确;C.t3时正反应速率减小,然后增大,化学平衡逆向移动,该反应为放热反应,则不是降温,应为减小压强,故C错误;D.t4时刻,正反应速率逐渐碱性,平衡正向移动,说明从体系中分离出了部分氨气,故D正确;故选C。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动,明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系,注意图像的连接形式,是突变还是渐变,变化后是增大还是减小。3、D【题目详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。故选D。4、C【题目详解】A项,由图可知,反应物的总能量低于生成物的能量,为吸热反应,故A项错误;

B项,焓变是指反应物与生成物之间的能量差值,与反应过程无关,催化剂不能改变该反应的焓变,只能改变反应速率,故B项错误;C项,逆反应的活化能为E2,正反应的活化能E1,△H=E1-E2,故C项正确;D项,图象分析,逆反应的活化能小于正反应的活化能,故D项错误。综上所述,本题正确答案为C。5、D【解题分析】用铂作电极电解稀盐酸,阳极生成氯气、阴极生成氢气,根据电子守恒,两极生成气体体积相同,故A错误;用铂作电极电解KNO3溶液,实质是电解水,阳极生成氧气、阴极生成氢气,溶液的PH不变,故B错误;用铂作电极电解CuSO4溶液,阴极铜离子得电子生成铜,故C错误;用铂作电极电解稀硫酸,实质是电解水,阳极生成氧气、阴极生成氢气,硫酸浓度增大,溶液的PH减小,故D正确。6、D【解题分析】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,注意弱电解质的电离吸热。【题目详解】因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,△H为负值,即△H=-Q,故△H2<△H3<△H1,故选D。【题目点拨】本题主要考查了中和热大小的比较,需要注意的是弱电解质的电离吸热,以及比较大小时要考虑“—”号。7、A【题目详解】A.苯和液溴在铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯,乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷,故A正确;B.石油的分馏是物理变化,煤的干馏是化学变化,故B错误;C.工业上可通过石油分馏可以直接得到甲烷,分馏是物理变化,得不到乙烯和苯,故C错误;D.乙烯含有碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色,聚乙烯不含有碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D错误;故答案选A。8、B【解题分析】A.反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,所以同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,选项A错误;B.用铜作电极电解稀硫酸,阳极:Cu-2e-=Cu2+,阴极:2H++2e-=H2↑,总反应为:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑,选项B正确;C.铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应,选项C错误;D.催化剂不能改变反应限度,选项D错误;答案选B。9、C【题目详解】因一水合氨是弱碱,加水后反应正向进行,氨水电离度增加,加水后,氢氧根离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大,而氢氧化钠是强酸在水中完全电离,加水后,氢氧根离子浓度只是在减小,氢离子的物质的量不变,所以要使稀释后两溶液pH值相同,则氨水的体积比氢氧化钠的体积要小,则m<n,C项正确;答案选C。10、B【题目详解】根据原电池与电解池的工作原理可知,电化学装置工作时,原电池的负极或电解池的阳极,电极上发生的反应一定是氧化反应,B项正确,故选B。11、B【题目详解】A.FeCl3是强酸弱碱盐,Fe3+水解溶液呈酸性,KCl是强碱强酸盐溶液,呈中性,pH值较大应是KCl,正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3,故A错误;B.SiO32-和CO32-是弱酸酸根,水解会使溶液显碱性,酸性越弱,水解程度更强,碳酸的酸性强于硅酸,则等物质的量浓度下,Na2SiO3溶液的pH值较大,而KNO3溶液呈中性,NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性,pH值大小排序正确,故B正确;C.H3PO4显酸性,Na2SO4为中性,pH值较大应是Na2SO4,故C错误;D.C2H5OH呈中性,CH3COOH呈酸性,pH值较大应是C2H5OH,故D错误;答案选B。12、D【题目详解】A项,图甲表明,其它条件相同时,随着H2O2浓度的增大,单位时间内H2O2浓度变化量越大,其分解速率越快,故A项错误;B项,图乙表明,其它条件相同时,随着NaOH浓度的增大,即溶液pH的增大,单位时间内H2O2浓度变化量越大,H2O2分解速率越快,故B项错误;C项,由图丙可知,少量Mn2+存在时,1.0mol/LNaOH条件下对应的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH时的分解速率,因此并不是碱性越强,H2O2分解速率越快,故C项错误;D项,由图丁可知,pH相同的碱性条件下,Mn2+浓度越大,H2O2分解速率越大,故D项正确;综上所述,本题选D。13、B【解题分析】如果反应向正向进行,最大的进行程度是A全部反应,此时B剩余0.5mol;如果反应向逆向进行,最大的进行程度是C全部反应,生成0.5molB,B的总量为1.5mol。由于反应不能完全进行,故B的物质的量介于0.5mol到1.5mol之间,故选B。14、A【题目详解】具有相同分子数的气体具有相同的物质的量,在同温同压下,气体的摩尔体积相同,物质的量相同时,一定具有相同的体积,但不同的物质可能具有不同的摩尔质量,则气体的质量、密度可能不同,综上所述,答案为A。15、B【题目详解】由一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10,则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为,设HX分解的物质的量为x,则HX(g)⇌H2(g)+X2(g)开始1.0mol/L00转化mol/Lmol/Lmol/L平衡(1﹣x)mol/Lmol/Lmol/L故=,解得x=0.17mol,该温度时HX(g)的最大分解率为×100%=17%,故选B。16、B【题目详解】根据计算反应速率,△n=0.6mol,△t=30s,V=2L,则,在同一个化学反应中,用不同的物质表示化学反应速率其数值之比等于计量数之比。A.v(NH3):v(N2)=4:2,则v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L-1·s-1,A错误;B.v(O2):v(N2)=3:2,则v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L-1·s-1,B正确;C.v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1,C错误;D.v(H2O):v(N2)=6:2,则v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L-1·s-1,D错误。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃,A中碳原子个数为6,氢原子个数为10,-故A的分子式是C6H10,能和氢气发生加成反应生成B,说明A中含有碳碳双键,B的一氯代物仅有一种,说明环烷烃B没有支链,所以A的结构简式为,B的结构简式为:;A和溴发生加成反应生成D,所以D的结构简式为:,D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E,E能和A发生反应生成F,结合题给信息知,E的结构简式为:,F的结构简式为:,F和HBr发生加成反应生成H,则H的结构简式为:,H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I,I的结构简式为:,A被酸性高锰酸钾氧化生成G,碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸,G的分子式为C6H10O4,G的摩尔质量为146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2个羧基,其结构简式为:HOOC-(CH2)4-COOH,M与G是同系物,且含有两个碳原子,所以M的结构简式为,以下由此解答;【题目详解】(1)1molA的质量为82g,,,故A的分子式是C6H10,A为环状化合物,B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种,故A为环乙烯(),B为环己烷,B的结构简式为:,故答案为:;(2)M为B的同分异构体,核磁共振氢谱只有一个峰,分子中所有的C原子共平面,故M分子中含有碳碳双键,且为对称结构,结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2,名称为:2,3—二甲基-2-丁烯,故答案为:2,3—二甲基-2-丁烯;(3)A()与Br2发生加成反应得到D(),由D在NaOH醇溶液中加热生成E()属于消去反应,故答案为:加成反应,消去反应;(4)G的摩尔质量为146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2个羧基,故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH,M与G互为同系物,且含有2个碳原子,则M为,则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为:+H2O,故答案为:+H2O;(5)根据题中信息可知,E()与A()发生化学反应的方程式为:,故答案为:;(6)F与HBr发生加成反应得到H(),H在NaOH水溶液的作用下得到I(),其中含有的官能团为羟基,故答案为:羟基;(7)由题中信息可知,要制备4,5-二甲基-1-环己烯,应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯,由2-溴甲烷消去可得2-丁烯,2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷,然后消去可得1,3-丁二烯,故合成路线为:,故答案为:18、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液,加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应,则B为CH3ClCCCl(CH3)2;B→C为水解反应;C→D为氧化反应,则D为HOOCCOH(CH3)

2;E→F为酯化反应,则F为CH2=C(CH3)COOCH3,G→H为加成反应,据此分析解答。【题目详解】(1)根据A的结构简式,A的名称为2-甲基-1-丙烯;B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2;(2)B→C为卤代烃水解生成醇类,反应条件为NaOH溶液、加热;G→H的反应类型为加成反应;D为HOOCCOH(CH3)

2,D→E的反应过程中,D中的羟基上发生消去反应生成E;(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3,化学反应方程式为:CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O;F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃,化学反应方程式为:n。19、ecacHClO>【分析】(1)由图可知,与实验①相比,实验②到达平衡所以时间较短,反应速率较快,但平衡时氮气的浓度不变,改变条件平衡不移动;与实验①相比,实验③和①中氮气的起始浓度相同,实验到达平衡所以时间较短,反应速率较快,平衡时氮气的浓度增大,改变条件平衡逆向移动;(2)该反应是气体体积增大的放热反应,提高废气中氮氧化物的转化率,应改变条件使平衡向正反应移动;(3)NCl3遇水发生水解反应,NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子,正价原子结合水电离的去氢根离子;(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【题目详解】(1)由图可知,与实验①相比,实验②到达平衡所以时间较短,反应速率较快,但平衡时氮气的浓度不变,改变条件平衡不移动,该反应正反应是气体体积减小的反应,增大压强平衡会移动,故实验②应是使用催化剂,选e;与实验①相比,实验③和①中氮气的起始浓度相同,实验到达平衡所以时间较短,反应速率较快,平衡时氮气的浓度增大,改变条件平衡逆向移动,该反应正反应是体积减小的放热反应,故为升高温度,选c,故答案为:a;c;(2)a.该反应正反应是放热反应,降低温度,平衡向正反应分析移动,氮氧化物的转化率降低,故正确;b.该反应正反应是体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动,氮氧化物的转化率降低,故错误;c.增大NH3的浓度,平衡向正反应移动,氮氧化物的转化率增大,故正确;ac正确,故答案为:ac;(3)NCl3遇水发生水解反应,NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子,正价原子结合水电离的去氢根离子,则生成NH3的同时还得到HClO,故答案为:HClO;(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),则溶液中c(NH4+)=c(Cl-),氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性,中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液,由于盐酸和氨水的体积相等,则氨水的物质的量浓度大于盐酸;溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,c(NH4+)=c(Cl-)=mol/L,由物料守恒可知c(NH3•H2O)=(—)mol/L,电离常数只与温度有关,则此时NH3•H2O的电离常数Kb===,故答案为:。【题目点拨】与实验①相比,实验③和①中氮气的起始浓度相同,则反应速率加快,平衡移动一定与压强变化无关是解答关键,也是易错点。20、U形管内液面左边下降、右边升高盐酸和NaOH发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大7NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-58.52kJ·mol-1ΔH2<ΔH1<ΔH3【解题分析】(1)由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大;(2)根据表中数据可知,实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍,实验溶液升高的温度也应该是2倍;Q=cmΔt,根据实验2,生成0.001mol水,放出热量Q=4.18J·g-1·℃-1×20g×7℃,则生成1mol水放热58.52kJ;(3)稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热;浓H2SO4稀释时放出大量的热。【题目详解】(1)由于盐酸和氢氧化钠发生中和反应放出热量,使瓶内气体温度升高,压强增大,所以U形管内液面左边下降、右边升高。(2)根据表中数据可知,实验2中生成水的物质的量是实验1中的2倍,实验溶液升高的温度也应该是2倍,所以x=7;Q=cmΔt,根据实验2,放出热量Q=4.18J·g-1·℃-1×20g×7℃,则生成1mol水放热58.52kJ,所以表示稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-58.52kJ·mol-1;(3)稀H2SO4与Ba(OH)2(aq)生成硫酸钡沉淀放热;浓H2SO4稀释时放

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