2024届天津四中化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届天津四中化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意:1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前,认真阅读答题纸上的《注意事项》,按规定答题。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞3、某些化学物质在灼烧时,火焰呈特殊颜色,其中呈黄色的是A.KCl B.NaCl C.CaCl2 D.CuCl24、已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol;4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应B.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应C.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应D.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应5、常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H<0230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍,下列判断错误的是A.第一阶段,选择反应温度应髙于42.2℃B.第一阶段增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变C.第二阶段,Ni(CO)4几乎完全分解D.第二阶段,及时分离出Ni,有利于平衡移动6、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e=Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)7、在测定中和热的实验中,下列说法正确的是()A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计8、下列表示式错误的是()A.Na+的轨道表示式:B.Na+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p63s1D.Na的外围电子排布式:3s19、下列有关电解质的说法中正确的是A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解10、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D.将水加热,Kw增大,pH不变11、下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A.NaHCO3溶液:HCO3—+H2OCO32—+H3O+B.NaHS溶液:HS-+H2OH2S+OH-C.Na2CO3溶液:CO32—+2H2OH2CO3+2OH-D.KF溶液:F-+H2O=HF+OH-12、在一定温度和催化剂作用下,某反应达到平衡,平衡常数,恒容时,温度升高,浓度减小。下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.在相同温度下,当时,平衡向正反应方向移动C.当时,该反应达到平衡状态D.该反应化学方程式为13、在3支试管中分别放有①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为()A.①②③ B.①③② C.②①③ D.②③①14、下列说法中正确的是()A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应C.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关15、氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备,其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是()A.通电后,阴极室溶液pH增大B.阳极电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑C.得到1mol产品HI,阳极室溶液质量减少8gD.通电过程中,NaI的浓度逐渐减小16、中医药是中华民族的瑰宝,奎尼酸是一种常见中药的主要成分之一,有降脂降糖等功效,其结构简式如图所示。下列说法错误的是()A.奎尼酸分子式为C9H8O4B.奎尼酸存在顺反异构体,且分子中所有碳原子可能共平面C.1mol奎尼酸该分子最多能与4molH2、4molBr2发生化学反应D.奎尼酸的同分异构体中属于二元羧酸的芳香族化合物有6种二、非选择题(本题包括5小题)17、2020年1月31日《新英格兰医学杂志》(NEJM)在线发表了一篇关于瑞德西韦(Remdesivir)成功治愈美国首例新型冠状病毒(2019-nCoV)确诊病例的论文,因此瑞德西韦药物在抗疫治疗方面引起广泛关注,该药物的中间体M合成路线如下:已知:①R—COOH②A→B发生加成反应(1)物质A的化学名称为___________,G中含氧官能团名称是__________。(2)由D→E的反应类型为_____________。(3)H→K的流程中,加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式_____________。①能发生银镜反应,且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色;②其核磁共振氢谱有4种吸收峰。(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以乙醇为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___________________。18、乙烯是来自石油的重要有机化工原料,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,结合图1中路线回答:已知:2CH3CHO+O22CH3COOH(1)上述过程中属于物理变化的是______________(填序号)。①分馏②裂解(2)反应II的化学方程式是______________。(3)D为高分子化合物,可以用来制造多种包装材料,其结构简式是______________。(4)E是有香味的物质,在实验室中可用图2装置制取。①反应IV的化学方程式是______________。②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是______________。(5)根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比,关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是______________。①与CH3COOH互为同系物②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应19、某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液(弱酸)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如表的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题:(1)完成上述反应原理的离子方程式:___________________________。(2)上述实验①②是探究________________对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为_________;(3)乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写________。上述实验②④是探究___________________对化学反应速率的影响。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是__________________(5)为了观察紫色褪去,草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小为:_____________。20、滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是________,水通入A的进口为________。B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热B使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________。滴定终点现象为_______________。(3)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为:________g·L-1。(4)该测定结果往往比实际值偏高,最可能的原因是_________________,在不改变装置的情况下,如何改进:______________________________________________。21、硫的化合物在生产中有广泛应用。I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1,测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示:温度/℃SO2的平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)从理论上分析,为了提高SO2的转化串,应选择的条件是________(填字母,下同)。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压(2)在实际生产中,采用常压(0.1MPa)、温度为400~500℃,其原因是_________。A.常压下,SO2的平衡转化率最大B.催化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下SO2的平衡转化率已很高,再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强,SO2的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下:①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1则④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素:序号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL温度/℃蒸馏水/mL变浑浊时间/s①1010300a②105305b③1010450c(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。(5)测得c<a,则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【题目详解】A.放热反应中反应物的能量高于生成物的能量,无法比较O2的能量与SO2的能量大小,故A错误;B.放热反应中反应物的能量高于生成物的能量,SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量,多余的能量释放出来,故B正确;C.2SO2+O2⇌2SO3为放热反应,则SO2与O2的能量和一定高于SO3的能量,但无法比较SO2的能量与SO3的能量大小,故C错误;D.任何反应发生都需要有一个活化的过程,这就需要吸收能量,这与反应是放热反应还是吸热反应无关,故D错误;故选B。2、D【题目详解】A、催化剂降低反应的活化能,可增大单位体积内活化分子数以及活化分子个数,从而使有效碰撞次数增大,因而增大反应速率,A正确;B、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的个数,从而使有效碰撞次数增大,反应速率增大,B正确;C、有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大单位体积内活化分子的个数,从而使有效碰撞次数增大,反应速率加快,C正确;D、活化分子之间的碰撞不一定都是有效的,只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞,D不正确;答案选D。3、B【分析】某些化学物质在灼烧时,火焰呈特殊颜色,灼烧含有钠元素的物质,火焰的颜色呈黄色。【题目详解】KCl含有钾元素,不含钠元素,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色,故不选A;NaCl含钠元素,火焰呈黄色,故选B;CaCl2含有钙元素,不含钠元素,火焰呈砖红色,故不选C;CuCl2含有铜元素,不含钠元素,火焰呈绿色,故不选D。4、D【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【题目详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热,等质量的O2比O3能量低,所以O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应,故选:D。5、D【分析】从各阶段的所需要的产物,分析需要该反应平衡向哪个方向移动。【题目详解】A.Ni(CO)4的沸点为42.2℃,应大于沸点,便于分离出Ni(CO)4,所以第一阶段选择反应温度应高于42.2℃,故A正确;B.平衡常数只与温度有关,则增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变,故B正确;C.ΔH<0,升高温度平衡向逆反应方向移动,230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5,可知Ni(CO)4分解率较大,故C正确;

D.第二阶段,因为Ni为固态,故及时分离出Ni,对反应速率几乎没有影响,对化学平衡的移动也就无影响,故D错误。故选D。【题目点拨】平衡常数K只与温度有关,与浓度无关,通过平衡常数的大小可以判断反应进行的程度大小。6、D【题目详解】A.脱氧过程是放热反应,可吸收氧气,延长糕点保质期,A不正确;B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为Fe-2e=Fe2+,B不正确;C.脱氧过程中碳做原电池正极,电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-,C不正确;D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,铁的物质的量为0.02mol,其最终被氧化为氢氧化铁,电子转移总量为0.06mol,理论上最多能吸收氧气0.015mol,其体积在标准状况下为336mL,D正确。故选D。7、A【题目详解】A.环形玻璃棒搅拌起搅拌作用,能加快反应速率,减小实验误差,故A正确;B.温度计测量烧杯内溶液的温度,温度计水银球不能接触烧杯底部,故B错误;C.醋酸是弱酸,电离过程需要吸热,反应放出的热量偏小,测得的中和热数值偏小,故C错误;D.中和热测定实验中用不到天平和滴定管,故D错误;故选A。8、A【解题分析】A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道,用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子,每个轨道最多容纳2个电子,2个电子处于同一轨道内,且自旋方向相反,所以Na+的轨道表示式:,选项A错误;B.Na+的原子核内有11个质子,核外有10个电子,结构示意图为,选项B正确;C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1,或写为[Ne]3s1,选项C正确;D.Na为金属元素,易失去电子,所以其价电子排布式为:3s1,选项D正确;答案选A。9、B【解题分析】A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离,强电解质不一定为离子化合物,如硫酸、氯化氢等都是共价化合物,它们属于强电解质,A错误;B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应,B正确;C、强弱电解质与溶解度没有必然关系,强电解质的溶液不一定为浓溶液,如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质,它们在水中溶解度较小,其饱和溶液浓度较小,C错误;D、硫酸钡难溶于水,但它是强电解质,D错误;答案选B。10、B【题目详解】A.向水中加入稀氨水,氨水是弱电解质,电离的OH-使溶液中c(OH-)增大,平衡逆向移动,但是溶液中的c(OH-)升高,故A错误;B.由于硫酸氢钠是强电解质,加入后,溶液中的c(H+)浓度增大,平衡向逆向移动,但由于温度不变KW不变,故B正确;C.向水中加入少量CH3COOH,醋酸电离的H+抑制水的电离,平衡逆向移动,但c(H+)增大,故C错误;D.△H>0,反应吸热,温度升高,平衡正向移动,Kw增大,且溶液中氢离子浓度增大,pH降低,故D错误;故答案为B。11、B【解题分析】根据盐类水解方程式的书写规范以及与电离方程式的特点进行分析。【题目详解】A项:HCO3-水解方程式为HCO3—+H2OH2CO3+OH-。HCO3-电离方程式HCO3—+H2OCO32—+H3O+,即HCO3—H++CO32—。A项错误;B项:HS-水解方程式为HS-+H2OH2S+OH-。B项正确;C项:CO32-水解分两步,且不能合并,应写为CO32—+H2OHCO3-+OH-,HCO3—+H2OH2CO3+OH-。C项错误;D项:通常,盐类水解程度很小,使用,应写成F-+H2OHF+OH-。D项错误。本题选B。【题目点拨】注意弱酸的酸式酸根离子,水解方程式和电离方程式的区别。12、B【题目详解】由题意知,该可逆反应为,据此判断:A.恒容时,温度升高,浓度减小,所以升高温度,平衡正向移动,所以正反应为吸热反应,故A错误;B.在相同温度下,当时,平衡向正反应方向移动,故B正确;C.当时,不能判断反应达到平衡状态,故C错误;D.改反应逆反应为:,故D错误;综上所述选B13、D【解题分析】几种液体的密度:ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯),溴苯和乙酸乙酯难溶于水,乙酸与水混溶,则3支试管从左到右的顺序为②③①,答案选D。14、C【分析】A、任何化学反应既有物质变化又有能量变化;

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应;

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓;D、ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关。【题目详解】A、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程,断键需要吸收能量,成键能够释放能量,所以,任何化学反应都有能量变化,故A错误;

B、ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,故B错误;

C、焓变ΔH等于反应产物的总焓减去反应物的总焓,当反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0,故C正确;D、ΔH的数值与化学计量数要对应起来,ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数有关,故D错误;综上所述,本题选C。【题目点拨】反应物的总能量大于生成物的总能量,正反应为放热反应,ΔH<0;反应物的总能量小于生成物的总能量,正反应为吸热反应,ΔH>0。15、C【解题分析】制备氢碘酸,电解质为H2SO4溶液,则阳极区的OH-失电子发生氧化反应,生成大量H+,而后H+离子通过阳离子交换膜移向产品室,在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电,在直流电的作用下,原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室,据此分析解答;【题目详解】A.通电后,阴极室上是氢氧化钠溶液中的H+放电,则溶液pH增大,故A正确;B.阳极上是硫酸溶液中的氢氧根失电子发生氧化反应,电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑,故B正确;C.得到lmol产品HI,则转移lmol电子,阳极电极反应式是2H2O-4e-═4H++O2↑,氢离子通过阳离子交换膜移向产品室,所以消耗0.5mol水即9g,故C错误;D.通电过程中,在阴极上是氢氧化钠溶液中的H+放电,在直流电的作用下,原料室中NaI的Na+移向阴极、I-移向产品室,所以NaI的浓度逐渐减小,故D正确。故选C。【题目点拨】本题考查了电解池原理以及电极反应式的书写,难度适中,应注意的是任何电解质溶液必须保持电中性,离子交换膜的作用是也是电解池中需要掌握的细节。16、D【题目详解】A.根据结构简式可知,奎尼酸分子式为C9H8O4,A正确;B.该物质中碳碳双键上的两个碳原子均连接了两个不同的原子或原子团,所以存在顺反异构;苯环上的碳原子一定共面,与苯环上碳原子相连的碳原子也一定共面,碳碳双键上的两个碳原子以及与该碳原子相连的碳原子共面,苯环形成的平面和双键形成的平面以单键相连,单键可以旋转,所以分子中所有碳原子可能共面,B正确;C.碳碳双键、苯环可以和氢气加成,羧基不能加成,所以1mol该物质最多和4mol氢气、4molBr2发生加成反应,C正确;D.奎尼酸的分子式为C9H8O4,其同分异构体属于二元羧酸,则有两个-COOH,属于芳香族化合物,则含有苯环,则苯环上可以有三个取代基分别为-CH3和两个-COOH,此时有6种结构,也可以是两个取代基,分别为-CH2COOH、-COOH,此时有3种结构,所以共有9种同分异构体,D错误;答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、乙醛酯基取代保护酚羟基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性条件反应生成,与Br2反应生成,和氨气反应生成E(D中—Br变为E中—NH2),E和SOCl2反应生成F,F发生取代反应得到G,H和发生反应生成I,I发生硝化反应生成J,J和稀硫酸反应生成K,L与K、G发生反应生成最终产物。【题目详解】(1)根据B的结构简式和A→B发生加成反应,得到物质A为CH3CHO,其化学名称为乙醛,根据G的结构简式得到G中含氧官能团名称是酯基;故答案为:乙醛;酯基。(2)根据D→E和E→F(—COOH变为)、以及D、E、F的结构简式得到D→E是—Br变为—NH2,其反应类型为取代反应;故答案为:取代反应。(3)H→K的流程中,H加入CH3COCl变为I,J变为K羟基又变回来了,因此其目的是保护酚羟基不被混酸氧化;故答案为:保护酚羟基不被混酸氧化。(4)①能发生银镜反应,说明含有醛基,且水解后的产物遇FeCl3溶液显紫色,说明原物质有酯基,水解后含有苯酚;②其核磁共振氢谱有4种吸收峰;因此其同分异构体为或或;故答案为:或或。(5)是由发生酯化反应得到,乙醇催化氧化变为乙醛,CH3CHO与HCN反应生成CH3CH(OH)CN,CH3CH(OH)CN在酸性条件下反应生成,因此合成路线为,故答案为:。【题目点拨】有机推断是常考题型,主要考查反应类型、官能团、有机物结构简式、根据有机物前后联系推断有机物,书写方程式,设计流程图。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油经分馏后得到沸点不同的各种组分,将得到的重油裂解后得到含有不饱和键的短链烃,如丙烯、乙烯等;乙烯经反应Ⅰ与水发生加成反应生成乙醇,乙醇经反应Ⅱ与氧气发生催化氧化反应生成乙醛,乙醛经反应Ⅲ与氧气发生氧化反应生成乙酸,乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生反应Ⅳ生成乙酸乙酯,据此分析。【题目详解】(1)石油分馏时不产生新物质,所以属于物理变化;裂解时产生新物质,所以属于化学变化,则上述过程中属于物理变化的是①;(2)在铜或银作催化剂、加热条件下,乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,其结构简式为;(4)①乙烯与水反应生成乙醇,乙醇在催化剂作用下生成乙醛,乙醛继续被氧化生成乙酸,在浓硫酸作催化剂、加热条件下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,则反应IV的化学方程式为:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;②试管乙中的导气管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,因为随反应蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度较大,导管插在液面下极易发生倒吸,因此导气管在液面上的目的是防止倒吸;(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH结构不相似,且在分子组成上也没有相差一个-CH2原子团,所以二者不属于同系物,错误;②CH2=CH-COOH中含有羧基,能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,正确;③CH2=CH-COOH含有碳碳双键,能发生加成反应、氧化反应、加聚反应等,含羧基能发生酯化反应,正确;答案选②③。19、5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O温度1.0t(溶液褪色时间)/s催化剂得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同,草酸浓度,2.5【分析】(1)根据H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O书写离子方程式。(2)实验①②是温度不同,②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则要使得混合后高锰酸钾浓度相同,草酸浓度不同。(3)要分析化学反应速率,则需要褪色后所用时间,上述实验②④每个物理量都相同,应该探究催化剂对化学反应速率的影响。(4)根据混合后溶液体积要相同才能使得高锰酸钾浓度相同。(5)根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量比值。【题目详解】(1)上述反应原理是H2C2O4与KMnO4在H2SO4作用下反应生成MnSO4、CO2和H2O,其离子方程式:5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O;故答案为:5H2C2O4+6H++2=10CO2↑+2Mn2++8H2O。(2)实验①②是温度不同,其他量相同,因此是探究温度对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,在最后溶液的体积应该相同,因此a为1.0mL;故答案为:温度;1.0。(3)要分析化学反应速率,则需要褪色后所用时间,因此表格中“乙”应填写t(溶液褪色时间)/s。上述实验②④每个物理量都相同,因此应该是探究催化剂对化学反应速率的影响;故答案为:t(溶液褪色时间)/s;催化剂。(4)实验③中加入amL蒸馏水的目的是使得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同,草酸浓度,不同,如果不加,则②③中高锰酸钾和草酸浓度都不相同;故答案为:得③中高锰酸钾浓度与②中高锰酸钾浓度相同,草酸浓度。(5)为了观察紫色褪去,根据反应离子方程式得到草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系即;故答案为:2.5。【题目点拨】分析浓度对反应速率的影响时,一定要注意混合后溶液的总体积要相同才能使的其中一个物质的浓度相同,另外一个物质的浓度不相同,因此要加入蒸馏水来使混合后溶液总体积相同。20、冷凝管b酚酞当滴入最后一滴烧碱溶液时,溶液变红且半分钟不褪色0.24盐酸的挥发用不挥发的强酸如硫酸代替盐

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