2024届吉林省东辽市化学高二第一学期期中复习检测试题含解析_第1页
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文档简介

2024届吉林省东辽市化学高二第一学期期中复习检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、相同温度下,有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液中c(OH-)相同C.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同D.加入等体积的水稀释后,pH仍相等2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥3、下列有关图像的叙述正确的是A.图I:H2的燃烧热为245kJ/molB.图II:b可能为使用催化剂的曲线,活化能降低C.图II:向容器中充入1molN2、3molH2,充分反应后放出热量92.2kJD.图III:HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol4、下列物质中属于晶体的是()①橡胶②玻璃③食盐④水晶⑤塑料⑥胆矾A.①④⑤ B.②③⑥ C.①③④ D.③④⑥5、控制适合的条件,将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极6、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()A.温度:T1>T2>T3B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩尔质量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d)7、有关钠与水(水中滴加了酚酞试液)反应时的现象,下列描述不正确的是A.溶液变红 B.钠沉入水底C.钠浮于水面 D.钠熔化成银白色小球8、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A.图(1)和图(3)B.只有图(3)C.图(1)和图(4)D.图(2)和图(3)9、SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率10、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含SO42-B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色该气体一定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸无明显变化铁与浓硝酸不反应D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生大量白烟,瓶壁上有黑色颗粒附着二氧化碳作氧化剂A.A B.B C.C D.D11、下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧 B.锌和稀硫酸反应制取氢气C.氧化钙和水的反应 D.焦炭在高温下与水蒸气反应12、下列说法中不正确的是()A.人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘B.抗酸药加入食醋中一定能产生气泡C.儿童缺锌可导致生长发育不良,抵抗力差,食欲不振D.缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防13、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列说法不正确的是A.c(S2―)由大到小是:③>①>②>④B.溶液pH由大到小的是:③>②>④>①C.在H2S和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―)14、下列各组物质中不管以何种比例混合,只要总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是()A.乙炔和乙烯B.乙醇和丙醇C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D.甲醛和乙酸15、将固体NH4HS置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g),H2S(g)⇌H2(g)+S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L,则第一步的平衡常数为A.16(mol/L)2B.18(mol/L)2C.20.25(mol/L)2D.22(mol/L)216、对于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),ΔH<0,根据下图,下列说法错误的是()A.t2时使用了催化剂 B.t3时采取减小反应体系压强的措施C.t5时采取升温的措施 D.反应在t6时刻,SO3体积分数最大二、非选择题(本题包括5小题)17、图中A~J均为有机化合物,有如图转化关系:已知:根据图中的信息,回答下列问题:(1)环状化合物A的相对分子质量为82,其中含碳87.80%,含氢12.20%B的一氯代物仅有一种,B的结构简式为___;(2)M是B的一种同分异构体,其核磁共振氢谱图中只有1个峰,分子中所有的碳原子共平面,则M的名称为___;(3)由A生成D的反应类型是___,由D生成E的反应类型是___。(4)G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物,且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___;(5)由E和A反应生成F的化学方程式为___;(6)Ⅰ中含有的官能团名称是___。(7)根据题中信息,写出以2—溴丁烷为原料制备4,5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下:CH3CH2OHCH2=CH218、化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成:已知:(1)RCOOHRCOCl;(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题:(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________,C+E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A.属于芳香烃B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D.1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:

19、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意:设计实验时,必须控制只有一个变量!试剂:4%H2O2溶液,12%H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液仪器:试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯(1)实验l:实验目的:温度对化学反应速率的影响实验步骤:分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H202溶液,再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待两支试管中均有适量气泡出现时,将试管甲放入5℃水浴中,将试管乙放入40℃水浴中。实验现象:试管___________。(填甲或乙)中产生气泡的速率快,说明____________。(2)实验2:实验目的:浓度对化学反应速率的影响实验步骤:向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象:试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显,你如何改进实验方案,使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测____________。(3)实验3:实验目的:________。实验步骤:在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨?_______(填是或否),说明理由_______。20、完成下列问题某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。(4)已知实验③中c(MnO4—)~反应时间t的变化曲线如下图。若保其他条件不变,请在图中画出实验②中c(MnO4—)~t的变化曲线示意图。_______21、(1)某温度下,纯水中c(H+)=2×10﹣7mol/L,则此温度下水的离子积为______.若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4mol/L,则此时c(OH﹣)=________.由水电离产生的c(H+)为________,此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)(2)①25℃时,NaHSO3溶液呈_______性,原因是_______(用离子方程式结合文字回答)②常温下,pH=9的NaOH与pH=13的NaOH等体积混合后溶液的pH=________;(3)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示,请回答下列问题:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。②将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解题分析】A.氨水是弱碱,则氨水的浓度大于氢氧化钠,A错误;B.pH相等,则两溶液中OH-离子浓度相同,B正确;C.一水合氨的物质的量大于氢氧化钠,所以用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积是氨水大于烧碱,C错误;D.加入等体积的水稀释后促进一水合氨的电离,氨水的pH大于氢氧化钠的,D错误,答案选B。点睛:明确一水合氨的电离特点是解答的关键,注意电离平衡也是一种动态平衡,当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒·夏特列原理,例如浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热过程,升温时平衡向右移动。2、A【题目详解】①加入NaOH固体,氢离子的物质的量及浓度均减小,故①错误;②加入H2O减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故②正确;③加入NH4Cl固体,水解显酸性,导致氢离子的浓度、氢离子的物质的量稍增大,速率稍加快,故③错误;④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故④正确;⑤加入NaNO3固体,在酸性溶液中硝酸根与铁反应得不到氢气,故⑤错误;⑥加入KCl溶液,减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量,故⑥正确;故②④⑥符合题意。答案:A。【题目点拨】根据Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,则可减小氢离子的浓度,但不改变氢离子的物质的量进行分析解答。3、B【题目详解】A.燃烧热是指在250C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量,图I是H2完全燃烧生成水蒸气时的反应热,250C下水蒸气没有液态水稳定,图I无法确定1molH2完全燃烧生成液态水时的反应热,所以图I无法确定H2的燃烧热,A项错误;B.催化剂能改变反应路径,降低反应的活化能,图IIb可能是使用催化剂的曲线,B项正确;C.图II反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol,它表示1molN2和3molH2完全转化为2molNH3时放出92.2kJ热量。因该反应是可逆反应,向容器中充入1molN2和3molH2时,1molN2和3molH2并不能完全转化,所以充分反应达到平衡时放出的热量小于92.2kJ,C项错误;D.图III中反应物HgO的总能量小于生成物Hg和O2的总能量,所以该反应是吸热反应,△H>0,图III的正确的热化学方程式为HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g);△H=+90.7kJ/mol,D项错误;答案选B。4、D【分析】晶体有固定的熔点,非晶体无固定的熔点,据此可以做出选择。【题目详解】晶体是指内部微粒在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。具有自范性、各向异性、对称性、最小内能、稳定性、有固定的熔点以及能使X射线产生衍射等基本性质。非晶体是内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的物质,常见的如橡胶、玻璃以及玻璃态物质等。可根据晶体的基本性质进行区分,综上所述,食盐、水晶、胆矾属于晶体,D项正确;答案选D。【题目点拨】晶体与非晶体的区分方法:(1)间接方法:看是否有固定的熔点;(2)科学方法:对固体进行X-射线衍射实验5、D【题目详解】A.乙中I-失去电子放电,发生氧化反应,A正确;B.由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,B正确;C.当电流计为零时,说明没有电子发生转移,反应达到平衡,C正确;D.甲中加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,则乙中石墨电极为正极,D错误。答案选D。6、C【题目详解】A.该反应为放热反应,降低温度,平衡正向移动,CO的转化率越大,则T1<T2<T3,A错误;B.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,温度越低,CO的转化率越大,故温度T1<T3,温度越高,反应速率越快,故v(a)<v(c);b、d两点温度相同,压强越大,反应速率越大,b点大于d点压强,则v(b)>v(d),B错误;C.由图可知,a、c两点压强相同,平衡时a点CO转化率更高,该反应为放热反应,故温度T1<T3,降低温度平衡向正反应方向移动,则K(a)>K(c),平衡常数只与温度有关,b、d两点温度相同,平衡常数相同,则K(b)=K(d),C正确;D.CO转化率的越大,气体的物质的量越小,而气体的总质量不变,由可知,M越小;则可知M(a)>M(c),M(b)>M(d),D错误;答案选C。7、B【分析】钠与水反应的现象:1.钠浮在水面上。2.钠在水面上迅速游动,并有轻微的嘶嘶声。3.钠熔成一个小球。4.在反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红。5.生成的气体可点燃,并有爆鸣声。【题目详解】A.钠与水的反应生成的是NaOH,是碱,如果水中滴入了酚酞试液,溶液会变红,A正确;B.钠的密度小于水,所以钠浮在水面上,而不会沉在水下,B错误;C.钠的密度小于水,所以钠浮在水面上,C正确;D.钠与水的反应是一个放热反应,而钠本身的熔点比较低,所以反应过程中钠会熔化成一个白色小球,D正确;答案选B。8、D【解题分析】由于在CsCl晶体中,每个Cs+周围同时吸引着最近且等距离的8个Cl-,同样每个Cl-周围同时吸引着最近且等距离的8个Cs+,故图(2)和图(3)符合条件;D正确;综上所述,本题选D。

9、D【解题分析】A.升高温度一定会使反应速率加快,A错误;B.由于是可逆反应,通过调控反应条件,SO2也不能100%地转化为SO3,B错误;C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等,因此反应不一定达到平衡状态,C错误;D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率,D正确,答案选D。【题目点拨】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据,即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,前者是实质,后者是表现,判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。10、D【题目详解】A.与氯化钡溶液反应可能产生的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等,所以,该溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32-、SO42-,故不能确定该溶液中一定含SO42-,故A错误;B.将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液退色,说明该气体具有还原性,但不一定是SO2,故B错误;C.常温下将铁片放入浓硝酸,因浓硝酸具有强氧化性使铁钝化,阻碍反应继续进行,故C错误;D.将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成氧化镁和碳,所以集气瓶中产生大量白烟,瓶壁上有黑色颗粒附着,在该反应中,CO2中碳元素化合价降低,作氧化剂,故D正确。答案选D。11、D【题目详解】生成物的总能量大于反应物总能量,为吸热反应,常见的吸热反应有:大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。A.氢气在氧气中燃烧,燃烧反应为放热反应,不符合题意,故A不选;B.锌和稀硫酸反应制取氢气的反应为放热反应,不符合题意,故B不选;C.氧化钙和水的反应属于化合反应,是放热反应,不符合题意,故C不选;D.焦炭在高温下与水蒸气反应是典型的吸热反应,故D选;故选D。12、B【题目详解】A.碘是甲状腺素的重要成分,人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘,A正确;B.抗酸药有很多种,有的抗酸药主要含有碳酸氢钠,有的主要含氢氧化铝,氢氧化铝与醋酸反应会生成盐和水,因此并非所有的抗酸药加入食醋中一定能产生气泡,B错误;C.锌可改善偏食厌食,增强免疫力和生殖能力,促进身体发育,缺乏时会导致生长发育不良,抵抗力差,食欲不振,C正确;D.铁强化酱油可以为人体补铁,所以缺铁性贫血,可通过食用铁强化酱油预防,D正确;答案选B。【题目点拨】微量元素在体内含量极少,但却是生命活动不可或缺的,人体中的微量元素主要来源于食物,可以从食物中补充微量元素,但微量元素不可摄入过量,摄入过量的微量元素对人体也是有害的。13、A【解题分析】①硫化氢在溶液中部分电离出氢离子,溶液显示酸性;②NaHS溶液中,硫氢根离子的电离程度小于水解程度,溶液显示碱性;③Na2S溶液中硫离子水解,溶液显示碱性,且硫离子水解程度大于硫氢根离子,溶液的pH大于②;④H2S和NaHS混合液,硫化氢的电离程度大于硫氢根离子的水解,溶液显示酸性,由于硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则溶液酸性小于①,据此分析判断。【题目详解】A.由于硫离子的水解程度较弱,因此硫化钠溶液中硫离子浓度最大,由于H2S电离分步进行,则溶液中硫离子浓度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性较强抑制HS-电离,则溶液中硫离子浓度大小为:④<②;所以四种溶液中c(S2―)由大到小是:③>②>④>①,故A错误;B.①H2S、④H2S和NaHS的溶液显示酸性,溶液中pH<7,由于④中硫氢根离子抑制了硫化氢的电离,则④中氢离子浓度小于①,则溶液的pH:①<④,②NaHS、③Na2S的溶液显示碱性,由于酸性硫化氢大于硫氢根离子,则③的水解程度大于②,所以溶液的pH:③>②,故四种溶液的pH从大到小的顺序为:③>②>④>①,故B正确;C.在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒,溶液中的各种溶质的物质的量量浓度均为0.1mol•L-1,则2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―),故C正确;D.在NaHS溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―),故D正确;答案选A。【题目点拨】本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响、电解质溶液中物料守恒和电荷守恒分析,注意掌握盐的水解原理及其影响因素,明确判断溶液中离子浓度大小常用方法。14、D【题目详解】A.乙炔(C2H2)和乙烯(C2H4)最简式不同,等质量时消耗的氧气的量不同,二者比例不同,总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不同,选项A错误;B.乙醇(CH3CH2OH)和丙醇(CH3CH2CH2OH)中C、H的质量分数不相等,最简式不同,则质量一定、组成比例不同时,充分燃烧后生成的二氧化碳、水的质量不同,选项B错误;C.乙醇(CH3CH2OH)和乙醚(C2H5OC2H5)中C、H的质量分数不相等,则质量一定、组成比例不同时,充分燃烧后生成的二氧化碳、水的质量不同,选项C错误;D.甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都为CH2O,总质量一定,充分燃烧后生成的二氧化碳的量和水的量不变,选项D正确;答案选D。15、B【解题分析】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S之和,由反应H2S(g)⇌H2(g)+S(g)可以知道,分解的H2S为0.5mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5mol/L,代入反应NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)的平衡常数表达式,K=c(NH3)×c(H2S)计算即可。【题目详解】平衡时c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的浓度为0.5mol/L,NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L,分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5mol/L,K=c(NH3)•c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2,所以本题答案为B。【题目点拨】本题是一个连续反应的平衡常数的计算,对于NH4HS(s)⇌NH3(g)+H2S(g)平衡常数的计算,NH3的平衡浓度等于H2S的平衡浓度与H2S分解浓度之和。16、D【题目详解】A.t2时,正逆反应速率同时增大,且速率相等,而所给可逆反应中,反应前后气体分子数发生变化,故此时改变的条件应为加入催化剂,A不符合题意;B.t3时,正逆反应速率都减小,由于逆反应速率大于正反应速率,平衡逆移,由于该反应为放热反应,故不可能是降低温度;反应前后气体分子数减小,故此时改变的条件为减小压强,B不符合题意;C.t5时,正逆反应速率都增大,故改变的条件可能为升高温度或增大压强,由于逆反应速率大于正反应速率,平衡逆移,结合该反应为放热反应,且反应前后气体分子数减小,故此时改变的条件为升高温度,C不符合题意;D.由于t3、t5时刻,平衡都是发生逆移的,故达到平衡时,即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小,D说法错误,符合题意;故答案为D二、非选择题(本题包括5小题)17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃,A中碳原子个数为6,氢原子个数为10,-故A的分子式是C6H10,能和氢气发生加成反应生成B,说明A中含有碳碳双键,B的一氯代物仅有一种,说明环烷烃B没有支链,所以A的结构简式为,B的结构简式为:;A和溴发生加成反应生成D,所以D的结构简式为:,D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E,E能和A发生反应生成F,结合题给信息知,E的结构简式为:,F的结构简式为:,F和HBr发生加成反应生成H,则H的结构简式为:,H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I,I的结构简式为:,A被酸性高锰酸钾氧化生成G,碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸,G的分子式为C6H10O4,G的摩尔质量为146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2个羧基,其结构简式为:HOOC-(CH2)4-COOH,M与G是同系物,且含有两个碳原子,所以M的结构简式为,以下由此解答;【题目详解】(1)1molA的质量为82g,,,故A的分子式是C6H10,A为环状化合物,B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种,故A为环乙烯(),B为环己烷,B的结构简式为:,故答案为:;(2)M为B的同分异构体,核磁共振氢谱只有一个峰,分子中所有的C原子共平面,故M分子中含有碳碳双键,且为对称结构,结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2,名称为:2,3—二甲基-2-丁烯,故答案为:2,3—二甲基-2-丁烯;(3)A()与Br2发生加成反应得到D(),由D在NaOH醇溶液中加热生成E()属于消去反应,故答案为:加成反应,消去反应;(4)G的摩尔质量为146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2个羧基,故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH,M与G互为同系物,且含有2个碳原子,则M为,则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为:+H2O,故答案为:+H2O;(5)根据题中信息可知,E()与A()发生化学反应的方程式为:,故答案为:;(6)F与HBr发生加成反应得到H(),H在NaOH水溶液的作用下得到I(),其中含有的官能团为羟基,故答案为:羟基;(7)由题中信息可知,要制备4,5-二甲基-1-环己烯,应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯,由2-溴甲烷消去可得2-丁烯,2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷,然后消去可得1,3-丁二烯,故合成路线为:,故答案为:18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系,结合信息RCOOHRCOCl,可知C为CH3COOH,由A→B→C的转化条件可知,A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B为CH3CHO,A为CH3CH2OH;根据F的结构可知E发生取代反应生成F,所以E为,根据D的分子式,结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知,D与甲醇反应生成E,所以D的结构简式为,据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基,所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,根据上面的分析可知,C+E→F的反应类型是取代反应,故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;取代反应;(2)根据G的结构简式可知,G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A.G中有氧元素,所以不属于芳香烃,故A错误;

B.G中没有酚羟基,所以不能与FeCl3溶液发生显色反应,故B错误;C.G中有酯基、羟基、碳碳双键,可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应,故C正确;D.G中有苯环,一个苯环可以与三个H2加成,一个碳碳双键可以与一个H2加成,所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应,故D正确;故选CD;(3)根据上面的分析可知,E的结构简式为,故答案为;

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应,所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O,故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O;(5)E为,E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应,说明有酯基,②与FeCl3溶液能发生显色反应,有酚羟基,③苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明有两个基团处于苯环的对位,这样的结构简式有,故答案为;(6)甲苯氧化生成苯甲酸,苯取代生成氯苯,水解生成苯酚,以此合成该有机物,合成流程图为,故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成,把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6),要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、乙升高温度可加快化学反应速率向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液,再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液催化剂对化学反应速率的影响否试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低【题目详解】(1)甲、乙两支试管中加入5mL5%H2O2溶液,乙中的温度比甲高,故试管乙中产生气泡的速率快,说明升高温度可加快H2O2的分解速率;(2)为了加快反应速率,可以使用催化剂,所以向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液后,再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液;(3)只有一支试管中加入了氯化铁溶液,与另一支试管形成对比试验,探究催化剂对化学反应速率的影响;但此方案设计不合理,因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释,使浓度发生改变。【题目点拨】本题考查了探究影响反应速率的因素,实验方案的设计,注意实验过程中单一变量研究方法的使用,注意掌握控制变量法的灵活应用,为易错点。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解题分析】(1)根据题中信息及化合价升降法配平反应的化学方程式,然后根据电子守恒计算出1mol草酸完全反应转移的电子数;根据“观察到紫色褪去”必须满足高锰酸钾的物质的量小于草酸的物质的量计算得出二者浓度关系;

(2)根据探究温度对反应速率影响时除了温度外其它条件必须相同判断;根据体积浓度对反应速率影响时除了浓度不同,其他条件必须完全相同分析;

(3)先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量,然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率;

(4)根据温度降低反应速率减小画出25℃时c(MnO4-)--t的变化曲线示意图。【题目详解】(1)根据反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;H2C2O4中碳元素的化合价为+3价,变成二氧化碳后化合价总共升高了2×(4-3)价,所以每消耗1molH2C2O4转移2mol电子;为了观察到紫色褪去,高锰酸钾的物质的量应该少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5;因此,本题正确答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究温度对化学反应速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是:②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了

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