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文档简介
四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是(
)A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强2、25℃的下列溶液中,碱性最强的是A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.含有4gNaOH的1L溶液 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液3、胶体是一种分散系,胶体粒子的大小范围是A.小于1nm B.1~100nmC.100~1000nm D.大于1000nm4、下列化学用语表达正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.过氧化钠的化学式:Na2OC.乙烯的结构式:CH==CH D.次氯酸根离子:ClO-5、在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是()①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧6、一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是A.25% B.30% C.35% D.75%7、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次8、下列反应中,属于吸热反应的是A.食物的腐败B.铝与稀盐酸反应C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D.甲烷在氧气中的燃烧9、已知元素铝(A1)的原子序数为13,下列叙述正确的是()A.元素的最高化合价为+3B.元素是第四周期的主族元素C.原子的第3电子层含有18个电子D.铝的氧化物的水溶液呈强碱性10、我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段,该反应原理如下:
其中:—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH3、—CH2CH3或,—X—可以为—O—、—NH—或CH2—现拟合成应选取的反应物是()A.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH311、下列能源中属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.生物质能12、我国科学家研究利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制备H2,其能量变化如图所示。下列说法错误的是A.上述反应中既有极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成B.加入催化剂,可以提高反应物的相对能量C.上述反应中,正反应活化能小于逆反应活化能D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-113、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应过程如图所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1,平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2,平衡常数K2下列说法中不正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率14、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe−2e−=Fe2+C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H++2e−=H2↑15、下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④16、对可逆反应,下列图象正确的是()A. B.C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工,如下图所示:回答下列问题:(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________;B与C生成乙酸乙酯_________________;反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X,比C的分子中多3个碳原子,其同分异构体有___________种。18、有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能发生银镜反应,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。已知:(R1、R2表烃基或氢原子)请回答:(1)B、F的结构简式分别为________、________。(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是________(填反应序号)。(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________________________;反应⑦的化学方程式为______________________________。(4)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。(5)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a.能发生银镜反b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶619、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____________。20、利用甲烷与氯气发生取代反应,同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空:(1)A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。(2)导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,其作用是______________。(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。(填序号)。A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_______.A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4(6)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图:若正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,则负极反应式为___________________;21、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反应的化学方程式:___。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。A.容器中气体的压强不随时间而变化B.v正(H2O)=v逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总质量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),回答下列问题:图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线,从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=__,CO的转化率为__。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB=___;达到平衡时,若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH,反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较KA、KB的大小___。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【题目详解】A.降低温度,体系的能量减小,活化分子数减小,活化分子百分数减小,A不符合题意;B.使用催化剂可以降低反应的活化能,活化分子百分数增大,B符合题意;C.增大反应物浓度,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,C不符合题意;D.增大压强,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,D不符合题意;故答案为B【题目点拨】能增大活化分子百分数的条件只有两种,一是升高温度,二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强,可以增大单位体积空间内的活化分子数,但是,活化分子百分数不变。2、B【题目详解】A.pH=11的溶液c(OH-)=10-3mol·L-1
B.c(OH-)=0.12mol·L-1C.含有4gNaOH的1L溶液c(OH-)=0.1mol·L-1D.(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液,根据水的离子积可知其中c(OH-)=10-4mol·L-1显然,B溶液中氢氧根离子的浓度最大,故其碱性最强,故选B。3、B【题目详解】根据分散质粒子直径大小,分散系可以分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体,故选B。4、D【题目详解】A.结构简式应表示出其官能团﹣COOH,则乙酸的结构简式为:CH3COOH,故A错误;B.过氧化钠的化学式为Na2O2,故B错误;C.乙烯中含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,故C错误;D.次氯酸根离子ClO-的表达式正确,故D正确。故选D。5、A【题目详解】对于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s);①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡状态,2υ正(B)=3υ逆(C),即υ正(B):υ逆(C)=3:2,说明到达平衡,①是反应达到平衡状态标志,故不选①;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB,在任何情况下都成立,②不是反应达到平衡状态标志,故选②;③A、B、C的浓度不再变化,说明达到平衡状,③是反应达到平衡状态标志,故不选③;④混合气体密度不再变化,说明达到平衡状态,④是反应达到平衡状态标志,故不选④;⑤达到平衡后,A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化,故混合气体的总压强不再变化,⑤是反应达到平衡状态标志,故不选⑤;⑥未达到平衡状态时,混合气体的体积分数是发生变化的,若混合气体的体积分数不再变化,说明达到了平衡状态,⑥是反应达到平衡状态标志,故不选⑥;⑦单位时间消耗amolA,反映的是正反应速率,同时生成3amolB,反映的是逆反应速率,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,⑦是反应达到平衡状态标志,故不选⑦;⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2,不能判断反应是否平衡,⑧不是反应达到平衡状态标志,故选⑧;故本题选A。6、A【题目详解】假设1molN2完全转化,则消耗H2的物质的量为:n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol,实际化学反应具有一定的限度,N2完全转化是不可能的,因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol,故H2的最大转化率为:α最大(H2)<×100%=30%,故符合题意的答案只能是A。故选A。7、B【题目详解】A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次,操作正确,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,分析测定结果不变,故A不符合题意;B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,分析测定结果偏高,故B符合题意;C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,分析测定结果偏小,故C不符合题意;D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,分析测定结果不变,故D不符合题意;答案为B。8、C【解题分析】试题分析:A项食物的腐败、B.铝与稀盐酸反应、D.甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应,故A、B、D均错误;C项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应,故C项正确。考点:化学反应能量变化。9、A【分析】铝位于第三周期第ⅢA族【题目详解】A.主族元素的最高化合价与其族序数相同(但O、F除外),所以铝的最高化合价是+3价,故A正确;
B.铝位于第三周期,故B错误;
C.根据原子核外电子排布规律知,铝的第三电子层上有3个电子,故C错误;
D.铝的氧化物是氧化铝不溶于水,且其水化物氢氧化铝不溶于水,而且是两性氢氧化物,故D错误;
故答案选A。10、C【分析】由可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,从这个角度判断合成应选取的反应物。【题目详解】由可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,故合成应选取的反应物为CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3,故答案为C。【题目点拨】依照题目信息推测反应物时,应该找到信息中反应前后变化之处,寻找其中的规律,进而推测题目所给物质的合成方法。11、D【解题分析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源,如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等,与传统能源相比,新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。故选D。12、B【题目详解】A.由题意可知在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中既有极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成,正确,故A不选;B.催化剂只能降低反应物的活化能从而提高化学反应速率,不能提高反应物的相对能量,错误,故选B;C.由图示可知,正反应的活化能小于逆反应的活化能,正确,故C不选;D.集合图示和CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可得O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1,正确,故D不选;答案选B。13、B【分析】A.反应①和反应②均为反应物的总能量大于生成物的总能量的反应;B.K1=,K2=,反应①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),K=K1K2;C.反应①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),计算ΔH;D.反应速率主要取决于慢反应的反应速率。【题目详解】A.由题图可知,反应①和反应②的反应物总能量均高于生成物总能量,所以ΔH1<0,ΔH2<0,A项正确,不符合题意;B.反应①+反应②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),所以K=K1·K2,B项错误,符合题意;C.反应①+反应②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),所以ΔH=ΔH1+ΔH2,C项正确,不符合题意;D.反应速率主要取决于慢反应的反应速率,反应②的活化能大于反应①,所以反应②的反应速率小于反应①,故反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率,D项正确,不符合题意;答案选B。14、B【解题分析】A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A正确;B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故B错误;C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故C正确;D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,水电离的H+发生还原反应,电极反应式为2H++2e−=H2↑,故D正确。故选B.15、B【解题分析】分析:①稀有气体是单原子分子;②原子晶体熔点与共价键强弱有关;③共价键越强化学性质稳定;④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。
详解:①稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,共价键的键长越短,键能越大,共价键越强,晶体熔点越高,C-C的键长<Si-Si,所以金刚石的熔点高于晶体硅,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能大,氯气分子内氯氯单键,键能较小,氮氮三键的共价键比较强,化学性质稳定,③正确;分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔沸点越高,而与键能大小无关,④错误;所以说法正确的是②③,正确选项是B。16、A【题目详解】A.只增加氧气的浓度,则正反应速率增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,A正确;B.正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的转化率降低,图象不符,B错误;C.增大压强平衡正向移动,转化率增大,但反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,C错误;D.加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间减少,但平衡不移动,图象不符,D错误;答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化为C,则可推出B为乙醇,C为乙酸,A则为乙烯,据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化为C,则可推出B为乙醇,C为乙酸,A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基;(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸,反应类型为氧化反应;反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应类型为加聚反应;(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应的化学方程式为+HNO3+H2O;B(乙醇)与C(乙酸)生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH;(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应,羧基可发生取代反应和中和反应;答案选①③④;(5)C是乙酸,C的同系物X,比C的分子中多3个碳原子,则为丁基和羧基,丁基有4种,故其同分异构体有4。18、④+2Ag(NH3)2(OH)+2Ag↓+2NH3+H2O+(n-1)H2O取反应①后的混合液少许,向其中加入稀硝酸至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子2【解题分析】试题分析:A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不饱和键,应含有苯环,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种,故F中应含有乙基,且与羧基处于对位,故F为,M为.由A→B→C的转化可知,C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应,结合F的结构可知,C为,故D为,B为,A的相对分子质量在180〜260之间,故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基,应为卤素原子,A的结构为,X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为Cl或Br.C发生消去反应生成E为,E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为;(1)由上述分析可知,B的结构简式为,F的结构简式为;(2)反应①属于取代反应,还发生中和反应,反应②属于复分解反应,反应③⑥属于氧化反应,反应④属于消去反应,反应⑤属于加成反应,反应⑦属于缩聚反应,故答案为④;(3)D发生银镜反应的化学方程式为:;反应⑦的化学方程式为:;(4)根据上面的分析可知,X可能为Cl或Br,要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子;(5)符合下列条件的F()的同分异构体:a.能发生银镜反应,说明分子中存在醛基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中存在酚羟基;c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6,说明有4种氢原子,符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO,且2个甲基处于间位,另2个分别处于对位,所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,通过正反应推导确定A~M的结构简式;A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不饱和键,应含有苯环,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种,故F中应含有乙基,且与羧基处于对位,故F为,M为.由A→B→C的转化可知,C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应,结合F的结构可知,C为,故D为,B为,A的相对分子质量在180〜260之间,故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基,应为卤素原子,A的结构为,X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为Cl或Br.C发生消去反应生成E为,E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为,据此解答。19、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2<△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】(1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全;(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次性迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,故答案为C;(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计不能用来搅拌,揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失,轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出,故答案为D;(4)中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热的,稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少,但由于反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3;(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法、误差分析,注意掌握测定中和热的正确方法,明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失,使测定结果更加准确是解答的关键。(5)是解答的易错点,注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCH4
+Cl2
CH3Cl+HCl平衡气压,使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【解题分析】(1)A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水;C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢;(2)根据装置图,导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起,使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致;根据装置图分析仪器b的名称;(3)D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质;(4)进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物,甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯
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