四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析_第1页
四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析_第2页
四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析_第3页
四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析_第4页
四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题含解析_第5页
已阅读5页,还剩11页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

四川省成都市双流区2024届高二化学第一学期期中综合测试试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A2(g)+B2(g)=2AB(g),ΔH>0。下列因素能使活化分子百分数增加的是(

)A.降温B.使用催化剂C.增大反应物浓度D.增大气体的压强2、25℃的下列溶液中,碱性最强的是A.pH=11的溶液 B.c(OH-)=0.12mol·L-1的溶液C.含有4gNaOH的1L溶液 D.c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液3、胶体是一种分散系,胶体粒子的大小范围是A.小于1nm B.1~100nmC.100~1000nm D.大于1000nm4、下列化学用语表达正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.过氧化钠的化学式:Na2OC.乙烯的结构式:CH==CH D.次氯酸根离子:ClO-5、在一定温度下,固定容积的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是()①2υ正(B)=3υ逆(C)②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④混合气体密度不随时间变化而变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥密闭容器中C的体积分数不变⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧6、一定条件下,将10molH2和1molN2充入一密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,H2的转化率可能是A.25% B.30% C.35% D.75%7、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次8、下列反应中,属于吸热反应的是A.食物的腐败B.铝与稀盐酸反应C.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D.甲烷在氧气中的燃烧9、已知元素铝(A1)的原子序数为13,下列叙述正确的是()A.元素的最高化合价为+3B.元素是第四周期的主族元素C.原子的第3电子层含有18个电子D.铝的氧化物的水溶液呈强碱性10、我国著名有机化学家张绪穆于2000年在JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。该反应丰富了人类进行天然有机分子全合成的手段,该反应原理如下:

其中:—R、—R’、—R’’可以为—H、—CH3、—CH2CH3或,—X—可以为—O—、—NH—或CH2—现拟合成应选取的反应物是()A.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH3B.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH2C.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3D.CH3—CC—CH2—O—CH2—CH2—CH=CH—CH311、下列能源中属于新能源的是A.煤炭 B.石油 C.天然气 D.生物质能12、我国科学家研究利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制备H2,其能量变化如图所示。下列说法错误的是A.上述反应中既有极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成B.加入催化剂,可以提高反应物的相对能量C.上述反应中,正反应活化能小于逆反应活化能D.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-113、已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应过程如图所示。①2NO(g)N2O2(g)ΔH1,平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2,平衡常数K2下列说法中不正确的是()A.ΔH1<0,ΔH2<0B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2C.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2D.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率14、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe−2e−=Fe2+C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H++2e−=H2↑15、下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④16、对可逆反应,下列图象正确的是()A. B.C. D.二、非选择题(本题包括5小题)17、工业中很多重要的原料都来源于石油化工,如下图所示:回答下列问题:(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________;B与C生成乙酸乙酯_________________;反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X,比C的分子中多3个碳原子,其同分异构体有___________种。18、有机物A~M有如图所示转化关系,A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,F的分子式为C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色,D能发生银镜反应,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种。已知:(R1、R2表烃基或氢原子)请回答:(1)B、F的结构简式分别为________、________。(2)反应①~⑦中,属于消去反应的是________(填反应序号)。(3)D发生银镜反应的化学方程式为______________________________;反应⑦的化学方程式为______________________________。(4)A的相对分子质量在180~260之间,从以上转化中不能确认A中的某一官能团,确定该官能团的实验步骤和现象为__________________________________________。(5)符合下列条件的F的同分异构体共有________种。a.能发生银镜反b.能与FeCl3溶液发生显色反应c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1∶1∶2∶619、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度,回答下列问题:(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_____________。20、利用甲烷与氯气发生取代反应,同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:根据要求填空:(1)A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。(2)导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。(3)D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI,其作用是______________。(4)E装置中除了有盐酸生成外,还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。(填序号)。A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢(5)该装置的缺陷是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是_______.A.CH4B.CH3ClC.CH2Cl2D.CHCl3E.CCl4(6)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图:若正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,则负极反应式为___________________;21、一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反应的化学方程式:___。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___(填选项编号)。A.容器中气体的压强不随时间而变化B.v正(H2O)=v逆(H2)C.容器中气体的密度不随时间而变化D.容器中总质量不随时间而变化E.消耗nmolH2的同时消耗nmolCO(Ⅱ)(1)对于反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),回答下列问题:图1是CO(g)和CH3OH(g)物质的量浓度随时间(t)的变化曲线,从反应开始至达到平衡时,用H2表示的反应速率v(H2)=__,CO的转化率为__。(2)在容积为2L的刚性容器中充入5molCO和10molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)的变化曲线如图2所示。①计算B点平衡常数KB=___;达到平衡时,若再充入2molCO、4molH2和2molCH3OH,反应向____进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。②比较KA、KB的大小___。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【题目详解】A.降低温度,体系的能量减小,活化分子数减小,活化分子百分数减小,A不符合题意;B.使用催化剂可以降低反应的活化能,活化分子百分数增大,B符合题意;C.增大反应物浓度,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,C不符合题意;D.增大压强,单位体积内的活化分子数增大,但是活化分子百分数不变,D不符合题意;故答案为B【题目点拨】能增大活化分子百分数的条件只有两种,一是升高温度,二是使用催化剂。增大反应物浓度或增大有气体参与反应的体系压强,可以增大单位体积空间内的活化分子数,但是,活化分子百分数不变。2、B【题目详解】A.pH=11的溶液c(OH-)=10-3mol·L-1

B.c(OH-)=0.12mol·L-1C.含有4gNaOH的1L溶液c(OH-)=0.1mol·L-1D.(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液,根据水的离子积可知其中c(OH-)=10-4mol·L-1显然,B溶液中氢氧根离子的浓度最大,故其碱性最强,故选B。3、B【题目详解】根据分散质粒子直径大小,分散系可以分为溶液、胶体和浊液,其中分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的分散系称为胶体,故选B。4、D【题目详解】A.结构简式应表示出其官能团﹣COOH,则乙酸的结构简式为:CH3COOH,故A错误;B.过氧化钠的化学式为Na2O2,故B错误;C.乙烯中含有碳碳双键,结构简式为CH2=CH2,故C错误;D.次氯酸根离子ClO-的表达式正确,故D正确。故选D。5、A【题目详解】对于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s);①不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,可逆反应到达平衡状态,2υ正(B)=3υ逆(C),即υ正(B):υ逆(C)=3:2,说明到达平衡,①是反应达到平衡状态标志,故不选①;②单位时间内amolA生成,同时生成3amolB,在任何情况下都成立,②不是反应达到平衡状态标志,故选②;③A、B、C的浓度不再变化,说明达到平衡状,③是反应达到平衡状态标志,故不选③;④混合气体密度不再变化,说明达到平衡状态,④是反应达到平衡状态标志,故不选④;⑤达到平衡后,A、B、C气体的物质的量及体积不再随时间的变化而变化,故混合气体的总压强不再变化,⑤是反应达到平衡状态标志,故不选⑤;⑥未达到平衡状态时,混合气体的体积分数是发生变化的,若混合气体的体积分数不再变化,说明达到了平衡状态,⑥是反应达到平衡状态标志,故不选⑥;⑦单位时间消耗amolA,反映的是正反应速率,同时生成3amolB,反映的是逆反应速率,且化学反应速率之比等于化学计量数之比,故正逆反应速率相等,说明达到平衡状态,⑦是反应达到平衡状态标志,故不选⑦;⑧平衡时各物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率,故A、B、C、D的分子数之比不一定为1∶3∶2∶2,不能判断反应是否平衡,⑧不是反应达到平衡状态标志,故选⑧;故本题选A。6、A【题目详解】假设1molN2完全转化,则消耗H2的物质的量为:n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol,实际化学反应具有一定的限度,N2完全转化是不可能的,因而消耗H2的物质的量绝对小于3.0mol,故H2的最大转化率为:α最大(H2)<×100%=30%,故符合题意的答案只能是A。故选A。7、B【题目详解】A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次,操作正确,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,分析测定结果不变,故A不符合题意;B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,分析测定结果偏高,故B符合题意;C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,分析测定结果偏小,故C不符合题意;D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,分析测定结果不变,故D不符合题意;答案为B。8、C【解题分析】试题分析:A项食物的腐败、B.铝与稀盐酸反应、D.甲烷在氧气中的燃烧均属于放热反应,故A、B、D均错误;C项二氧化碳与碳反应生成一氧化碳属于吸热反应,故C项正确。考点:化学反应能量变化。9、A【分析】铝位于第三周期第ⅢA族【题目详解】A.主族元素的最高化合价与其族序数相同(但O、F除外),所以铝的最高化合价是+3价,故A正确;

B.铝位于第三周期,故B错误;

C.根据原子核外电子排布规律知,铝的第三电子层上有3个电子,故C错误;

D.铝的氧化物是氧化铝不溶于水,且其水化物氢氧化铝不溶于水,而且是两性氢氧化物,故D错误;

故答案选A。10、C【分析】由可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,从这个角度判断合成应选取的反应物。【题目详解】由可知,反应前后碳原子数目不变,碳碳三键变为双键,另一侧单双键交换了位置,故合成应选取的反应物为CH3—CC—CH2—O—CH2—CH=CH—CH2—CH3,故答案为C。【题目点拨】依照题目信息推测反应物时,应该找到信息中反应前后变化之处,寻找其中的规律,进而推测题目所给物质的合成方法。11、D【解题分析】新能源是指在新技术的基础上系统开发利用的能源,如太阳能、风能、生物质能、地热能、海洋能、核能、氢能等,与传统能源相比,新能源普遍具有污染小、储量大、分布广的特点。故选D。12、B【题目详解】A.由题意可知在反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)中既有极性键的断裂,又有极性键和非极性键的形成,正确,故A不选;B.催化剂只能降低反应物的活化能从而提高化学反应速率,不能提高反应物的相对能量,错误,故选B;C.由图示可知,正反应的活化能小于逆反应的活化能,正确,故C不选;D.集合图示和CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可得O2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-1,正确,故D不选;答案选B。13、B【分析】A.反应①和反应②均为反应物的总能量大于生成物的总能量的反应;B.K1=,K2=,反应①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),K=K1K2;C.反应①+②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),计算ΔH;D.反应速率主要取决于慢反应的反应速率。【题目详解】A.由题图可知,反应①和反应②的反应物总能量均高于生成物总能量,所以ΔH1<0,ΔH2<0,A项正确,不符合题意;B.反应①+反应②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),所以K=K1·K2,B项错误,符合题意;C.反应①+反应②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g),所以ΔH=ΔH1+ΔH2,C项正确,不符合题意;D.反应速率主要取决于慢反应的反应速率,反应②的活化能大于反应①,所以反应②的反应速率小于反应①,故反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率,D项正确,不符合题意;答案选B。14、B【解题分析】A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A正确;B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故B错误;C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故C正确;D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,水电离的H+发生还原反应,电极反应式为2H++2e−=H2↑,故D正确。故选B.15、B【解题分析】分析:①稀有气体是单原子分子;②原子晶体熔点与共价键强弱有关;③共价键越强化学性质稳定;④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解:①稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,共价键的键长越短,键能越大,共价键越强,晶体熔点越高,C-C的键长<Si-Si,所以金刚石的熔点高于晶体硅,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能大,氯气分子内氯氯单键,键能较小,氮氮三键的共价键比较强,化学性质稳定,③正确;分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔沸点越高,而与键能大小无关,④错误;所以说法正确的是②③,正确选项是B。16、A【题目详解】A.只增加氧气的浓度,则正反应速率增大,且正反应速率大于逆反应速率,平衡向正反应方向移动,与图象吻合,A正确;B.正反应为放热反应,则升高温度平衡向逆反应方向移动,二氧化硫的转化率降低,图象不符,B错误;C.增大压强平衡正向移动,转化率增大,但反应速率增大,到达平衡所用时间较少,图象不符,C错误;D.加入催化剂,反应速率增大,到达平衡所用时间减少,但平衡不移动,图象不符,D错误;答案选A。二、非选择题(本题包括5小题)17、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化为C,则可推出B为乙醇,C为乙酸,A则为乙烯,据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯,B可被氧化为C,则可推出B为乙醇,C为乙酸,A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基;(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸,反应类型为氧化反应;反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应类型为加聚反应;(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水,反应的化学方程式为+HNO3+H2O;B(乙醇)与C(乙酸)生成乙酸乙酯和水,反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸,反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH;(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应,羧基可发生取代反应和中和反应;答案选①③④;(5)C是乙酸,C的同系物X,比C的分子中多3个碳原子,则为丁基和羧基,丁基有4种,故其同分异构体有4。18、④+2Ag(NH3)2(OH)+2Ag↓+2NH3+H2O+(n-1)H2O取反应①后的混合液少许,向其中加入稀硝酸至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子2【解题分析】试题分析:A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不饱和键,应含有苯环,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种,故F中应含有乙基,且与羧基处于对位,故F为,M为.由A→B→C的转化可知,C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应,结合F的结构可知,C为,故D为,B为,A的相对分子质量在180〜260之间,故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基,应为卤素原子,A的结构为,X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为Cl或Br.C发生消去反应生成E为,E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为;(1)由上述分析可知,B的结构简式为,F的结构简式为;(2)反应①属于取代反应,还发生中和反应,反应②属于复分解反应,反应③⑥属于氧化反应,反应④属于消去反应,反应⑤属于加成反应,反应⑦属于缩聚反应,故答案为④;(3)D发生银镜反应的化学方程式为:;反应⑦的化学方程式为:;(4)根据上面的分析可知,X可能为Cl或Br,要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为取反应①后的混合液少许,向其中加入稀HNO3至酸性,滴加AgNO3溶液,若生成白色沉淀,则A中含氯原子;若生成浅黄色沉淀,则A中含溴原子;(5)符合下列条件的F()的同分异构体:a.能发生银镜反应,说明分子中存在醛基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应,说明分子中存在酚羟基;c.核磁共振氢谱上有四个峰,其峰面积之比为1:1:2:6,说明有4种氢原子,符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个-CHO,且2个甲基处于间位,另2个分别处于对位,所以F的同分异构体有2种。【考点定位】考查有机推断、有机反应类型、同分异构体、化学方程式的书写等。【名师点晴】综合分析确定F的结构是关键,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,通过正反应推导确定A~M的结构简式;A与F分子中所含碳原子数相同,且均能与NaHCO3溶液反应,均含有-COOH,F的分子式为C9H10O2,不饱和度为=5,且不能使溴的CCl4溶液褪色,不含不饱和键,应含有苯环,F发生氧化反应生成M,M与NaOH溶液反应后的产物,其一氯代物只有一种,故F中应含有乙基,且与羧基处于对位,故F为,M为.由A→B→C的转化可知,C中含有-COOH,C发生氧化反应生成D,D能发生银镜反应,结合F的结构可知,C为,故D为,B为,A的相对分子质量在180〜260之间,故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基,应为卤素原子,A的结构为,X相对原子质量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能为Cl或Br.C发生消去反应生成E为,E与氢气发生加成反应生成F.C发生缩聚反应生成高聚物H为,据此解答。19、确保盐酸被完全中和CD△H1=△H2<△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解题分析】(1)实验中,所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全;(2)倒入氢氧化钠溶液时,必须一次性迅速的倒入,目的是减少热量的散失,不能分几次倒入氢氧化钠溶液,否则会导致热量散失,影响测定结果,故答案为C;(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计不能用来搅拌,揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失,轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出,故答案为D;(4)中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同;一水合氨是弱电解质,存在电离平衡,电离过程是吸热的,稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少,但由于反应焓变是负值,所以△H1=△H2<△H3;(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【题目点拨】本题考查了中和热的测定方法、误差分析,注意掌握测定中和热的正确方法,明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失,使测定结果更加准确是解答的关键。(5)是解答的易错点,注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

+Cl2

CH3Cl+HCl平衡气压,使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【解题分析】(1)A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水;C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢;(2)根据装置图,导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起,使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致;根据装置图分析仪器b的名称;(3)D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质;(4)进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物,甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论