2024届河北省沧县风化店中学化学高二上期中质量检测试题含解析

2024届河北省沧县风化店中学化学高二上期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6C．2p2p2p→2p2p2p D．2H→H—H2、某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。下列说法正确的是A．NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B．搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C．杯盖可以用铜铝合金材料制作D．如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小3、当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz4、如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极ZA铜石墨负极CuCl2B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D锌石墨负极CuSO4A．A B．B C．C D．D5、能区别和两种溶液的试剂是(

)A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水6、下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3ClB．苯的最简式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH37、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使气体颜色变深⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥8、在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂9、在密闭容器中，可逆反应3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，达到平衡后，仅改变横坐标条件，下列图像正确的是A．B．C．D．10、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)11、常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A．1molD3O+中含中子数目为10NAB．一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NAC．在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加50.0mL0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NAD．5.6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，12、阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gN2含的分子数为2NA B．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的离子数为2NA13、甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：214、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．1715、下列各组微粒，不能互称为等电子体的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣16、关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。18、某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E；C又可以转化为B、D。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。(1)写出A、D、的结构简式和所含官能团名称A_______、________，D__________、___________(2)写出反应⑤的化学方程式___________________________________；(3)从组成上分析反应⑨是___________(填反应类型)。(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应的共_______种(包含F)，写出其中一种与NaOH溶液反应的化学方程式______________19、利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）A装置发生反应的离子方程式是_________________________________。C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式是___________________________。（2）导管a的作用是____________。仪器b的名称是____________。（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是______________。（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物。从E中分离出盐酸的最佳方法为__________E装置的作用是____________。（填序号）。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：若正极的反应式为O2+4e－＋4H+＝2H2O，则负极反应式为___________________；20、研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？________（“是”或“否”），理由是______。（3）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是________。（4）小组同学用电解法处理含Cr2O72－废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72－的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验ⅰⅱⅲⅳ是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨阳极为铁Cr2O72－的去除率/%0.92212.720.857.3①对比实验ⅰ和实验ⅱ可知，_________（“升高”或“降低”）pH可以提高Cr2O72－的去除率。②实验ⅱ中Cr2O72－放电的电极反应式为___________________________________。③实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72－的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72－去除率提高较多的原因是_______________。21、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。（6）设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。②草酸为二元酸_________________________________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量；B、原子得到电子放出能量；C、电子在相同能级中发生变化，没有能量变化；D、形成化学键放出能量。【题目详解】A项、电子克服原子核的束缚需要吸收能量，所以原子失去电子需要吸收能量，故A正确；B项、原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构，能量降低，所以放出能量，故B错误；C项、由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中，故无能量变化，故C错误；D项、化学键断裂需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故D错误。故选A。2、D【题目详解】A.NaOH溶液过量越多，会影响反应后溶液的温度，测定的反应热越不精确，A错误；B.在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下移动，使溶液混合均匀，B错误；C.铜铝合金属于热的良导体，为防止热量损失，杯盖不能用铜铝合金材料制作，C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，如果用NaOH固体替代NaOH溶液，放出的热量增加，由于焓变是负值，则测得的中和反应反应热ΔH偏小，D正确；答案选D。3、C【题目详解】s轨道无论沿何轴结合，均对称。F是沿z轴与H原子成键，所以2pz是对称的，不一致的是2px，因此正确的答案选C。【题目点拨】该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。4、D【分析】通电后发现a极板质量增加，所以金属阳离子在a极上得电子，a极是阴极，溶液中金属元素在金属活动性顺序表中处于氢元素后边；b极是阳极，b极板处有无色无味气体放出，即溶液中氢氧根离子放电生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属（或铂和金），电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离子或含氧酸根离子。【题目详解】A．电解氯化铜溶液，阳极生成黄绿色气体氯气，阴极析出铜，不符合，故A错误；B．电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，阴极和阳极均生成无色气体，故B错误；C．铁是活泼金属，作阳极失电子，所以在b极上得不到气体，故C错误；D．该选项符合条件，电解硫酸铜溶液，阳极生成无色无味的气体氧气，阴极析出铜，故D正确；故选：D。5、A【分析】[Co（NH3）4Cl2]Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，以此来解答。【题目详解】B、C、D中的物质与两种溶液均不反应，现象相同，不能鉴别，而A中[Co（NH3）4Cl2]Cl能与硝酸银反应生成白色沉淀，而[Co（NH3）4Cl2]NO3不能，现象不同，可鉴别，故A符合。答案选A。【题目点拨】注意配合物中内界离子不与硝酸银反应。6、D【解题分析】注意结构式要把所有化学键展示出来，最简式是原子个数的最简比。【题目详解】A.CH3Cl是一氯甲烷的结构简式或分子式，不是其结构式，A错误；B.苯的最简式为CH，B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，C错误；D.正丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3，D正确；答案为D。7、B【题目详解】①存在，加压开始时组分中NO2的浓度的增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，①正确；②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，说明SCN−浓度增大，促进平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，②正确；③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于对，加入NaCl，增大了Cl−的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，③正确；④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，④正确；⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使各气体的浓度均增大，碘蒸气浓度增大颜色变深，但是增压不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，⑤不正确；⑥加催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，⑥不正确；综上，B正确；答案选B。8、D【题目详解】A.降低温度，化学反应速率减小；B.减小压强，化学反应速率减小；C.减小H2的浓度，化学反应速率减小；D.使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。故选D。9、B【解题分析】试题分析：A.增大压强，化学平衡正向移动，反应物X的转化率增大。错误。B.由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小。正确。C.由于Y是固体，所以增大压强，Y的含量不变。错误。D。升高温度，V正、V逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以V逆增大的多，平衡逆向移动，由于温度不断升高，所以始终是V逆>V正。错误。考点：考查温度、压强对化学反应速率、化学平衡常数、物质的含量、转化率的影响的知识。10、C【解题分析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，故正确；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者联立，消去钠离子浓度，则有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正确。故选C。【题目点拨】掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒关系是关键。11、D【题目详解】A.1个D3O+中含中子数目为11个，所以1molD3O+中含中子数目为11NA，A错误；B.合成氨反应为可逆反应，无法计算生成氨气的量，也就无法计算极性键数目，B错误；C.在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中，NaOH和Na2CO3的物质的量均为0.01mol，加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸（0.025mol），NaOH消耗0.01molHCl，剩余的0.015HCl再与0.01molNa2CO3，明显盐酸不足，无法将碳酸钠全部反应掉，所以生成CO2气体分子数目小于0.01NA，C错误；D.铁粉与足量S粉加热充分反应生成硫化亚铁，5.6gFe的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2NA，D正确；综上所述，本题选D。【题目点拨】Fe粉与足量S粉加热充分反应生成硫化亚铁，铁为+2价；Fe粉与足量氯气加热充分反应生成氯化铁，铁为+3价，以上两个反应说明氯气的氧化性大于硫。12、C【题目详解】A．28gN2的物质的量==1mol，所含分子数为1NA，A错误；B．电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；C．标况下，22.4LO2的物质的量为n==1mol，1molO2含有的氧原子数为2NA，C正确；D．KC1溶液的物质的量为n=c·V=2mol，离子数为4NA，D错误。答案选C。13、A【题目详解】甲溶液的pH是4，c（H+）=10-4；乙溶液的pH是5，c（H+）=10-5，因此甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1。A正确；答案选A。14、A【题目详解】原子核外有3个电子层，K、L、M层上电子数依次为2、8、4，电子总数14，则该原子核内的质子数为14；答案选A。15、A【题目详解】A.NO2、NO2+、NO2-的价电子总数分别为17、16、18，价电子总数不一样，不能互称为等电子体，故A正确；

B.CO2、N2O、N3-的价电子总数分别为16、16、16，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故B错误；

C.CO32-、NO3-、SO3的价电子总数分别为24、24、24，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故C错误；

D.N2、CO、CN-的价电子总数分别为10、10、10，价电子总数一样，原子总数一样，互称为等电子体，故D错误。【题目点拨】具有相同原子数和价电子总数的微粒互称为等电子体。16、B【解题分析】A、装置①原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B、在装置②电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，选项B正确；C、精炼铜时，由于粗铜中含有杂质，开始时活泼的金属锌、铁等失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以若装置③用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度减小，选项C错误；D、在该原电池中，电子从负极Zn极流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，选项D错误。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【题目详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。18、C2H5OH羟基CH3CHO醛基2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O氧化反应6CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa【分析】D的蒸气密度是氢气的22倍，则相对分子质量为44，并可以发生银镜反应，说明含有-CHO，则D为CH3CHO；D被氧化生成E为CH3COOH，D被还原生成A为CH3CH2OH；A可以与浓氢溴酸发生取代生成B，B可以与碱的水溶液反应生成A，则B为CH3CH2Br，B可以在碱的醇溶液中反应生成C，则C为CH2=CH2；A与E可发生酯化反应生成F，F为CH3COOC2H5。【题目详解】(1)根据分析可知A为CH3CH2OH，其官能团为羟基；D为CH3CHO，其官能团为醛基；(2)反应⑤为乙醇的催化氧化，方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+H2O；(3)C为CH2=CH2，D为CH3CHO，由C到D的过程多了氧原子，所以为氧化反应；(4)F的同分异构体中能与NaOH溶液发生反应，说明含有羧基或酯基，若为酯则有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3，若为羧酸则有：CH3CH(COOH)CH3、CH3CH2CH2COOH，所以包括F在内共有6种结构；酯类与NaOH反应方程式以乙酸乙酯为例：CH3COOC2H5+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa，羧酸类：CH3CH2CH2COOH+NaOH=CH3CH2CH2COONa+H2O。19、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡气压，使液体能够顺利流下干燥管除去过量的氯气分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解题分析】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致；根据装置图分析仪器b的名称；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质；（4）进入E装置的物质有甲烷、氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳难溶于水，氯化氢易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体。【题目详解】（1）A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C装置中CH4与Cl2光照反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根据装置图，导管a把烧瓶与分液漏斗上口连在一起，使烧瓶与与分液漏斗中的压强保持一致，所以导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下；根据装置图，仪器b的名称是干燥管；（3）D装置中潮湿的KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质，D的作用是除去过量的氯气；（4）进入E装置的物质有氯化氢、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有机物难溶于水、氯化氢易溶于水，所以从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，E装置的作用是防止倒吸、吸收氯化氢，故选CD；（5）甲烷、一氯甲烷均为难溶于水的气体，所以经过E装置后的气体中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料电池的负极是甲烷失电子生成二氧化碳气体，负极反应式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+。【题目点拨】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应、除杂、尾气处理、混合物的分离、燃料电池电极反应式的书写等，掌握反应的原理、准确把握产物的性质是答题的关键。20、溶液变黄色否Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，正向为吸热反应，若因浓硫酸溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液应变为黄色，而溶液颜色加深，说明是c(H+)增大影响平衡的结果碱性条件下，CrO42－不能氧化I—，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I—降低Cr2O72－+6e—+14H+=2Cr3++7H2O阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72－的在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72－，Fe2+的循环利用提高了Cr2O72－的去除率【题目详解】（1）依据Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+，试管c中加入NaOH溶液，消耗H＋，促使平衡向正反应方向进行，溶液颜色由橙色变为黄色；（2）Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，该反应为吸热反应，试管a中加入浓硫酸，浓硫酸与水放出热量，温度升高，平衡应正向移动，溶液显黄色，但实际的实验现象是溶液橙色加深，说明c(Cr2O42－)增多，平衡向逆反应方向进行，因此该实验现象应是c(H＋)对平衡逆向移动的结果，即不需要再设计实验证明；（3）根据实验现象，碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，因此无明显现象，酸性条件下，Cr2O72－能氧化I－本身还原为Cr3＋，溶液变为墨绿色，发生的离子反应方程式为6I－＋Cr2O72－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O，因此得出结论为碱性条件下，CrO42－不能氧化I－，酸性条件下，Cr2O72－可以氧化I－；（4）①实验i和实验ii不同的是实验ii加入1mLH2SO4，pH降低，去除率增高，即降低pH可以提高Cr2O72－的去除率；②实验ii中Cr2O72－应在阴极上放电，得电子被还原成Cr3＋，电解质环境为酸性，因此Cr2O72－放电的反应式为Cr2O72－＋14H＋＋6e－=2Cr3＋＋7H2O；③根据图示，实验iv中阳极铁，阳极铁失去电子生成Fe2＋，Fe2＋与Cr2O72－在酸性条件下反应生成Fe3＋，Fe3＋在阴极得电子生成Fe2＋，继续还原Cr2O72－，Fe2＋循环利用提高了Cr2O72－的去除率。【题目点拨】本题的难点是(4)③的回答，应理解此机理什么意思，此机理是题中所给图，Fe2＋与Cr2O72－反应，弄清楚加入了H＋，Fe2＋被氧化成了Fe3＋，Cr2O72－被还原成Cr3＋，Fe3＋在阴极上得电子，转化成Fe2＋，继续上述转化，然后思考Fe2＋从何而来，实验iv告诉我们，阳极为铁，根据电解池原理，铁作阳极，失去电子得到Fe2＋，最后整理得出结果。21、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有气泡产生，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝分解产物中的水和草酸，防止其进入C干扰CO2的检验向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍【题目详解】(1).由题中信息可知，草酸为二元弱酸，在水溶液中分两步电离，电离方程式为H2C2O4HC2O4