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文档简介
北京市顺义区2023届高三第二次模拟考试化学试卷考生须知1.本试卷共11页,共两部分,第一部分,14小题,共42分;第二部分,5题,共58分,满分100分。考试时间90分钟。2.在答题卡上准确填写学校、姓名、班级和教育ID号。3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。4.在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 P31 Ni59第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1.“齐天圣鼓”又称“猴鼓”,起源于唐朝,堪称中原一绝,是中国非物质文化遗产之一。猴鼓的结构如右图所示。下列说法不正确的是A.牛皮面的主要成分是蛋白质,耐高温 B.竹钉的主要成分是纤维素,属于天然高分子C.桐油是从桐籽中提炼出来的油脂,属于酯类 D.铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定2.下列化学用语使用正确的是A.的VSEPR模型: B.次氯酸的电子式:C.中子数为20的硫原子: D.乙醛的结构简式:3.氨硼烷()分子结构和乙烷相似,是一种固体储氢材料。下列关于氨硼烷的说法不正确的是A.N和B元素均位于元素周期表的p区 B.第一电离能:N<BC.分子中N原子与B原子间形成了配位键 D.氨硼烷固态时为分子晶体4.下列方程式与所描事实不相符的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:B.通入溴水中,溴水褪色:C.溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS):D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水,防止反应:5.黑木耳中富含铁元素,欲测定黑木耳中铁元素含量,按如下流程进行实验,对应操作正确的是ABCD称量灼烧酸溶过滤6.氮氧化物是大气污染物之一,下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理,下列说法不正确的是A.过程Ⅰ中NO既作氧化剂又作还原剂B.过程Ⅱ中每生成1mol时,转移电子的数目为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.整个过程中作催化剂7.是橙黄色液体,少量泄漏会产生窒息性气体,喷水雾可减慢其挥发,并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于的说法不正确的是A.结构式为Cl-S-S-ClB.是含有极性键的非极性分子C.与结构相似,熔、沸点:D.与水反应的化学方程式可能为8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,W的单质常温下是黄绿色气体。由这四种元素组成的化合物A是一种重要的脱氢剂,化合物A与氢气反应可以生成化合物B,其过程如下图所示。下列说法不正确的是A.工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备W的单质B.Y的最高价氧化物的水化物是强电解质C.Y、Z与氢三种元素形成化合物的品体类型一定是分子晶体D.用溶液可鉴别A和B9.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解制备CuCl的过程,并进行相关物质转化的探究。已知:酸性条件下不稳定下列说法不正确的是A.X气体是HCl,可抑制加热时水解B.途径1中产生的可以回收利用,也可以通入饱和NaOH溶液中除去C.途径2中200℃时反应的化学方程式为D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为10.某同学设计下述实验检验溶液中的,实验如下:实验试剂现象试管滴管2mL溶液6滴0.1KCl溶液Ⅰ中无明显现象6滴0.1KI溶液Ⅱ中产生黄色沉淀6滴0.1HCl溶液Ⅲ中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液Ⅳ中产生白色沉淀下列说法不正确的是A.Ⅰ中的较小,不足以与沉淀B.Ⅱ中存在平衡:C.Ⅱ说明与的结合能力小于与的结合能力D.配离子与其它离子能否反应,其本质是平衡移动的问题11.羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物,部分合成路线如下图所示。下列说法不正确的是A.甲中的官能团为羟基、酯基 B.1mol乙最多消耗4molNaOHC.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.上述转化涉及的反应类型有取代反应、消去反应12.下列实验过程能达到实验目的的是选项实验目的实验过程A检验某铁的氧化物含二价铁将该氧化物溶于浓盐酸,滴入溶液,紫色褪去B检验乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒金属钠,产生无色气体C证明酸性:在溶液中通入,产生白色沉淀D证明:有氧化性将点燃的镁条,迅速伸入盛满的集气瓶中,产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生13.高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如下图所示。下列说法不正确的是A.放电时,负极反应式为:B.放电时,正极反应式为:C.充电时,1mol转化为FQ转移2mol电子D.充电时,中性电解质NaCl溶液的浓度增大14.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料,在Pt-Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物,两个竞争反应化学方程式如下:Ⅰ.Ⅱ.现将1mol、1.45mol充入1L恒容密闭容器中,在上述催化剂作用下反应,相同时间内有关生成物物质的量随温度变化曲线如下图所示:已知:下列说法不正确的是A.400℃时,主要发生反应ⅡB.由图分析工业上用氨催化氧化制备,最佳温度约为840℃C.520℃时,的有效转化率约为66.7%D.840℃后,NO的物质的量下降,可能是反应Ⅰ平衡逆向移动所致第二部分本部分共5题,共58分。15.(10分)铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅶ族的元素,其化合物在生产生活中应用广泛。(1)基态Fe的价层电子排布式为(2)以甲醇为溶剂,可与色胺酮分子配位结合,形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如下所示)。①色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)电负性由大到小的顺序为。②色胺酮分子中N原子的杂化类型为。③X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子,是通过作用与色胺酮钴配合物相结合。(3)超导材料在电力、交通、医学等方面有着广泛的应用,某含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性,该晶体的晶胞结构如图所示:①距离Mg原子最近的Ni原子有个。②已知该晶胞的边长为anm,阿伏加德罗常数为,该晶体的密度为。()16.(11分)次磷酸钠()在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂,也是一种很好的化学镀剂。(1)中P的化合价为。(2)将待镀零件浸泡在和的混合溶液中,可达到化学镀镍的目的,该过程中被氧化为二元弱酸。写出该反应的离子方程式。(3)次磷酸钠的制备将黄磷()和过量烧碱溶液混合加热,生成和(气体),与NaClO溶液反应可生成次磷酸()。实验装置如下图:①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。②装置B的作用为。③装置C中发生反应的化学方程式为。④已知相关物质的溶解度如下:溶解度/g物质25℃100℃NaCl3739100667充分反应后,将A、C中溶液混合,再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩,有大量杂质晶体析出,然后(填操作名称),得到含的溶液,进一步处理得到粗产品。(4)产品纯度的计算取1.00g粗产品配成100mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,酸化后加入30.00mL0.100碘水,充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂,用0.100溶液滴定至终点,消耗溶液24.00mL。关反应的方程式为:,,则产品纯度为(式量88)。17.(12分)药物M可用于治疗动脉硬化,其合成路线如下。已知:ⅰ.B的核磁共振氢谱只有1个峰;ⅱ.(1)M的官能团为。(2)A的名称为。(3)C与B含氧官能团相同,C可能的结构简式为(任写一种)。(4)反应④的反应类型是。(5)反应⑤的化学方程式为。(6)G的同分异构体有多种,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式。①不存在顺反异构 ②结构中含有酚羟基 ③苯环上有两个取代基且位于间位(7)已知:,以G为起始原料,选择必要的无机试剂合成I,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。18.(12分)以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝,下图是某工厂的实际制备工艺流程。资料1:流程中RH为有机化合物(1)浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是。(2)上述流程中需要用到分液操作步骤是(填序号)。(3)浸取后得到的溶液铜元素主要以形式存在,浸取时发生反应的离子方程式为。(4)研究发现,加入后随温度升高,铜元素浸出率随温度变化的曲线如下图。分析温度高于85℃,铜元素浸出率下降可能的原因。(5)工艺流程中循环使用的物质有:、、有机溶剂、。(6)该工厂排放的水质情况及国家允许的污水排放标准如下表所示。为研究废水中处理的最佳pH,取5份等量的废水,分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11,静置后,分析上层清液中铜元素的含量,实验结果如下图所示。项目废水水质排放标准pH1.06~9含量/()72≤0.5含量/()2632≤15资料2:①根据实验结果分析,处理废水中的最佳pH约为。②结合资料解释实验结果图中b到d段曲线所示的过程。19.(13分)某化学小组探究乙醛银镜反应后试管上银的去除方案。已知:实验条件空气的影响忽略不计。(1)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式。(2)向附有银镜的试管中加入稀,试管壁上的银逐渐消失,管口有浅红棕色气体生成,产生浅红棕色气体的化学方程式是。(3)小组同学认为使用稀硝酸易产生污染性气体,考虑到铁盐也有较强的氧化性,用铁盐去除银镜对环境有利,于是进行如下实验:序号实验操作现象Ⅰ向附有少量银镜的试管中,加入5mL0.1溶液(过量,,振荡试管。银镜慢慢消失,溶液澄清。对银镜的消失原因小组同学作出如下假设:假设1:具有氧化性,能氧化Ag;假设2:……。回答下列问题:①补全假设2:。②甲同学通过设计实验,证明了假设2成立,他设计的方案为:向附有少量银镜的试管中,加入,充分振荡,银镜消失。③为证明假设1,乙同学用同浓度溶液替换溶液,进行下列实验:序号实验操作现象Ⅱ向附有少量银镜的试管中,加入5mL0.1溶液(过量,,振荡试管。银镜快速溶解,反应后溶液中有明显灰色沉淀。丙同学查阅文献得知:氧化性与接近,实验Ⅱ中银镜能快速溶解,可能与生成氯化银沉淀有关,用平衡移动原理解释原因。④为证明自己的观点,丙同学的通过积极思考,设计了实验Ⅲ。实验Ⅲ:如下图连接装置进行实验,电压表的指针向左偏转,记录电压示数为a。已知:电压大小反映了物质氧化性与还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱的差异越大,电压越大。将U形管右侧溶液替换成0.1溶液,重做上述实验,电流表指针向左偏转,记录电压示数为b。能证明丙同学观点的实验证据是。(4)总结上述实验,小组同学认为HBr溶液和HI溶液也能去除试管上的银镜,并进行如下实验。序号实验操作现象Ⅳ向附有少量银镜的试管中,加入5mL1的HBr溶液,不断振荡。银镜不溶解V向附有少量银镜的试管中,加入5mL1的HI溶液,不断振荡。银镜溶解,有黄色沉淀产生,且有气泡产生已知:常温下;分析相同条件下银镜能溶于5mL1的HI溶液,而不溶于HBr溶液的原因。参考答案一、第一部分题号1234567选项BDCACAB题号891011121314选项DCBDADC二、第二部分15.(1)0.645±0.002200(2)(3)316.(1)大于(2)串联2900(3)a.b.17.(1)v1=2m/s(2)v2=1m/s(3)x=0.3m18.(1)(2)当侧移量y满足0<y<时可以从偏转电场中射出,设电子在偏转电场中运动的时间为t,当时电子能从偏转电场射出(3)设电子从偏转电场射出运动到荧光屏的时间为:从偏
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