考点03物质的量与阿伏加德罗常数（原卷版）

考点03物质的量与阿伏加德罗常数【学业要求】1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。【考点梳理】一、物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。②物质的量的单位——摩尔(1)国际上规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。(2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝eq\f(N,NA)。二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。2．n、m、M之间的关系：M＝eq\f(m,n)。3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。【核心归纳】摩尔质量——“四性”①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。三、气体摩尔体积1．气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。四、物质的量浓度1．含义用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质)2．表达式：cB＝eq\f(nB,V)。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。注意：公式cB＝eq\f(nB,V)中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。【真题演练】例1.(2023.江苏合格考真题)N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A.1mol氮原子的质量为28g B.1mol氮气的质量为28gC.1个氮分子的质量为28g D.1g氮气的物质的量为28mol例2.(2022.江苏合格考真题)O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为A.16 B.32C.16g·mol1D.32g·mol1例3.(2021.江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是A.制备少量CO2气体 B.溶解少量NaOH固体C.除去KNO3固体中混有的NaCl D.配制溶液例4.(2020.江苏合格考真题)标准状况下，1molO2的体积约为（）A. B. C. D.【核心归纳】1.阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破(1)记“组成”，突破陷阱①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。(2)抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。(3)排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(4)审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱①是否存在弱电解质的电离或盐类水解。②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。2.有关物质的量浓度的计算方法(1)物质的量浓度的简单计算：c＝eq\f(n,V)。(2)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量不变：c1V1＝c2V2。(3)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c混V混。(4)物质的量浓度和溶质的质量分数之间的关系：c＝eq\f(1000ρw,M)，w＝eq\f(cM,1000ρ)(ρ的单位：g·mL－1)。NA的正误判断误差分析的一般方法：根据公式c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)可知，在判断误差时，要分清是“m”还是“V”引起的误差，具体情况如下：可能引起误差的一些操作过程分析对c的影响mV称量1.06gNa2CO3时，物码放反减少－偏低未冷却至室温就注入定容－减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小－偏低定容摇匀时液面下降再加水－增大偏低定容时俯视刻度线－减小偏高定容时仰视刻度线－增大偏低【过关检测】1．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）N2的摩尔质量为28g·mol−1,下列说法正确的是A．1mol氮原子的质量为28g B．1mol氮气的质量为28gC．1个氮分子的质量为28g D．1g氮气的物质的量为28mol2．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量是，其含义为A．的质量为 B．的质量为C．的物质的量为 D．的物质的量为3．（2023气体的物质的量为A．1mol D．2mol4．（2023·江苏南京·高二南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为A．16 B．32 C．16g·mol1 D．32g·mol15．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）标准状况下，0.5molH2O的质量是A．9克 B．10克C．18克 D．无法计算6．（2023秋·江苏徐州·高二校联考学业考试）在标准状况下氧气气体摩尔体积约为A．22.4L B． C． D．7．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为A．12 B．44 C．12g·mol1 D．44g·mol18．（2023·江苏·高二统考学业考试）H2O是地球上分布最广泛的物质。H2O的摩尔质量为A．10 B．18 C．10g·mol1 D．18g·mol19．（2020秋·江苏盐城·高二校考学业考试）血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×103mol/L，这里的“4.94×103mol/L”表示葡萄糖的A．物质的量 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度10．（2020秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学校考学业考试）在相同状况下，质量相同的乙烯和一氧化碳具有不同的A．原子个数 B．物质的量 C．体积 D．密度11．（2023·江苏·高二校联考学业考试）气体摩尔体积是一个物理量，它的基本单位是A．升 B．千克 C．升/摩尔 D．摩尔12．（2023秋·江苏盐城·高二校联考学业考试）“g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是()A．物质的量 B．摩尔质量C．气体摩尔体积 D．物质的量浓度13．（2023秋·江苏连云港·高二校联考学业考试）小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×103mol·L1。这里的“4.94×10－3mol·L1”表示葡萄糖的（

）A．体积 B．物质的量C．摩尔质量 D．物质的量浓度14．（2023·江苏南通·高二统考学业考试）氧气的摩尔质量为A．16g B．1mol·L－1 C．22.4L·mol－1 D．32g·mol－115．（2020·江苏扬州·高二扬州中学校考学业考试）下列叙述中正确的是A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占体积约为22.4LB．配制1mol•L1NaCl溶液1L，其方法是将58.5gNaCl溶于1L水中C．1molNH3中约含有6.02×1024个电子D．1molO2的质量是32g•mol116．（2023春·江苏南通·高二统考期中）每升海水中含。海水中的物质的量浓度为A． B． C． D．17．（2023春·江苏连云港·高二江苏省海头高级中学校考阶段练习）下列物质热值最大的是 B．H2：143kJ/gC．C：33kJ/g D．CH4：890kJ/mol18．（2023秋·江苏扬州·高二校考阶段练习）碳铵受热易发生反应，下列说法正确的是A．属于碱 B．属于酸性氧化物C．该反应是氧化还原反应 D．的摩尔质量为18g19．（2023秋·江苏南通·高二校考期中）下列说法正确的是A．NaCl溶液是电解质且能导电