常见气体的制备

07十一月2023南安华侨中学陈清波第三单元常见气体的制备

化学实验基础

常见气体实验室制取原理O2

H2

CO2

Cl2

一、常见气体的实验制取原理MnO2Δ2KClO32KCl+3O2↑Δ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22H2O22H2O+O2↑Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OΔMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O复习回顾ΔNa2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O(浓)+CaONH3↑+Ca(OH)23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O常见气体实验室制取原理SO2

NH3

NO

NO2

HCl

NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+HCl↑浓盐酸HCl↑

浓硫酸

实验室气体制备的一般装置顺序？思考：制备原理发生装置净化干燥尾气吸收气体收集或者性质探究实验二、装置选择①②③④⑤1.发生装置的选择选择原则：根据反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。？装置类型固固加热型固液(或液液）不加热型固液（或液液）加热型装置图操作要点①②③④⑤a.试管要干燥b.试管口略低于试管底c.加热时先均匀加热再局部加强热a.使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下b.装置③④只适用于块状固体和液体反应，且生成的气体不溶于水c.使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速a.烧瓶加热时要隔石棉网b.反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石①②③④⑤①②③④⑤常见气体实验室制取的反应原理发生装置CO2Cl22KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONH3CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O②③④Δ2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2O(浓)+CaONH3↑+Ca(OH)2Δ①⑤②②？2.净化、干燥装置的选择装置常见干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体液态干燥剂固态干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)碱性气体（NH3）还原性气体(HBr、HI、H2S等）中、酸性气体（H2、O2、Cl2、CO2等）除NH3外的绝大多数气体中、碱性气体（N2、CH4、NH3等）酸性气体（SO2、NO2、

HCl、H2S等）（1）干燥装置被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。（从酸碱性或氧化还原性去分析）

？选择干燥剂的原则：（2）净化装置装置气体（括号为杂质）除杂试剂选择原则洗气固体加热吸收Cl2（HCl）CO2（HCl）CO2（SO2）饱和食盐水或H2O饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液灼热的铜粉灼热CuO粉末CO2（O2）O2（H2）选用的试剂只与（或吸收）杂质反应且不引入新杂质？①②③④装置类型排水（液）法向上排空气法向下排空气法装置图适用气体的性质②③;①④不溶于水（液）且不与水（液）反应（如H2、NO等）密度大于空气大且不与空气反应（如O2、NO2等）密度小于空气小且不与空气反应（如H2、NH3等）3.收集装置的选择（短进长出）密度小于空气小：密度大于空气大：长进短出短进长出密度小于空气小：密度大于空气大：长进短出短进长出进气管和出气管的选择尾气处理方法尾气处理装置适用气体直接吸收防倒吸吸收燃烧处理或袋装①②③④⑤4.尾气处理装置的选择①②③④⑤

极易溶于水的气体（HCl、HBr、NH3）CO水中溶解度不大的气体(Cl2、SO2、NO2、H2S等)三、归纳小结对于气体的实验制取一般先从气体的制备原理（化学反应方程式）入手，再根据药品的性质、气体的化学、物理性质，结合各种仪器的使用方法进行合理的实验制备。（福建省质检）16.（2）利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如右下图所示装置（图中尾气处理装置略）的是___________（填序号）①石灰石和稀盐酸②二氧化锰和浓盐酸③铜和稀硝酸④铜和浓硫酸⑤浓盐酸和浓硫酸⑥铝和烧碱溶液①⑤[习题训练1]：

3.(厦门模拟)右图是制取、干燥和收集某气体的实验装置，可用于(

)A．用Cu与稀HNO3反应制NOB．用NaOH固体与浓氨水反应制NH3C．用Fe与稀H2SO4反应制H2D．用MnO2与浓HCl反应制Cl2[习题训练2]c4．下图是制取、洗涤并测量生成气体体