高三期末考试试卷

芯衣州星海市涌泉学校【同步知识】本周教学内容：期末考试试卷【模拟试题】本套试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分，一一共100分。考试时间是是是是120分钟。可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl3第I卷〔选择题一一共40分〕一.选择题〔此题包括15小题，每一小题2分，一一共30分。每一小题只有一个选项符合题意。〕1.2021年夏季，的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏。以下选项里面可以使水体富营养化的物质是〔〕A.含氮、磷的化合物B.含氯的化合物C.含硫的化合物D.含碳的化合物2.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.漂白粉B.水煤气C.金刚石D.福尔马林3.国际上以12C原子质量的1/12，作为衡量其他原子相对原子质量的标准。14C有放射性且低毒，在生物医学科研中以14C标记的化合物作为示踪剂。12C和14C互为〔〕A.同系物B.同分异构体C.同位素D.同素异形体4.以下列图装置可用于〔〕A.加热无水醋酸钠和碱石灰的混合物，制取甲烷B.加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物，制取氧气C.加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，制取氯气D.加热氯化铵和消石灰的混合物，制取氨气5.一定条件下，氨气与一氧化氮反响未配平的方程式为NH3+NO——N2+H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为〔〕A.5：6B.4：5C.3：2D.2：36.设在密闭容器中进展以下反响对于上述反响，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为〔〕A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定7.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH<7，那么此溶液中〔〕A.［CH3COO-］<［Na+］B.［CH3COO-］>［Na+］C.［CH3COO-］=［Na+］D.无法确定［CH3COO-］与［Na+］的关系8.甲氯芬那酸是一种非甾体抗炎镇痛药。是制备甲氯芬那酸的中间产物，该中间产物是利用下面的反响制得：那么该反响的反响类型为〔〕A.酯化反响B.加成反响C.消去反响D.取代反响9.以下各组离子在酸性溶液中可以大量一一共存的是〔〕10.对以下事实的解释正确的选项是〔〕A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷、浓硫酸中钝化D.氯气使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反响11.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2［Si6O18］，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，那么n为〔〕A.1B.2C.3D.412.以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A.水玻璃与盐酸反响B.硫化亚铁与稀硝酸反响C.向氯化铁溶液中通入硫化氢气体D.向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液13.将0.06mol·L-1H2SO4溶液与0.10mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为〔〕A.1.7B.2.0C.12.0D.114.据报道，近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是As2O3，剧毒，致死量为0.1g，可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水，生成H3AsO3；其对应的盐也均有毒性，其中碱金属对应的盐溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息判断，以下说法正确的选项是〔〕A.As2O3的晶体为原子晶体B.As2O3是砷酸的酸酐C.可向该河中撒入生石灰，以消除砷对河水的污染D.可向该河中撒入氢氧化钠，以消除砷对河水的污染15.以下关于非金属元素的表达正确的选项是〔〕A.非金属元素的原子最外层电子数都大于或者者等于4B.非金属元素的原子都易得电子生成相应的阴离子C.只由非金属元素组成的晶体一定属于分子晶体D.每一主族所包含的元素中不一定都有非金属元素二.选择题〔此题包括5小题，每一小题2分，一一共10分。每一小题有一个或者者两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要错选一个，该小题就为0分。〕16.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A.1mol硫与足量铜完全反响转移的电子数为NAB.32g氧气和32g臭氧所含原子数均为2NAC.在常温常压下，16g甲烷所含质子数为8NAD.在标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1NA17.以下关系正确的选项是〔〕A.熔点：SiO2>NaCl>SB.半径：Na+>S2->Cl-C.稳定性：NH3>PH3>HFD.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO318.以下关于实验现象的表达不正确的选项是〔〕A.向苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液呈紫色B.向蛋清液中参加少量乙酸铅溶液，有沉淀生成，加水沉淀又溶解C.向葡萄糖溶液中参加新制氢氧化铜，加热后有砖红色沉淀产生D.在制取溴苯的实验中，产物中的气体遇硝酸银溶液有淡黄色沉淀产生19.应物A的转化率的变化情况如以下列图所示。以下判断正确的选项是〔〕A.Q>0，m+n>xB.Q>0，m+n<xC.Q<0，m+n<xD.Q<0，m+n>x20.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其构造如以下列图所示，放电时其电池反响如下：根据此反响判断，以下表达中正确的选项是〔〕A.Pb是负极B.PbO2得电子，被氧化D.电池放电时，溶液酸性增强第II卷〔非选择题一一共60分〕三.〔此题包括2小题，一一共15分〕21.〔6分〕〔1〕如下列图，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间是是后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________〔请用相关的反响方程式和简要文字说明〕。〔2〕当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反响所产生的气体，那么该同学可采取的合理操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。〔说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套〕22.〔9分〕为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如以下列图所示〔加热装置和固定装置均已略去〕，B为一个用金属丝固定的枯燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。〔1〕实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立即将B装置上提，使之与稀硝酸别离。该组学生设计此步操作的目的为__________________________________________________________________________________；〔2〕将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反响的化学方程式为__________________________________________________________；装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________；一段时间是是后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________；〔3〕装置D的作用是____________________________________________________。四.〔此题包括2小题，一一共14分〕23.〔6分〕烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器，制造烟幕弹需要用到一些化学物质。〔1〕用红磷作烟幕弹时，所对应反响的化学方程式为_________________________；〔2〕有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反响。水解反响是一类广泛存在的反响，如PCl5、SiCl4易水解，PCl5的水解反响为PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。现代海战中，常常通过喷放SiCl4和液氨产生大量烟幕，所涉及反响的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。24.〔8分〕X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次递增。现有A、B、C、D、E五种物质均含元素W，有的还可能含有元素X、Y、Z。①X与Z是同族元素，Y与W也是同族元素，X的电子层数与核外电子总数一样。②常温常压时，B、C为气体，B与C混合时有淡黄色固体A析出。③元素W在D中呈现最高正价，D的稀溶液与盐E的溶液反响时，产物中有A和B生成。④经过氯水漂白的布，为了除去多余的氯气，可在碱性条件下〔如氢氧化钠溶液〕，参加E物质，其产物中有一种含元素W的物质，W在该物质中呈现最高正价。〔1〕元素W是_________，物质C的电子式是_____________；〔2〕写出②中反响的化学方程式_____________________________；〔3〕写出④中反响的离子方程式_____________________________。五.〔此题包括2小题，一一共18分〕25.〔8分〕有机玻璃是由有机物X加聚制得的热塑性塑料。为透明如玻璃状的无色固体，可用以制造航空窗玻璃、仪表盘、外科照明灯、装饰品和生活用品等。其构造简式如下：请答复以下问题：〔1〕写出X的构造简式___________；〔2〕有机物X不能发生的反响有___________〔填写上上序号〕；①和氢气加成②使溴水褪色③被酸性高锰酸钾溶液氧化④水解反响⑤酯化反响〔3〕有机物X有多种同分异构体，其中含有2个甲基、且属于羧酸类的有机分子的构造简式为__________________________________________________________________。26.〔10分〕两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反响的中间产物〔III〕可看成是由〔I〕中的碳氧双键翻开，分别跟〔II〕中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。〔III〕是一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛〔烯醛〕：有机物A的分子式为C14H12O2，在一定条件下，按照以下框图进展反响。其中C完全燃烧生成CO2和水的物质的量比为2：1，且C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。请答复以下问题：〔1〕写出有机物A的构造简式___________，其名称是___________；〔2〕有机物A～H中，属于芳香烃的是___________；〔3〕写出以下反响的化学方程式：B→C_______________________________________________________；E→F_______________________________________________________；F→G_______________________________________________________；六.〔此题包括2小题，一一共13分〕27.〔5分〕t℃下，100.0g某盐溶液中含有溶质29.0g，将该溶液蒸发掉8.0g水，再恢复到t℃时，从溶液中析出不含结晶水的晶体2.0g。〔1〕依题意判断，原溶液___________〔填“是〞或者者“不是〞〕饱和溶液；〔2〕t℃下，该盐的溶解度为___________；〔3〕假设向原溶液中添加4.0g溶质，那么需要参加多少克水，才能使溶液恰好到达饱和。28.〔8分〕为了防治环境污染并对尾气进展综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中参加浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别参加一样浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃］，测得有关实验数据如下〔标准状况〕：实验序号样品的质量/gNaOH溶液的体积/mL氨气的体积/LI40.001.68II140.006III240.002IV37.040.000.00〔1〕实验过程中有关反响的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________；〔2〕由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进展同样实验时，生成氨气的体积为___________L；〔3〕试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比；〔4〕欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_______组