2023学年完整公开课版碳的多样性

第3章自然界中的元素第1节碳的多样性第1课时多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物335pm核间距142pm大理石溶洞菱铁矿名称Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性用途Na2CO3与NaHCO3物理性质探究Na2CO3与NaHCO3化学性质思考：1、NaHCO3与NaOH反应吗？如何检验发生了反应？2、如何鉴别一种固体物质是Na2CO3还是NaHCO3？如何鉴别一种无色溶液是Na2CO3溶液还是NaHCO3溶液？3.如何除去Na2CO3（aq）中少量的NaHCO3？4.如何除去NaHCO3（aq）中少量的Na2CO3？第2课时碳及其化合物间的转化强化训练：可以肯定溶液中存在大量CO32－的理由是(

)A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生B、加入盐酸有无色无味的气体放出C、加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，产生一种无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊强化训练：1、现有25mL2mol·L－1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L－1的稀盐酸，①将Na2CO3溶液缓缓滴加到盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中;在标准状况下产生气体的情况是(

)A、均为0.84L

B、均为0.56LC、①＞②D、①＜②实验试剂及仪器:Ca(OH)2

溶液、稀盐酸、大理石试管、试管夹、酒精灯、单孔塞、导管模拟溶洞的“形成”探究任务：请根据提供的试剂和仪器设计一个简单的模拟溶洞形成的实验。分组讨论实验方案：（描述出具体的操作步骤，并说明预期的现象）写出下列反应的化学方程式CCO2Na2CO3NaHCO3COCaCO3Ca(HCO3)2注：不能重复第3课时碳及其化合物的习题课10.某实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液。为防止通入的CO2气体过量而生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:①用25mLNaOH溶液吸收CO2气体至CO2不再溶解;②小火煮沸溶液1~2min;③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3。(第一步的实验装置如下图所示)4.某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题:3.已知NaHCO3的溶解度较小。在饱和的NH3和NaCl的混合溶液中通入CO2,可析出NaHCO3(固体):NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl。据此,我国杰出的化学家侯德榜设计出了生产纯碱的方法:某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。(1)装置甲中反应的离子方程式为___________；装置乙的作用是______，反应的化学方程式为_______。(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为_______。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为_________。某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论

样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度_________________8.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

)5.如图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程:(3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HC的物质的量之比为2∶1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于

mol(用m表示)4.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定反应后所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示