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文档简介

第三节氧化剂与还原剂氧化还原反应第一课时苹果为什么会变色？钢铁为什么会生锈？这些都发生了氧化还原反应燃料燃烧用“84”消毒液进行消毒1、掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。2、理解氧化还原反应的实质是电子转移。3、理解、掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。〖交流·研讨〗观察下列反应，哪些反应元素的化合价发生了变化？NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Fe+Cu2+

==Cu+Fe2+O2+2Cu===2CuO△CaCO3===CaO+CO2△（1）（4）（3）（2）（5）化学反应氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化一、氧化还原反应

定义：有元素化合价升降的化学反应.(4)H2O+Cl2===HCl+HClO(2)CaO+H2O

===Ca(OH)2(3)2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4〖练习〗下列属于氧化还原反应的是（）(1)Fe+2HCl==FeCl2+H2

（1）、（4）CuO+H2==Cu+H2O得、失氧与氧化还原反应的关系化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应一种物质被氧化，同时另一种物质被还原，氧化反应和还原反应一定是同时发生、同时存在于同一个氧化还原反应里！被氧化被还原结论:1.化合价与氧化、还原反应的关系化合价升高，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，被还原，发生还原反应。在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？【问题探究2】?2Na+Cl2=2NaCl点燃氧化还原反应的实质探究:＋11Na＋17Cl-失去电子得到电子氯化钠形成示意图＋11Na+＋11＋17NaCl＋17Cl静电作用氧化还原反应的实质是:电子得失氧化还原反应的特征是:化合价升降HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化H2

＋Cl22HCl电子对偏向，化合价降低，被还原失去e-

→化合价升高→被氧化

→发生氧化反应得到e-

→化合价降低→被还原

→发生还原反应结论:氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系:在一个氧化还原反应中,元素得、失电子的数目一定是相等的.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Δ2Fe+3Cl2====2FeCl3Na2O+H2O====2NaOHCaCO3====CaO+CO2↑高温CaCl2+Na2CO3

====

CaCO3↓+2NaCl2.判断下列反应是否为氧化还原反应？2KClO3====2KCl＋3O2↑Δ小试牛刀2.表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2

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