氯离子的测定

白河水中氯离子的测定（莫尔法）一、

实验目的1、

掌握莫尔法测定水中氯离子含量的基本原理、操作方法和计算。2、

学会用K2CrO4指示液正确判断滴定终点二、

实验原理硝酸银滴定法(又称莫尔法)是测定可溶性氯化物中氯含量常用的方法。此法是在中性或弱碱性溶液中，以铬酸钾(K2CrO4)为指示剂，用硝酸银标准溶液滴定氯化物时，由于氯化银沉淀的溶解度比铬酸银(Ag2CrO4)沉淀的溶解度小，溶液中首先析出白色氯化银沉淀，当氯化银定量沉淀后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42-生成砖红色Ag2CrO4沉淀，指示终点到达。主要反应如下：

Ag++Cl-=AgCl(白色沉淀)

2Ag++CrO42-=Ag2CrO4(砖红色沉淀)三、

实验仪器(1)100mL量筒

(2)250mL三角瓶

(3)50mL酸式滴定管四、实验药品(1)氯化钠基准试剂

(2)硝酸银标准滴定溶液

(3)铬酸钾指示剂，50g/L

(4)白河一坝和四坝水样五、实验步骤1、配制c（AgNO3）=0.1mol/L溶液称取8.5gAgNO3，溶于500ml不含Cl-的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。2、

AgNO3溶液的标定准确称取基准试剂NaCl0.12-0.15g，放于锥形瓶中，加500ml不含Cl-蒸馏水中溶解，加K2CrO4指示液1ml、在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液微呈红色即为终点。记录消耗标准溶液AgNO3的体积。平均测定3次。3、

准确吸取水试样50.00ml放于锥形瓶中，加入K2CrO4指示液2ml，在充分摇动下，以c（AgNO3）=0.1mol/L的AgNO3标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点.记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。平均测定3次。六、数据处理C(AgNO3)=m(Nacl)/M(Nacl).v(AgNO3)

氯化物(Cl-，mg/L)=(V2-V1)×M×35.45×1000/V

式中：

V1——蒸馏水消耗硝酸银标准溶液体积，mL；

V2——水样消耗硝酸银标准溶液体积，mL；

M——硝酸银标准溶液浓度，mol/l；

35.45——氯离子的摩尔质量，g/mol。四坝编编号项目123硝酸银初始浓度/(mol/L)0.102.284.58硝酸银终浓度/(mol/L)2.234.336.62消耗硝酸银浓度/(mol/L)2.132.052.04氯离子含量平均值(mg/L)14.971相对平均偏差2.88%一坝编编号项目123硝酸银初始浓度/(mol/L)0.302.705.00硝酸银终浓度/(mol/L)1.964.416.69消耗硝酸银浓度/(mol/L)1.661.711.69氯离子含量平均值(mg/L)12.179相对平均偏差2.50%七、实验注意事项(1)滴定必须在中性或弱碱性溶液中进行，最适宜pH范围在6.5～10.5之间。

(2)本法滴定不能在酸性溶液中进行。在酸性介质中CrO42-按下式进行，使浓度大大降低，影响等当点时Ag2CrO4沉淀的生成。

2CrO42-+2H+→2HCrO4→Cr2O72-+2H2O

(3)本法也不能在强碱性溶液中进行，因为Ag+将形成Ag2O沉淀。

(4)指示剂的用量对滴定终点