电离平衡常数及其应用-C3H3化学微专题

电离平衡常数及其应用—C3H3化学微专题

2021/5/91【基础回顾】1.表达式:2021/5/922021/5/932021/5/942021/5/952021/5/96练.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中值增大,可以采取的措施是 (

)A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水【考向一】判断微粒比值变化答案：D2021/5/97练、将浓度为0.1mol·L¯1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是答案：D2021/5/98已知几种酸的电离平衡常数如下表所示可知它们的酸性：H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HSO3—>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3—>HS—对应盐溶液的碱性：HSO3—<F—<CH3COO—<HCO3—<HS—<SO32—<ClO—<CN—<C6H5O－<CO32—<S2—【考向二】判断弱酸相对强弱2021/5/99例题1：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中

可得：H2CO3+ClO—＝HCO3—+HClO【考向三】判断复分解反应发生2021/5/910假设生成Na2CO3，则可发生如下反应：可得：HClO+CO32—＝ClO—+HCO3—

2021/5/911练1：向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？可得：H2CO3+C6H5O－＝HCO3—+C6H5OH2021/5/912【练2】（2015·福建·23）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________。H2SO3+HCO3－=HSO3－+CO2↑+H2O2021/5/913【素养升华】模型认知——电离常数应用的解题思路2021/5/914例．已知室温时，0.1mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为多少？求此酸的电离常数。【考向四】有关电离常数计算2021/5/915【考向四】有关电离常数计算2021/5/916练2、若NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，

则HCO3－的电离平衡常数Ka＝

。

10—10【考向四】有关电离常数计算2021/5/917练3、25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示,25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈

10—3.42【考向四】有关电离常数计算2021/5/918练4、甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4）若用100mL0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入多少mL0.2mol·L－1NaOH溶液。【考向四】有关电离常数计算2021/5/919练习5、HR是一元弱酸。室温时，用0.250mol·L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。①室温时，HR的电离常数K=______(填数值）。【考向四】有关电离常数计算2021/5/920练习6、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。中性Kb=10-9a-0.01计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象,也可以混合溶液为对象,但温度不能变化!2021/5/921【考向