离子反应高一化学课件人教版2019

第二节离子反应第2课时离子反应第一章环节一：导

入哑泉之谜哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？

1700年后，2013年，央视《地理·中国》栏目组深入云南考察。经检测，哑泉中含有较多的硫酸铜，造成了重金属中毒，会使声带便受到刺激，发不出音，并呕吐、腹泻重则还会虚脱、痉挛而死。央视节目组实地探访，揭露“哑泉”真相

安泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食CuSO4后又大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原来会使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再会被吸收，因此，具有解毒作用。那么这是一种什么类型的化学反应呢？环节一：导

入一、离子反应实验探究：硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应【实验1-3】环节二：实

验Na2SO4与BaCl2的电离方程式

混合前溶液中所含离子

混合后溶液中剩余离子

该反应的本质

实验分析：环节二：实

验

难溶物（沉淀）、气体难电离物（弱酸、弱碱、水）一、离子反应1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。2.本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。（不是所有离子浓度都减小）

3.离子反应的发生条件：

环节二：离

子

反

应1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。2．书写步骤：①写：写出正确的化学反应方程式

——基础二、离子反应方程式以Na2SO4与BaCl2反应为例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②拆：——关键

把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子的形式

把难溶于水、难电离物质、单质、气体、氧化物仍用化学式表示——不拆环节二：离

子

反

应

方

程

式环节二：离

子

反

应

方

程

式①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；②微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－=H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O【注意】

对于微溶物的处理环节二：离

子

反

应

方

程

式③删：——途径

把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比④查：——保证

检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-②拆：——关键SO42-+Ba2+=BaSO4↓环节二：离

子

反

应

方

程

式三、离子反应方程式的意义H++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+NaOH=NaCl+

H2OH2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反应物化学方程式离子方程式H2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2O

HCl+KOH=KCl+

H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O思考与讨论：完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。环节二：离

子

反

应

方

程

式离子反应不仅可表示某个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应H++OH-=H2O表示：强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应如:Ba2＋＋CO32－=BaCO3↓

表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应意义：环节二：离

子

反

应

方

程

式三、离子反应方程式的意义

例1．【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√环节二：课

堂

练

习(1)看是否符合反应的客观事实，如铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×)，Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)。(2)看是否符合拆写原则，如碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(×)，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(√)。(3)看是否符合质量守恒，如钠与水的反应：2Na+H2O=2Na++2OH−+H2↑(×)，2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑(√)。(4)看是否符合电荷守恒，如铝和盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑(×)，2Al+6H+=2Al3++3H2↑(√)。(5)看是否漏掉离子反应，如CuSO4和Ba(OH)2的反应：Ba2++OH−+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O(√)。===BaSO4↓

(×)，Ba2+++Cu2++2H+===BaSO4+Cu(OH)2↓(√)。(6)看是否符合阴、阳离子配比，如氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：Ba2++OH−+H++

SO42-===BaSO4↓+H2O(×)，Ba2++2OH−+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O(√)。“六看”判断离子方程式的正误环节二：方

法

总

结【社会话题】近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K＋、SO42-、CO32－、Cl－。乙企业的废水中含有大量H＋、Ba2＋、NO3－，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？甲厂乙厂环节三：离

子

反

应

的

应

用结论1：SO42－、Ba2＋两种离子不能共存，会生成BaSO4白色沉淀，可有效降低重金属Ba2＋的浓度：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓；结论2：CO32－与H＋不能共存，反应生成了CO2气体：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，可有效降低H＋的浓度（酸污染）。因此，甲、乙两企业排出的废水混合，可以降低或消除环境污染。环节三：离

子

反

应

的

应

用一、离子共存问题离子共存本质不共存条件几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。①离子间反应生成沉淀（难溶物或微溶物）的离子不能大量共存。②离子间反应生成气体也不能大量共存。③离子间反应有难电离的物质生成，则不能大量共存。1.离子共存的本质环节三：离

子

反

应

的

应

用（1）在溶液中某些离子能相互反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO32-，Ba2＋与CO32-、SO42-，Ag＋与Cl-等。

②生成难溶性的碱：OH-与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

③生成微溶物质：如Ag＋与SO42-，Ca2＋与SO42-、OH-，Mg2＋与CO32-等。（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO32-、HCO3-等。（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH-、CH3COO-等。

常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。2.离子不能共存的条件环节三：离

子

反

应

的

应

用(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。离子共存问题审题技巧环节三：离

子

反

应

的

应

用3.其他限定条件（1）无色溶液限定条件几种常见离子的颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙红色黄色绿色注意：透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存环节三：离

子

反

应

的

应

用（2）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）①常温下pH<7的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）；③使pH试纸变红；④使甲基橙呈红色；⑤加镁粉放氢气；⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液；环节三：离

子

反

应

的

应

用①常温下pH>7的溶液；②使pH试纸变蓝；③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）；④使酚酞呈红色；⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液（3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-）环节三：离

子

反

应

的

应

用例1．C

在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl-、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-环节三：课

堂

练

习

甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是(

)甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：H