新疆巴音郭楞蒙古自治州若羌县2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（PDF版含答案）

第第页新疆巴音郭楞蒙古自治州若羌县2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（PDF版含答案）高三年级化学学科试卷

若羌县2023-2024学年第一学期高三年级化学学5．配制一定物质的量浓度溶液时，下列有关实验操作或判断正确的是

A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释

10月月考试题

B．向容量瓶转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶内壁

考试范围：选择性必修2必修1复习部分考试时间：90分钟试卷总分：100分

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

可能用到元素的相对原子质量H:1O:16C:12N:14S:32Cl:35.5Na:23Fe:56

6．下列属于碱性氧化物的是

一、单选题（54分）

A．H2SO4B．CaOC．NaOHD．CO2

1Ca2+、Mg2+SO2．实验室进行粗盐提纯时，需除去和4，所用试剂包括BaCl2以及7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是

A．Na2CO3、NaOH、HClB．Na2CO3、HCl、KOHA

．碱性溶液中：K、NH4、NO3、SO

2

3

C．K2CO3、HNO3、NaOHD．Na2CO3、NaOH、HNO3B．某无色透明溶液中：MnO4、Fe2、NO

3、SCN

2．下列图示与操作名称对应关系错误的是CNaClSiO2．能使酚酞变红的溶液中：、、3、NO3

D2．使紫色石蕊变蓝的溶液中：HSO、K3、Na、SO4

8．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

A．过滤B．蒸馏C．分馏D．分液

D．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2+H2↑

A．AB．BC．CD．D

9．下列物质性质对应的离子方程式书写正确的是

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A2A32gONB22.4LCHN．向Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba

2++OH-+H+2+SO4=BaSO4↓+H2O．2中含有的氧原子数为A．常温常压下，4含有的分子数为A

C．1molOH-中含有的电子数为9NAD．1L1mol·L-1MgCl

Δ

2溶液中含有Cl-数目为2NAB．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4．下列说法正确的是

C2．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3+OH-=CO3+H2O

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L

D．向CaCl溶液中通入足量CO：Ca2++22+H2O+CO2=2H+CaCO3↓

②0.5mol/LHCl溶液所含HCl的物质的量为0.5mol

③10．反应4NOO2HO4HNO中，被还原的物质是标准状况下，1molH2O的体积为22.4L2223

④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NAA．NO2B．O2C．H2OD．HNO3

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mo1-1

11．反应KClO36HCl3Cl2KCl3H2O说法不．正．确．的是

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

⑦0.1molFeCl0.1NA．氧化产物和还原产物都是Cl2B．该反应中HCl体现了还原性和酸性3完全反应转化为氢氧化铁胶体，生成A个胶粒

A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥⑦D．①④⑥

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高三年级化学学科试卷

C．还原性HCl>ClD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6②金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用2

③配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

12．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，后是铁器时代，而铝的利用只是近百年的事，造成这个先后

④在晶体硅中，既有非极性键，又有范德华力

顺序事实的最主要因素是

A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性⑤化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键

C．金属的导电性D．金属冶炼的难易程度⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同

13．下列说法正确的是

A．①②④B．①③④C．①③⑤D．④⑤⑥

A．金属钠熔点高，硬度大17．下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不．一．致．的是

B．将金属钠放置在空气中最终得到淡黄色固体

A．CO2B．CH4C．BeCl2D．NH3

C．实验室将金属钠保存在水中

18．a、b、c分别代表三种金属晶体的晶胞结构，则三种晶胞所含金属原子个数比为

D．金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火

14．下列实验操作正确的是

选

实验操作

项

证明Na2O2CO与2的反应是放热

ANaOCO用棉花包裹22，放入充满2的集气瓶中，棉花燃烧

反应A．12∶7∶8B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9

B鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

二、填空题(46分）

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水

C观察钠与水反应的现象19．钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

的烧杯中

DNa2CO鉴别3与NaCl溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

A．AB．BC．CD．D

15．在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是

A．B．

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

C．D．(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

16．下列叙述错误的是

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO-13·10H2O)配制100mL0.1mol·L的Na2CO3溶液，则：

①共价键没有方向性和饱和性，而离子键有方向性和饱和性

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高三年级化学学科试卷

①需要用托盘天平称取_______g碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；22．①石墨②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NH4HSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩铜

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。(1)其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶___________。

B．定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切(2)写出物质⑤在水中的电离方程式：___________。

C．容量瓶中原残留少量蒸馏水(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：___________。

20．回答下列问题。(5)写出氧化铜与④发生反应的离子方程式：___________。

(1)49gH2SO4中氧原子数为____。23．回答下列问题：

(2)16g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为____。Δ(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中被氧

(3)在标准状况下，1.7gNH3与标准状况下____LH2S含有相同数目的氢原子。

化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。

(4)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为___。Δ

(2)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中还原剂是___________，氧化产物是___________。

(5)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL2，所得溶液中SO4的物

(3)下面三个方法都可以用来制氯气：

质的量浓度为____。Δ

①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(6)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。二者体积比为____，密度比为____。

②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

(7)同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)∶V(B)=3∶2，则两容器中的气体密度比为

③KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

____。

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

21．(1)Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是___________。

1、反应②的离子方程式为___________。

(2)Na＋某溶液中的溶质可能由下列离子组成：、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Cl－、SO224、CO3，某同学为检验其成分，

II、反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为___________。

进行了如下实验：

催化剂

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；III、已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，Δ

②向无色溶液b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为___________。

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀e生成。

IV、配平③______KMnO4+_____HCl(浓)=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+____H2O

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的___________(用离子符号表示，下同)；可能含有___________，

检验是否存在该离子还需进行的实验操作、现象和结论为______。

(3)实验室需用到0.6mol/L的稀盐酸240mL，现用质量分数为36.5%、密度为1.12g/cm3的浓盐酸来配制此浓度

的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___________mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还

需要使用的玻璃仪器有___________。

(4)将久置在空气中的铝片放在NaOH溶液中，一段时间后可观察到铝片表面产生无色气泡，写出在此过程中发

生反应的离子方程式：______。

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{#{ABKY6AogCAABAAAQhCAwECCgMQkACACAoGgFAEsAABwRFABAA=}#}1．【答案】A

2．【答案】B

3．【答案】D

4．【答案】B

5．【答案】B

6．【答案】B

7．【答案】C

8．【答案】C

9．【答案】B

10．【答案】B

11．【答案】D

12．【答案】D

13．【答案】D

14．【答案】A

15．【答案】D

16．【答案】B

17．【答案】D

18．【答案】A

二、填空题

19．【答案】(1)碱Na2O

(2)①②④

(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

(4)2.9100mL容量瓶胶头滴管量筒AD

20．【答案】(1)1.204×1023

(2)32g/mol##32gmol-1

(3)3.36

(4)0.09mol6.02×1022

(5)3.01×1023

(6)0.6mol/L##0.6molL-1

(7)1∶22∶1

(8)11∶7

21．【答案】(1)交叉分类

(2)Na＋、SO、COCl－取少量溶液于试管，向试管中加入足量稀硝酸和硝酸钡，过滤后，向滤液中加入硝酸银，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无

(3)13.4250mL容量瓶、胶头滴管

(4)Al2O3＋2OH－＝2＋H2O；2Al＋2OH－＋2