高一化学必修一化学教案设计教案及反思

教案系列高一化学必修一化学教案设计教案及反思课堂教学是老师与同学的双边互动，偶然性较大。所以课堂教学难免消逝一些不足，老师在课后应当总结不足，西区教训，使教学过程中能更加完善处理各种问题。今日我在这给大家共享关于于高一化学必修一化学教案，希望可以关怀到大家。

高一化学必修一化学教案最新设计1

学问与技能：

1、使同学深化对化学反应的本质熟悉;

2、使同学理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响;

过程与方法：

1、重视培育同学科学探究的基本方法，提高科学探究的力量

2、通过探究试验熟悉化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。

情感态度价值观：

有参加化学科技活动的热忱，有将化学学问应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学关于的社会和生活问题作出合理的推断。

教学难点：

浓度对化学反应速率的影响的缘由

教学过程：

[提问]从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么?

[同学思索回答])

[老师讲解]化学反应的过程就是反应物组建微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。

例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。

[板书]二、化学反应的实质及条件：

1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。

[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发造成或产生的呢?

[同学思索争论]

[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。

[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。

[提问]是否全部的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。

[老师讲解]分子间的碰撞与打篮球相像。正如图2-2所示。图(1)表示能量不够;图(2)表示虽能量足够，但是没有合适的取向;图(3)则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。

[板书]

3、必需是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：

1)微粒要有足够的能量;

2)有合适的取向。

4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。

[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，转变反应体系中的活化分子数目，就能转变化学反应的速率。接下来一起争论  外界条件转变如何影响化学反应速率以及引起速率转变的缘由。

[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响

[引导同学履行试验2-2]

[同学履行试验，并汇报现象]

[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡造成或产生;而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。

[提问]依据这一现象，同学们可以得出什么结论?

[同学思索并归纳]

[老师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此试验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[设问]该结论是否适合全部的化学反应?请同学们连续履行下列试验。

补充试验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)

[同学履行试验，并汇报现象]

[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀造成或产生;而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时造成或产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。

[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率?

[同学先思索争论]

[讲解并板书]缘由：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。

[思索]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入肯定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化?

[同学思索回答]

[讲评](内容略)

[提问]假如对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回转变?为什么?

[同学争论]

[老师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。

[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。

实质：压强转变，引起浓度的转变。

适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。

[争论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何转变?反应速率是否转变?为什么?

[同学争论]

[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的转变并未引起各物质浓度的转变，因此反应速率将不会发生转变。请同学们特殊要留意：对于压强的转变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率造成或产生影响。

[引导同学进行归纳总结]

[巩固练习]

1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现实行下列措施：(1)往体系中充入肯定的氢气;(2)往体系中充入肯定量的氮气;(3)往体系中充入肯定量的He;(4)压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大?为什么?

2、争论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，缘由是什么?

[作业布置]

1、复习本节内容;

2、预习下节课内容。

高一化学必修一化学教案最新设计2

【教材版本】

新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。

【课标分析】

知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

【教材分析】

本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的亲热联系，揭示了化学反应中能量变化的本质缘由，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个试验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔同学的科学视野，图文并茂的说明白生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会进展的亲热关系，使同学在更宽敞的背景下熟悉能源与人类生存和进展的关系，熟悉化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。

通过化学能与热能的学习，同学将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步熟悉;初步树立起科学的能源观;这将增进同学对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。

【学情分析】

学习者是高中一班级同学，通过在学校的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确造成或产生这一现象的本质缘由什么，就是要求他们要从感性熟悉升级为较为理性的熟悉，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。

【教学目标】

学问与技能：

1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;

2、在试验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要缘由。

过程与方法：

具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思索，逐步形成独立思索的力量，擅长与人合作，具有团队精神。

情感态度与价值观：

1、通过试验教学，激发同学学习化学的爱好，初步培育同学合作沟通、反思提高的力量;

2、有参加化学活动的热忱，将化学能与热能学问应用于生活实践，树立准确的能源观;

【教学重点】

用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来说明和推断吸、放热反应。

【教学难点】

试验探究的基本过程和方法，理性思索化学反应能量变化的深层微观本质。

高一化学必修一化学教案最新设计3

一、教学背景

(一)课标分析

课程标准对本节课教学内容的基本要求是在学校的基础上进一步学习与人类生存和进展亲热相关的一些有机化合物的重要学问;并不特殊要求去追求学问的系统性和学问迁移。

(二)教材分析

《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节，这一节是同学在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的关于内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是所有有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简洁的分子，同学对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对关怀同学树立准确的学习有机物的学习方法有重要的作用。

(三)学情分析

学校化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的学问，为学好本节内容供应了前提条件。

本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让同学把握好甲烷这一节的学问，能为同学学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。

二、教学目标：

学问与技能：

1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。

2.把握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。

3.把握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。

4.理解取代反应的概念。

过程与方法：

1.通过观看甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增加同学对甲烷分子空间构型这类抽象的学问的理解，提高空间思维力量。

2.在重点把握甲烷化学性质的过程中，渐渐理解“结构准备性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。

3.了解有机化学争论  的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。

4.通过观看记录试验现象和总坚固验结论来培育同学科学试验的观看力量、思维力量。

情感、态度与价值观：

1.熟悉化学微观世界分子结构的立体美。

2.通过同学合作进行模型制作明确甲烷分子的空间构型，欣赏自然 气应用的图片，欣赏甲烷和氯气反应机理的动画以及联系生造成或产生活实际等设计内容，激发同学学习爱好，力求形成长期稳定的化学学习动机以及探究新知的欲望。

3.通过本节课的学习，初步形成严谨、有序地分析问题、解决问题的科学态度及科学方法。

4.与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关怀能源、社会问题的意识。

三、教学重点、难点：

(一)教学重点：甲烷的分子组建、结构特征、主要化学性质(燃烧反应和取代反应);

(二)教学难点：甲烷分子的空间立体结构、取代反应的概念和实质。

四、教学策略和手段：

(一)教学策略：以计算机多媒体关心模拟试验和同学争论为主，老师串联讲解为辅的启发式教学。

1.采纳图文并茂的多媒体呈现，激发同学学习爱好，层层推动;

2.创设问题情境，吸引同学有意向留意;

3.通过呈现模拟试验组织同学进行试验观看、对比、分析、争论、归纳。

(二)教学手段：PPT等多媒体课件、黑板。

五、教学方法：

试验探究、多媒体关心、争论、讲解、练习

六、教学过程：

【引入】在前面的学习中，我们学习了化学的一大模块——无机化学，从今日开头，我们将进入化学另一个模块——有机化学的学习。

【叙述】有机化学主要是争论  一些有机化合物的结构、性质与制备的学科，那么什么又是有机化合物呢?其实，有机化合物就是指含有碳元素的化合物，简称有机物。有机化合物有两个基本特点：数量众多，分布极广。但由于CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸(HCN)及其盐、硫氰酸(HSCN)及其盐等与无机化合物的性质与结构相像，所以把他们归入了无机化合物之列。

【提问】有机化合物中是否只含有碳元素吗?

【叙述】答案是否定的，顾名思义，化合物自然是含有两种或两种以上元素的纯洁物，有机化合物不只是含有碳元素，它还含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。其中仅含有碳、氢元素的有机化合物叫做烃。

【过渡】今日我们就一起来学习最简洁的烃，也是最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】第一节最简洁的有机化合物——甲烷

【板书】一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

【引入】我们都知道我们国家正在实施一项重大的能源工程——“西气东输”工程。

【提问】大家知道“西气东输”工程里面的气指的是什么吗?

【同学回答】自然 气

【叙述】很好，这项工程主要是将、等地丰富的自然 气资源，通过管道东输到长江三角洲，最终到达的一项巨大工程。由于自然 气是一种高效率、低耗、污染小的清洁能源，所以我们国家才不惜重金把它从那么遥远的地方引过来。自然 气它的主要成分了就是甲烷，其实自然界中甲烷不只单单存在于自然 气中，在沼气、油田气和煤矿坑道气中甲烷也是他们的主要成分。

【PPT呈现】【板书】1、甲烷在自然界中的存在

【板书】2、分子结构

【过渡】通过我们在学校的学习，我们知道甲烷的分子式为CH4，依据我们第一章所学化学键的学问写出甲烷的电子式。

【PPT呈现】【板书】(1)、甲烷的电子式

假如我们将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子叫结构式。

【板书】结构式：将电子式中的一对共用电子用一条短线表示,得到的式子。

那么甲烷用结构式来表示的话我们就可以把它表示成这个样子

【PPT呈现】【板书】(2)、甲烷的结构式

【提问】我们知道了甲烷的分子式和结构式，那么甲烷分子的结构究竟是不是和它的结构式一样呢?

【实践】下面我们就动起手来，利用我们手上的橡皮泥和牙签，搭建出你想象中的甲烷的空间结构。

搭建出来后想一下以下两个问题：

【PPT呈现】1、假如我们用一个X原子替代甲烷分子其中的一个氢原子，有几种可能?

2、假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，又有几种可能?

找几个同学问一下他们做出来的模型的空间几何结构。

【叙述】通过我们科学家精确的试验测定发觉，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构，那现在甲烷它的空间结构该是那一种呢?你们动手做一下，用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结构只有一种，看看应当是哪一种结构。

【同学回答】正四周体

【PPT呈现】甲烷的正四周体结构、球棍模型及比例模型。

【叙述】很好，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体了;假如它是一个平面正方形或者四棱锥的空间结构，那么用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子相邻和相对确定是两种不同的结构，假如我们用两个X原子替代甲烷分子其中的两个氢原子，其结果只有一种空间结构的话，那么甲烷的空间结构确定就是正四周体。在这种结构中，每个C-H与C-H都是等价的，且他们之间的夹角也就是键角为109?28’。

【过渡】好，看完了甲烷的结构，接下来我们来看一下甲烷的性质。

【板书】二、甲烷的性质

1、物理性质

【叙述】【PPT呈现】通常状况下，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小为0.717g/L(标准状况)，极难溶于水。

【过渡】这些就是甲烷的一些物理性质，接下来我们来看一下它的化学性质。

我们常说结构准备性质，那么甲烷稳定的正四周体结构准备了它有那些化学性质呢?

【板书】2、化学性质

(1)、稳定性

甲烷稳定的正四周体结构准备了甲烷通常状况下是比较稳定的，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【板书】【PPT呈现】与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。

【叙述】甲烷的稳定性是由它具有正四周体结构的稳定结构准备的。

【过渡】但任何物质的稳定性都是相对的，而它的变化是肯定的，内因是变化的依据，外因是变化的条件，一旦外部条件发生变化，甲烷也能发生反应。比如在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。下面我们就一起来看一下甲烷的燃烧反应。

【板书】(2)、甲烷的氧化反应——燃烧反应

【叙述】甲烷是一种优良的气体燃料，通常状况下1mol甲烷在空气中完全燃烧，生成水和CO2,放出890kJ的热量,火焰呈淡蓝色。

【板书】CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

下面请同学们阅读课本P61资料文件资料卡片并思索以下两个问题：

(1)怎么检验甲烷燃烧生成的产物?

甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，可以通过将干燥烧杯罩在甲烷的火焰上，之后倒转烧杯快速倒入澄清石灰水来检验。

(2)点燃甲烷前应有什么操作?

【总结归纳】点燃甲烷前应当验纯，这就提示我们，在使用任何可燃性气体前肯定要进行验纯，否则他们与空气混合达到肯定的比例的时候就会发生爆炸。

【提问】假如你发觉你家里面使用的煤气或自然 气发生泄漏的话，你将怎么进行查漏呢?

【叙述】我们应当先打开门窗，让可燃性气体在室内的浓度，同时关闭煤气或自然 气的总阀门，并且要到户外去打电话进行求救，切勿触动任何电器开关(如开、关灯)、在室內使用电话或手机、使用火柴或打火机、按动邻居的门铃、开启任何煤气用具，直至漏气状况得到把握。

那么我们该怎么来检验这两种物质呢?

【过渡】接下来我们来看一下甲烷的另一个重要的化学性质

【板书】(3)、甲烷的取代反应(特征反应)

【叙述】甲烷在通常状况下不与强氧化剂反应，但在特定的条件下甲烷是可以与一些氧化剂发生反应的。如在光照的条件下就可以与氯气发生反应。下面我们一起来看一个甲烷与氯气反应的视屏。

【提问】在这个试验视屏你看到了些什么现象?

【总结】色变浅、水上升、出油滴。为什么会消逝这些现象呢，这是因为甲烷与氯气发生反应生成了能溶于水的氯化氢与不溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷等油状液体。其生成一氯甲烷的化学方程式为：

【板书】

【叙述】在上述反应中生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不是直接一次性履行的，而它们是一个连锁的反应，反应中生成的一氯甲烷又可与氯气进一步反应，依次生成难溶于水的油状液体二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、四氯甲烷(四氯化碳——是一种很好的灭火剂)，留意：有机反应方程式用“→”，不用“=”。

【叙述】仿照生成一氯甲烷化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式

【板书叙述】在常温下，一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷是液体。

【叙述】在上述反应中甲烷分子中的4个H原子逐一被Cl原子所代替生成了4种四种不同的取代物，像这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。

【叙述】甲烷在光照下除与氯气发生取代反应以外，还能与其它气态卤素单质发生反应，它与氟气的反应更简单，与溴蒸气的反应更困难，与碘蒸气几乎不反应。但甲烷未能与氯水、溴水等反应，使氯水、溴水等褪色。

【提问与思索】1、在甲烷与氯气的取代反应中那种生成物最多?2、取代反应与置换反应有何区分?

【PPT呈现】【小结】

1、甲烷分子的结构特点;说明“甲烷分子是正四周体结构”最基本的试验事实是什么?

2、甲烷主要存在于那些物质中，有什么样的物理性质

3、甲烷的化学性质有哪些?

4、什么是取代反应?它与置换反应有什么区分?

[课堂小结]甲烷的化学性质通常状况下比较稳定，但在肯定条件下可以发生燃烧反应、取代反应。它主要取决于甲烷稳定的正四周体结构。取代反应当是甲烷的特征反应。

七、布置作业：

1、履行课本P65课后习题1、2、3、5、6

2、查阅资料文件资料，从反应形式、反应条件、反应的方向和可逆性等几个方面比较取代反应和我们学习过的置换反应有什么区分?

八、板书设计：

第一节最简洁的有机化合物——甲烷

一、甲烷在自然界中的存在及其分子结构

1、甲烷在自然界中的存在

2、分子结构

二、甲烷的性质

1、物理性质

2、化学性质

(1)稳定性

(2)甲烷的氧化反应——燃烧反应

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

(3)甲烷的取代反应(特征反应)

取代反应的概念：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应叫取代反应。

氯气与甲烷的取代反应方程式：

高一化学必修一化学教案最新设计4

教学目标

1、学问目标：初步熟悉常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性挨次表对关于反应能否发生进行简洁的推断。

2、力量目标：对同学进行试验技能的培育和结果分析的训练，培育同学观看力量、探究力量、分析和解决问题的力量以及沟通协作力量。能用置换反应和金属活动性挨次说明一些与日常生活关于的化学问题。

3、情感目标：

①通过同学亲自做探究试验，激发同学学习化学的深厚爱好。

②通过对试验的探究、分析，培育同学严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使同学在试验探究、争论中学会与别人沟通、合作，增加协作精神。

重点金属活动性挨次的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性挨次说明某些与生活关于的化学问题。

学情分析

本课题学问贴近生活，是同学很感爱好的一个课题。作为九班级的同学，在本课题之前，已经多次进行过试验探究，初步把握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了肯定的元素化合物学问，为学习金属的性质奠定了学问和方法基础。而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由同学参加，同学的乐观性和热忱会被充分的调动起来，可轻松学习并应用学问。

教学方法试验探究、争论。

课前预备仪器药品

试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

课时支配:1课时

教学过程

【课题引入】我们在生活中常常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢?它们反应的现象是什么?化学方程式怎样写?

【过渡】观看上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe+2O2Fe3O4

2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu联系生活，从同学熟识的物质、事实动身引入新课，同时复习相关学问。

【引导复习、回忆】金属与氧气的反应

1、常温能反应：以镁、铝为代表。

2、高温下能反应：以铁、铜为代表。

3、高温下也未能反应：以金、银为代表。回忆、记录、巩固相关学问。比较镁、铝、铁、铜、银、金的活泼程度差异。1、复习、巩固相关学问，加深印象。

2、为金属与酸、盐反应的学习打下基础。

【过渡】有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。听讲了解推断金属活动性差异的初步方法。

【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢?同学们可以先提出自己的假设，设计试验方案，通过试验来探究这个问题。猜想、假设、设计试验方案。激发同学爱好，培育同学思维推理力量和试验设计力量。

【探究活动1】

镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行试验，认真观看现象。

【巡察、指导试验】试验探究：

A组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应。

B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应培育试验操作力量、观看力量、思维推理力量和同学间的合作精神。

【引导同学进行争论、沟通和呈现探究结果】同学进行争论、沟通。呈现探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。在争论、沟通中，吸取别人有益的建议或意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?哪些金属未能与盐酸、稀硫酸发生反应?由此你能把金属分为哪两类?思索、争论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和未能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。为后面学习金属活动挨次时，为什么会消逝氢元素打下基础。

【过渡】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的试验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜造成或产生，这说明白什么?说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应当比铜活泼。培育同学相关学问的迁移力量，拓展同学思路。

【叙述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。试验桌上除刚才的试验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计试验方案，然后进行试验来探究。猜想、假设、设计试验方案。激发同学爱好，培育同学严谨、认真的科学思维力量和态度，增加同学试验设计力量。

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡察、指导试验】试验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。培育同学试验操作力量、观看力量和同学间的协作精神。

【设问】通过试验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性挨次吗?

【引导同学争论、沟通和呈现探究结果】争论、沟通并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。通过同学间对话、师生间对话，使学问在对话中形成，在沟通中拓展。

【呈现】金属活动挨次

【设问】

为什么会消逝氢元素?金属元素的位置与它的活动性有什么关系?坐落于前面的金属能否把坐落于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来?观看、记忆。

思索、沟通、争论，总结出金属活动挨次的应用规律。加强同学记忆。培育同学思维的深度和广度，培育同学分析、归纳、总结学问的力量。

【设问】刚才做了关于金属化学性质的试验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗?假如从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点?思索、沟通、争论，总结出置换反的应特点和规律。理解、把握置换反应的应特点和规律。

【课堂练习】

1.波尔多液是一种上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么未能用铁制容器来配制波尔多液?

2.家用铝锅、铁锅为什么未能用来长时间盛放酸性食品?

3.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。练习、巩固。联系生活，使同学学以致用，能运用置换反应和金属活动性挨次推断反应能否发生，说明某些与生活关于的化学问题。体会“生活到处有化学”。

指导同学自主归纳总结本课题。同学自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。培育同学对学问的归纳、总结力量。

【布置作业】

1、庭小试验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，认真观看发生的现象。试依据现象推断这几种金属活动性的差异。

2、课本14页第3题、5题。记录。体现新课标“从生活走进化学，从化学走向社会”的训练理念。

高一化学必修一化学教案最新设计5

1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的进展趋势是：

(1)增加限制条件，如强酸性、无色透亮     、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;

(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。

2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应;错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等;有量的限止的离子方程的书写或正误推断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%;

(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自年以来分别考过多次。

(4)考查离子方程式的目的主要是了解同学使用化学用语的精确     程度和娴熟程度，具有肯定的综合性，估量今后的考题还会保留。

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误推断是本节的重点内容;有量限止的离子方程式的书写或推断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

(1)离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。

n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n留意点：离子反应不愿定都能用离子方程式表示。

n照试验室制氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质)

(2)电解质、非电解质、强、弱电解质

l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l强电解质与弱电解质的留意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度关于，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电力量的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数关于，而与电解质的强弱没有必定的联系。例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电力量也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的离子化合物;弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，留意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

(3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应当是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般未能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，未能写离子方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但未能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必需写化学式;难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必需写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中未能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种状况;