第章第3节化学中常用的物理量-物质的量（第2课时）作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精气体摩尔体积[课下综合检测]1．下列叙述正确的是()A．1mol任何气体的体积一定是22。4LB．标准状况下，22.4L的任何气体中都约含有6.02×1023个分子C．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L解析：选BA项，没有注明气体所处的状况，不能确定气体的体积；B项，标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol,都约含有6.02×1023个分子；C项，必须是气体才符合题意;D项，非标准状况下,1mol任何气体的体积有可能为22.4L。2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（)A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1。01×105Pa时，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022个O3解析：选CA项,n（H2)＝eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，n(O2)＝eq\f（16g,32g·mol－1）＝0.5mol，故N(H2）∶N（O2）＝2∶1；B项,没有注明2.24LAr所处的状况；C项,同温同压下，n(CO2）∶n（H2O）＝N（CO2）∶N（H2O)＝V（CO2）∶V(H2O）；D项，N(CO）＝eq\f(28g,28g·mol－1)×NA＝6。02×1023。3．同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是()A．O2 B．CH4C．CO2 D．SO2解析：选B同温同压下，气体的物质的量越大，所占体积则越大。若等质量时,其摩尔质量越小，物质的量越大,所占体积越大.4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(）A．18gH2O中所含水分子数为3NAB．23gNa＋中所含电子数为11NAC．11.2LCl2中所含原子数为NAD．1molMg与足量盐酸反应生成H2失去电子数为2NA解析：选DA项，18gH2O中所含水分子数为：N（H2O)＝eq\f(18g,18g·mol－1)×NA＝NA；B项，1个Na＋含10个电子,23gNa＋中所含电子数为N＝eq\f（23g,23g·mol－1）×10NA＝10NA.C项，没有注明11.2LCl2所处的状况;D项由1molMg变成1molMg2＋，失去2mol电子,即失去2NA个电子。5．在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A。eq\f(n,8） B.eq\f(n,16）C．8n D．4n解析:选Dn(O2）＝eq\f(2.8L,22。4L·mol－1)＝0.125mol,n（O）＝2n(O2）＝0。25mol，N（O）＝0。25NA＝n,得NA＝eq\f（n,0。25)＝4n。6．[双选题］在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等B．O2与O3的质量相等C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等解析：选BD等温、等体积、等密度的O2和O3，ρ＝eq\f(m，V),故m（O2)＝m(O3），因M＝eq\f(m，n），故n（O2）≠n（O3),则压强不相等,所含分子数不等，但所含原子数一定相等.7．下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是(）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2解析:选AA项N2和CO摩尔质量相同,质量相同时,物质的量相同,分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项同体积、同密度时两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项当同压、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子个数不一定相同。8．如果ag某气体中含b个分子,则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)(）A.eq\f(22.4bc,aNA）L B.eq\f（22。4ab,cNA）LC.eq\f（22.4，bNA)L D。eq\f（22.4，acNA)L解析：选Aag该气体中含b个分子，则知n＝eq\f（b，NA)mol，M＝eq\f（m，n）＝eq\f(aNA,b)g·mol－1,则cg该气体的物质的量为eq\f(cg,M）＝eq\f（bc，aNA)g·mol－1,其体积为V＝n·Vm＝eq\f（22。4bc,aNA)L。9．下列示意图中,白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：选A氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子.根据它们的相对分子质量可计算出，氢气与氦气的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此,A是正确的.10．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中，不正确的是(）A．A和B的相对分子质量之比为a∶bB．同温同压下A与B的密度之比为b∶aC．同质量的A与B的物质的量之比为b∶aD．同温同压下同体积的A与B的质量之比为a∶b解析：选B由题意可知：ag气体A与bg气体B具有相同的体积和相同的物质的量。M(A）∶M（B）＝eq\f(a，n）∶eq\f(b，n)＝a∶b;ρ（A）∶ρ（B）＝eq\f(a，V）∶eq\f(b，V)＝a∶b；n(A）∶n(B)＝eq\f（m,a）∶eq\f（m,b）＝b∶a；m(A）∶m(B）＝（V·a)∶(V·b)＝a∶b。11．在标准状况下，5.6L氮气、33g二氧化碳和0.5mol甲烷。(1)其中物质的量最大的是________，质量最小的是________；（2）物质所含分子数目最多的是________，所含原子数目最多的是________；（3）物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为_____________________。解析:N2：V＝5。6L，n＝0。25mol,m＝7g。N（N2)＝0.25NA,N(N）＝0。5NA。CO2:m＝33g,n＝0。75mol，V标＝16。8L，N（CO2)＝0.75NA，N原子＝2.25NA,CH4∶n＝0。5mol,m＝8g，V标＝11。2L，N(CH4）＝0.5NA，N原子＝2.5NA.答案：（1）CO2N2（2）CO2CH4（3）CO2V(N2)∶V（CO2）∶V(CH4）＝1∶3∶2.12．现有C2H4（乙烯）和O2两种气体。(1）两者的质量相等时，在标准状况下，①体积比为________;②密度比为________;③分子数比为________。（2)在相同状况下,当两者体积相同时，①质量比为________;②密度比为________；③分子数比为________。(3)两者的物质的量相同时，①体积比为________；②密度比为________；③质量比为________.解析：利用公式n＝eq\f（m,M），V＝n·Vm，ρ＝eq\f（m，V)，N＝n·NA可以熟练地推导n、m、V与ρ等物理量之间的关系，得出答案。答案：（1)①8∶7②7∶8③8∶7（2)①7∶8②7∶8③1∶1(3)①1∶1②7∶8③7∶813．0℃，1大气压，128gSO2气体的体积V,摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，标准状况下气体摩尔体积Vm，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体的数值并写明单位。意义计算（1)(N/NA）·Vm______________________________________________________________(2)M/NA__________________________________________________________________（3)m/M___________________________________________________________________(4）(m/N)·NA_______________________________________________________________（5）Vm/NA_________________________________________________________________解析:(1）eq\f（N,NA)表示气体的物质的量,则eq\f（N，NA)·Vm表示该气体在标准状况下的体积;V＝n·Vm＝eq\f（128g,64g·mol－1）×22。4L·mol－1＝44.8L（2）M表示1mol物质的质量，NA表示1mol物质的分子数，故eq\f（M,NA）表示1个分子的质量;m（分子）＝eq\f（64g,6.02×1023)＝1.06×10－22g。(3）m表示质量，M表示摩尔质量，则eq\f(m，M)表示物质的量;n＝eq\f(128g，64g·mol－1)＝2mol。(4)eq\f（m,N)表示1个分子的质量，则eq\f(m,N）·NA表示1molSO2的质量，即摩尔质量。(5）Vm表示标准状况下1molSO2的体积，NA表示