第1章 第2节化学计量在实验中的应用练习题及答案解析 第1章 第2节 第1课时

第一章第二节第1课时一、选择题1．(2014·试题调研)下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子【解析】每摩尔物质含有6.02×1023个“微粒”，这里的“微粒”并不一定是分子，A选项错误；“1mol氧”的说法错误，B选项错误；2H只能表示2个氢原子，D选项错误。【答案】C2．对于等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是()A．Cl2 B．H2C．O2 D．CO【解析】等质量时，物质的摩尔质量越小，物质的量越大，其分子数就越多，四种气体中H2的摩尔质量最小，故分子数最多。【答案】B3．(2014·经典习题选萃)下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等()A．0.4molH2O2 B．0.2molH2SO4C．0.8molNaCl D．0.3molHNO3【解析】因0.2molH3PO4分子中所含原子数为0.2mol×8＝1.6mol，选项A中：0.4mol×4＝1.6mol；B中：0.2mol×7＝1.4mol；C中：0.8mol×2＝1.6mol；D中：0.3mol×5＝1.5mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。【答案】A4．(双选)下列说法中正确的是()A．6.02×1023个12CB．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1molCaCl2里含3mol离子D．1molH＋中含有的H＋数为NA【解析】A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol－1”而不是“个”。B不正确，“1mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1molO”、“1molO2－”，还是“1molO2”。C正确，1molCaCl2中含有1molCa2＋和2molCl－，其阴阳离子总物质的量为3mol。D正确，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA【答案】CD5．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1⑤所含的电子数目之比为7：11A．①② B．②③C．④⑤ D．①②③④⑤【解析】CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比为1：2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2：3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1：1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14：22＝7：11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。【答案】D6．已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．2mol水中含有NA个H2O分子B．1g氢气含有NA个H2分子C．2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．16g氧气中含有NA个氧分子【解析】A项2mol水含有2NA个H2O分子；B项1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子；C项2molNa与稀盐酸反应生成1molH2，即NA个H2分子；D项，16g氧气的物质的量为0.5mol，即0.5NA个氧分子。【答案】C7．若agCO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为()A．ab/28 B．ab/14C．28/b D．44b/a【解析】本题考查阿伏加德罗常数与粒子数的关系，n＝eq\f(ag,44g·mol－1)＝eq\f(b,NA)，NA＝eq\f(44b,a)mol－1。【答案】D8．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是()A．64 B．32C．96 D．124【解析】该题考查的是n、N之间的关系。n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(6.02×1022,6.02×1023)＝0.1mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(6.4g,0.1mol)＝64g/mol。【答案】A9．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气(F2)，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25A．1：2 B．1：3C．1：4 D．1：6【解析】实际参加反应的Xe和F2的物质的量之比为1.5：(7.5－4.5)＝1：2，则生成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1：4。【答案】C10．有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为()A．1：1 B．3：1C．4：1 D．任意比【解析】H2SO4、H3PO4的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为65.3%，所以与两物质的物质的量的比例无关。【答案】D二、非选择题11．(1)在同温同压下，相等质量的氧气和臭氧，它们的物质的量之比为________，分子个数比为________，原子个数比为________。(2)在一密闭容器中充入amolNO和bmolO2，可发生如下反应：2NO＋O2=2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。【解析】(1)O2的摩尔质量为32g·mol－1，O3的摩尔质量为48g·mol－1，当O2和O3质量相等时，根据公式n＝eq\f(m,M)知n(O2)：n(O3)＝eq\f(m,32g·mol－1)：eq\f(m,48g·mol－1)＝3：2，分子个数比为n(O2)：n(O3)＝3：2，原子个数比为[2n(O2)]：[3n(O3)]＝1：1。(2)根据反应前后物质的质量及原子个数守恒可知，反应后的原子个数比与反应前相同，即为eq\f(a,a＋2b)。【答案】(1)3：23：21：1(2)a：(a＋2b)12．有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是________，所含分子数最多的是________，含有原子个数最多的是________，质量最大的是________。【解析】首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。①n(H2)＝3mol；②n(CO2)＝0.5mol；③n(HCl)＝2mol；④n(H2SO4)＝1.5mol；⑤n(C2H5OH)＝2mol。所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。①～⑤含原子的物质的量分别为6mol、1.5mol、4mol、10.5mol、18mol，故含原子个数最多的是⑤。经计算可知质量最大的是④。【答案】①①⑤④13．19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是________；ACl2的化学式是________。【解析】n(ACl2)＝eq\f(nCl－,2)＝eq\f(0.4mol,2)＝0.2mol，M(ACl2)＝eq\f(mACl2,nACl2)＝eq\f(19g,0.2mol)＝95g·mol－1，即其相对分子质量为95，所以A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，A为Mg，ACl2为MgCl2。【答案】95g·mol－124MgCl214．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所含分子数为多少？【解析】(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3mol－x)。根据质量守恒，有44g·mol－1×x＋28g·mol－1×(0.1mol－x)＝10.8g，解得x＝0.15mol,0.3mol－x＝0.15mol。(2)混