2024届陕西省洛南中学高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2024届陕西省洛南中学高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系，能产生丁达尔效应的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液2、常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B．NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D．Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)3、关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是A．△S>0B．在低温下能自发进行C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大4、下列四种元素中，其第一电离能最大的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素5、下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是()。A．NH4＋和CH4都是正四面体形B．CO2和CS2都是直线形C．NCl3和BCl3都是三角锥形D．H2O和H2S都是V形6、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar7、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A．B2A B．B7A4 C．B4A7 D．BA28、根据下图实验装置判断，下列说法正确的是A．该装置能将电能转化为化学能B．活性炭为正极，其电极反应式为：2H++2e-＝H2↑C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔D．装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)39、下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是A．ED4分子中各原子均达8电子结构B．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D10、下列说法不正确的是A．溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．电镀银时银电极与电源负极相连C．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖D．铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量11、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A．A B．B C．C D．D12、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强；②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。A．①② B．③④ C．②④ D．①③13、下列说法正确的是A．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目等于6×6.02×1023B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0D．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐增大14、下列过程发生化学变化的是A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热15、企鹅酮的化学式C10H14O，因为结构类似企鹅，因此命名为企鹅酮(见图)。下列有关企鹅酮的说法正确的是A．分子式为C10H16OB．1mol企鹅酮分子最多可以和2mol氢气加成C．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同D．企鹅酮的同分异构体众多，其中遇Fe3+显色且苯环上有两个支链的结构共有12种16、已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。18、已知：，以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：(1)苯转化为A的化学方程式是______________________________________________。(2)B的结构简式为_______________。(3)有机物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯环上的一氯代物有_________种。(5)在上述反应①②③④⑤中，属于取代反应的是_______________________。19、某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．所配的标准NaOH溶液物质的量浓度偏大（2）判断滴定终点的现象是_____________________________________。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0020、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_______。(2)该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是_______。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体X室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固体X是_______。③若该小组同学提出的假设成立，时间t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)为探究温度对化学反应速率的影响，该小组同学准备在上述实验基础上继续进行实验，请你帮助该小组同学完成该实验方案设计_______。21、（1）一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸溶液．（用序号abc填空）①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是__________．②当其pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为_________．将其稀释10倍后，pH由大到小的顺序为_____________（2）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此温度下纯水中的c(OH-)=______________mol/L;若温度不变,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,则溶液的c(H+)=_________________mol/L.（3）在25℃时，100ml1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液的pH=_______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】胶体分散系能产生丁达尔效应，则A.Na2SO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B.Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，B正确；C.FeCl3溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D.NaOH溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；答案选B。2、C【题目详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；故选C。3、B【解题分析】恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于该反应是吸热反应，所以其△S>0，根据反应自发进行的综合判剧，只有在高温下才能保证△H－T△S＜0，所以该反应在高温下才能自发进行，低温下不能；随着正反应的发生，混合气体的密度逐渐增大，所以当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态；达到平衡后，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，CO2转化率和反应速率均增大。综上所述，B不正确，本题选B。点睛：一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变时达平衡。4、A【题目详解】原子含有未成对电子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期IIIA族的元素是铝；原子最外电子层排布为2s22p4的元素是氧；原子最外电子层排布为3s23p3的元素是磷；所以A为氮元素，B为铝元素，C为氧元素，D为磷元素；同一周期从左到右，第一电离能增大，但是氮的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，A正确；正确选项A。5、C【解题分析】NCl3是三角锥形分子，BCl3是平面三角形分子。6、C【解题分析】A、B、C均为短周期元素，设A的原子序数为x，由图可知，A为第二周期，B、C在第三周期，B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，由B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，答案选C。7、D【分析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，可利用均摊法计算．【题目详解】因为A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，答案选D。【题目点拨】解答该类题目注意组成粒子在晶胞的分布，注意均摊法的计算方法的应用即可。8、D【解题分析】试题分析：A、该图无外加电源，所以不是电解池装置，是原电池装置，错误；B、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀，所以正极的反应是氧气得电子生成氢氧根离子的反应，错误；C、电子在外电路中的移动方向是从负极铝经电流表移向正极活性炭，并不在内电路中移动，错误；D、该电池的反应原理是Al的吸氧腐蚀，所以装置内总反应方程式为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，正确，答案选D。考点：考查电化学装置的判断，原电池的反应原理应用9、C【解题分析】根据元素在周期表中的位置可知A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si；A.SiCl4中各元素的化合价的绝对值和各自原子的最外层电子数之和均满足8，所以分子中各原子均达8电子结构，故A正确；B.NCl3中N的价层电子对数为3+×（5-3×1）=4，SiCl4中Si的价层电子对数为4+×（4-4×1）=4，两分子中中心原子都为sp3杂化，故B正确；C.同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素的2p轨道半充满，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的，故C错误；D.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性也逐渐减弱，HF分子间存在氢键，沸点HF>HCl，故D正确；答案选C。10、B【题目详解】A.溴化银见光分解生成银和溴，是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分，故正确；B.电镀银时银电极与电源正极相连，做阳极，电镀液中含有银离子，反应中银离子得到电子生成银单质，阳极的银溶解生成银离子，故错误；C.氧化铝具有高熔点，所以可用于生产耐火砖，故正确；D.铜的电解精炼阳极首先溶解比铜活泼的金属，如锌铁等，再溶解铜，所以溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量，故正确。故选B。【题目点拨】掌握电解原理的应用。在电镀装置中镀层金属做阳极，含镀层金属阳离子的溶液为电镀液。精炼铜装置中，粗铜连接电源正极，做阳极，精铜连接电源阴极，做阴极，电解质溶液含有铜离子。11、D【题目详解】A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次，标准液浓度偏低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故A正确；

B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）分析，待测液浓度偏大，故B正确；C.锥形瓶未干燥，对待测液没有影响，则不影响测定结果，故C正确；D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗，导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大，消耗标准液的体积也会增大使结果偏高，故D错误。故选D。【题目点拨】根据中和滴定操作方法对c（待测）=c（标准）V（标准）/V（待测）中V（标准）的影响判断滴定误差。12、A【题目详解】用石灰水保存鲜蛋，目的是不使鲜蛋内蛋白质凝聚或变性，否则就不能称为“保鲜”，其原理主要是利用石灰水的杀菌和消毒及能与鲜蛋呼出的CO2作用生成CaCO3，增加了蛋壳的厚度，起保护作用，故①②正确；既然能使鸡蛋保鲜，就不会渗入蛋内，也不会使蛋白质聚沉和与酸反应，故③④错误。综上所述，本题应选A。13、C【题目详解】A.合成氨反应可逆，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，参加反应的氮气小于1mol，转移电子的数目小于6×6.02×1023，故A错误；B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，由于△S<0，所以△H<0，该反应为放热反应，故B错误；C.根据图甲，升高温度，平衡常数减小，所以CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)正反应放热，ΔH＜0，故C正确；D.根据室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故D错误；答案选C。14、B【题目详解】A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误；答案选B。【点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。15、D【题目详解】A.根据物质结构简式可知该物质分子式是C10H14O，A错误；B.物质分子中含有2个碳碳双键和1个羰基，它们都可以与H2发生加成反应，所以1mol企鹅酮分子最多可以和3mol氢气加成，B错误；C.物质与溴发生加成反应而使溴水褪色，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，C错误；D.遇Fe3+显色，说明含有酚羟基，苯环上有两个支链，则该物质另一个支链为烃基，可能结构为—CH2CH2CH2CH3、、、，四种取代基与羟基在苯环上的位置关系有邻位、间位、对位，故可能的同分异构体种类有4×3=12种，D正确；故合理选项是D。16、D【分析】根据有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱可知，有机物A含C-H、H-O和C-O键，有3种不同化学环境的H。可在此认识基础上对各选项作出判断。【题目详解】A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键：C-H、H-O和C-O键，A选项正确；B.有机物A的核磁共振氢谱中有三个不同的峰，表示该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，B选项正确；C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其1个分子中的氢原子总数，C选项正确；D.根据分析，有机物A有三种H，而CH3—O—CH3只有一种H，C2H6O应为CH3OH，D选项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯化（或取代）反应【题目详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【题目点拨】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。18、是2①②③④【分析】苯和浓硝酸发生取代反应生成A，A为；由结合信息逆推可知B为；则A发生取代反应生成B；由逆推可知D为，则B和溴发生取代反应生成C，C为，C发生取代反应生成D，据此分析解答。【题目详解】(1)苯和浓硝酸发生取代反应生成A，反应的化学方程式为，故答案为；(2)根据上述分析，B为，故答案为；(3)有机物C为，苯环为平面结构，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案为是；(4)D为，苯环上有2种环境的氢原子，其一氯代物有2种，故答案为2；(5)根据上述分析，反应①为硝化反应，属于取代反应，反应②为取代反应，反应③为苯环上的溴代反应，属于取代反应，反应④为溴苯与浓硫酸发生的对位取代反应，反应⑤为苯环与氢气的加成反应，属于取代反应的是①②③④，故答案为①②③④。19、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色22.600.2000【分析】本题考查酸碱中和滴定实验，中和滴定实验的步骤是滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化终点判断：数据处理：【题目详解】（1）根据酸碱中和滴定的判断，步骤错误是①，没有用待盛液润洗；根据c待=c标×V标/V待A、等质量的NaOH和KOH配制一定物质的量浓度的溶液，KOH的物质的量浓度小于NaOH的物质的量浓度，如果配制溶液中固体NaOH中混有KOH，标准溶液的物质的量浓度偏低，滴定时，消耗溶液的体积偏大，故所测结果偏高，故A符合题意；B、滴定管刻度从上到下增大，滴定终点时，仰视读数，所计算出消耗标准液的体积增大，即所测结果偏高，故B符合题意；C、此操作得出消耗标准液的体积增大，所测结果偏高，故C符合题意；D、NaOH浓度偏高，消耗标准液的体积减小，所测结果将偏低，故D不符合题意；（2）滴定终点：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色；（3）根据图示，读数为22.60mL；（4）三次消耗标准液的体积分别为20.00、22.10、20.00，第二次消耗的体积与其余相差太多，删去，两次平均消耗标准液的体积为20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。20、其他条件相同时，增大H2SO4浓度反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4＜试管中取与实验1（或2、3）完全相同的试剂，放在