2024届宁夏银川市金凤区六盘山高中化学高二上期中复习检测模拟试题含解析

2024届宁夏银川市金凤区六盘山高中化学高二上期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、图中所示的装置图能够达到实验目的是A．B．C．D．2、下列说法正确的是A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小3、下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现4、下列分子的空间构型为平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O5、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似 B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似 D．结构与P4相似6、对于工业制H2SO4过程中的反应：2SO2(g)+O22SO3(g)下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快化学反应速率B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%C．降温时，反应速率减小D．缩小密闭容器的体积，可以加快反应速率7、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1mol该化合物中有1molYB．1mol该化合物中有1molBaC．1mol该化合物中有7molOD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O78、下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl- D．56Fe2+和56Fe3+9、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快10、下列富含糖类的食品是A．①③B．①④C．②④D．①②11、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共6.76g，平均相对分子质量为26，使混合气通过足量溴水，溴水增重4.2g，则混合烃是（）A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯12、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同13、与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是A．氩B．硅C．硫D．氯14、工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量15、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉16、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④17、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A．3p64s1 B．4s1 C．3d54s1 D．3d104s118、水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是A．含重金属离子的废水大量排放B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放D．利用太阳能将海水淡化19、已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)==NaCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)＋NaOH(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．＋43.5kJ·mol－1 B．＋67.7kJ·mol－1C．－43.5kJ·mol－1 D．－67.7kJ·mol－120、常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是A．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)

+c(H+)=c(OH-)

+c(HSO

)+2c(SO)D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)21、下列气体可用向上排空气法收集的是A．NH3 B．H2 C．Cl2 D．CH422、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀二、非选择题(共84分)23、（14分）（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。①图中A的分子式是___________。②图中C的名称是___________。③图中D的结构简式是__________。④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。（2）已知某有机物的结构简式如图：①该有机物的分子式为____________。②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。24、（12分）我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。25、（12分）氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。(1)某小组进行工业合成氨N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c(N2)随时间(t)的变化如图所示。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为_______(填字母)，实验③所采用的实验条件可能为_______(填字母)。a.加压缩小容器体积b.减压扩大容器体积c.升高温度d.降低温度e.使用催化剂(2)NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡时废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.增大NH3的浓度d.使用催化剂(3)NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到_______(填化学式)。(4)25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合(忽略溶液体积变化)，反应后溶液恰好显中性，则a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_____。26、（10分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。(2)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。(3)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。(4)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。27、（12分）实验室制取硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器。②向室温下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50—60℃下发生反应，直到反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3混合酸时，操作注意事项是_____________________________________________________________________。（2）步骤③中，为了使反应在50—60℃下进行，常用的方法是____________________________。（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________。（5）纯硝基苯是无色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________气味的油状液体。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，该物质中非烃基官能团的结构简式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，吸附过程属于________(填编号)。A．氧化反应B．加成反应C．物理变化D．化学变化28、（14分）硒化锌是一种透明黄色半导体，也可作红外光学材料，熔点1520℃。（1）锌离子的电子排布式是_____________。（2）根据元素周期律，电负性S______Se，第一电离能Se______As(填“>”或“<”）。（3）H2O的沸点______________(填“>”或“<”）H2Se的沸点，其原因是：______。（4）NaCl晶胞如图所示，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。晶胞中Na＋的配位数为____，若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，若晶体密度为_______g·cm﹣3。(列出表达式）。（5）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_______。若已知铜的原子半径为rcm，表示原子空间占有率的表达式为__________。29、（10分）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体中原子间通过______________________作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数____________。(2)元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________________（写化学式），该酸根离子的立体构型为______________________。(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。①该化合物的化学式为______________________，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为__________________________g·cm–3。（只写出计算式，阿伏加德罗常数为NA）②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是：_____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】A.氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却到室温后用玻璃棒转移到容量瓶内，A错误；B.高锰酸钾溶液具有氧化性，草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应，当溶液的颜色由无色变为紫色，且30内颜色保持不变，达到滴定终点，可以实现目的，B正确；C.瓷坩埚成分中有二氧化硅，氢氧化钠能够与二氧化硅反应，应用铁坩埚加热溶解氢氧化钠固体，C错误；D.为了使溶液反应进行的更充分，测量的更准确，应该用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，D错误；综上所述，本题选B。2、C【题目详解】A.NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。【题目点拨】不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。3、C【分析】通过复合判据进行分析；【题目详解】A、NH4NO3溶于水是混乱度增大的过程，即△S>0，能够自发进行，故A错误；B、该反应为吸热反应，△H>0，依据反应方程式，该反应为熵增，即△S>0，根据复合判据，△G=△H－T△S，能够自发进行，需要在高温下，故B错误；C、根据复合判据，熵增且放热的反应一定是自发反应，故C正确；D、有些非自发反应在一定条件下能够实现，如水分解生成氢气和氧气不是自反应，但在电解条件下，可以实验，故D错误；答案选C。4、B【题目详解】A．PCl3中中心原子P原子的价层电子对数为：3+(5-3×1)=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，故PCl3的空间构型为三角锥形，A不合题意；B．BCl3中中心原子B原子的价层电子对数为：3+(3-3×1)=0，即价层电子对数为3，没有孤对电子，故BCl3的空间构型为平面三角形，B符合题意；C．NH3中中心原子N原子的价层电子对数为：3+(5-3×1)=4，即价层电子对数为4，有1对孤对电子，故NCl3的空间构型为三角锥形，C不合题意；D．H2O中中心原子O原子的价层电子对数为：2+(6-2×1)=4，即价层电子对数为4，有2对孤对电子，故H2O的空间构型为V形结构，D不合题意；故答案为：B。5、C【分析】三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（6-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构。【题目详解】A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，选项A错误；B．SO2分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为×（6-2×2）=1，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=1+2=3，且含有一个孤电子对，所以立体构型为V型，选项B错误；C．BF3分子中心原子硼原子价层电子对个数==3，无孤电子对，分子空间构型为平面三角形，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项C正确；D．白磷（P4）属于单质，属于分子晶体，立体构型为正四面体型，三氧化硫分子为平面三角形结构，选项D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查了SO3粒子空间构型的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据些解答。6、B【分析】A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应，最后达到平衡状态；C、降低温度反应速率减小；D、缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大.【题目详解】A、催化剂降低反应活化能，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；B、增大氧气浓度,可增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应，最后达到平衡状态时，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；C、降低反应温度，正逆反应速率都减小，化学反应速率减慢，故C正确；D、缩小密闭容器的体积，增大反应物浓度,反应速率增大，故D正确。故选B。7、B【解题分析】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞内部，O原子晶胞内部与面上，利用均摊法计算原子数目，进而确定化学式。【题目详解】由晶胞结构可以知道，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8×14=2，

Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，

O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10×12=7，

故该晶体化学式为YBa2Cu3O7，8、A【题目详解】A．1H和2H表示核电荷数相同，中子数不等，是同位素，故A正确；B．14C和14N的核电荷数不等，是两种不同元素，故B错误；C．37Cl和37Cl-是同种元素的两种不同微粒，故C错误；D．56Fe2+和56Fe3+是同种元素的两种不同微粒，故D错误；答案为A。【点晴】本题考查了同位素的判断以及质子数、中子数和质量数的关系等知识点。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。9、D【题目详解】A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。10、D【解题分析】据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【题目详解】玉米和大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，豆油中富含油脂，鱼中富含蛋白质，故含糖类的物质是玉米和大米，答案选D。【题目点拨】本题考查营养物质的判断，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。11、B【题目详解】混合气体的平均相对分子质量为26，所以混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为6.76g/26g/mol=0.26mol，该混合气通过Br2水时，Br2水增重4.2g，4.2g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为6.76g-4.2g=2.56g，甲烷的物质的量为2.56g/16g/mol=0.16mol，故烯烃的物质的量为0.26mol-0.16mol=0.1mol，所以M（烯烃）=4.2g/0.1mol=42g/mol，令烯烃的组成为CnH2n，则14n=42，所以n=3，故为丙烯，所以混合物为甲烷、丙烯。

故选B。【题目点拨】根据平均摩尔质量确定含有甲烷是解题的关键。12、B【解题分析】A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。13、C【解题分析】原子序数为8的元素是氧元素，原子核外最外层电子数为6。A.氩原子核外最外层电子数为8，选项A不符合；B.硅原子最外层电子数为4，选项B不符合；C.硫原子最外层电子数为6，选项C符合；D.氯原子最外层电子数为7，选项D不符合；答案选C。14、A【题目详解】A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；答案选A。15、D【解题分析】试题分析：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选D。考点：以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应。16、D【分析】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离，说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，结合物料守恒判断；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解；【题目详解】A．相同温度相同浓度时HF比HCN易电离说明HF酸性大于HCN，酸性越强其相应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解能力CN－＞F－，所以相同浓度的钠盐溶液pH，NaF＜NaCN，故A错误；B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH1．H2O、NaCl，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性，则c（OH－）＞c（H＋），一水合氨电离但程度较小，结合物料守恒得c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋），故B错误；C、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），故C错误；D、1mol(NH4)2SO4能电离出2mol铵根离子，浓度最大；相同浓度时铵根离子水解程度越大，则溶液中铵根离子浓度越小，醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度较小，所以c（NH4＋）由大到小的顺是：①＞②＞③＞④，故D正确；【题目点拨】本题考查离子浓度大小比较，解题关键：明确溶液中溶质构成及其性质；易错点C，电荷守恒式子离子浓度前的计量数的含义；难点B，物料守恒判断，注意B中溶液成分及其浓度关系。17、A【题目详解】基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54s1，在ds区域价电子排布式为3d104s1，在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。综上所述，答案为A。18、D【解题分析】A.含重金属离子的废水大量排放，会使水体中的重金属含量超标，重金属离子有毒，会造成水体污染；B.含磷洗衣粉的大量使用，会使水体富营养化从而使藻类增殖，会造成水体污染；C.生活污水的任意排放会使水中的有机物增加从而造成水体污染；D.太阳能是清洁能源，利用太阳能将海水淡化可以获得淡水，不会造成水体污染。故选D。19、A【题目详解】反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，故A项正确。答案选A。20、C【题目详解】A．0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3属于盐，是强电解质，完全电离即NaHCO3=Na++HCO，HCO存在水解平衡，HCO+H2OH2CO3+OH-，又存在电离平衡，HCOH++CO，由于NaHCO3溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，则0.1mol/L的NaHCO3溶液粒子浓度关系为c(Na+)＞c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，故A错误；B．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，导致稀释10倍后溶液中c(OH−)大于原来的，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b＞a−1，则a＜b+1，故B错误；C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，由于H2SO3属于弱酸，则混和后溶液中有Na+、SO、HSO、H+、OH-等离子，由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO)，故C正确；D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，由物料守恒得2c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故D错误；答案为C。21、C【分析】可用向上排空气法收集说明气体的密度大于空气，且与空气不反应，【题目详解】A、氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误；B、氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，B错误；C、氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，C正确；D、甲烷密度小于空气，用向下排空气法收集，D错误；答案选C。【点晴】明确气体的性质是解答的关键，常见气体的收集方法是：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。22、C【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；据此解题；【题目详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.【题目点拨】本题考查金属铁的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性可判断电化学腐蚀的类型，电解质溶液为酸性条件下，铁发生的电化学腐蚀为析氢腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：2H++2e-=H2↑；电解质溶液为碱性或中性条件下，发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-。二、非选择题(共84分)23、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，据此分析解题；(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A的结构简式为CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案为：C4H10；②根据分析可知，图中C的结构简式为CH3CH(CH3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；③根据分析可知，图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B互为同分异构体的是E、F，三者的分子式均为C4H8，故答案为：E、F；⑤根据分析可知，G的结构简式为CH3CH2C≡CH，燃烧反应方程式为：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2，故答案为：；(2)①由图可知，该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。24、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、ecacHClO＞【分析】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动；(2)该反应是气体体积增大的放热反应，提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合得到的中性溶液为一水合氨和氯化铵的混合溶液。【题目详解】(1)由图可知，与实验①相比，实验②到达平衡所以时间较短，反应速率较快，但平衡时氮气的浓度不变，改变条件平衡不移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡会移动，故实验②应是使用催化剂，选e；与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，实验到达平衡所以时间较短，反应速率较快，平衡时氮气的浓度增大，改变条件平衡逆向移动，该反应正反应是体积减小的放热反应，故为升高温度，选c，故答案为：a；c；(2)a．该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应分析移动，氮氧化物的转化率降低，故正确；b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，氮氧化物的转化率降低，故错误；c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故正确；ac正确，故答案为：ac；(3)NCl3遇水发生水解反应，NCl3分子中负价原子结合水电离的氢离子，正价原子结合水电离的去氢根离子，则生成NH3的同时还得到HClO，故答案为：HClO；(4)amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合的溶液中存在电荷守恒关系：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），中性溶液中c（H+）=c（OH-），则溶液中c（NH4+）=c（Cl-），氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，中性溶液必定为一水合氨和氯化铵的混合溶液，由于盐酸和氨水的体积相等，则氨水的物质的量浓度大于盐酸；溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，由物料守恒可知c（NH3•H2O）=(—)mol/L，电离常数只与温度有关，则此时NH3•H2O的电离常数Kb===，故答案为：。【题目点拨】与实验①相比，实验③和①中氮气的起始浓度相同，则反应速率加快，平衡移动一定与压强变化无关是解答关键，也是易错点。26、10-4mol·L－110-10mol·L－1正确若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12NH3·H2O⇌NH+OH－加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小能a－2<b<a【题目详解】(1)常温下，pH=10的氨水中，c(H+)=10-10mol/L，c(OH－)==10-4mol·L－1，氨水中氢离子全部由水电离，水电离出的氢氧根和氢离子浓度相等，所以c(OH－)水=10-10mol·L－1；(2)若是强电解质，则0.010mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010mol·L－1，pH＝12，而实际上pH=10，说明一水合氨不完全电离，为弱电解质，故正确；(3)滴入酚酞显红色，说明显碱性，一水合氨可以电离出氢氧根使溶液显碱性，电离方程式为NH3·H2O⇌NH+OH－；加入CH3COONH4晶体，NH浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小，碱性减弱颜色变浅；该实验说明一水合氨溶液中存在电离平衡，能说明一水合氨是弱电解质；(4)若一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，则由10mL稀释到1000mL后其pH会变小，且变化小于2，即a、b满足a－2<b<a，就可以确认一水合氨是弱电解质。27、先将浓硝酸倒入反应容器中，然后沿着器壁慢慢倒入浓硫酸并不断摇动水浴加热分液漏斗将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去大苦杏仁—NO2C【题目详解】(1)浓硫酸与浓硝酸混合放出大量的热，配制混酸操作注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；

(2)由于控制温度50−60℃，应采取50～60℃水浴加热；

(3)硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用氢氧化钠溶液洗涤除去粗产品中残留的酸，故答案为：将残留的少量酸转化为易溶于水而难溶于硝基苯的钠盐，进而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烃基官能团为硝基，结构简式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的浓度，主要是活性炭具有吸附性，吸附过程属于物理变化，因此选C