吉林省延边市第二中学2024届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

吉林省延边市第二中学2024届高二化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食2、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H23、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2OB．a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同4、用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低5、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是（）A．该溶液可能呈酸性 B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1 D．该溶液的pH不可能为136、二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）数目为A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7、2014年11月，北京召开APEC会议，期间空气质量一级优，天空被称为“APEC蓝”。为了使“蓝天工程"可持续发展，下列做法正确的是（）A．直接排放工业废气 B．改进汽车尾气净化技术C．采用焚烧方法处理垃圾 D．过度开采和使用化石燃料8、下列实验能成功的是A．将溴乙烷和浓硫酸加热到170°C发生消去反应得到乙烯B．检验CH3)2C=CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解9、甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为()A．B．C．D．10、2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取A．加压B．减压C．升温D．降温11、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质12、下图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，下列说法正确的是A．Janusene的分子式为C30H20B．Janusene属于苯的同系物C．Janusene苯环上的一氯代物有8种D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应13、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（）①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧14、符合陶器垃圾分类标识的是A． B． C． D．15、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，设离子浓度分别为amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L则a、b、c、d关系为A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a＜c＜b=d D．a＜c＜b＜d16、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是（）A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K＝17、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果18、常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液19、下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p20、合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH<0，欲提高CO的转化率，可采用的方法是（）①降低温度②减小压强③使用催化剂④升高温度⑤增大水蒸气浓度A．①②③ B．④⑤ C．①⑤ D．⑤21、下列物质性质与用途的对应关系不正确的是选项性质用途A次氯酸有强氧化性用作漂白剂B氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C硅有导电性制造光导纤维D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A．A B．B C．C D．D22、下列化学用语书写正确的是()A．氯原子的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：C．乙烷的结构简式：C2H6 D．含6个中子的碳原子的核素符号：C二、非选择题(共84分)23、（14分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________24、（12分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。25、（12分）某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸H2C2O4溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，视为强酸。（1）写出硫酸酸化的高锰酸钾氧化稀草酸溶液的离子方程式__________。（2）该小组进行了实验I，数据如下。H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分:秒）1mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.1mol/L2:031mL2mol/L2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率___________（填“增大”或“减小”）。但分析该实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是___________。aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间(分:秒)1mL0.1mol/L1.9×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L16:201mL0.5mol/L1.5×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L8:251mL1.0mol/L1.0×10-3mol2mL0.01mol/L1mL0.2mol/L6:151mL2.0mol/L02mL0.01mol/L1mL0.2mol/L2:16该小组进行实验III的目的是____________________________________________。（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因________________。a．当草酸浓度较小时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小b．当草酸浓度较小时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大c．当草酸浓度较大时，C2O42-起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小d．当草酸浓度较大时，H+起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越大26、（10分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号0.1mol/L酸性KMnO4溶液的体积/mL0.6mol/LH2C2O4溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液褪色所需时间/min①10V13525②10103025③1010V250（1）表中V1=_______mL，V2=_______mL。（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)＝________mol·L－1·min－1。27、（12分）某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。实验步骤如下：①配制浓硫酸和浓硝酸(按体积比1∶3)的混合物(混酸)；②在三颈瓶里装15mL甲苯；③装好其他药品，并组装好仪器；④向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌；⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈瓶底有大量液体(淡黄色油状)出现；⑥分离出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度为0.866g·cm－3，沸点为110.6℃；硝基苯的密度为1.20g·cm－3，沸点为210.9℃)根据上述实验，回答下列问题：(1)实验方案中缺少一个必要的仪器，它是________。本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，产生的后果是__________________________。(2)简述配制混酸的方法：________________________________，浓硫酸的作用是_________________。(3)L仪器名称是________，进水口是________。(4)写出甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式：______________，反应类型为：________。(5)分离产品方案如下：操作1的名称是________。(6)经测定，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为________________。28、（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。其一种生产工艺如下：已知：纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O，等于或高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________。(2)从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的方法是_________。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是_________(填序号)。A．Na2O2B．Na2SC．FeCl2D．KMnO4(4)国家标准规定产品中优级纯试剂纯度≥99.8%，分析纯试剂纯度≥99.7%，化学纯试剂纯度≥99.5%。为了确定某批次NaClO2产品的等级，研究小组设计测定方案如下：取10.00g样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液；充分反应后，将反应液定容至200mL，取出20.00mL于锥形瓶；向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol•L﹣1的Na2S2O3溶液与之反应，消耗Na2S2O3溶液22.00mL。该样品可达试剂纯度________________。(写出计算过程)已知：ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣，I2+2S2O32﹣═2I﹣29、（10分）在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按下图1所示发生反应：mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)DH<0（m、n、p、q为最简比例的整数）。（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为____________mol/（L·min）；方程式中m:n:p:q=________________（2）该反应的化学平衡常数K为_________________(保留至一位小数)；（3）下列措施能增大B的转化率的是（_____）A．升高温度B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D(g)D．将容器的容积增大为原来的2倍E.保持体积不变通入1molA（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（______）A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变B．混合气体中D浓度不变C．v(A)正=v(A)逆D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min（作在答题纸上）：下列情况下，D浓度变化图像__________①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol(用虚线)②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A、工业用盐含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、尿素属于化学肥料，不能食用，故B错误，C、硫磺属低毒危险化品，但其蒸汽及硫磺燃烧后产生的二氧化硫对人体有剧毒，故C错误；D、碳酸钠和有机酸反应产生的二氧化碳会使蒸出的面食疏松多孔，故D正确；答案选D。2、A【解题分析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H【题目详解】A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B、反应前后气体体积不变，恒温恒容下，通入N2，压强增大，平衡不移动，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO故选A。3、C【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。【题目详解】A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，选项A正确；B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出，选项B正确；C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量，选项C不正确；D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等，选项D正确。答案选C。【题目点拨】本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。4、C【题目详解】用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上。正确的操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C正确；A错误；广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B错误；pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏低，D错误；综上所述，本题选C。5、A【题目详解】25℃时，溶液中由水电离产生的c(H+)水为10-13mol/L，则由水电离产生的c(OH-)水也为10-13mol/L；若溶液呈强酸性，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)水，可知溶液中c(H+)为10-1mol/L，由于c(H+)水与c(H+)相比，可以忽略不计，故该酸性溶液pH为1；若溶液呈强碱性，则溶液中H+仅来自于水的电离，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根据Kw=c(H+)∙c(OH-)，可知溶液中c(OH-)为10-1mol/L，故该碱性溶液pH为13；综上所述，该溶液可能是酸性，也可能是碱性，pH可能为1，也可能为13，故A正确。故选A。6、B【题目详解】丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个H原子，有2种：CHCl2CH2CH3，CH3CCl2CH3，取代不同碳原子上的H原子，有2种：CH2ClCHClCH3，CH2ClCH2CH2Cl，共有4种；故选B。7、B【题目详解】A．直接排放工业废气不利于“蓝天工程"可持续发展，A错误；B．改进汽车尾气净化技术可减少氮氧化合物排放，有利于“蓝天工程"可持续发展，B正确；C．采用焚烧方法处理垃圾容易造成大气污染，不利于“蓝天工程"可持续发展，C错误；D．过度开采和使用化石燃料不利于“蓝天工程"可持续发展，D错误；答案选B。8、B【解题分析】A.溴乙烷发生消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、加热，反应条件错误；B.检验醛基可利用银氨溶液，在水浴加热条件下生成银镜则说明有醛基，正确；C.RX与氢氧化钠发生取代反应后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反应完全的碱，再加入硝酸银，方案设计错误；D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液碱化，方案设计错误。【题目点拨】对于对于醛基检验试验，加入银氨溶液或新制氢氧化铜溶液前，需进行碱化；对于常见有机化学反应，需注意反应条件的差别。9、B【解题分析】设混合气体中甲烷为xmol，氢气为ymol，则x+y=1，根据燃烧热的定义可得xΔH1+yΔH2=ΔH3，两式联立求得x/y=(△H2-△H3)/(△H3-△H1)，所以本题正确答案为B。10、D【解题分析】试题分析：增大压强或升高温度反应速率都是增大的，A、C不正确；正反应是体积增大的可逆反应，所以降低压强平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，B不正确；由于正反应是吸热反应，所以降低温度反应速率降低，平衡向逆反应方向移动，c(A)增大，所以答案选D。考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。点评：外界条件条件对化学平衡状态的影响主要是依据勒夏特列原理进行判断。11、C【解题分析】A.名称为甲酸乙酯，含有醛基、酯基，属于酯类物质，选项A错误；B.含有苯环，含有氮原子和氧原子，不属于芳香烃，属于芳香族化合物，选项B错误；C.CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃，选项C正确；D.含有苯环和羟基，但羟基不直接连在苯环上，属于醇类物质，选项D错误。答案选C。12、D【题目详解】A．根据有机物结构可知分子中含有30个C原子、22个H原子，所以该有机物分子式为C30H22，A错误；B．苯的同系物含有1个苯环、侧链为烷基，该有机物含有4个苯环，故不是苯的同系物，B错误；C．图中竖直方向的两个苯环对称，其中每个苯环含有4个H原子，两两对称，即每个苯环含有2种H原子，同理，横向的两个苯环也含有2种H原子，故该有机物分子中苯环含有4种H原子，苯环上的一氯代物有4种，C错误；D．该有机物属于烃能燃烧，属于氧化反应，分子中含有苯环，可以与氢气发生加成反应，也属于还原反应，D正确；故选D。13、B【题目详解】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可得，从发生到平衡一直是1：2，不能说明已达平衡状态；②NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态；⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑦该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡烧瓶内气体的平均相对分子质量就会变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。综上，①④⑧符合题意，故选B。【题目点拨】本题考查了化学平衡状态的判断，根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意，若题中涉及的某物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量不变时，说明可逆反应到达平衡状态。14、B【题目详解】陶器不属于瓶罐制品，故A错误；不属于厨余垃圾，不能回收，所以属于其它垃圾。故选B。15、D【题目详解】浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四种溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子系数都是2，NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子系数都是1，则(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二种铵盐铵根离子浓度比NH4Cl、NH4HSO4二种铵盐铵根离子浓度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，会抑制的水解，则(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子浓度大于(NH4)2SO4中铵根离子浓度，NH4HSO4中会电离出H+，抑制铵根离子水解，则NH4HSO4中铵根离子浓度大于NH4Cl中铵根离子浓度，由上分析可得，离子浓度关系为a＜c＜b＜d，D正确；答案为D。16、D【分析】A.达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率；B.升高温度，正逆反应速率均增大；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动；D.平衡常数是生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。【题目详解】A.没有说明反应速率的方向，不能证明v(正)=v(逆)，因此不能判断是否达到平衡，A项错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；C.加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动平衡转化率不变，C项错误；D.化学平衡常数为达到平衡时生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，K＝，D项正确；答案选D。17、B【解题分析】试题分析：A．电子垃圾中含有大量重金属，可导致重金属污染，A错误；B．“地沟油”，是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，可以提高资源的利用率，B正确；C．塑料袋在自然环境下不易分解，过多使用超薄塑料袋，能造成白色污染，C错误；D．三聚磷酸钠会使水体中磷元素过剩，引起水体富营养化，不符合题意，D错误；考点：考查常见电子垃圾、地沟油、塑料袋等生活中常见的物质的性质18、B【解题分析】常温下，Fe、Al遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，可用铝制容器(或铁制容器)来存放浓硫酸、浓硝酸。【题目详解】Al与浓盐酸可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放浓盐酸，故不选A；常温下，浓硫酸与Al发生钝化，可以用铝制容器存放浓硫酸，故选B；Al与稀硝酸持续反应至反应结束，不能用铝制容器存放稀硝酸，故不选C；Al与NaOH溶液可持续反应放出氢气，不能用铝制容器存放氢氧化钠溶液，故不选D。19、D【题目详解】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d，所以D错误，故选D。20、C【题目详解】①该反应焓变小于零，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，CO的转化率提高，故符合题意；②该反应前后气体体积相同，减小压强平衡不移动，CO的转化率不变，故不符合题意；③催化剂不影响平衡，CO的转化率不变，故不符合题意；④正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的转化率减小，故不符合题意；⑤增大水蒸气浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，故符合题意；综上所述选C。21、C【解题分析】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。【题目详解】次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色，故不选A；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料，故不选B；二氧化硅用于制造光导纤维，故选C；金属表面的锈能溶于酸，所以硫酸可用于金属加工前的酸洗，故不选D。22、D【题目详解】A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子，原子结构示意图为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在氢离子和氯离子，电子式为：，故B错误；C．乙烷分子中含有两个甲基，乙烷的结构简式为CH3CH3，故C错误；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子核内有6个中子的碳原子，A=6+6=12，该原子的表示方法为C，故D正确；故选D。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【题目详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【题目点拨】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。24、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【题目详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。25、2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O增大ab探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响ad【解题分析】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。（3）据MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物，据此进行分析。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。【题目详解】（1）酸性条件下高锰酸根离子和草酸根离子发生氧化还原反应，根据元素守恒知，生成物中有生成水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为10，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式得2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。（2）一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大，故答案为：增大。（3）MO变化趋势，得出反应速率随着草酸浓度增加而减小，可能原因是KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II），以及草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。故答案为：ab。（4）小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响，故答案为：探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。（5）当草酸浓度较小时，C2O42﹣起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。故选ad。26、530②和③①和②0.025【题目详解】（1）为了便于实验的对照，往往控制两组实验的某一个条件不同，在三组实验中两溶液混合后总体积为50ml，由此可得V1=50-35-10=5ml，V2=50-10-10=30ml；故答案为5、30；（2）分析表中数据可看出，②和③两个实验仅温度不同，①和②两个实验仅草酸浓度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验是②和③，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。故答案为②和③、①和②；（3）用H2C2O4溶液的浓度变化表示的平均反应速率为：v(H2C2O4)==0.025mol·L－1·min－1。27、温度计生成二硝基甲苯、三硝基甲苯（或有副产物生成）取一定量浓硝酸于烧杯中，向烧杯里缓缓注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌催化剂、吸水剂冷凝管b取代反应（或硝化反应）分液【解题分析】(1)根据实验步骤，步骤⑤中需要控制温度，因此方案中缺少一个必要的仪器为温度计；本实验的关键是控制温度在30℃左右，如果温度过高，会产生副产物，如二硝基甲苯、三硝基甲苯等，故答案为：温度计；生成二硝基甲苯、三硝基甲苯等副产物(或有副产物生成)；(2)浓硫酸的密度大于硝酸，浓硝酸中有水，浓硫酸溶于水会放热，所以配制混合酸的方法是：量取浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，实验中浓硫酸是催化剂和吸水剂，故答案为量取一定量浓硝酸倒入烧杯中，再量取浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌；催化剂和吸水剂；(3)根据装置图可知，仪器L是直形冷凝管，用于冷凝回流，为了充分利用原料，提高生成物的产量，水流方向为逆流，进水口为b，故答案为冷凝管；b；(4)甲苯与混酸加热发生取代反应，生成对硝基甲苯和水，反应的化学方程式为，故答案为；取代反应；(5)根据流程图，经过操作1将混合液分成了有机混合物(主要含有一硝基甲苯)和无机混合物(主要含有硫酸)，由于一硝基甲苯难溶于水，与硫酸溶液分层，因此操作1为分液，故答案为：分液；(6)产品中含有一硝基甲苯，产品1的核磁共振氢谱中有3个峰，则其结构简式为，故答案为：。28、H2SO4+SO2+2NaClO3=2ClO2+2NaHSO4降低温度至38℃下结晶，过滤A99.55%【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠；在电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极