2024届漳州市重点中学高二化学第一学期期中监测试题含解析

2024届漳州市重点中学高二化学第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大2、硼氢化钠（NaBH4）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电极a为正极，b为负极、 B．放电时，Na+从b极区移向a极区C．电极b上发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－转移6mol电子3、可逆反应:A(g)+B(g)C(s)+2D(g)的ΔH>0,下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)的关系,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤移走C,符合图示的条件是()。A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤4、下列化学用语表述正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的结构式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子5、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量()如下表所示。下列说法正确的是XYW（起始状态）/mol210(平衡状态)/mol10.51.5A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，6、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH＜0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点7、如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）A．CO32- B．HCO3- C．Na+ D．NH4+8、塑料废弃物又称“白色污染”，它的危害有①难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长②污染海洋③危及海洋生物的生存④破坏环境卫生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④9、下列反应不属于氧化还原反应的是A．2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OD．2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O10、下列有关离子的物质的量浓度说法正确的是A．100℃时，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)C．常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少D．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>②11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的0.1mol/LNaHC2O4溶液c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C．Na2S溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）D．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）12、工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应中Cl2是氧化剂C．该反应中N2是还原产物D．该反应生成1molN2有6mol电子转移13、常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是()A．c(HCl)>c(CH3COOH)B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多14、下列各种说法中错误的是：①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMgA．①③④ B．②⑥ C．①④⑤ D．③④⑥15、下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O16、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥17、乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是()A．都不溶于水，且密度比水小B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C．分子中各原子都处在同一平面上D．都能发生聚合反应生成高分子化合物18、已知298K时，某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5；电离度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸，测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．a点对应的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)B．b点对应的V。=20.00mLC．298K时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的电离度a=1%D．298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>919、下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件20、①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是()A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞② D．②＞①＞⑤＞④＞③21、铁能压成薄片，这是因为A．熔点低B．延展性大C．硬度小D．密度小22、某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定 B．加入催化剂会改变反应的焓变C．两步反应均为吸热反应 D．A→C反应中ΔH＝E1－E2二、非选择题(共84分)23、（14分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生反应生成：该反应类型为______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式为_____。（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯24、（12分）有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。（1）石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。①A的结构简式为_________，A的名称是____________。②A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________。③A→C的反应类型是____，C+D→E的化学方程式为_______，鉴别C和D的方法是_______。④A的同系物B的相对分子质量比A大14，B的结构有____种。（2）生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为__________。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）有关数据列表如下：填写下列空白：(1)A的仪器名称是____。(2)安全瓶B可以防止倒吸，还可以检查实验进行时导管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶B中的现象____。(3)A中发生反应的化学方程式为：____；D中发生反应的化学方程式为：____。(4)在装置C中应加入____(填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用___（填操作名称）的方法除去。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是____。26、（10分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一)碘含量的测定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：（1）①实验(一)中的仪器名称：仪器A_________，仪器B_________。②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为_____mL，计算得海带中碘的百分含量为_______%。（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________。②下列有关步骤Y的说法，正确的是___________________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积B．将碘转化成离子进入水层C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D．NaOH溶液可以由乙醇代替③实验(二)中操作Z的名称是______________________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________。27、（12分）某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生气体的性质。Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2X请回答下列问题：(1)通过试管乙中发生的____________现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_____________性。(2)若要收集试管甲中生成的气体，可以采用____________方法收集(填序号)。①排水取气法②向上排空气取气法③向下排空气取气法(3)补充试管甲中所发生反应的化学反应方程式中X物质____________(填分子式)。(4)试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是__________，此防范措施也说明产生的气体是____________气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，____________(填“有”或“无”)毒性。28、（14分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。（2）根据下图，合成氨的热化学方程式是__________________________。（3）取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）已知：分别破坏1molN≡N键、1molH—H键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molN—H键需要吸收的能量为________kJ。（5）N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。则：1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝＋41kJ/mol回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H－HC－OCOH－OC－HE/（kJ·mol-1）4363431076465x则x＝_________。（2）若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____________。a．容器中压强不变b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率________；该温度下的平衡常数为______；若保持容器温度不变，下列措施可增加甲醇产率的________。a．缩小反应容器的容积b．使用合适的催化剂c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【题目详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【题目点拨】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。2、C【分析】

【题目详解】A．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，正极H2O2得电子被还原生成OH-，所以a是负极，b是正极，A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池放电时Na+从a极区移向b极区，B错误；C．电极b上双氧水发生得到电子的还原反应，即发生的电极反应为：H2O2+2e－＝2OH－，C正确；D．BH4-被氧化为BO2-，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－转移8mol电子，D错误；答案选C。【题目点拨】本题注意根据物质化合价的变化判断两极反应以及明确原电池的工作原理为解答该题的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，难点是电极反应式的书写。3、A【分析】图像表明在t1时刻正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动。【题目详解】①加入A，增大了反应物的浓度，正反应速率会突然增大，平衡向正反应方向移动，和图像不符；②加入催化剂，会使正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，和图像相符；③加压，正逆反应速率都增大，由于C是固体，所以正逆反应速率会同等程度增大，和图像相符；④升温，正逆反应速率都增大，但是正反应速率增大得更多，平衡向正反应方向移动，和图像不符；⑤移走C，不会改变速率，平衡也不移动，和图像不符；故选A。【题目点拨】若正逆反应速率同等程度增大，有两种可能：一是使用了催化剂，二是对反应前后气体系数之和相等的可逆反应增大了压强。4、C【题目详解】A.乙烯的结构简式可表示为CH2=CH2，故A错误；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B错误；C.甲醛的结构式：，故C正确；D.甲烷分子或四氯化碳分子均为正四面体构型，但原子半径为Cl＞C＞H，则比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D错误。故选C。5、D【解题分析】A．根据表中数据知，随着反应的进行，x、y的物质的量减小，w的物质的量增大，则x和y是反应物，w是生成物，参加反应的△n(x)=(2-1)mol=1mol，△n(y)=(1-0.5)mol=0.5mol，△n(w)=(1.5-0)mol=1.5mol，所以x、y、w的计量数之比=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，该反应方程式为2x(g)+y(g)⇌3w(g)，该反应化学平衡常数K=，故A错误；B．升高温度，若w的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，所以△H＜0，故B错误；C．该反应前后气体计量数之和不变，则压强不影响平衡移动，所以增大压强，正、逆反应速率均增大，但平衡不移动，故C错误；D．反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动没有影响，该温度下，再向容器中通入3molw，相当于增大压强，平衡不移动，达到平衡时等效于加入4molx、2moly，则达到平衡时，n(x)=2mol，故D正确；故选D。6、C【解题分析】曲线上各点在一定温度下均到达平衡，NO的转化率小于平衡转化率，反应未到达平衡，反应向正反应方向进行，而NO的转化率大于平衡时转化率，反应也未到达平衡，反应向逆反应方向进行。【题目详解】A.a在曲线上，在一定温度下均处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而a点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故A不符合题意；B.b在曲线上，在一定温度下处于平衡状态，则存在：V正=V逆，而b点NO转化率等于同温度下平衡转化率，反应到达平衡，故B不符合题意；C.c点NO的转化率小于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正>v逆，反应向正反应方向进行，故C符合题意；D.d点NO的转化率大于同温度下平衡转化率，反应未达到平衡状态，且v正<v逆，反应向逆反应方向进行，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】看懂图像是关键，从图像中读出有效信息。7、D【题目详解】根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道X离子水解显示酸性。A、碳酸根水解，显示碱性，故A错误；B、碳酸氢根离子水解显示碱性，故B错误；C、钠离子不会发生水解，故C错误；D、铵根离子水解溶液显示酸性，故D正确；故选D。8、D【解题分析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品在自然界中难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，长期堆积会破坏土壤，影响植物生长，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海难事件等。故答案为D。【题目点拨】本题考查了塑料制品废弃物的危害，题目比较简单，注意塑料制品在自然界中难于降解处理的特点。9、C【解题分析】本题主要考查氧化还原反应的判断。通过分析元素化合价是否发生改变进行判断。【题目详解】A.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn、Cl元素反应前后化合价发生改变，属于氧化还原反应；B.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反应中，Fe、H元素反应前后化合价发生改变，属于氧化还原反应；C.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；D.2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O反应中，Cl、C元素反应前后化合价发生改变，属于氧化还原反应；故答案为C。10、D【题目详解】A.100℃时，水的离子积常数大于10-14，pH=11的Na2SiO3溶液，c(OH-)>1.0×10-3mol•L-1，故A错误；B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，根据电荷守，混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，故B错误；C.常温下，将0.05mol•L-1硫酸加水稀释后，溶液中c(OH-)增大，故C错误；D.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液②NH4Cl溶液，(NH4)2CO3溶液中存在双水解，水的电离程度大于NH4Cl溶液中水的电离程度，所以水的电离程度①>②，故D正确；答案选D。11、C【解题分析】A.NaHC2O4溶液中阴离子水解导致溶液显示碱性，电离导致溶液显示酸性，该溶液pH=4，说明显示酸性，电离程度大于水解程度，所以c

（H2C2O4）＜c（C2O42-），故A错误；B.Na2CO3溶液中，根据原子守恒得：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B错误；C.Na2S溶液中，根据质子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C正确；D.pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.1mol/L，pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L，c(CH3COOH)>>0.1mol/L，（醋酸是弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+，得需要多得多的醋酸分子）而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的，等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的，有大量醋酸剩余，所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故D错误；故选C。【题目点拨】根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键。12、C【解题分析】A.根据方程式Cl2＋2NH3=N2＋6HCl可知，反应中有氯化氢生成，氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟，因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟，故A正确；B.在反应中氯元素的化合价从－0价降低到－1价得到1个电子，因此氯气是氧化剂，利用的是氯气的强氧化性，故B正确；C.在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以N2是氧化产物，故C错误；D.在反应中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。故选C。13、B【题目详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误；B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确；C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误；D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误；故选B。【题目点拨】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。14、B【题目详解】①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化,故①正确；②反应热只与反应物和生成物的始态和终态有关，与途径无关，故②错误；③钙基固硫”：CaO+SO2=CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3可以吸收SO2，为防治酸雨、降低工业废气，故③正确；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境正确；⑤煤的气化和液化技术，是把煤转化为气体和液体燃料，可高效、清洁地利用煤，故⑤正确；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2盐酸，MgCl2Mg。故⑥正确A.①③④不符合题意；B.②⑥符合题意；C.①④⑤不符合题意；D.③④⑥不符合题意；答案：B。15、B【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。【题目详解】A.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；B.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B正确；C.H2中只有氢氢共价键，没有离子键，故C错误；D.H2O中只有H−O共价键，故D错误；故选：B。16、A【题目详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。17、A【解题分析】乙烯中含碳碳双键、乙炔中含碳碳三键，均与溴水发生加成反应，均能被高锰酸钾氧化，均可发生加聚反应，而乙烷不能，以此来解答。【题目详解】A．乙烷、乙烯、乙炔均为烃，都不溶于水，且密度比水小，故A正确；

B．乙烷不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．乙烷中C为四面体结构，则分子中所有原子不可能共面，故C错误；

D．乙烷不能发生加聚反应，故D错误。

故选A。【题目点拨】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力、应用能力的考查，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大。18、D【解题分析】A.a点为0.1000mol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正确；B.b点溶液显酸性，若V。=20.00mL，则恰好生成MCl，水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C.298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，则c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的电离度a=×100%=1%，故C正确；D.298K时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假设电离的MOH的物质的量为x，则Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的电离，MOH的电离度＜1%，则x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，则c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D错误；故选D。点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。19、A【题目详解】A．化学反应的本质为旧键的断裂和新键的形成，化学键断开和形成都伴随着能量的变化，A说法正确；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧，B说法错误；C．化学反应分为吸热反应和放热反应，则不一定都要放出能量，C说法错误；D．放热反应的发生需要一定的条件，如可燃物的燃烧，需要点燃或加热，D说法错误；答案为A。20、C【解题分析】在有机物同系物中，随着碳原子数的增加，相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔沸点逐渐升高；分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。①②均只有4个C原子，③④⑤均只有5个碳原子，①②的沸点小于③④⑤的沸点；②有1个支链，而①无，①>②；③无支链，④只有1个支链，⑤有2个支链，③>④>⑤，则沸点的顺序为③>④>⑤>①>②，故选C。21、B【解题分析】当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但不会导致断裂．铁能被压成薄片，说明金属一般具有良好的延展性的性质。【题目详解】金属晶体组成微粒为金属离子和自由电子，存在金属键，当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，由于金属离子与自由电子之间的相互作用没有方向性，滑动以后，各层之间仍保持着这种相互作用，在外力作用下，金属虽然发生了变形，但金属键不被破坏，铁具有良好的延展性，所以铁能被压成薄片，与熔点低、密度小、以及硬度小无关，答案选B。【题目点拨】本题主要考查金属的通性，题目难度不大，注意把握金属晶体的性质与金属键的关系。22、A【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。【题目详解】A．物质的总能量越低，越稳定，C最稳定，故A正确；B．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；C．B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故C错误；D．A→C反应中△H=E1-E2+E3-E4，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算。二、非选择题(共84分)23、加成反应CH2OACB【题目详解】（1）由结构可知，发生双键的加成反应，该反应为，故答案为：加成反应；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，为加成反应，由两种化合物的结构可知另一反应物为甲醛，分子式为CH2O，故答案为：CH2O；（3）除环状结构外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，则A．化合物II含-OH，可以与CH3COOH发生酯化反应，故正确；B．化合物II含-OH，可以与金属钠生成氢气，故错误；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正确；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误；故答案为：AC；（4）比较物质的结构可知，化合物Ⅲ→Ⅳ发生加聚反应，而能发生加聚反应的物质必须含有C=C双键官能团，A．乙烷中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，A不合题意；B．乙烯含有C=C双键官能团，故能发生加聚反应，B符合题意；C．乙醇中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，C不合题意；D．苯中不含C=C双键官能团，无法发生加聚反应，D不合题意；故答案为：B。24、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反应CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【分析】(1)根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，加成分析解答；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析解答。【题目详解】(1)①根据球棍模型为，A的结构简式为CH3CH=CH2，名称为丙烯，故答案为CH3CH=CH2；丙烯；②A(CH3CH=CH2)与溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，故答案为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br；③根据流程图，A(CH3CH=CH2)与水发生加成反应生成C，C为醇，C被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为酸，则C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOH，C和D发生酯化反应生成E，E为CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此A→C为加成反应，C+D→E的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，醇不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D，可以将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C，故答案为加成反应；CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；将C和D分别滴入NaHCO3溶液中，有气泡产生的是D，无明显现象的是C；④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14，说明B的分子式为C4H8，B的结构有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种，故答案为3；(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。25、三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Brc蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞【解题分析】分析：（1）根据仪器构造判断仪器名称；（2）依据当堵塞时，气体不畅通，压强会增大分析；（3）根据A中制备乙烯，D中制备1，2－二溴乙烷分析；（4）C中放氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，二者互溶分析；（6）根据1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃）分析。详解：（1）根据A的结构特点可判断仪器名称是三颈烧瓶；（2）发生堵塞时，B中压强不断增大，会导致B中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；（3）装置A制备乙烯，其中发生反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；D中乙烯与溴发生加成反应生成1，2－二溴乙烷，发生反应的化学方程式为CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）制取乙烯中产生的杂质气体有二氧化碳和二氧化硫等酸性气体，可用氢氧化钠溶液吸收，答案为c；（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（6）由于1，2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞，所以不能过度冷却。点睛：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、理解能力及化学实验能力。26、坩埚500mL容量瓶20.00mL0.635%液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【题目详解】(1)①根据仪器的构造分析，灼烧海带的仪器为坩埚，通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取溶液的仪器为500mL容量瓶。②通过表中数据分析，当加入20.00mL硝酸银溶液时，电动势出现了突变，说明滴定终点时消耗20.00mL硝酸银溶液。20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为0.001mol，说明20.00克该海带中含有0.001mol碘离子，所以海带中碘的百分含量为127g/mol×0.001mol/20.000g=0.635%。(2)①碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后分液漏斗观察的现象为：液体分上下两层，下层呈紫红色；②A．发生反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，需要浓氢氧化钠溶液，所以应控制氢氧化钠溶液的浓度和体积确保I2完全反应，同时减少后续实验使用硫酸的量，故正确；B．根据反应3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O可知，步骤Y将碘转化为离子进入水层，故正确；C．该操作的主要目的是将碘单质转化为碘酸钠、碘化钠，将碘转化为离子进入水层，不是除去有机杂质，故错误；D．乙醇易溶于水和四氯化碳，将氢氧化钠换成乙醇，仍然无法分离出碘单质，故错误。故选AB。③步骤Z将碘单质和水分离，由于碘单质不溶于水，可通过过滤操作完成。(3)方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理。27、品红溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2气体，防止污染空气酸性有毒【分析】Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，由于SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集；该气体是酸性气体，同时有毒性，能够与碱发生反应，因此可以用NaOH溶液进行尾气处理，根据元素守恒确定方程式中X的成分。【题目详解】(1)通过试管乙中品红溶液褪色，来说明铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还同时说明产生的SO2气体具有漂白性；(2)在试管甲中发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应产生的SO2的密度比空气大，且易溶于水，因此可通过向上排空气法进行收集，故合理选项是②；(3)根据质量守恒定律，利用反应前后各种元素原子个数不变，可知X物质是H2O；(4)SO2溶于水溶液显酸性，能够与碱发生反应。试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2气体，防止污染空气；此防范措施也说明了产生的气体是酸性气体，同时具有毒性。【题目点拨】本题考查二氧化硫的制取和性质。注意二氧化硫是一种酸性气体，具有酸性、氧化性、还原性、漂白性，可根据其密度及物质的溶解性确定气体收集方法，对于有毒气体，要注意结合物质性质进行尾气处理，防止造成大气污染。28、温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1小于由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物不变391N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－567.85kJ·mol－1【分析】（1）由表格中的数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动；（2）由图可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)的反应热为－46.1kJ·mol－1，据此写出合成氨的热化学反应方程式；（3）合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物；（4）根据反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量进行计算；（5）根据盖斯定律进行计算。【题目详解】(1)由表格数据可以知道温度升高,合成氨平衡混合气体中氨气的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应；

因此，本题正确答案是:温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应。(2)由图可以知道1/2molN2(g)，3/2molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)的反应热为－46.1kJ·mol－1，所以合成氨的热化学反应方程式为:N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。(3)在一密闭容器中，合成氨的反应为可逆反应，反应物无法全部转化为生成物，所以取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量小于92.2kJ；若加入催化剂，能够加快反应速