山东省名校交流2024届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析

山东省名校交流2024届高二化学第一学期期中综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、改善空气质量，保护水土资源。下列气体排放会导致酸雨形成的是（）A．CH4 B．SO2 C．CO D．CO22、KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低3、下列有关电池的说法不正确的是A．电池是将化学能转化为电能的装置B．化学电源的反应基础是氧化还原反应C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．电池到达寿命无法使用时可随意丢弃4、下列说法正确的是A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱B．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电C．氯气是非电解质，但氯水能导电D．甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离5、在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为amol•L﹣1，2min后C的浓度变为2amol•L﹣1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（）A．用B表示的反应速率是0.75amol/（L•min）B．反应开始时，c（B）=3amol•L﹣1C．反应2min后，c（A）=0.5amol•L﹣1D．反应2min后，c（B）=1.5amol•L﹣16、下列各组中的两种物质各1mol，分别燃烧时，需要氧气的量相等的是A．乙烯、乙醇 B．乙烯、乙烷 C．丙烷、丙烯 D．甲烷、甲醇7、下列关于胶体的叙述正确的是（

）A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应C．胶体带电荷，而溶液呈电中性D．在胶体中通电时，分散质微粒一定向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒一定向两极移动8、一定条件下发生：2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)△H<0，能使该反应的反应速率增大，且平衡逆向移动的是A．及时分离出CO2B．适当提高温度C．减小容器的体积使体系压强增大D．选择高效的催化剂9、下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是A．已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1B．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)△H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6kJ·mol－1。C．中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。10、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶11、下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率12、对于2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂 B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施 D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大13、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，pH增大C．再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7D．溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小14、T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min时甲达到平衡。其起始量及SO2的平衡转化率如表，下列叙述不正确的是()容器甲乙丙起始量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率80%α1α2A．0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol·L-1·min-1B．T℃时，该反应的平衡常数K=400L·mol-1C．平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2D．平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同15、下列属于配合物的是（）A．NH4Cl B．Na2CO3C．CuSO4 D．[Co（NH3）6]Cl316、t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13B．通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C．图中b点有AgBr沉淀析出D．在t℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈81617、已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH318、下列各对物质中，互为同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO19、25℃的下列溶液中，碱性最强的是A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C．含有4gNaOH的1L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液20、已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为()A．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1B．S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s)ΔH＝(Q1－Q3)kJ·mol－1C．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1D．SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3)kJ·mol－121、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化22、糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列物质中不能发生水解反应的是A．植物油B．葡萄糖C．淀粉D．蛋白质二、非选择题(共84分)23、（14分）根据下面的反应路线及所给信息,回答下列问题:（1）11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均为一氯代烃,已知C中只有一种等效氢,则B的名称(系统命名)为__________（3）D的结构简式__________,③的反应类型是__________（4）写出③的反应化学方程式_________24、（12分）石油分馏得到的轻汽油，可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。②R—X＋R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R′为烃基)。回答以下问题：（1）B的化学名称为_________，E的结构简式为_________。（2）生成J的反应所属反应类型为_________。（3）F合成丁苯橡胶的化学方程式为：_________（4）I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种(不含立体异构)。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是_________(写出其中一种的结构简式)。（5）参照上述合成路线，以2­甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线：_________。25、（12分）(1)为

了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：①上述装置中，不能用来证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______(填序号)。②某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是__________。③除了图示某些装置，还有其它方法能证明超氧化钾粉末与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、△H的变化分别是_____、______(填“增大"、“减小”或“不变")；该反应放出的热量为________kJ。26、（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积（mL）NaOH溶液的浓度（mol·L-1）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定达到终点的标志是___。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。27、（12分）实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。28、（14分）工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1min时H2的物质的量是6mol。(1)a点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。(2)下列时间段平均反应速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是____,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______,体积不变再充入3molCO2和4molH2,达到新的平衡时,H2O(g)的体积分数____(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)若将1molCO2和3molH2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______(用a表示)。29、（10分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题:（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为______。（2）元素⑦与⑧的原子半径大小关系是：⑦______⑧(填“＞”或“＜”）。

（3）④⑤两元素相比较，金属性较强的是______(填元素名称）。（4）元素①的最高价氧化物的水化物的化学式为________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】A.甲烷排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，A项错误；B.二氧化硫排放到空气中会造成酸雨，符合题意，B项正确；C.一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，不符合题意，C项错误；D.CO2排放到空气中会造成温室效应，不符合题意，D项错误；答案选B。【题目点拨】二氧化硫排放到空气中，随雨水降落，并溶于水生成硫酸，从而形成硫酸型酸雨，发生的反应为：①SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4；或者②2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。2、C【分析】反应中Cl元素化合价由+5价降低为-1价，S元素化合价由+4价升高到+5价，则反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，随着反应的进行，氢离子浓度增大，反应速率增大，但同时反应物浓度减小，因此后期反应速率逐渐减小，据此分析解答。【题目详解】A．反应中KClO3为氧化剂，KHSO3为还原剂，反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，可知反应的氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1∶3，故A正确；B．反应开始阶段氢离子浓度增大，由题给信息可知，速率逐渐增大可能是

c(H+)逐渐增高导致的，故B正确；C．反应的化学方程式为+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，纵坐标为v()的v-t曲线与图中曲线不重合，故C错误；D．反应后期虽然氢离子浓度增大，但c(

)、c()降低，反应速率减小，故D正确；故选C。3、D【题目详解】A．电池是将化学能转化为电能的装置，分为正负极，故A正确；B．化学电源的反应基础是自发进行的氧化还原反应，故B正确；C．二次电池是可充电电池，手机上用的锂离子电池属于二次电池，故C正确；D．电池到达寿命无法使用时不能随意丢弃，电池中的化学物质可能造成土壤、水污染，故D错误。综上所述，答案为D。4、D【解题分析】A、小苏打是碳酸钠属于盐，是强电解质，选项A错误；B、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，硫酸是强电解质，但在熔融状态下不导电，选项B错误；C、氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误；D、甲酸是弱酸，部分电离，加水可以促进平衡向右移动，即促使未电离的甲酸分子继续电离，选项D正确。答案选D。5、C【题目详解】A、根据化学反应速率的表达式，v(C)=(2a－a)/2mol/(L·min)=0.5mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于系数之比，则v(B)=3v(C)/2=0.75mol/(L·min)，故说法正确；B、反应过程中，消耗c(B)=1.5amol·L－1，则反应开始时，c(B)=3amol·L－1，故正确；C、开始时，A的浓度为2amol·L－1，则反应2min后，c(A)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法错误；D、根据B的分析，反应2min后，c(B)=3a/2mol·L－1=1.5amol·L－1，故说法正确。6、A【分析】有机物燃烧耗氧量计算通式：设分子中有x个C,y个H,z个O，1mol该有机物完全燃烧耗氧量为x+y/4-z/2mol，据此规律分析。【题目详解】A.1molC2H4完全燃烧需要氧气的量2+4/4=3mol,1molC2H6O完全燃烧需要氧气的量2+6/4-1/2=3mol,A正确；B.1molC2H4完全燃烧需要氧气的量2+4/4=3mol；1molC2H6完全燃烧需要氧气的量2+6/4=3.5mol；B错误；C.1molC3H8完全燃烧需要氧气的量3+8/4=5mol；1molC3H6完全燃烧需要氧气的量3+6/4=4.5mol；C错误；D.1molCH4完全燃烧需要氧气的量1+4/4=2mol；1molCH4O完全燃烧需要氧气的量1+4/4-1/2=1.5mol；D错误；综上所述，本题选A。7、A【题目详解】A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有吸附性，具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小的不同，胶体区别于溶液的特征现象是丁达尔现象，故B错误；C.胶体和溶液都是呈电中性的，故C错误；D.通电时，若溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质，则不会发生移动的情况；在胶体中通电时，粒子胶体中的分散质粒子向某一极移动，故D错误。故选B。8、B【解题分析】A.及时分离出CO2，二氧化碳的浓度减小，反应速率减慢，故A错误；B.适当提高温度，反应速率加快，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；C.减小容器的体积使体系压强增大，反应速率加快，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，故C错误；D.选择高效的催化剂，不影响平衡的移动，故D错误；故选B。9、C【题目详解】A．H2SO4和Ba(OH)2的反应中，除了生成水，还生成了BaSO4，故其放出的热量不是57.3kJ，还包含BaSO4的生成热，A项错误；B．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，B项不符合中和热的定义，B项错误；C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，会因为铜传热快而导致热量损失，致使测量的中和热数值偏小，C项正确；D．NaOH溶液分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中会导致热量散失，使得测量的温度差偏小，得到的中和热的数值偏小。应尽量一次快速地将NaOH溶液倒入已装有盐酸的小烧杯中，D项错误；答案选C。【题目点拨】中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。10、A【解题分析】从钛合金的优良性能上可以看出，钛合金的熔点高，不适合做保险丝。答案选A。11、C【题目详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；故选C。【题目点拨】注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。12、D【题目详解】A.t2时，正逆反应速率同时增大，且速率相等，而所给可逆反应中，反应前后气体分子数发生变化，故此时改变的条件应为加入催化剂，A不符合题意；B.t3时，正逆反应速率都减小，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，由于该反应为放热反应，故不可能是降低温度；反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为减小压强，B不符合题意；C.t5时，正逆反应速率都增大，故改变的条件可能为升高温度或增大压强，由于逆反应速率大于正反应速率，平衡逆移，结合该反应为放热反应，且反应前后气体分子数减小，故此时改变的条件为升高温度，C不符合题意；D.由于t3、t5时刻，平衡都是发生逆移的，故达到平衡时，即t4、t6时刻所得的SO3的体积分数都比t1时刻小，D说法错误，符合题意；故答案为D13、B【题目详解】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A不正确、选项B正确；由水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=，所以＝其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项D不正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，混合液pH<7，选项C不正确。答案选B。【题目点拨】本题考查学生对弱电解质电离平衡以及影响电离平衡因素的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键。14、D【题目详解】A．0～5min内，甲中SO2的反应速率==0.032mol•L-1•min-1，故A正确；B．根据A的分析，该温度下，平衡常数值K==400L·mol-1，故B正确；C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，增大二氧化硫的浓度会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，由乙、丙可知，二氧化硫浓度相同，增大氧气浓度，二氧化硫转化率增大，则平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2，故C正确；D．同温，同体积，丙中的起始浓度为甲的2倍，丙相当于甲平衡后增大压强，平衡正向移动，气体的质量不变，气体的物质的量减小，平衡时，丙中气体的平均相对分子质量比甲大，故D错误；故选D。15、D【题目详解】根据配合物的定义：以配位键形式结合的物质叫做配合物，物质中许存在能够提供空轨道的中心原子，和提供孤电子对的配体，D选项符合要求，其中Co提供空轨道，NH3中的N原子提供孤对电子，故选D。16、B【解题分析】根据图示可知：在线上的点为饱和溶液，在线左下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液，据此解答。【题目详解】A．根据图像可知在t℃时，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正确；B、蒸发时溶液体积减少，离子浓度均增大，所以通过蒸发，不可能使溶液由a点变到c点，故B错误；C、图中b点在线的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以图中b点有AgBr沉淀析出，故C正确；D、t℃时，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，则AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K＝＝＝≈816，故D正确；答案选B。17、A【题目详解】试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)；△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)；△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)；△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。18、C【题目详解】A.C2H4为乙烯，含有官能团碳碳双键；C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，二者含有的官能团不同，即结构不相似，所以二者不属于同系物，故A错误；

B.CH3CHO的官能团为醛基，C2H5OH的官能团为羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故B错误；

C.C2H6、C4H10都属于烷烃，二者结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，故C正确；

D.CH3COOH的官能团为羧基，而CH3CHO的官能团为醛基，二者结构不相似，不属于同系物，故D错误。

故选C。【题目点拨】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物，注意“结构相似”一句。同系物物理性质不同，化学性质相似的；烷烃的分子组成通式（CnH2n+2）的物质。19、B【题目详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。20、C【解题分析】①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－Q1

kJ·mol－1；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－Q2

kJ·mol－1；③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－Q3

kJ·mol－1。由反应②2-①-③可得，SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g)，所以ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3)kJ·mol－1，C正确，本题选C。点睛：使用盖斯定律进行反应热的计算时，要先对几个反应进行观察，然后合理重组得到目标反应。重组技巧是：同向用加，异向用减，倍数用乘，焓变同变。即条件方程式中的各种物质与目标方程式同向的（如同在左边或同在右边）用加法，异向的用减法，化学计量数与目标存在倍数关系的用乘法，扩大一定倍数后（或缩小为几分之一）与目标化学方程式中的计量数相同，各条件方程式中的焓变看作生成物作同样变化。21、A【解题分析】A、制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉，所以生产设备不相同，选项A错误；B、水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石，选项B正确；C、制取水泥和玻璃时都是高温下的反应，选项C正确；D、制取水泥和玻璃时都是高温下发生的复杂的物理化学变化，选项D正确；答案选A。22、B【解题分析】A．植物油是高级脂肪酸的甘油酯；B．葡萄糖是单糖；C．淀粉是多糖；D．蛋白质能水解生成氨基酸。【题目详解】A．植物油是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，选项A不符合；B．葡萄糖是单糖，不水解，选项B符合；C．淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，选项C不符合；D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，选项D不符合。答案选B。【题目点拨】本题考查物质的水解，题目难度不大，掌握物质性质和水解产物是解题的关键．平时注意基础知识的积累。二、非选择题(共84分)23、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反应(水解反应)CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解题分析】（1）标准状况下11.2L烃A的物质的量为0.5mol，88gCO2的物质的量为2mol，45gH2O的物质的量为2.5mol，所以根据碳氢原子守恒可知烃A的分子式为C4H10；（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，说明结构中有三个甲基，A为异丁烷，C为(CH3)3CCl，B为(CH3)2CHCH2Cl，则B的名称（系统命名）为2-甲基-1-氯丙烷；（2）异丁烷取代后的一氯取代物在氢氧化钠的醇溶液中加热消去生成2－甲基丙烯，则D的结构简式为CH2=C(CH3)2；D和溴发生加成反应生成E，E是卤代烃，在氢氧化钠溶液中水解生成F，则③的反应类型是取代反应；（4）根据以上分析可知③的反应化学方程式为CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。点睛：准确判断出A的分子式是解答的关键，注意等效氢原子判断方法、卤代烃发生消去反应和水解反应的条件。24、环己烷缩聚反应12【分析】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；据以上分析解答。【题目详解】根据信息①，有机物A的分子式为C6H14，在Pt催化下脱氢环化，生成环己烷（B），环己烷在Pt催化下脱氢环化，生成苯（C），苯与氯气在氯化铁作用下生成氯苯（D）；根据信息②可知，氯苯与一氯乙烷在钠，20℃条件下反应生成乙苯，乙苯在一定条件下发生消去反应生成苯乙烯（F），苯乙烯与1,3丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶；环己烷在光照条件下，与氯气发生取代反应生成一氯环己烷（G），一氯环己烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成环己烯（H），环己烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二元羧酸（I），二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；（1）根据以上分析可知，B的化学名称为环己烷；E的结构简式为；综上所述，本题答案是：环己烷，。（2）根据以上分析可知，二元羧酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维（J）；反应类型为缩聚反应；综上所述，本题答案是：缩聚反应。（3）苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成高分子丁苯橡胶，F合成丁苯橡胶的化学方程式为：；综上所述，本题答案是：。（4）有机物I的结构为：，I的同分异构体中同时满足①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，结构中含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，含有HCOO-结构，所以有机物I的同分异构体可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的两个氢原子，丁烷有正丁烷和异丁烷两种。对于这两种结构采用：“定一移一”的方法进行分析，固定-COOH的位置，则HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，则-COOH有，共4种位置，因此共有12种；其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；综上所述，本题答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根据信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高温下脱氢环化，生成甲基环己烷，甲基环己烷在Pt催化下高温下脱氢，生成甲苯，甲苯在光照条件下与氯气发生侧链上的取代反应生成，根据信息②可知，该有机物与一氯甲烷在钠、20℃条件下发生取代反应生成乙苯；具体流程如下：；综上所述，本题答案是：。【题目点拨】有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。25、III左端液柱升高，右端液柱降低放热CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol减小不变234【题目详解】（1）①装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸热；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热反应，故答案为：Ⅲ；②氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应；（2）标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，标准状况下11.2L即0.5molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出akJ热量，则燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化剂，能降低反应所需的活化能，但不影响反应热，即，E1减小；△H不变；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故该反应放出的热量为234kJ。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根据酸碱滴定操作要求回答问题。【题目详解】I、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂，即滴定到终点的标志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；（2）第1组数据与另外2组相差较多，删去，消耗NaOH的平均体积为(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根据V酸×c酸=V碱×c碱，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡采用丙操作；（4）根据V酸×c酸=V碱×c碱，A、量取盐酸时，未用盐酸润洗酸式滴定管，直接盛装盐酸，造成盐酸的浓度降低，消耗NaOH的体积减小，测定结果偏低，故A不符合题意；B、锥形瓶是否干燥，对实验测的结果无影响，故B不符合题意；C、称量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH浓度偏低，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故C符合题意；D、滴定终点时俯视读数，读出消耗NaOH的体积偏低，所测结果偏低，故D不符合题意；E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗NaOH体积增多，所测结果偏高，故E符合题意；答案为CE。II、根据题意：强酸制备弱酸规律，H3BO3的电离常数为5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能观察到气泡。H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，说明，H3BO3为一元弱酸，电离方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、三颈烧瓶冷凝回流反应物淡黄色沉淀取代反应【解题分析】（