广东省清远市恒大足球学校2024届化学高二上期中经典模拟试题含解析

广东省清远市恒大足球学校2024届化学高二上期中经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于阿司匹林（如图）的说法错误的是()A．阿司匹林属于羧酸类有机物B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应D．阿司匹林不能水解2、下列有关叙述正确的是A．苯分子是碳碳单双键交替相连的结构，因此苯环上碳碳键的键长都不相等B．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料C．属于脂环化合物D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小3、为探究锌与0.1mol/L稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，v(H2)减小C．加入少量水，v(H2)增大D．把0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，v(H2)不变4、下列过程发生化学变化的是A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热5、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，通入H2O(g)D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大6、下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．盐类水解常数Kh B．弱电解质的电离平衡常数KC．化学平衡常数K D．水的离子积Kw7、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小8、某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－19、已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤10、下列各组离子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－11、0.096kg碳完全燃烧可放出3147.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()A．C＋O2===CO2ΔH＝－393.49kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.49kJ·mol－1C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－1D．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.49kJ·mol－112、下列实验操作能达到其对应目的的是实验目的操作A欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入酸性KMnO4溶液B欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤C证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯将产生的气体通入酸性KMnO4溶液D欲证明CH3CH2Cl中的氯原子取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D13、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，“？”代表状态未定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强之比为5∶4，则下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝c4(C).c2(D)/[c3(A).c2(B)]B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．平衡后再增加1molC，B的平衡转化率不变14、下列反应中，不属于取代反应的是A．+HNO3+H2OB．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrC．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr15、已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．T1＞T2B．加入AgNO3固体，可从a点变到c点C．a点和b点的Ksp相等D．c点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出16、人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是A．胃得乐（主要成分：MgCO3） B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]C．碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO3） D．阿司匹林（主要成分：）二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18、化合物H是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：己知：①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子；②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；③RCHO＋CH3CHORCH=CHCHO＋H2O；④（1）有机物B的名称为_____。（2）由D生成E的反应类型为___________，E中官能团的名称为_____。（3）由G生成H所需的“一定条件”为_____。（4）写出B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式：_____。（5）F酸化后可得R，X是R的同分异构体，X能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1:1:1，写出1种符合条件的X的结构简式：___。（6）设计由和丙醛合成的流程图：__________________________(其他试剂任选)。19、50mL0.50mol·L−1盐酸与50mL0.55mol·L−1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________________。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。（4）实验中改用60mL0.50mol·L−1盐酸跟50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和热__________(填”相等”或”不相等”)，简述理由：_________________________。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。20、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。iii纯度测定（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。21、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min时，正=_______________min－1。③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】试题分析：A、阿司匹林中含有羧基，该有机物属于羧酸类有机物，故A正确；B、阿司匹林是一种解热镇痛药，故B正确；C、阿司匹林为抗血小板药物，长期服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应，故C正确；D、阿司匹林中含有酯基，该有机物质可以发生水解反应，故D错误；故选D。考点：考查了有机物的结构和性质、正确使用药物的相关知识。2、D【解题分析】A．苯环中碳碳键既不是双键也不是单键，是处于单双键之间的一种特殊的键，苯的结构为平面正六边形，键长相等，A错误；B．煤焦油是获得各种芳香烃的重要来源，石油的分馏主要获得各种烷烃，B错误；C．该物质含有苯环属于芳香化合物，C错误；D．苯是一种无色液体，难溶于水，密度比水小，D正确；答案选D。3、D【题目详解】A项，加入硫酸氢铵固体后，溶液中c(H+)增大，v(H2)增大，故A项错误；B项，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，故B项错误；C项，加水稀释，溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，故C项错误；D项，0.1mol/L稀硫酸改为0.2mol/L盐酸，溶液中c(H+)不变，v(H2)不变，故D项正确；综上所述，本题选D。4、B【题目详解】A．酒香扑鼻属于乙醇的挥发，是物理变化，A错误；B．蜡烛照明需要燃烧，发生化学变化，B正确；C．用金刚石切割玻璃没有新物质产生，是物理变化，C错误；D．太阳能供热发生的是物理变化，D错误；答案选B。【点晴】该题的关键是明确物理变化和化学变化的判断依据，即有新物质产生的是化学变化，没有产生新物质，只是状态、形状的变化是物理变化，因此需要掌握常见物质的性质和有关变化特点。5、A【题目详解】A.C是固体，增加C的量，对其反应速率几乎无影响，A正确；B.将容器的体积缩小一半，等效于增压，体积减小，各物质浓度增大，则加快反应速率，B错误；C.保持体积不变，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的浓度，则加快反应速率，C错误；D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大，等效于减压，体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小，D错误；答案选A。6、C【解题分析】A、盐类水解是吸热过程，升高温度，促进水解，水解常数增大，故A正确；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进弱电离，电离平衡常数增大，故B正确；C、对于放热的化学反应，升高温度K减小，故C错误；D、水的电离为吸热过程，升高温度,促进电离，水的离子积常数KW增大，故D正确。故选C。点睛：吸热过程，升高温度，平衡向右移动，K增大。7、C【解题分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，以此来解答。【题目详解】A．稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，由于起始时两溶液的pH相同，则A的物质的量浓度小于B的物质的量浓度，故A错误；B．根据图像，稀释后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B错误；C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；D．B为弱酸，稀释促进弱电解质的电离，电离程度增大，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查酸的稀释及图像，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意弱电解质存在电离平衡。8、C【题目详解】某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小，故选项C正确。9、D【解题分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；②苯中6个碳碳键完全相同，则苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷，不能说明苯分子是否含有碳碳双键，错误；④实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；⑤苯不能使溴水因反应而褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确。答案为D。10、A【解题分析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，该组离子之间不反应可以大量共存，选项A正确；B、能与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性溶液中，因为存在硝酸根离子，而Al与硝酸反应不会产生氢气，若为碱性溶液，则氢氧根离子与Fe2＋反应生成氢氧化亚铁，不可能大量共存，选项B错误；C、ClO－与S2－发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，选项D错误。答案选A。11、C【解题分析】0.096kg碳完全燃烧生成CO2气体放出3147.9kJ的热量，则1mol碳完全燃烧生成CO2气体能放出393.49kJ的热量，所以碳完全燃烧生成CO2气体的热化学方程式为C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.49kJ/mol，所以A正确；B选项是ΔH的符号错了，C选项没有指明物质的状态，D选项的生成物应该是CO2，所以D错了。本题正确答案为A。12、D【题目详解】A.CH2=CHCHO中含有官能团碳碳双键和醛基，两种官能团都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，故A错误；B.苯为有机溶剂，溴和三溴苯酚都能够溶于苯，使用浓溴水无法除去杂质，且引进了新的杂质溴和三溴苯酚，可向混合液中加入氢氧化钠溶液、充分反应后分液，故B错误；C.证明乙醇在浓硫酸加热条件下的产物是乙烯，挥发出的乙醇以及浓硫酸的还原产物二氧化硫都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验，故C错误；D.取CH3CH2Cl在碱性条件下的水解液适量于试管，先加足量硝酸酸化中和碱，再滴入少量AgNO3溶液有白色沉淀生成，从而可证明CH3CH2Cl中含有氯原子，故D正确；故选：D。13、D【解题分析】A、平衡时生成，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是、、、，则根据反应的前后压强之比为可知，D是气体，C不是气体，即该反应是气体体积减小的可逆反应，选项A错误；B、平衡时生成时，消耗的B的物质的量为，则B的平衡转化率为，选项B错误；C、正反应是气体体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错误；D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。答案选D。14、B【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。【题目详解】A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；B．乙烯中碳碳双键变成了碳碳单键，该反应为加成反应，选项B符合；C．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，该反应为取代反应，选项C不符合；D．1-溴丙烷在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成1-丙醇和溴化钠，该反应属于取代反应，选项D不符合；答案选B。【题目点拨】本题考查了取代反应与加成反应的判断，注意掌握常见的有机反应类型及各种反应的特点，明确加成反应与取代反应的概念及根本区别。15、C【解题分析】A、由于溶解时吸热，故温度升高，溶度积增大，则T1＜T2，A错误；B、加入AgNO3固体后，溶液中Ag+浓度增大，B错误；C、温度不变，溶解度常数不变；C正确；D、T1时c点析出固体，而T2时溶解仍未达到饱和，故无固体析出；D错误；答案选C。点睛：注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积Ksp的概念。关于该类试题的图像需要注意：①曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。②可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态，是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态，一定会有沉淀析出，处于曲线下方的点，则表明溶液处于未饱和状态，不会有沉淀析出。③从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。④比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。⑤涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。16、D【题目详解】A．碳酸镁能够与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故A属于抗酸药，不合题意；B．氢氧化铝能够与盐酸反应生成氯化铝和水，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故B属于抗酸药，不合题意；C．碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，消耗氢离子，所以可以用于治疗胃酸过多，故C属于抗酸药，不合题意；D．阿司匹林（主要成分：）阿司匹林的主要成分含有羧基，不能与盐酸反应，因此D不能用作抗酸药，符合题意；故答案为：D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。18、对溴甲苯（或4－溴甲苯）取代反应羟基、氯原子银氨溶液、加热（或新制氢氧化铜、加热）、（或其他合理答案）【分析】因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，结合“NaOH溶液”条件可推测B分子中-Br发生水解生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下卤原子的取代发生在苯环侧链烃基的氢原子上，所以E的结构简式为，在NaOH溶液、加热条件下氯原子水解生成醇羟基，所以E水解生成的2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基也与NaOH中和生成钠盐，所以F有结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，显然G到H过程中第1）步是将-CHO氧化为羧基，第2）步是将酚的钠盐转化为酚羟基。由此分析解答。【题目详解】(1)因为“机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子”，所以B的结构简式是，名称是对溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式为C7H8O2，E分子式为C7H6Cl2O2，对比D、E分子组成可知E比D少2个氢原子多2个氯原子，光照下Cl2可取代烃基上的氢原子，所以由D生成E的反应类型为取代反应。C比B少一个溴原子，而多一个氢原子和一个氧原子，可推知-Br发生水解反应生成-OH，所以C的结构简式为，C到D符合“已知④”反应，所以D的结构简式为，光照下Cl2取代发生在苯环侧链的烃基上，所以E的结构简式为，所以E中官能团的名称：羟基、氯原子。(3)已知E的结构简式为，在NaOH溶液加热条件下E中氯原子发生水解生成的2个-OH，而这2个-OH连在同一碳原子上，根据“已知②”这2个-OH将转化为>C=O，别外酚羟基与NaOH中和反应生成钠盐，故F的结构简式为，F到G过程符合“已知③”,所以G的结构简式为，G到H过程的第1）步是将-CHO氧化为羧基，所以“一定条件”是银氨溶液、加热或新制Cu(OH)2、加热。(4)B（）分子中溴原子水解生成酚羟基，而酚具有酸性，又跟NaOH发生中和反应，所以B与NaOH溶液在高温、高压下反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有结构简式为，酸化后得到R的结构简式为，R的分子式为C7H6O3，所以X的不饱和度为5，含3种等效氢，每种等效氢中含2个氢原子，X又含醛基。同时满足这些条件的X应该是一个高度对称结构的分子，所以应该含2个-CHO（2个不饱和度），中间应该是>C=O（1个不饱和度），另外2个不饱和度可形成一个环烯结构（五园环），或一个链状二烯结构。由此写出2种X的结构简式：OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目标产物，虚线左边部分显然是由转化而来的，右边是由丙醛（CH3CH2CHO）转化而来的。根据题给“已知③”可知两个醛分子可结合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇，苯甲醇氧化为苯甲醛，苯甲醛与丙醛发生“已知③”反应生成。因此写出流程图：19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(l)所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小偏小【解题分析】本实验的关键为准确测定反应后的温度，并计算反应生成1mol水时的反应热即中和热。所以实验中保温绝热是关键，准确测定实验数据也很关键，保证酸或碱完全反应，进而计算中和热。【题目详解】（1）本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热且可使体系温度尽快达到一致，故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。（2）碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失。（3）不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。（4）由中和热的概念可知，中和热是以生成1mol水为标准的，与过量部分的酸碱无关，所以放出的热量不相等，但中和热相等。（5）由于弱酸、弱碱的中和反应放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，所以用氨水代替NaOH，测得的中和热数值偏小；用50mL0.50mol·L−1NaOH溶液进行上述实验会导致反应不充分，测得的反应热会偏小。【题目点拨】掌握中和热的定义是解题的关键，即稀的强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热。注意实验中采用强酸和强碱的稀溶液，并保证实验装置的保温效果要好，并使实验中的反应迅速进行并及时测定温度，通常实验中使用的酸或碱的量有一个过量，保证另一个完全反应，才能计算反应过程中生成水的量，从而计算中和热数值。20、a平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶B便于控制温度和使容器受热均匀分液蒸馏96%重结晶【题目详解】（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；综上所述，本题答案是：a，平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶。

（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以选择100mL的三颈烧瓶，故选B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀；综上所述，本题答案是：B，便于控制温