宁夏银川市六盘山高级中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析

宁夏银川市六盘山高级中学2024届化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍镉可充电电池，电极材料是和，电解质是，放电时的电极反应式是，。下列说法不正确的是A．电池的总反应式是B．电池充电时，镉元素被还原C．电池充电时，电池的负极和电源的负极连接D．电池放电时，电池负极周围溶液的不断增大2、下列纯气体反应符合图1、图2的是()A．X+3Y2ZΔH>0 B．X+3Y2ZΔH<0C．X+2Y3ZΔH<0 D．5X+3Y4ZΔH<03、下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－C．常温下c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－4、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d5、锌­空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)42-D．可用盐酸代替KOH作电解液6、已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0，平衡常数K1②N2O2(g)+O22NO2(g)(慢)△H2<0，平衡常数K2。下列说法正确的是()A．2NO(g)+O22NO2(g)

△H=△H1-△H2B．2NO(g)+O22NO2(g)的平衡常数K=K1×K2C．该转化反应过程中能量变化可用该图表示D．总速率的大小由反应①决定7、在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是）A．容器内气体密度不随时间变化B．容器内压强不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8、常温下，将100mL1mol·L－1的氨水与100mLamol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)B．若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝19、下列物质中属于有机物的是①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①③④⑤⑦⑧⑨ D．①④⑤⑥10、在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40下列说法正确的是A．反应前2min的平均速率v(Z)=3.0xl0-2mol•L-1min-1B．该温度下此反应的平衡常数K=64C．平衡后其他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D．反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）11、下列叙述正确的是（）A．为保护钢闸门，应将钢闸门与外接电源的正极相连B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．若要在银上镀铜，与负极相连的一极是银，电解质溶液可以是氯化铜溶液D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+12、已知反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点的反应速率：A>C13、下列实验现象或结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有氧化性C向试管中加入苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡分层，下层紫红色苯与高锰酸钾溶液不反应D甲烷通入氢氧化钠溶液中无明显变化甲烷的化学性质稳定A．A B．B C．C D．D14、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率15、下列现象不能用“相似相溶原理”解释的是()A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘难溶于水16、一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol二、非选择题（本题包括5小题）17、a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、已知乙烯能发生以下转化：(1)写出反应①化学方程式______，其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________，化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇，加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。19、某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理(如图所示)，其中乙装置为探究氯碱工业原理(X为阳离子交换膜，C为石墨电极)，丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：(1)从a口通入的气体为_______。(2)B电极的电极材料是________。(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。20、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测____________。（3）实验3：实验目的：________。实验步骤：在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。21、（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。（2）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。①NaOH②Ba(OH)2③NH3·H2O

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】A.本题已给出电极反应式，两式相加即可得出总反应式，故A正确；B.电池充电时，阴极上发生的电极反应式为：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，镉（Cd）元素被还原，故B正确；C.电池充电时，电池的负极和电源的负极相连接，作阴极，故C正确。D.放电时，该装置是原电池，负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，则负极周围溶液的pH不断减小，故D错误。故选D。2、B【题目详解】图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1:3:2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z△H＜0，故答案为B。【题目点拨】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。3、D【题目详解】A、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，不能大量共存，故A错误；B、常温下，水电离出c(H＋)×c(OH－)=10－20<10－14，抑制水的电离，此溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液为碱，NH4＋不能与OH－大量共存，如果溶液为酸，则可以大量共存，故B错误；C、Fe3＋与ClO－发生双水解，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3，而不能大量共存，故C错误；D、溶液中c(H＋)=10－13mol·L－1，则溶液显碱性，这些离子在碱中能够大量共存，故D正确。4、D【分析】将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则a<c+d；【题目详解】A.平衡逆向移动，A的转化率降低，A项错误；B.将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少，平衡逆向移动。B项错误；C.平衡逆向移动，D的体积分数降低，C项错误；D.D减少，平衡逆向移动。压缩体积，平衡向着气体体积减小的方向移动，则a<c+d，D项正确；本题答案选D。【题目点拨】气体压缩时，各产物和生成物的浓度一般都会变大，不能和原平衡的浓度相比，而要和变化的瞬间相比，如本题将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度立即变为原来的2倍，但是再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明D在减少；不能看到是原来的1.8倍，就认为向生成D的方向移动。5、C【解题分析】A.充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故A错误；B.充电时，总反应为：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B错误；C.放电时，Zn作负极，失去电子，电极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH)42-，故C正确；D.酸性条件下，放电时Zn与稀盐酸反应生成氢气，充电时氢气不能转化为H+（充电时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成氯气），故不能充电后继续使用，所以不能用盐酸代替KOH作电解液，故D错误。故选C。6、B【题目详解】A.NO和O2反应的化学方程式为：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，根据盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=ΔH1+ΔH2，A不符合题意；B.反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，而反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的平衡常数，B符合题意；C.都为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，而图中有一个反应物能量比生成物总能量低，C不符合题意；D.总反应的速率大小取决于慢反应速率，因此总速率的大小由反应②决定，D不符合题意；故答案为：B7、B【题目详解】A.因气体的质量和容器的体积始终不变，则容器内气体密度始终不随时间变化，不能说明达到平衡状态，A错误；B.该反应为反应前后气体体积不相等的可逆反应，容器内压强不随时间变化，说明正、逆反应速率相等，达平衡状态，B正确；C.容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，这与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达到平衡状态，C错误；D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，都体现了正反应速率，未能反映正与逆的关系，D错误；故合理选项是B。8、B【解题分析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小关系和等量关系。若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正确。若a＝2，等体积混合后，氨水与盐酸反应生成氯化铵，盐酸还剩余一半，c(Cl－)最大，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考虑铵根水解，c(NH)=c(H＋)，但是铵根肯定会水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，所以B不正确。若a＝0.5，则氨水反应掉一半剩余一半，溶液中有物质的量相同的两种溶质，氨水电离使溶液显碱性，氯化铵水解使溶液显酸性。由于此时溶液显碱性，说明氨水的电离作用大于氯化铵的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正确。当a=1时，两溶液恰好反应得到氯化铵溶液，依据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正确。点睛：分析溶液中的守恒关系时，先要分析溶液中存在的各种弱电解质的电离平衡和盐的水解平衡，找出溶液中存在的各种粒子，然后写出溶液中的电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式。如，无论本题中两种溶液以何种比例混合，都存在相同的电荷守恒式：c(H+)+c(NH)＝c(OH－)+c(Cl－)；当a=2时，由于两溶液体积相同，而盐酸的物质的量浓度是氨水的2倍，所以混合后一定有物料守恒:c(Cl-)＝2c(NH4+)＋2c(NH3·H2O)；所谓质子守恒，就是水电离的氢离子的物质的量等于水电离的氢氧根离子，在NH4Cl溶液中，由于一个NH4+水解时结合了一个水电离的OH-，所以质子守恒式为：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)9、B【题目详解】有机物是含碳的化合物，但含碳的化合物不一定是有机物，如CO2、CO、碳酸盐等，因此有①④⑤⑨属于有机物，故选项B正确；答案选B。10、B【题目详解】A.反应前2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03mol•L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2mol•L-1min-1，A错误；B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04mol•L-1,c(Y)=0.4/10=0.04mol•L-1，c(Z)=2×(2-0.4)/10=0.32mol•L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64,B正确；C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正）；故D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】针对X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入2molZ，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入2molZ，等效于等压过程，与原平衡等效。11、C【题目详解】A.根据外加电源的阴极保护法，钢闸门应与电源的负极相连，A错误；

B.氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为为：H2-2e-+2OH-=2H2O或H2-2e-=2H+，B不正确；

C.在银上镀铜，银是待镀金属，作阴极，铜离子在阴极得电子变铜单质，电解质溶液可以是氯化铜溶液，C正确；

D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，D不正确；

答案选C。12、C【分析】该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以。【题目详解】A．反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，A点二氧化氮含量大于C点，则相对分子质量，故A不选；B．二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，AC温度相同，压强，则容器体积，所以A点浓度小于C点，则A点颜色浅、C点颜色深，故B不选；C.A、B是等压条件下，且温度，所以由状态B到状态A，可以用加热的方法实现，故选C；D．相同温度下，压强越大反应速率越大，AC温度相同，压强，所以反应速率A点小于C点，故D不选；故选C。13、B【题目详解】A.食醋浸泡水垢,发生强酸制取弱酸的反应,则乙酸的酸性比碳酸强,故A正确；

B.乙醇具有还原性，被重铬酸钾氧化，则橙色溶液变为绿色,结论不合理,故B错误；

C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，不与高锰酸钾溶液反应，故C正确；D.甲烷属于饱和烃，性质稳定，不能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；综上所述，本题选B。14、C【题目详解】A、根据图像，反应热与始态和终态有关，与反应途径无关，X→Y反应的△H=E3－E2，故A错误；B、X的总能量大于Z的总能量，说明此反应是放热反应，即△H＜0，故B错误；C、2X＝3Y，反应前气体系数小于反应后气体系数，故根据勒夏特列原理，降低压强，平衡向正反应方向移动，有利于提高Y的产率，故C正确；D、生成Z的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向移动，不有利于提高Z的产率，故D错误。答案选C。15、B【解题分析】试题分析：A．氯化氢和水都是极性分子，符合相似相溶规则；B．氯分子是非极性分子，氢氧化钠是离子化合物，氯气和氢氧化钠的结构不相似但能相溶不符合相似相溶规则；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，符合相似相溶规则；D．碘是非极性分子，水是极性分子，碘难溶于水符合相似相溶规则。故选B。考点：相似相溶规则的运用。16、B【解题分析】如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5mol；如果反应向逆向进行，最大的进行程度是C全部反应，生成0.5molB，B的总量为1.5mol。由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5mol到1.5mol之间，故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【题目详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。18、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热③①②【分析】由转化可知，乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，可知D为CH3COOH，制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率。【题目详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇，化学方程式是，碳碳双键转化为-OH，反应类型为加成反应；(2)B为乙醇，官能团为羟基；(3)C的结构简式为；(4)反应②的化学方程式为；(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热出现砖红色沉淀，说明含有醛基，反应的化学方程式是；(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸，后加乙酸，提高乙酸的利用率，则加入三种药品的先后顺序为③①②。19、氧气粗铜CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。【题目详解】乙装置为探究氯碱工业原理，说明铁电极为阴极，则b为电源的负极，即通入甲烷，a为电源的正极，通入氧气。丙为电解精炼铜，则A为精铜，B为粗铜。(1)根据分析a极通入的为氧气；(2)B连接电源的正极，是电解池的阳极，应为粗铜；(3)根据电解质溶液为氢氧化钾分析，甲烷失去电子生成碳酸根离子，电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙为电解氯化钠溶液，电解反应方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。【题目点拨】掌握电解池的工作原理。若阳极为活性电极，即是除了铂金以外的其它金属时，金属放电，不是溶液中的阴离子放电。阴极为溶液中的阳离子放电。掌握燃料电池的电极的书写。注意电解质的酸碱性。20、乙升高温度可加快化学反应速率向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化剂对化学反应速率的影响否试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低【题目详解】（1）甲、乙两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的温度比甲高，故试管乙中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）为了加快反应速率，可以使用催化剂，所以向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变。【题目点拨】本题考查了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，注意实验过程中单一变量研究方法的使用，注意掌握控制变量法的灵活应用，为易错点。21、酸Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋Al2O3④>②>③>①>c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)