云南省西畴县一中2024届化学高二上期中检测试题含解析

云南省西畴县一中2024届化学高二上期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、2、常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是()A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．M点对应的盐酸体积大于20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N点处的溶液中pH小于123、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性D．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大4、在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol5、在一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，将2molN气体和3molM气体相混合，发生如下反应：2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，4s后该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/（L·s），下列有关叙述正确的是A．N的转化率为80%B．0～4s内，混合气体的平均相对分子质量不变C．x值为2D．平衡时M的浓度为0.6mol/L6、下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A．A B．B C．C D．D7、2010年广州亚运会的良好环境给人们留下了深刻印象。下列措施不利于节能减排、改善环境的是（）A．贯彻“限塑令”、加快研发利用可降解塑料B．加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放C．发展低碳经济、推广城市太阳能照明系统D．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾8、下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率9、下列化学用语正确的是A．氯分子：Cl2 B．苯的结构简式：C6H6C．镁离子：Mg+ D．Ne原子结构示意图：10、化工塑料PVC指的是（

）A．聚丙烯腈 B．聚丙烯 C．聚氯乙烯 D．聚乙烯11、能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是A．开发新能源 B．节约现有能源C．提高能源利用率 D．直接燃煤获取能量12、《新修草本》有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为()A．B．C．D．13、在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是：A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时14、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯15、2NO2(红棕色)N2O4(无色)ΔH<0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是（）A．b点达到了平衡状态B．b点对应的时刻改变的条件是将注射器的活塞向外拉C．d点：v(正)<v(逆)D．若在c点将温度降低，其透光率将增大16、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）C的电子式___，G的结构简式为____。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：___，C转化为D：___。（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体共有__种。（4）写出下列反应的化学方程式。A→B的化学方程式：___。B和F生成G的化学方程式：___。18、我国化学家首次实现了膦催化的（3+2）环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中草药活性成分茅苍术醇的有效路线。已知（3+2）环加成反应：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列问题：（1）茅苍术醇的分子式为______，F中含氧官能团名称为______，茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为______。（2）D→E的化学方程式为______，除E外该反应另一产物的系统命名为______。（3）下列试剂分别与和反应，可生成相同环状产物的是______（填序号）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其满足以下条件的同分异构体（不考虑手性异构）数目为______。①分子中含有碳碳三键和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有连续四个碳原子在一条直线上写出其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式______。19、乙酸正丁酯是一种优良的有机溶剂，广泛用于硝化纤维清漆中，在人造革、织物及塑料加工过程中用作溶剂，也用于香料工业。安徽师范大学附属中学化学兴趣小组在实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，有关物质的相关数据及实验装置如下所示：化合物相对分子质量密度(g/cm3)沸点(℃)溶解度(g/100g水)冰醋酸601.045117.9互溶正丁醇740.80118.09乙酸正丁酯1160.882126.10.7分水器的操作方法：先将分水器装满水(水位与支管口相平)，再打开活塞，准确放出一定体积的水。在制备过程中，随着加热回流，蒸发后冷凝下来的有机液体和水在分水器中滞留分层，水并到下层(反应前加入的)水中：有机层从上面溢出，流回反应容器。当水层增至支管口时，停止反应。乙酸正丁酯合成和提纯步骤为：第一步：取18.5ml正丁醇和14.4ml冰醋酸混合加热发生酯化反应，反应装置如图I所示(加热仪器已省略)：第二步：依次用水、饱和Na2CO3溶液、水对三颈烧瓶中的产品洗涤并干燥；第三步：用装置II蒸馏提纯。请回答有关问题：(1)第一步装置中除了加正丁醇和冰醋酸外，还需加入__________、___________。(2)仪器A中发生反应的化学方程为___________________________________。根据题中给出的相关数据计算，理论上，应该从分水器中放出来的水的体积约________。(3)第二步用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是____________________________。(4)第三步蒸馏产品时，若实验中得到乙酸正丁酯13.92g，则乙酸正丁酯的产率___，若从120℃开始收集馏分，则乙酸正丁酯的产率偏______________(填“高”或“低”)；20、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。21、反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”“减小”“不变”），原因是__。（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_，ΔH_（填“增大”“减小”“不变”）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A．含溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意；B．OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3•H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意；C．与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意；D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意；综上所述，答案为D。2、D【分析】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L。【题目详解】A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以盐酸滴定氨水需要甲基橙作指示剂，故A不选；

B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B不选；

C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解和一水合氨电离相互抑制，水的电离程度很小，该点溶液中离子浓度大小顺序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不选；

D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol•L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故选D；

综上所述，本题答案为D。【题目点拨】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生实验操作、试剂选取、识图及分析判断能力，明确实验操作、盐类水解、弱电解质的电离等知识点是解本题关键，注意B采用逆向思维方法分析解答，知道酸碱中和滴定中指示剂的选取方法，题目难度中等。3、D【题目详解】A.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，A错误；B.水的电离不需要通电、常温下是自发过程，水电解需要电、常温下是非自发过程，B错误；C.常温下，水电离出的c(H＋)=10-7mol/L的溶液一定呈中性，C错误；D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度促进水电离，一定使水的离子积增大，D正确；答案选D。4、B【解题分析】在一定温度下，CO和水蒸气分别为1mol、3mol，在密闭容器中发生反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75mol，则H2的物质的量也是0.75mol，CO2和H2的物质的量之和是1.5mol。向体系中再通入6mol水蒸气，化学平衡向正反应方向移动，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和会有所增大，但一定小于极限值2mol，所以可能为B，本题选B。点睛：可逆反应的特点是不能向任何一个方向进行到底。5、A【解题分析】A．根据化学方程式中计量数之比，结合R的物质的量，计算参加反应N的物质的量，N的转化率=参加反应NB．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的Q的物质的量，确定反应为气体体积缩小的反应，随着反应的进行混合气体的平均分子质量减小；C．根据v=cVt计算生成Q的物质的量，结合R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；D．根据生成的R的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算参加反应的M的物质的量，M的平衡浓度=平衡时M【题目详解】A．平衡时生成R为2.4mol，参加反应的N的物质的量为2.4mol3×2=1.6mol，则N的转化率为1.6molB、平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/（L·s）×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，反应为气体体积的缩小的反应，0～4s内，随着反应的进行，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，选项B错误；C．平衡时生成的Q的物质的量为0.1mol/L•s×2L×4s=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，选项C错误；D．反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的M的物质的量为2.4mol，故平衡时M的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，M的平衡浓度为=0.6mol2L0.3mol/L答案选A。【题目点拨】本题考查了化学平衡计算，反应速率，转化率的计算及应用，掌握基础是关键，题目难度中等。6、D【解题分析】根据物质的分类进行判断【题目详解】A.蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；B.天然橡胶是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的链节的个数不同，所以是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；C.Cl2是单质，不是化合物，因此不属于非电解质，故C项错误；D.给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。

综上，本题选D。【题目点拨】本题考查了物质分类中的电解质与非电解质。要注意不是电解质的物质，不一定就是非电解质，比如混合物。7、D【题目详解】A.贯彻“限塑令”，加快研发利用可降解塑料，使用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料可减少白色污染，故A正确；B.加速建设地铁轨道交通、减少汽车尾气排放，减少了大气污染物，故B正确；C.发展低碳经济，推广城市太阳能照明系统，有利于减少二氧化碳的排放，故C正确；D.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会对地下水和土壤造成污染，不利于改善环境，故D错误；故选D。【题目点拨】节能减排、改善环境质量应减少污染性气体的排放，正确处理垃圾以及气体污染物，推广使用环保型物质，大力发展清洁能源是解答关键。8、C【解题分析】可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率，不等于0，反应没有停止，故C错误。9、A【题目详解】A．Cl2表示氯分子，A正确；B．苯的结构简式为，B错误；C．镁离子为Mg2+，C错误；D．Ne原子结构示意图为：，D错误；答案选A。【题目点拨】结构简式是把物质结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物，结构简式应表现出该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略。如乙醇的结构简式为：CH3CH2OH。10、C【题目详解】A.化工塑料AC指的是聚丙烯腈，故A错误；B.化工塑料PP指的是聚丙烯塑料，故B错误；C.化工塑料PVC指的是聚氯乙烯塑料，故C正确；D.化工塑料PE指的是聚乙烯塑料，故D错误；故选C。11、D【题目详解】A．开发新能源，比如氢能、太阳能、地热能等，有利于可持续发展，故A不符合题意；

B．节约现有能源，是解决能源危机的方法之一，有利于能源的可持续发展，故B不符合题意；C．提高能源利用率，获取相同能量，降低能源的消耗，有利于能源的可持续发展，故C不符合题意；D．直接燃煤获取能量，对能源的利用率低，不利于能源的可持续发展，故D符合题意。综上所述，答案为D。12、B【解题分析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒子非常细而活性又很强的Fe2O3，超细粉末为红色。A.CuSO4•5H2O为蓝色晶体，A错误；B.FeSO4•7H2O是绿色晶体，B正确；C.KAl(SO4)2•12H2O是无色晶体，C错误；D.Fe2(SO4)3•7H2O为黄色晶体，D错误。所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O。故合理选项是B。13、C【解题分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。【题目详解】A项、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故A错误；B项、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；C项、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故C正确；D项、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质是正逆反应速率相等。14、D【解题分析】某元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算最高价+7，最低负价-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，选项A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，选项A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，选项A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，选项A符合；答案选D。15、B【分析】A.b点透光率不再发生变化；

B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大；

C.d点透光率减小，平衡逆向移动；

D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动。【题目详解】A.b点透光率不再发生变化，则b点达到平衡状态，所以A选项是正确的；

B.颜色越深，透光率越小，可以知道b点时c(NO2)增大，则b点对应的时刻改变的条件不可能是将注射器的活塞向外拉，故B错误；

C.d点透光率减小，平衡逆向移动，则v(正)<v(逆)，所以C选项是正确的；

D.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则透光率将增大，所以D选项是正确的。

故答案选B。16、D【题目详解】A．蚕丝是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，人造丝则没有，故A项正确；B．某反应若是吸热反应，从焓判据来分析，是无法自发的，但是该反应能够发生，一定是熵判据起决定作用，故该反应一定是熵增反应，故B项正确；C．高锰酸钾可以吸收乙烯，保鲜水果，故C项正确；D．浓硫酸与铁常温下钝化，加热情况下也不产生H2，而是SO2，故D项错误；故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应加成反应3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，则C为乙烯，其与水发生加成反应生成的D为乙醇；乙醇经催化氧化生成E，E为乙醛；乙醛经银氨溶液氧化后再酸化得到F，则F为乙酸；由图中信息可知，甲苯与氯气在光照的条件下发生侧链上的取代反应生成A，A属于卤代烃，其在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成B；B与F在一定条件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推断B为苯甲醇（）、A是。【题目详解】（1）C为乙烯，其电子式为；G为乙酸苯甲酯，其结构简式为。（2）A转化为B属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应；C转化为D的反应是乙烯与水反应生成乙醇，其反应类型为加成反应。（3）B为苯甲醇，其同分异构体有很多种，遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体属于酚，可能为邻甲酚、间甲酚和对甲酚，共有3种。（4）A→B的化学方程式为+NaOH+NaCl。B和F生成G的化学方程式为CH3COOH++H2O。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3过CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有机物的转化关系可知，与CH3C≡CCOOC（CH3）3发生题给信息反应生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，与甲醇在浓硫酸作用下，共热发生酯基交换反应生成，一定条件下脱去羰基氧生成，与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成，一定条件下反应生成茅苍术醇。据此解答。【题目详解】(1)茅苍术醇的结构简式为，分子式为C15H26O，F的结构简式为，其中含氧官能团名称为酯基；含有3个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，因此茅苍术醇分子中手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团）的数目为3。(2)与甲醇与浓硫酸共热发生酯基交换反应生成，反应的化学方程式为+CH3OH+（CH3）3COH，除E外该反应另一产物是（CH3）3COH，其系统命名为2-甲基-2-丙醇。(3)和均可与溴化氢反应生成，故答案为b；(4)化合物B的结构简式为CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁键和－COOCH2CH3，且分子中连续四个碳原子在一条直线上，则符合条件的B的同分异构体有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5种结构，其中一种碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、浓硫酸沸石(碎瓷片)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O3.6mL除去产品中含有的乙酸等杂质60%高【分析】本实验的目的是用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，并提纯；该反应属于酯化反应，酯化反应的条件一般为浓硫酸加热，且加热液体时要注意防止暴沸；实验中采用了分水器，所以生成的乙酸正丁酯在三颈烧瓶中，其杂质主要有浓硫酸以及未反应的冰醋酸和正丁醇，据此分析作答。【题目详解】(1)酯化反应的需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，所以还需要加入浓硫酸，并且加入沸石(或碎瓷片)防止暴沸；(2)仪器A中的反应为冰醋酸和正丁醇的酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；根据实验提供的数据可以计算得出本实验中所用冰醋酸的物质的量为，正丁醇的物质的量为，根据方程式可知理论上可以生成0.2mol水，其体积为=3.6mL，结合分水器的工作原理可以应该从分水器中放出来的水的体积约3.6mL；(3)乙酸、未被水洗去的硫酸都可以和饱和碳酸钠溶液反应，且乙酸正丁酯难溶于饱和碳酸钠溶液，所以用饱和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质；(4)根据第(2)小题的计算可知，理论上可以生成0.2mol乙酸正丁酯，所以乙酸正丁酯的产率为=60%；根据题目所给条件可知冰醋酸、正丁醇的沸点均高于120℃，所以此时收集馏分会使得收集到的乙酸正丁酯中混有冰醋酸和正丁醇，导致计算得到的产率偏高。20、温度研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）收集40mLO2所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个