2024届安徽省涡阳县第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届安徽省涡阳县第一中学高二化学第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是()A． B． C． D．2、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋Q(s)△H>0，下列叙述正确的是A．当容器中X与Y的物质的量之比满足1∶2时反应达到平衡B．达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K为9/4C．达到平衡后，反应速率2v正(Y)＝3v逆(Z)D．达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动3、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列图像不正确的是（）A． B．C． D．4、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5、对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是：A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．M、N、Q的浓度都保持不变D．反应已经停止6、已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是A．1/49B．1/7C．492D．无法确定7、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝78、下列属于化学变化的是()A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐9、根据某微粒结构示意图可确定该微粒是A．阳离子B．阴离子C．原子D．分子10、用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是()A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．该酸可能是盐酸C．电解后溶液的酸性减弱D．阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑11、下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系12、下列离子方程式的书写正确的是()A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2OD．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13、某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（）.A．该原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C．实验过程中，左侧烧杯中NO3－浓度不变D．实验过程中电子流向为：Cu极→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag极14、下列物质中，可用于制作太阳能电池的是A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO315、下面是四位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品16、一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B．CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0C．将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行二、非选择题（本题包括5小题）17、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α萜品醇G的路线之一如下:已知：请回答下列问题：（1）A所含官能团的名称是_____。（2）B的分子式为_____；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_______________。①核磁共振氢谱有2个吸收峰②能发生银镜反应（3）B→C、E→F的反应类型分别为_____、_____。（4）C→D的化学方程式为_____。（5）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是_____和_____。18、为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X含有的两种元素是__________，其化学式是____________。（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是____________________。（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g·L-1），写出该反应的化学方程式________________________________________。19、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、某实验小组设计用50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。试回答下列问题：（1）仪器A的名称__________________________。（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.分多次加入氢氧化钠溶液C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________。②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。③若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热ΔH会__________，其原因是______________________________________。21、(1)利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如图所示原电池，回答下列问题：①写出电极反应式：正极__________________________；②图中X溶液是_______________，③原电池工作时，盐桥中的________(填“阳”或“阴”)离子向X溶液方向移动。(2)如图是一个化学过程的示意图。①甲池中OH-移向__________极（填“CH3OH”或“O2”）。②写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________。③乙池中总反应的离子方程式___________________。④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的C(H+)是___________；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______________（填序号）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO3

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【题目详解】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，故答案为A。2、B【分析】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z）；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．【题目详解】A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol·L－1，则X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）初起量：111变化量：1.251.51.75状态1：1.751.51.75K=1.753/（1.75×1．52）=9/4，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；C、达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2V逆（Z），而不是2V正（Y）=3V逆（Z），故C错误；D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；故选B。3、D【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大的更多，反应物的含量减少；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，以此来解答。【题目详解】A.2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0升高温度，反应速率加快；因为正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，故不选A；B.温度越高，化学反应速率越快，到达平衡所需时间越短；由于正反应吸热，温度升高，有利于反应正向进行，剩余反应物百分含量减少，故不选B；C.升高温度，平衡正向进行，平衡后AB3的百分含量越低；正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，故不选C；D.正反应为体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，反应物的转化率应该减小；正反应为吸热反应，当压强相同时，温度越高，越有利于反应正向移动，反应物转化率越高，故选D；答案：D【题目点拨】对于图像题分两步看图项正确与否：（1）随横坐标的增大，图像总的走势是否正确；（2）横坐标线相同时，看纵坐标的走势是否正确。4、C【分析】A.根据与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，判断溶液所含离子；B.硫酸钡和氯化银均为不溶于酸的白色沉淀；C.根据铵根离子的检验方法进行判断；D.利用难溶的碳酸盐的性质进行分析。【题目详解】A.与稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，可以是HCO3-、CO32-、SO32-、HSO3-等，不能证明一定是CO32－，A项错误；B.当溶液中含Ag+时，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，因而不一定有SO42－，也可能含有Ag+，B项错误；C.检验NH4+的正确方法是加入氢氧化钠溶液并加热，会产生氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，C项正确；D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中可能含有Ca2+或者Ba2＋，D项错误；答案选D。【题目点拨】常用检验离子的方法是气体法还是沉淀法，掌握检验物质的方法是解答本题的关键。5、C【题目详解】A．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，反应物和生成物的平衡浓度与起始投料及转化率有关，平衡状态时各组分浓度不一定相同，A错误；B．该反应为可逆反应，当反应达平衡时，M和N不能完全转化为Q，B错误；C．可逆反应达到平衡时，各组分浓度保持不变，C正确；D．可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于0，D错误；故选C。【题目点拨】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）6、A【解题分析】448℃时反应H2(g)＋I2(g)2HI(g),平衡常数K=c2(HI)/c(I2)∙c(H2)=49;反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K=c(I2)∙c(H2)/c2(HI)=1/49；所以A选项符合题意，答案：A。【题目点拨】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积。7、D【题目详解】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。【题目点拨】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。8、C【解题分析】A、干冰升华属于状态的变化，没有产生新物质，是物理变化，A错误；B、萃取分液中没有产生新物质，是物理变化，B错误；C、钢铁生锈中铁被氧化，产生了新物质，是化学变化，C正确；D、海水晒盐中没有产生新物质，是物理变化，D错误，答案选C。点睛：明确物理变化和化学变化的本质区别是解答的关键，即有新物质至产生的变化是化学变化，没有错误新物质，只是状态等的变化是物理变化。9、B【解题分析】在微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；根据图示，该微粒的核电荷数为16，小于其核外电子总数18，故为阴离子。答案选B。10、A【解题分析】A.由题意分析可得在电解池的阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，则在阴极得到氢气，在阳极得到氧气，故A正确；B.若该酸为盐酸，则阳极为氯离子放电产生氯气，由电子转移守恒可得两极产生气体和体积之比为1:1，故B错误；C.电解过程相当于电解水，电解后酸溶液的浓度会增大，溶液的酸性增强，故C错误；D.阳极为阴离子放电，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2，故D错误；答案选A。11、C【题目详解】A、相对分子质量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3与HCHO，两者的分子式不同，不是同分异构体关系，A错误；B、结构对称的烷烃，其一氯取代产物可能不止一种，如烷烃(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2种，B错误；C、同分异构体间分子式相同而结构不同，因此互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式，C正确；D、由于烷烃只存在碳链异构，所有碳原子间均以单键相连，因此含不同碳原子数的烷烃，其分子组成相差若干个CH2，且结构相似，应是互为同系物的关系，D错误；答案选C。【题目点拨】掌握同分异构体、同系物的含义是解答的关键。注意D选项中同系物的判断，同系物一定是同一类物质，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干个的CH2不一定互为同系物，但烷烃另外。12、D【题目详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故A错误；B．Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑反应的电荷不守恒，故B错误；C．2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O反应的电荷不守恒，故C错误；D．大理石溶于醋酸的反应生成醋酸钙和二氧化碳、水，故D正确；故选D。13、A【题目详解】A.左边为负极，右边为正极，其原电池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正确；B.实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，因此原电池不能继续工作，故B错误；C.实验过程中，盐桥中NO3－不断向左侧迁移，因此左侧烧杯中NO3－浓度增大，故C错误；D.实验过程中电子流向为：Cu极→经导线→Ag极，电子不能通过电解液，故D错误。综上所述，答案为A。【题目点拨】不管是原电池还是电解池，电子都只能在导线中通过，不能在溶液中经过，只有阴阳离子在溶液中移动。14、A【题目详解】A．太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A正确；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B错误；C．H2SiO3可用于制硅胶，作干燥剂，故C错误；D．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故D错误；答案为A。15、C【解题分析】A.使用催化剂，可加快反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，从而可提高生产效率，A正确；B.使用冰箱保存食物，由于温度降低，化学反应速率减小，从而提高了食物的保鲜期，B正确；C.化学反应速率理论是研究怎样提高化学反应速率，但不能提高原料转化率，C错误；D.化学平衡理论是研究怎样使物质尽可能多的转化为产品，从而使用有限原料多出产品，D正确；故合理选项是C。16、C【解题分析】试题分析：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，B错误；C．正反应是体积增大的可逆反应，将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动，C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误；答案选C。考点：考查化学平衡的影响因素二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基羰基C8H14O3取代反应酯化反应NaHCO3溶液Na【分析】根据C生成D的反应条件可知，C中含有卤素原子，则B与HBr发生取代反应生成C，C为，发生消去反应生成D，D为，D酸化得到E，E为，E与乙醇发生酯化反应生成F，F为，F发生信息反应生成G，结合F与G的结构可知，Y为CH3MgBr，据此解答。【题目详解】(1)由有机物A的结构可知，A中含有羰基、羧基，故答案为羰基、羧基；(2)由B的结构简式可知，B的分子式为C8H14O3，B的同分异构体中，核磁共振氢谱有2个吸收峰，说明分子中含有2种H原子，由B的结构可知，分子中H原子数目很多，故该同分异构体为对称结构；能发生银镜反应，说明含有醛基，且为2个-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为C8H14O3；；(3)根据上面的分析可知，由B到C的反应是B与溴化氢发生的取代反应，E→F发生酯化反应生成F，故答案为取代反应；酯化(取代)反应；(4)由上面的分析可知，C→D的反应方程式为+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案为+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E为，含有羧基；F为，含有碳碳双键、酯基；G为，G中含有C=C双键、醇羟基；利用羧基、羟基与钠反应，酯基不反应，区别出F，再利用碳酸氢钠与羧基反应区别G与E，故答案为Na；NaHCO3溶液。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，充分利用有机物的结构、反应条件及反应信息进行判断，掌握官能团的性质与理解反应信息是关键。本题的难点为(2)，要注意结构的对称性的思考。18、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本题考查化学反应流程图、离子反应方程式的书写及物质的推断等知识。根据向B加入KSCN溶液后，C为血红色溶液为突破口，可以推知B为FeCl3，C为Fe(SCN)3，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根据各元素的质量求出个数比，据此分析作答。【题目详解】（1）B加入KSCN，C为血红色溶液，可以知道B为FeCl3，C为Fe(SCN)3等，可知A为Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃烧生成的无色气体D，D使FeCl3溶液变为浅绿色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，应为Fe2S3，故答案为Fe、S；Fe2S3；（2）无色气体D为SO2，与氯化铁发生氧化还原反应，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g/L，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.518×22.4L=34，为H2S气体，该反应的化学方程式为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案为Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【题目点拨】用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。对氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。19、B反应放热AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【题目详解】（1）从图中可以看出，化学反应速率最快的时间段是.t1-t2。答案为：.B因为随着反应的进行，c(H+)不断减小，如果影响反应速率的因素只有c(H+)，则反应速率应不断减慢，但.t1-t2段反应速率加快，说明还有其它因素影响反应速率，只能是温度，从而说明反应放热。，答案为：反应放热（2）A.蒸馏水，稀释溶液，使c(H+)减小，反应速率减慢，A符合题意；B.NaCl固体，不影响c(H+)，溶液的温度也没有变化，所以对反应速率不产生影响，B不符合题意；C.NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，C不合题意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反应速率，符合题意。故选AC。（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案为：20、环形玻璃搅拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小【解题分析】（1）根据量热器的构造可知，仪器A为环形玻璃搅拌棒；综上所述，本题答案是：环形玻璃搅拌棒。（2）A.为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒上下慢慢搅拌，不能用温度计搅拌，错误；B.分多次加入氢氧化钠溶液，易造成热量损失，测定的中和热数值偏小，应该一次性快速加入，错误；C.为减小实验误差，实验应该做2～3次，计算出平均值，只进行一次实验，就用所获得的数据计算中和热显然是不行的，错误；D.用套在温度计上环形玻璃搅拌棒的轻轻地上下搅动，使溶液混合均匀，减小实验误差，正确；综上所述，本题选D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃,反应后温度为23.2℃,反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃,反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃,反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；50mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为100g，比热容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm∆T得生成0.025mol的水放出热量Q=cm∆T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2959kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即该实验测得的中和热ΔH＝－51.8kJ·mol－1；综上所述，本题答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀盐酸时俯视量筒读数，所量取的盐酸体积偏小，盐酸总量减小，放出的热量会减小，测得的中和热ΔH会偏大；②在中和热测定实验中未用