2024届江苏省陆慕高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题含解析

2024届江苏省陆慕高级中学化学高二第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中属于纯净物的是（）A．生铁 B．铝热剂 C．漂粉精 D．胆矾2、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨3、铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A．放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e-=Pb2+B．放电时H+向正极移动，正极区域酸性增强C．充电时PbO2与外电源的负极相连D．充电时阳极发生反应：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋4、某有机物X的结构简式如下图所示，下列有关说法中正确的是()A．X的分子式为C12H15O3B．不能用酸性重铬酸钾溶液区别苯和XC．1molX最多能与4molH2加成D．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应5、下列说法中正确的说法有几个（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率A．1个 B．2个 C．3个 D．4个6、某实验小组在一个恒压密闭容器中加入CH3OH和CO气体，发生反应CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。已知在某温度下，达到平衡时，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物质的量分别为0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的体积刚好为2L。往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为A．正向 B．逆向 C．不移动 D．无法确定7、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜08、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L．下列说法正确的是（）A．三种溶液的pH的大小顺序是①＞②＞③B．三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①C．三种溶液中含微粒种类多少顺序是：②＞①＞③D．三种溶液中由水电离出c（H+）大小顺序是：③＞②＞①9、下列实验方案中不能达到相应实验目的的是选项ABCD方案滴管内盛有不同浓度的H2C2O4溶液目的探究浓度对化学反应速率的影响探究催化剂对H2O2分解速率的影响室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响A．A B．B C．C D．D10、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸11、现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量QkJ，下列说法正确的是()A．该反应在任何温度下都可自发进行B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)+3D(l)+4E(g)ΔH=-QkJ/molD．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大12、下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸与NaOH溶液反应：2H＋＋OH－=H2OB．AgNO3溶液与NaCl溶液反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．CaCO3与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OD．Fe片插入FeCl3溶液中：Fe＋Fe3＋=2Fe2＋13、胶体最本质的特征是（）A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质粒子的直径在1～100nm之间14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH215、某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是()A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B．温度不变，增大体积，ClF3产率提高C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，F2转化率降低16、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。A．3 B．4 C．6 D．817、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/molC．若反应A=B△H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H218、已知反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＞0。一定温度下，将2molSO3置于10L密闭容器中ｚ，反应达平衡后，SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。下列说法正确的是（）A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol/(L·s)B．由图甲推断，平衡常数KA＜KBC．达到平衡后，压缩容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系如图丙所示19、下列对有关事实或解释不正确的是编号事实解释①锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快增大了氯离子浓度，反应速率加快②锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢③面粉生产车间容易发生爆炸固体表面积大，反应速率加快④5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快A．①④ B．②③ C．①②③ D．①②④20、已知吸热反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)，假设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是()A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行D．任何温度下都能自发进行21、电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH－FeO42-＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)A．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-B．M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质C．氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域D．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出22、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸二、非选择题(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通过如图所示的流程合成：已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO3生成气体(1)D中所含官能团的名称是_______________。(2)反应②的化学方程式为_____________，反应类型是________；反应⑥的化学方程式为______________。(3)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是____________________________。24、（12分）已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，通过以下步骤由制取，其合成流程如图：

→A→B→→C→。

请回答下列问题：(1)选出上述过程中发生的反应类型是______。a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.酯化反应(2)A的结构简式为_____________。(3)A→B所需的试剂和反应条件为_______________。(4)→C→这两步反应的化学方程式分别为__________；_________。25、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)锌锰电池的负极材料是________。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________,操作④相关的化学方程式为_______________。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。26、（10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Mg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量，得到沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定。实验中所记录的数据如下表：滴定次数实验数据1234待测溶液体积/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初读数/mL0.000.200.100.15滴定管末读数/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________、_________________。(2)操作I为__________________操作Ⅱ为______________(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为__________________________(5)根据方案Ⅱ所提供的数据，计算Na2SO3的纯度为___________。（写成分数形式）(6)有同学提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的硝酸钡溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称重，则上述实验中，由于操作错误所引起的实验误差分析正确的是__________（填序号）。a．方案I中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小b．方案I中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，实验结果将偏小d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，实验结果将偏大27、（12分）某小组同学利用下图所示装置探究氨气的性质。请回答：(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，该反应的化学方程式是____________________。(2)①中湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液显______(填字母)。a．碱性b．还原性(3)向②中滴入浓盐酸，现象是_________________________________。(4)①、②中的现象说明氨气能与______(填化学式)发生化学反应。28、（14分）已知2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)，在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为xmol·L-1，放出热量bkJ。请回答下列问题：（1）a_____b（填“>”、“=”或“<”）。（2）下表为不同温度下反应的平衡常数。由此可推知，表中T1_____T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量ckJ，则C的浓度_____xmol·L-1（填“>”、“=”或“<”），a、b、c之间满足何种关系？_____（用代数式表示）（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____(填字母)。A．4molA和2molBB．4molA、2molB和2molCC．4molA和4molBD．6molA和4molB（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____(填字母)。A．及时分离出C气体B．适当升高温度C．增大B的浓度D．选择高效的催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量dkJ，则d_____b（填“>”、“=”或“<”），理由是_____。（6）在一定温度下，在一个容积不变的容器中通入2molA和1molB及适量固体催化剂，使反应达到平衡。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4molA和2molB，则平衡时A的转化率_____（填“不变”、“变大”、“变小”或“不能确定”）。29、（10分）(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同温度时K1、K2的值如下表：①由表中数据可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，据此回答下列问题：①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________②该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。③若将一定量CO和H2置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是（________）A．容器内的密度保持不变B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器内的压强保持不变D．消耗CO和H2的速率比为1:2④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A.生铁中含有少量C元素，为Fe、C的混合物，故A错误；B.铝热剂为金属铝和其它金属氧化物的混合物，故B错误；C.漂粉精为氯化钙、次氯酸钙的混合物，故C错误；D.胆矾为五水合硫酸铜，属于纯净物，故D正确；故答案选D2、C【题目详解】当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案选C。【题目点拨】本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。3、D【分析】由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，由此解答；【题目详解】A．放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为Pb+SO-2e-=PbSO4，故A错误；B．原电池中阳离子向正极移动，所以放电时，溶液中的H+向正极区移动与PbO2反应生成水，则正极区域的溶液浓度减小，即酸性减弱，故B错误；C．充电时为电解池，此时的PbO2外电源的正极相连，故C错误；D．充电时，阳极上电极反应式为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正确；故选D。4、C【题目详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C12H14O3，故A错误；B．苯不能使酸性重铬酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，使其褪色，可以区分二者，故B错误；C．碳碳双键、苯环可以和氢气发生加成，所以1molX最多能与4molH2加成，故C正确；D．该物质中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故D错误；综上所述答案为C。5、B【题目详解】①活化分子的碰撞有一定的合适取向，故错误；②普通分子间的碰撞没有发生化学反应，因为发生有效碰撞是活化分子，具有一定的能量，故错误；③增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的个数，从而使有效碰撞次数增多，故错误；④有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内活化分子的个数，从而使反应速率增大，故错误；⑤化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，故正确；⑥催化剂降低活化能，增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，故正确。答案选B。6、C【解题分析】原平衡体系中，气体总的物质的量为0.08mol+0.10mol=0.18mol，体积为2L，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，已达到平衡的恒压容器中，充入气体总的物质的量为0.18mol，原平衡相等，故体积变为原来的2倍，此时甲醇的物质的量为0.2mol，CO的物质的量为0.16mol，则Qc=1/(0.2/4)×(0.16/4)=500=K，故平衡不移动。故选C。7、C【题目详解】A、ΔH＜0，ΔS＞0，正向任何温度下都自发进行，选项A错误；B、ΔH＜0，ΔS＜0，正向低温下能进行，选项B错误；C、ΔH＞0，ΔS＞0，在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，选项C正确；D、ΔH＞0，ΔS＜0正向任何温度都不能自发反应，选项D错误；答案选C。8、A【解题分析】试题分析：A、Na2SO3溶液水解呈碱性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液为强酸溶液，同浓度的情况下酸性强，pH小，A正确；B、三种溶液稀释相同倍数，只有③没有平衡存在，pH变化最大，B错误；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒种类最多，CH3COOH溶液的电离，次之，HCl最少，C错误；D、由于Na2SO3水解促进水的电离，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的电离，D错误；答案选A考点：考查盐类水解、弱电解质的电离以及外界条件对水电离平衡的影响9、B【分析】本题主要考查了实验探究过程中控制变量法的运用。【题目详解】由图可知，两实验变量是H2C2O4溶液浓度，故探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；由图可知，实验并不存在唯一变量，过氧化氢浓度不相等，故不能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，B错误；由图可知，实验变量只是碳酸钠和碳酸氢钠，故可以比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正确；将二氧化氮放于两种环境中，通过观察颜色变化，探究温度对化学平衡的影响，D正确；答案为B。10、B【题目详解】A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，所以三种酸中HX的酸性最强，故A正确；B．HY与NaOH反应方程式为：HY+NaOH=NaY+H2O，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故B错误；C．同浓度的三种盐，NaZ溶液的pH最大，说明Z－最易发生水解，故C正确；D．三种盐溶液均显碱性，而NaOH是强碱，说明三种盐均为强碱弱酸盐，即HX、HY、HZ三者均为弱酸，故D正确；故答案为B。11、A【分析】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D为液体、C和E为气体。A．该反应的焓变小于0，熵变大于0；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量；D．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大。【题目详解】恒温恒容条件下，反应前后气体总压强之比等于其物质的量之比，则反应后混合气体物质的量=×3mol=4mol，达到平衡时A的浓度减小一半，说明A的物质的量减小一半，即有1molA反应，则有0.5molB反应，生成0.5molC、1.5molD、2molE，故D为液体，C和E为气体。A．该反应的焓变小于0，熵变大于0，则△G=△H-T△S＜0，该反应在任何温度下都可自发进行，选项A正确；B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，A的转化率减小，选项B错误；C．有1molA反应放出QkJ热量，则2molA完全反应放出2QkJ热量，且反应前后压强之比为3：4，气体的物质的量之比为3：4，D应该是液体，其热化学方程式为2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，选项C错误；D．该反应中放出热量，则正反应是放热反应，反应前后气体压强增大，则反应前后气体物质的量之和增大，升高温度平衡逆向移动，气体的物质的量减小，根据PV=nRT可以判断，压强不一定增大，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查化学平衡影响因素、化学平衡计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确该反应中反应热、反应前后气体计量数之和变化是解本题关键，易错选项是C。12、B【题目详解】A.稀硫酸与NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O，选项A错误；B.AgNO3溶液与NaCl溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，选项B正确；C.CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，选项C错误；D.Fe片插入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，选项D错误。答案选B。13、D【题目详解】胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间，溶液和浊液本质区别是：分散质微粒直径在<1nm的是溶液，分散质微粒直径在>100nm的是浊液，故答案为：D。【题目点拨】利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应；胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。14、D【题目详解】稀醋酸是弱酸，电离吸热，所以向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸放出热量小于28.65kJ；浓硫酸溶于水放热，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸，放出热量大于28.65kJ；稀硝酸是强酸，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀硝酸，放出热量等于28.65kJ；反应热ΔH为负值，放出热量越少，数值越大，所以ΔH1>ΔH3>ΔH2，故选D。15、A【分析】本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。【题目详解】A、温度不变，缩小气体的体积，使平衡向气体体积增大的正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大，选项A正确；B、温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高，选项B错误；C、升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动，选项C错误；D、降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高，选项D错误。答案选A。16、C【分析】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，然后写出结构简式，同时考虑具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团。【题目详解】某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，说明A的分子结构关于碳碳双键对称，结构简式为：CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3、（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2、CH3CH2C（CH3）=C（CH3）CH2CH3，每一种结构都有顺反异构，所以共有6种，答案选C。【题目点拨】本题考查有机物的同分异构体数目的判断，注意根据题目信息先确定A为对称的分子结构，再根据顺反异构的结构要求判断A的同分异构体数目，试题难度中等。17、B【分析】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；中和热是稀强酸与稀强碱生成1mol水放出的热量；能量越低越稳定，键能越大越稳定；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量。【题目详解】氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol，氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故A错误；含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放热57.4kJ，所以NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol，故B正确；若反应A=B△H<0，正反应放热，A的能量大于B，B物质的稳定性大于A，分子内共价键键能B比A大，故C错误；同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，若C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1；C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H2，△H1<△H2，故D错误。18、C【题目详解】A．由图甲推断，根据B点对应的，故SO2的平衡浓度为，A错误；B．由于平衡常数K仅仅是温度的函数，温度不变K不变，由图甲推断，平衡常数KA=KB，B错误；C．达到平衡后，压缩容器容积，反应物、生成物的浓度均增大，正逆反应速率均加快，且增大压强，平衡向逆方向进行，反应速率变化图像可以用图乙表示，C正确；D．由图丙所示可知T1<T2，该反应正反应的△H＞0，故升高温度，平衡正向移动，SO3的转化率增大，故相同压强、不同温度下，SO3的转化率与温度的关系与图丙所示不一致，D错误；故答案为：C。19、D【题目详解】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没变，反应速率不变，故①错误；②加入较多硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，假如硫酸铜过量，则没有氢气生成，但是如果锌过量，则铜覆盖在锌的表面在稀硫酸中形成了原电池，加快了产生氢气的速率，故②错误；③增大固体表面积，反应速率增大，面粉易爆炸，故③正确；④二氧化锰为双氧水的催化剂，可降低反应的活化能，但不改变焓变，故④错误；答案选D。【题目点拨】①容易错，增大反应物浓度可加快反应速率，减小反应物的浓度降低反应速率，对于溶液中进行的离子反应，实际参加反应的离子浓度的大小才对反应速率有影响。20、C【解题分析】综合利用△H、△S判断反应的自发性。【题目详解】题述“2CO(g)=2C(s)+O2(g)”是吸热反应，即△H>0；又因其气体分子数减少，则△S<0。该反应在任何温度下都不能自发进行。本题选C。【题目点拨】以△H为横轴、△S为纵轴画坐标系，则第二象限一定自发、第四象限一定不自发、第一象限高温自发、第三象限低温自发。21、B【解题分析】A.铁为阳极，装置通电后，铁失去电子生成FeO42-，故A正确；B.根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故B错误；C.电解池中阴离子阴极区移向阳极区，因此氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域，故C正确；D.氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体(氢气)及时排出，防止Na2FeO4与H2反应，使产率降低，故D正确；故选B。22、A【题目详解】A．乙烯具有还原性，能与具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液反应而褪色，故A正确；B．乙烷不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故B错误；C．苯的同系物能被酸性溶液氧化而褪色，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故C错误；D．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D错误；答案选A。【题目点拨】酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性的物质可使高锰酸钾溶液褪色。二、非选择题(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反应CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F，据以上分析解答。【题目详解】乙酸和氯气发生取代反应生成有机物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氢氧化钠溶液发生取代后酸化得到有机物（E）HO--CH2-COOH，根据有机物F(C5H8O4)分子式，可知有机物X、A、B、C均含有3个碳，且X是乙烯的同系物，X为丙烯，A为1-丙醇、B为丙醛，C为丙酸；丙酸和有机物（E）HO--CH2-COOH发生酯化反应生成F；(1)结合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能团氯原子、羧基；正确答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇发生催化氧化为醛，化学方程式为2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应；丙酸与HO-CH2-COOH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正确答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反应；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有机物F为CH3CH2COOCH2COOH，它的同分异构体满足只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该有机物一定为酯类，且为乙二酸二甲酯，结构简式为CH3OOCCH2COOCH3；正确答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、b、cNaOH的乙醇溶液，加热【分析】采用逆向推断法可知上述合成的最终产物可由与Cl2加成得到，而是卤代烃经消去反应得到的，可由与Cl2加成而得，是经消去反应得到的，可由与H2加成得到，A为B为C为，据此分析解答。【题目详解】(1)根据上述分析可知，上述过程中发生的反应有加成反应和消去反应，bc正确，故答案为：bc；(2)氯苯通过与氢气的加成反应得到A，A的结构简式为A为，故答案为：A为；(3)A→B的反应为消去反应，反应条件是NaOH的乙醇溶液，加热，故答案为：NaOH的乙醇溶液，加热；(4)到C的反应为消去反应：；C到的反应为加成反应：，故答案为：；。【题目点拨】在有机物合成过程中，可以通过消去反应引入碳碳双键。25、锌（Zn）坩埚C(碳)二氧化锰（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色【分析】(1)Zn为活泼金属，失去电子；

(2)操作③灼烧需要在坩埚中进行，无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；

(3)操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，气体为氧气，可知灼烧后的黑色固体为二氧化锰；

(4)铵根离子与碱反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路；【题目详解】(1)锌锰电池的负极材料是锌(Zn)，失去电子被氧化；答案为：锌(Zn)；

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有C(碳)；答案为：坩埚；C(碳)；

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为二氧化锰(MnO2)，操作④相关的化学方程式为；答案为：二氧化锰(MnO2)；；

(4)确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色，则证实滤液中含有NH4+；答案为：加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝色；

(5)设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱，可选Zn为负极、Cu为正极，选硫酸锌、硫酸铜作电解质，利用盐桥、导线形成闭合回路，则原电池装置图为；答案为：。26、天平250mL的容量瓶过滤干燥（烘干）加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【题目详解】(1)配制250mLNa2SO3溶液时，需要使用天平称量亚硫酸钠固体的质量，必须使用250mL的容量瓶。(2)操作I为分离固体和液体，应为过滤，过滤洗涤后应为干燥（烘干），所以操作Ⅱ为干燥（烘干）。(3)由于高锰酸钾溶液本身有颜色，不需要使用指示剂，滴定终点为最后剩余一滴高锰酸钾，所以终点为：加入最后一滴高锰酸钾溶液后溶液由无色变为紫色，且在半分钟内不褪色。(4)高锰酸钾氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，本身被还原为锰离子，离子方程式为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。(5)从表中数据可以消耗的高锰酸钾的体积分别为20.95mL、21.00mL、20.05mL、21.05mL，第三组的实验误差较大，舍去，高锰酸钾的体积平均值为（20.95mL+21.00mL+21.05mL）/3=21.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.021amol，则结合化学方程式分析，50mL中亚硫酸钠的0.021amol×5/2=21a/400mol，则原固体中亚硫酸钠的物质的量为21a/400mol×250mL/50mL=21a/80mol，所以亚硫酸钠的纯度为21a/80mol×126g/mol÷Mg=1323a/40M。(6)方案I中所得沉淀BaSO4由样品中Na2SO4与BaCl2反应生成；方案III是样品中Na2SO3、Na2SO4中S全部转化沉淀BaSO4。a．方案I中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡的质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，则实验结果将偏小，故正确；b．方案I中如果没有操作Ⅱ，测得生成硫酸钡质量增大，则亚硫酸钠的质量偏小，故错误；c．方案Ⅲ中如果没有洗涤操作，测得生成硫酸钡质量增大，则测定结果偏大，故错误；d．方案Ⅲ中如果没有操作Ⅱ，测得硫酸钡质量增大，实验结果将偏大，故正确。故选ad。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白烟生成H2O、HCl【分析】(1)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气；

(2)氨气易溶于水,氨水显碱性；

(3)氨气与氯化氢反应；

(4)根据氨气的性质分析；【题目详解】(1)在加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本题正确答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨气极易溶于水,氨气和水反应生成一水合氨,一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子而使溶液呈碱性,①中湿润的红色石蕊试纸变蓝；因此，本题正确答案是:a。

(3)向②中滴入浓盐酸，浓盐酸挥发出的HCl遇NH3反应生成氯化铵固体,有白烟生成；

因此，本题正确答案是:有白烟生成。

(4)①、②中的现象说明氨气能与H2O、HCl反应,分别生成一水合氨、氯化铵,；因此，本题正确答案是:H2O、HCl。【题目点拨】氨气属于碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，没有白烟产生，因为硫酸不挥发；与挥发性的盐酸、硝酸反应时，生成氯化铵、硝酸铵，有白烟产生，烟为氯化铵、硝酸铵的固体小颗粒。28、><=a=b+cDC>由于反应过程中恒压容器中的压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成的C比恒容时多，则放出的热量也多变大【分析】（1）可逆反应不能完全反应，参加反应的A的物质的量小于2mol；（2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，依据图表数据分析；若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为ckJ，达到平衡状态相同，C的浓度相同；正向进行和逆向进行的反应热量变化之和为反应的焓变；（3）由反应方程式可知生成2mol的C时放热akJ，想得到2akJ热量，则需生成4molC；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molC，A与B物质的量必须要多于4mol和2mol；（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，依据影响化学反应速率和化学平衡的因素分析判断；（5）原平衡随反应进行，压强降低．恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；（6）恒压容器中通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，转化为起始量，2A（g）+B（g）⇌2C（g），相当于起始量为6molA和4molB，是原来起始量的2倍，恒压容器中达到相同平衡状态。【题目详解】（1）在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为xmol/L，放出热量为bkJ，反应是可逆反应，不能进行彻底，反应放出的热量小于焓变数值，a＞b；（2）反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，图表数据分析，T1＜T2，恒温恒容下，2molC完全转化到左边，可得2molA和1molB，故与原平衡为等效平衡，平衡时C的浓度相同，故c（C）=xmol•L-1，同一可逆反应，相同温度下，正、逆反应的反应热数值相等，但符号相反，令平衡时C的物质的量为nmol，对于反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△