2024届山西省晋城市百校联盟高二化学第一学期期中监测试题含解析

2024届山西省晋城市百校联盟高二化学第一学期期中监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、实验室用1．0mol·L-1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。下列措施中可能加大反应速率的是A．适当降低温度 B．将锌粒改为锌粉C．将所用硫酸换成98%的浓硫酸 D．加入少量醋酸钠固体2、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是()A．液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B．SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C．味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D．氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性3、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)24、现有三种液态混合物：①乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）；②汽油和水；③溴水。在实验室分离这三种混合物的正确方法依次为A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液5、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列说法中不正确的是A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2B．电池正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应6、如图所示，在密闭容器中发生反应，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A．加入适当催化剂 B．升高温度C．增大反应物的浓度 D．增大压强7、已知一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是A．强酸和强碱溶液反应B．弱酸和强碱溶液反应C．强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐8、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施几乎不影响氢气产生速率的是A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体9、汽油的主要成分是辛烷，已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。以下热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．16CO2(g)+18H2O(l)=2C8H18(l)+25O2(g)ΔH=+11035.20kJ·mol-1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=+5517.60kJ·mol-1D．C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-110、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH=3的两溶液稀释至原体积的100倍后,pH都为5D．相同浓度时导电能力醋酸强11、下列关于化学反应速率的说法正确的是①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂反应前后的质量不变，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率A．②⑤⑧ B．②⑥⑧ C．②③⑤⑦⑧ D．①②④⑤⑧12、室温下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是（）A．HX为弱酸B．M点c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)13、下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是()A．可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别③与④B．只有②③能与金属钠反应C．①、②、③、④均能发生取代反应D．一定条件下，④可以转化为②14、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）＋4CO（g）Ni(CO)4（g）。230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃B．增大c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．增加Ni的含量，CO的转化率增大15、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是A．SO42- B．CO32- C．NO3- D．OH-16、有固体参加的化学反应，增加固体的量对反应速率的影响是（）A．增大B．减小C．不变D．有增大有减小，视情况而定二、非选择题（本题包括5小题）17、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。18、A、B、C、D、E、F、G是7种短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，原子半径最大的元素是____________(填元素符号)，非金属性最强的元素是____________(填元素符号)，这两种元素形成的化合物中含有的化学键是_____(填序号);a.离子键b.共价键c.金属键（2）G元素的原子核外M层有4个电子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是____________(用化学式表示)；（4）写出B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物之间发生化学反应的离子方程式____________________________________________________________.（5）能说明F的非金属性比E的非金属性强的实验依据是____________________________________(用化学方程式表示).19、为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：(1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：________________________；________________________(2)乙同学认为因刺激性气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程式表示)：____________________________________(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。①设计装置a的作用是________________________________________________②浓氢氧化钠的作用是____________________________________③浓溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________20、氯苯在染料、医药工业用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体，橡胶工业用于制造橡胶助剂。其合成工艺分为气相法和液相法两种，实验室模拟液相法(加热装置都已略去)如下图，在C三颈烧瓶中加入催化剂FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有关物质的性质：名称相对分子质量沸点/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1邻二氯苯147180.41.3回答下列问题：(1)A反应器是利用实验室法制取氯气，装置中空导管B的作用是______。(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾气成分除苯蒸气外还有______。(3)提纯粗产品过程如图：为了确定所得产品为氯苯，而非二氯苯，可对产品进行分析，下列方法可行的是______。A质谱法B同位素示踪法C核磁共振氢谱图法(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气、氯化氢气混合物温度210℃，进入氯化反应器，在迪肯型催化剂(CuCl2、FeCl3附在三氧化铝上)存在下进行氯化，反应方程式为______。21、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH2，平衡常数为K2；700℃900℃K11.472.15K22.381.67在不同温度时K1、K2的值如下表：①由表中数据可知：ΔH1_____0(填“>”、“=”、“<”)②反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH平衡常数为K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，据此回答下列问题：①写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_____________②该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。③若将一定量CO和H2置于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是（________）A．容器内的密度保持不变B．2v(CO)正=v(H2)逆C．容器内的压强保持不变D．消耗CO和H2的速率比为1:2④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________________。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A、降低温度减慢速率，A不符合；B、锌粒改为锌粉增大接触面积，加快速率，B符合；C、锌与硫酸反应的实质是与酸中的H+反应，浓硫酸中大多是分子，H+少，故反应速率减慢，故C不符合；D、加入醋酸钠不影响，故D不符合；答案选B。2、A【解题分析】试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A正确；B、SO2有毒不能用作食品漂白剂，B不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C不正确；D、二氧化硅只能与氢氟酸反应，因此不是酸的通性，D不正确，答案选A。考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等3、B【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【题目详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B正确；

C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误；

D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误；综上所述，本题选B。4、A【解题分析】①乙酸和乙酸乙酯是互溶的两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；②汽油和水为互不相溶的两种液体，采用分液的方法分离；③溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离；答案选A。5、C【分析】由电池总反应可知，锌粉作负极，失电子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，结合原电池相关知识解答。【题目详解】A．电池工作时，电子转移方向是由（负极）Zn经外电路流向（正极）MnO2，A正确；B．石墨作正极，MnO2在正极得电子，被还原为MnOOH，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正确；C．由电池总反应可知KOH没有参与反应，但KOH溶液作为电解质溶液起到在电池内部传导电流的作用，C错误；D．结合分析可知电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应，D正确；答案选C。6、D【分析】根据题图可知，在时刻，改变某一条件后，正、逆反应速率同时增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。【题目详解】A.加入催化剂，正、逆反应速率同时增大且相等，平衡不移动，与图像不符，故A错误；B.升高温度，正、逆反应速率都增大，但是逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，与图像不符，故B错误；C.增大反应物浓度，在时刻，逆反应速率不变，正反应速率增大，与图像不符，故C错误；D.增大压强，正逆反应速率均增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，与图像相符，故D正确；故选：D。7、B【解题分析】一种C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和一种C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸。【题目详解】A.强酸和强碱溶液中，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液应呈中性，不符合题意，故A错误；

B.C(H＋)=1×10－3mol/L的酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性，说明反应后酸能继续电离H+，应为弱酸，则应为弱酸和强碱溶液反应，故B正确；

C.C(H＋)=1×10－3mol/L的强酸和C(OH－)=1×10－3mol/L的弱碱反应后，碱有剩余，溶液应呈碱性，故C错误；

D.如果碱是弱碱，酸是强酸，二者反应后碱有剩余，溶液呈碱性，故D错误。

故选B。8、D【解题分析】A．加入少量CH3COONa固体，稀硫酸和CH3COONa反应生成弱酸CH3COOH，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A不选；B．浓硫酸和Fe发生钝化，且浓硫酸和Fe反应生成二氧化硫而不是氢气，故B不选；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选；D．加入少量的硫酸钠，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D选；故选D。【题目点拨】本题考查影响化学反应速率因素，明确温度、压强、浓度、催化剂等因素对化学反应速率影响原理是解本题关键。本题的易错点为BC，B中要注意浓硫酸的特殊性，C中要注意能够形成锌铜原电池。9、B【分析】由25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，可知1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5517.6kJ。【题目详解】A．根据题干信息可知生成1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5517.6kJ，故A错误；B．辛烷燃烧放热，则CO2(g)与H2O(l)合成辛烷为吸热，且合成2mol辛烷吸收11035.20kJ能量，故B正确；C．辛烷燃烧为放热反应，焓变小于零，且2mol辛烷燃烧应放出11035.20kJ能量，故C错误；D．1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为5517.6kJ，故D错误；故答案为B。10、B【解题分析】A.由于盐酸为强酸，醋酸为弱酸，当两者浓度相同时，溶液中c(H＋)不同，应为c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，故A错；B.由于两溶液中溶质的物质的量相等，且均为一元酸，所以两溶液能中和等物质的量的NaOH，故B对；C.pH＝3的盐酸稀释100倍后，pH＝5，而pH＝3的醋酸稀释100倍后，由于在稀释过程中，溶液中未电离的醋酸分子继续电离出H＋，导致稀释后溶液的pH<5，故C错；D.由于相同浓度时，两溶液中自由移动的离子浓度不同，则导电能力不同，由A项知，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，所以盐酸导电能力强，故D错误。答案：B。11、A【题目详解】①恒温时,增大压强,如没有气体参加反应,化学反应速率不加快,故错误;②其他条件不变,温度越高,增大活化分子百分数,化学反应速率越快,故正确;③使用催化剂不能改变反应热,故错误;④温度未知,则3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率不一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大,故错误;⑤升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数,使化学反应速率增大,故正确⑥有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),活化分子百分数不变,故错误;⑦增大反应物浓度,活化分子的百分数不变,故错误;⑧催化剂反应前后质量不变,但能降低活化能降低活化分子的百分数,从而增大反应速率,故错误。所以A选项是正确的。【题目点拨】升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数,而增大压强、增大浓度,可增大单位体积活化分子的数目,但百分数不变,以此解答该题。12、C【解题分析】A．未滴定时，0.1mol•L-1HCl溶液pH为1，由图可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，则HX弱酸，故A正确；B．M点为等浓度NaX、HX混合溶液，且溶液呈碱性，说明X-的水解程度大于HX的电离程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，联立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)，故B正确；C．P点溶液中NaCl、HCl物质的量相等，N点为NaX溶液，NaX物质的量为HCl的2倍，混合后为NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX与HX的浓度相等，由于X-的水解程度大于HX的电离程度，呈碱性，故C错误；D．根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，则c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，联立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液为NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同浓度下X-的水解程度大于HX的电离程度，由于溶液为中性，则溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)，故D正确；故选C。13、B【题目详解】A．新制的氢氧化铜悬浊液与乙酸反应，沉淀溶解，与葡萄糖加热反应，生成砖红色沉淀，故可以鉴别，故A项正确；B．葡萄糖里也存在羟基，也可以和金属钠反应，故B项错误；C．苯、乙醇、乙酸、葡萄糖均可以发生取代反应，故C项正确；D．葡萄糖可用于酿酒，即葡萄糖转化为乙醇，故D项正确；故答案为B。14、A【解题分析】本题主要考查化学平衡，化学平衡常数。A.将固体杂质分离出去，反应温度大于其沸点；B.化学平衡常数仅与反应温度有关；C.第二阶段为第一阶段反应的逆过程，由此计算平衡常数；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。【题目详解】A.由题干可知，Ni(CO)4的沸点为42.2℃，要想将固体杂质分离出去，应使反应温度大于Ni(CO)4的沸点，此时反应生成的Ni(CO)4为气态，便于分离，因此选50℃，故A项正确；B.化学平衡常数仅与反应温度有关，与反应物的浓度无直接关系，因此增加c(CO)，反应的平衡常数应不变，故B项错误；C.由题干可知，230℃时，第一阶段反应的平衡常数较小，K＝2×10－5，而第二阶段为第一阶段反应的逆过程，因此可判断第二阶段的反应较彻底，即第二阶段Ni(CO)4分解率较高，故C项错误；D.Ni为固体，增加Ni的含量，CO的转化率不变。综上，本题选A。15、C【解题分析】A.SO42-与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，不能大量存在；B.CO32-与H+生成CO2和水、CO32-与Ba2＋生成碳酸钡沉淀，不能大量存在；C.NO3-与H＋、Ba2＋、Fe3＋都不能反应，能大量存在；D.OH-与H+生成水、OH-与Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，不能大量存在；答案选C。16、C【解题分析】纯固体不存在浓度的变化，所以根据v=∆c/∆t可知，∆c=0，v=0，所以改变纯固体的量，不会引起反应速率的变化，C正确；综上所述，本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。18、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六种元素分别为：H、N、Na、Al、S、Cl。【题目详解】（1）表中所标出的A、B、C、D、E、F六种元素中，周期表中原子半径从上到下，从右往左半径变大，原子半径最大的元素是Na(填元素符号)，周期表中非金属性从上到下，从右往左半径变不，非金属性最强的元素是Cl(填元素符号)，这两种元素形成的化合物是氯化钠，含有的化学键是a.离子键，故答案为：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M层有4个电子，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层是4个电子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案为：第三周期IVA族；（3）同周期从左到右元素的非金属性增强，元素的氢化物的稳定性增强，A和E、A和F所形成的化合物中热稳定性较强的是HCl，故答案为：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高价氧化物对应水化物是硝酸和氢氧化铝，它们之间发生化学反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）单质氧化性氯气强于硫，能说明Cl的非金属性比S的非金属性强，化学方程式为：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。19、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸装置除去SO2和CO2吸收乙烯检验乙烯、SO2是否除净【题目详解】(1)乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生的消去反应为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反应生成的乙烯与溴发生加成反应：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；综上所述，本题答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)当温度升到100℃左右时,无色液体开始变色,到160℃左右时,混合液全呈黑色,可以知道浓硫酸使乙醇脱水,生成黑色的碳,同时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成SO2,反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，则刺激性SO2气体的存在不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的；因此，本题正确答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳与浓氢氧化钠反应，装置的压强减小，发生倒吸，故a装置可防止浓氢氧化钠倒吸到反应容器中；综上所述，本题答案是：防倒吸装置。②由于二氧化硫和二氧化碳会干扰后续实验，故用浓氢氧化钠除去；综上所述，本题答案是：除去SO2和CO2。③浓溴水可以和乙烯发生加成反应，用来吸收乙烯；综上所述，本题答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以发生加成反应而褪色，也可以和二氧化硫发生氧化还原反应褪色，故可用来检验乙烯和二氧化硫是否除尽；综上所述，本题答案是：检验乙烯、SO2是否除净。【题目点拨】实验室用乙醇和浓硫酸加热反应时，会产生杂质气体二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的还原性较强，能够与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，在进行后续实验之前，要除去二氧化硫和二氧化碳杂质。20、平衡内外气压温度过高，苯挥发，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本实验模拟液相法制取氯苯，装置A为制取氯气的装置，实验室一般利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，中空导管B可以防止装置内压强过高；装置C

中进行氯气和苯的反应，球形冷凝管可以冷凝回流产品和苯，提高原料的利用率；之后进行产品的提纯，氯化液水洗、碱洗除去HCl、FeCl3等杂质，加入氯化钠晶体吸水干燥，过滤后的滤液蒸馏、精馏得到产品。【题目详解】(1)根据分析可知，中空导管B可以防止装置内压强过高，则B的作用是平衡内外气压；(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中制备氯苯，C的反应温度不宜过高，原因为①温度过高，反应得到二氯苯；②根据表格中提供的物质信息，温度过高，苯挥发，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流挥发的苯，提高原料的利用率；反应器C是利用苯和氯气发生取代反应制备氯苯，苯易挥发、氯气不能完全反应，反应生成氯苯和HCl，HCl易挥发，则D出口的主要尾气成分有Cl2、苯蒸气、HCl；(3)A．质谱法质谱法可以确定相对分子质量，氯苯、二氯苯相对分子质量不同，故A可行；B．同位素示踪法利用放射性核素作为示踪剂对研究对象进行标记，可以标记氯原子的去向，但不能确定氯原子的个数，故B不可行；C．核磁共振氢谱图法可以确，分子中不同环境氢原子的个数比，氯苯、二氯苯中氢原子的环境和数量比不同，故C可行；答案选AC。(4)苯气相氧氯化氢法制氯苯：空气