2024届辽宁省大连市103中学高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届辽宁省大连市103中学高二化学第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质用途的描述不符合事实的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作潜水艇供氧剂C．铝制容器可以贮运浓硝酸 D．甲醛可用作食品防腐剂2、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度

②加入NH4Cl固体

③通入NH3

④加入少量盐酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④3、下列叙述正确的是A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入(s),溶液颜色无变化C．纯水的，说明加热可导致水呈酸性D．的盐酸与等体积水混合后4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：A． B． C． D．5、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥6、T℃，分别向10mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=-lgKa，下列叙述正确的是（）A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4C．弱酸的pK≈5D．酸性:HA<HB7、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol羟基中所含电子的数目为7NAB．28g乙烯所含共用电子对的数目为4NAC．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA8、在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率与时间的关系曲线正确的是A． B． C． D．9、25℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是（）A．若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：③>④>②>①B．等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性C．等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④D．等体积的①和②分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：①>②10、图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是A． B．C． D．11、0.25LNaOH溶液中溶有10gNaOH,则此溶液的物质的量浓度为()A．2mo1/L B．1mo1/L C．0.5mo1/L D．0.05mo1/L12、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤13、用来表示可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像为A． B．C． D．14、洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②15、人生病时要合理用药。下列药品与其作用匹配的是（）A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘16、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是A．氢燃料电池是基于电解原理设计的B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用17、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－18、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸19、依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是CH3COOHHC1OH2CO3Ka=1.8×l0-5Ka=3.0×l0-8Ka1=4.4×l0-7Ka2=4.7×l0-11A．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-B．相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大C．向0.lmol•L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH=5，此时溶液的c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5∶9D．常温下，0•lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4：c(HC2O4-)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)20、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL-1盐酸 D．提高溶液的温度21、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl222、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环二、非选择题(共84分)23、（14分）以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。24、（12分）工业中很多重要的原料都来源于石油化工，如下图所示：回答下列问题：(1)丙烯酸中所含官能团的名称为________________。(2)③、④反应的反应类型分别为_________________、________________。(3)写出下列相关方程式反应①_________________；B与C生成乙酸乙酯_________________；反应④_________________。(4)丙烯酸的性质可能有___________(填序号)。①加成反应②取代反应③加聚反应④氧化反应(5)C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，其同分异构体有___________种。25、（12分）某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。回答下面问题：（1）写出该反应的离子方程式___。（2）已如随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：①时间t1以前反应速率增大的可能原因是____。②时间t1以后反应速率又缓慢慢下降的原因是___。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T=___；V=__；②根据上述A、B对比实验得出的结论是__；根据上述A、C对比实验得出的结论是____。26、（10分）某同学用如下图所示装置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为－119℃，密度为1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要实验步骤如下：①检查装置的气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。②向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至恰好没过进气导管口。③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟。请填写下列空白：(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________________________，导管a的作用是____________________。(2)C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是______________________________。(3)反应完毕后，U形管中分离出溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是(只填一种)__________。(4)步骤④中能否用大火加热，理由是____________________。(5)为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应。该同学用装置(Ⅱ)代替装置B、C直接与A相连重新反应。装置(Ⅱ)的锥形瓶中，小试管内的液体是_________________________(填名称)，其作用是__________________；小试管外的液体是__________________(填名称)，其作用是________________。27、（12分）误差分析：（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，则配制的溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶液浓度将__________；（3）加水超过容量瓶的刻度线，溶液浓度将__________，此时应该_______________；（4）加水定容时俯视刻度线，溶液浓度将__________；（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，溶液浓度将_________。（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将____________。28、（14分）A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的通过、分别充入A、B中,反应起始时，A、B的体积相同。(已知:)（1）.一段时间后,反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打开活塞，气球B将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（2）.关闭活塞，若在A、B中再充入与初始量相等的，则达到平衡时,再分别通人等量的氖气,则达到平衡时，A中的转化率将__________，B中的转化率将__________(填“变大”、“变小”或“不变”).（3）若在A中充入4.6gNO2,达到平衡后容器内混合气体的平均摩尔质量为57.5g/mol,则平衡时N2O4的物质的量为_____。29、（10分）室温下，某一元弱酸HA的电离常数K＝1.6×10－6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)（1）a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。（3）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_________________（填字母序号）。A．滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C．滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定D．滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（4）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____mol/L。实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】试题分析：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，A正确；B．过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，B正确；C．常温下铝在浓硝酸中钝化，铝制容器可以贮运浓硝酸，C正确；D．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，D错误，答案选D。考点：考查常见物质的性质和用途2、D【分析】氨水存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-，要想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子，据此分析解答。【题目详解】①适当升高温度，平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①错误；②加入氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，故②正确；③向氨水中通入氨气，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③错误；④加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，故④正确；故选D。【题目点拨】本题的易错点为③，要注意通入NH3，相当于增大氨水的浓度。3、D【题目详解】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸过量，溶液pH<7，故A项错误；B.酚酞的变色范围是8~10，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl，抑制氨水的电离，溶液的碱性减弱，但溶液颜色可能发生变化，也可能无变化，故B错误；C.水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但仍存在c(H+)=c(OH−)，呈中性，故C项错误；D.将0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L，则pH=1，故D项正确。综上，本题选D。4、C【题目详解】由方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）△H<0，可知：反应放热，升高温度平衡向逆反应方移动，则生成物Z的百分含量减小，A、B错误；反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，则C正确，D错误，选C。5、A【题目详解】煤、石油、天然气为化石燃料，不属于绿色能源。①太阳能、②风能、③潮汐能等在使用不会对环境造成污染，属于绿色能源。答案选A。6、C【题目详解】A项、弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关，故A错误；B项、由图可知，a点lgc=—1，则c(HA)=0.1mol/L，2pH=4，则pH=2，故B错误；C项、由图可知，lgc=0时，c（HB）=1mol/L，2pH=5，pH=2.5，溶液中c（H+）=10—2.5mol/L，电离常数K=≈=10—5，则pK≈5，故C正确；D项、由图可知，浓度相同时，HA溶液的pH小于HB，则HA溶液中氢离子浓度大于HB，酸性：HB<HA，故D错误；故选C。【题目点拨】弱酸的电离常数Ka是温度函数，只随温度变化而变化，与浓度大小无关是解答关键，也是易错点。7、D【解题分析】A.羟基不显电性，1mol羟基含9mol电子，故A错误；B.28g乙烯的物质的量n===1mol，1mol乙烯含6mol共用电子对，故B错误；C.标况下，二氯甲烷为液态，11.2L二氯甲烷不是0.5mol，故C错误；D.乙烯、丙烯和丁烯的最简式均为CH2

，故14g混合物中含有的CH2

的物质的量n==1mol，含有的原子的物质的量为3mol，故D正确；本题答案为D。8、C【解题分析】试题分析：当反应达到平衡后，保持温度和压强不变，再通入一部分NH3，使体系的压强增大，因此容器的容积增大，该瞬间生成物的浓度增大，反应物的浓度减小，V逆>V正，因此平衡逆向移动，故选项是C。考点：考查图像法在化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。9、B【解题分析】本题考查弱电解质的电离平衡，溶液中的pH计算及酸性强弱的比较，溶液的稀释对电离平衡的影响以及溶液的酸碱性的判断，难度较大。【题目详解】pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1,pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3mol·L－1,pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=10-3mol·L－1A.若将四种溶液稀释100倍，弱电解质的pH变化较小，碱溶液的pH大于酸溶液，则稀释后溶液pH大小顺序为：③>④>②>①，A项错误；

B.等体积的②和③混合生成强酸弱碱盐，氨水为弱碱，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液呈碱性，其pH大于7，B项正确；C.c(NH3·H2O)＞c(NaOH)所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③>④，C项错误；

D.醋酸为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，等体积的①和②分别与足量镁粉反应，生成H2的量①>②，D项错误；答案选B。

【题目点拨】因醋酸为弱酸故pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>10-3mol·L－1，氨水为弱碱pH=11的氨水中c(NH3·H2O)＞10-3mol·L－1，故BCD三项在判断时，应考虑其物质的总量来判断。10、A【分析】胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱。【题目详解】A、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，稀释后无限接近7，但不可能大于7变成碱，故A正确；B、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故B错误；C、稀释后无限PH接近7，但不可能大于7变成碱，故C错误；D、胃酸是盐酸，呈酸性，稀释前pH<7，故D错误；故选A。11、B【分析】根据n=m÷M计算出溶质的物质的量，根据c=n÷V计算溶液的物质的量浓度。【题目详解】n（NaOH）=10g÷40g·mol－1=0.25mol，溶液的体积为0.25L，c（NaOH）=0.25mol÷0.25L=1mol·L－1。故选：B。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的计算，注意以物质的量为中心的有关公式的运用，先根据质量求出物质的量，再根据浓度计算公式，算出物质的量浓度。12、B【题目详解】化石燃料的开采与使用，焚烧秸秆向大气中排放大量的二氧化碳和有害气体，破坏了环境，故①④均不利于环境的保护；而②③⑤有利于节能减排、环境保护，故选B。13、A【题目详解】A.已知可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，C的质量分数减小，但反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，A正确；B.图示升温反应速率减小，B错误；C.反应2A(g)＋B(g)2C(g)是气体分子总数减少的反应，增压则平衡右移，即增压，正反应速率增加得更快，而选项C中图示：增压，逆反应速率增加得更快，则平衡左移，C错误；D.可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，正反应放热，升温则平衡左移，A的转化率变小，在选项D的图中，作一条等压辅助线与2条曲线产生2个交点，可得温度越高A的转化率越大，D错误；答案选A。【题目点拨】本题的关键方法是：考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”、“先拐先平”原则即可解答。14、C【题目详解】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。15、A【题目详解】A.氢氧化铝是一种弱碱，可中和过多胃酸，故A正确；B.常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故B错误；C.青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，故C错误；D.医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键。16、B【题目详解】A．氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，是基于原电池原理设计的，选项A错误；B．氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，选项B正确；C．氢燃料电池可以将化学转化为电能，但会有部分转化为热能等，选项C错误；D．根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，选项D错误；答案选B。17、D【解题分析】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，生成Cl2；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋；C．精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D．氢氧燃料电池中，负极上失电子、正极上得电子。【题目详解】A.电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，故阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故A项正确；B.钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B项正确；C.粗铜精炼时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以与电源负极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu2++2e−═Cu，故C项正确；D.氢氧燃料电池中,如果电解质溶液呈碱性,则负极反应式为H2-2e−+2OH−═2H2O，故D项错误。综上，本题选D。18、B【题目详解】A、TiCl4发生水解，加热促进水解，得到沉淀TiO2·xH2O，继续加热失去结晶水，得到TiO2，故A说法正确；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，加热促进水解，加热使HCl挥发，促进水解，最终得到Fe2O3，应在HCl的氛围中加热FeCl3溶液得到FeCl3固体，故B说法错误；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入盐酸，抑制FeCl3水解，故C说法正确；D、加入MgCO3调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤后向滤液中加入盐酸除去溶于水中的碳酸镁，发生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去过量的MgCO3，故D说法正确。19、C【解题分析】A．酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．CH3COOH的电离抑制水的电离，而NaClO的溶液中ClO-的水解促进水的电离，故B错误；C．CH3COOH溶液中=1.8×10-5，c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5︰9，则c(H+)=1×10-5mol/L，则pH=5，故C正确；D．常温下，0.lmol•L-1的NaHC2O4溶液pH=4，说明HC2O4-的电离大于其水解，则溶液中：c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故D错误；答案为C。20、B【题目详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。答案选B。21、B【解题分析】A．CH3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C．K2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选B。点睛：非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子。能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子，因此本题的要求是非电解质能够与水反应生成电解质。22、A【题目详解】A．烃中只有碳、氢两种元素，若碳的质量分数相同，则氢的质量分数也相同、所以它们的最简式一定相同，故A正确；B．结构相似，类别相同，组成上相差一个或n个“CH2”原子团的物质互为同系物，分子通式相同的物质不一定是同类物质，结构不一定相似，组成上相差n个“CH2”原子团的物质不一定互为同系物，如乙烯与环丙烷分子间相差1个CH2原子团，二者结构不同，不属于同系物，故B错误；C．该化合物结构对称，分子中有三种不同环境的氢原子，则一氯代物共有三种，苯的同系物中只有苯环一个环状结构，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故C错误；D．根据五星烷的键线式，可判断其化学式为C15H20，从结构式看，中心是2个五元环，外层是5个六元环，故D错误；答案选A。二、非选择题(共84分)23、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。24、碳碳双键、羧基氧化反应加聚反应+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯，据此分析。【题目详解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化为C，则可推出B为乙醇，C为乙酸，A则为乙烯。(1)丙烯酸中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基；(2)反应③为乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应；反应④为丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应类型为加聚反应；(3)反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O；B（乙醇）与C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反应④是丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳双键可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，羧基可发生取代反应和中和反应；答案选①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3个碳原子，则为丁基和羧基，丁基有4种，故其同分异构体有4。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢2934增大反应物浓度，反应速率加快升高温度，反应速率加快【题目详解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应为草酸溶液与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由随着反应进行试管的温度升高可知，该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高反应速率加快，t1以前，温度升高对反应速率的影响大于反应物浓度减小对反应速率的影响，反应速率加快，故答案为：该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快；②随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物浓度减小，反应速率减小，t1以后，反应物浓度减小对反应速率的影响大于温度升高对反应速率的影响，反应速率变慢，故答案为：随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率变慢；（3）①由变量唯一化可知，A与B探究反应物浓度对反应速率的影响，则A与B的反应温度相同，T=293；A与C探究反应温度对反应速率的影响，则A与C中草酸的浓度相同，V=4，故答案为：293；4；②由A与B对比实验得出的实验结论为在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率加快；由A、C对比实验得出的结论为在其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，故答案为：增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快。26、冷凝回流反应物溶解HBr，防止HBr及产物逸出分液漏斗不可，易发生副反应生成乙醚、乙烯等苯吸收挥发出的溴蒸气AgNO3吸收并检验生成的HBr气体，证明是取代反应【题目详解】（1）根据信息，烧瓶中加入一定量的苯和液溴，铁作催化剂，即烧瓶中发生的反应方程式为：；该反应为放热反应，苯和液溴易挥发，导管a的作用是冷凝回流反应物，提高原料的利用；（2）烧瓶中产生HBr与锥形瓶中的乙醇，在浓硫酸的作用下发生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根据信息(1)，有部分HBr未参与反应，且HBr会污染环境，因此U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及产物逸出污染环境；（3）溴乙烷为无色液体，难溶于水，因此从U形管中分离出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要仪器是分液漏斗；（4）根据信息(2)，温度达到140℃发生副反应，产生乙醚，温度如果达到170℃时产生乙烯，因此步骤④不可大火加热；（5）证明溴和苯发生取代反应，需要验证该反应产生HBr，溴蒸气对HBr的检验产生干扰，利用溴易溶于有机溶剂，因此小试管内的液体为苯（或其他合适的有机溶剂如四氯化碳等）；其作用是吸收挥发出的溴蒸气；验证HBr，一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀产生，说明苯与溴发生的是取代反应，因此硝酸银溶液的作用是吸收并检验生成HBr气体，证明是取代反应。27、偏低偏低偏低重新配制偏高偏低偏高【解题分析】（1）在转移溶液时有部分溶液溅出，溶质损失，根据c=nV（2）转移溶液后，没有用水洗涤烧杯内壁，溶质损失，根据c=nV=（3）加水超过容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，根据c=nV=（4）加水定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏少，根据c=nV=（5）定容后将溶液摇匀，发现液面下降，又加水到刻度线，则多加了蒸馏水，根据c=nV（6）烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，烧碱溶于水放热，根据热胀冷缩的原理，所配溶液体积偏小，根据c=nV=28、<变小不变变小0.02mol【分析】(1)容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快；根据A中压强小于B中的压强来分析；

(2)保持容器容积不变，通入一定量的NO2，等效为增大压强到达的平衡，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；保持压强不变，通入氖气使体系的容积增大一倍，反应混合物的浓度降低，相当于为降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；

(3)先根据公式求出n(NO2)=mM，再利用三段式和混合气体的压强变化，求出平衡时NO2的