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文档简介
河北省鸡泽一中2024届化学高二上期中综合测试试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,c(OH-)之比是2:1B.pH=7的水溶液一定呈中性C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小2、以下表示氧原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是()A. B. C.1s22s22p4 D.3、在不同情况下测得A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是A.υ(D)=0.01mol•L-1•s-1 B.υ(C)=0.010mol•L-1•s-1C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1 D.υ(A)=0.2mol•L-1•min-14、下列说法中,不正确的是()A.以g·mol-1为单位时,磷酸(H3PO4)的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量(以g为单位)在数值上相等B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14∶1C.32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L5、可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是()A.使用催化剂,C的物质的量分数增加B.升高温度,平衡向正反应方向移动C.化学方程式的系数a<c+dD.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向6、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol8、感冒发烧造成身体不适,可选用的解热镇痛药为()A.阿司匹林 B.青霉素 C.碳酸氢钠 D.维生素C9、某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O,将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g,盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。则下列判断正确的是()A.只含碳、氢两种元素B.肯定含有碳、氢、氧三种元素C.肯定含有碳、氢元素,可能含有氧元素D.根据题目条件可求出该有机物的最简式,无法求出该有机物的分子式10、下列有关反应热的叙述正确的是A.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol,说明金刚石比石墨稳定C.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol11、下列过程或现象与盐类水解无关的是A.将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B.加热稀醋酸溶液其pH降低C.用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D.小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀12、在有机物分子中,若某碳原子连接四个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”,含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性),下列物质在一定条件下不能使分子失去光学活性的是A.H2 B.CH3COOH C.O2/Cu D.NaOH溶液13、下列化学式只能表示一种物质的是()A.C3H8 B.C2H6O C.C4H10 D.C2H4Br214、下列说法中正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.具有强极性键的共价化合物一定是强电解质,具有弱极性键的共价化合物一定是弱电解质C.电解质溶液之所以能导电,是因为电流通过时,使电解质发生了电离D.在强电解质的溶液里,只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子15、下表中物质的分类组合正确的是
ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H5OHCS2Cl2SO2A.A B.B C.C D.D16、设NO+CO2NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1,N2+3H2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于上述反应,当温度升高时,v1和v2变化情况为()A.v1增大,v2减小 B.v1减小,v2增大 C.同时增大 D.同时减小二、非选择题(本题包括5小题)17、(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)______,属于非电解质是_____。①硫酸氢钠固体②冰醋酸③蔗糖④氯化氢气体⑤硫酸钡⑥氨气⑦次氯酸钠(2)写出下列物质在水中的电离方程式:醋酸:______。次氯酸钠:______。(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙________10(填“大于”、“等于”或“小于”)。(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。18、已知乙烯能发生以下转化:(1)写出反应①化学方程式______,其反应类型为________。(2)B中官能团名称_______。(3)C的结构简式为_______。(4)写出反应②的化学方程式_______。(5)检验C中官能团的方法是_________,化学方程式为_______。(6)B与D制取乙酸乙酯需要三种药品①浓硫酸②乙酸③乙醇,加入三种药品的先后顺序为(填序号)__________。19、某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动(3)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:近似认为0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1__________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4(4)计算中和热△H=______________(取小数点后一位)。(5)不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液,理由是_________________。20、请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积(大于25mL),并检验氯气的氧化性。(1)B极发生的电极反应式是_________________________________。(2)设计上述气体实验装置时,各接口的正确连接顺序为:A接______、_____接______;B接_____、_____接______。在实验中,盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_________________。(4)已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL(已经折算成标准状况),电解后溶液的体积为50mL,此时溶液中NaOH的物质的量浓度为:______________。
21、(1)25℃时,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时溶液的c(OH-)是____mol·L-1,这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_____;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=__mol·L-1。
(3)25℃时,将25mL12mol·L-1的盐酸与100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀释至1L,该溶液的pH是___,其中由水电离产生的c(H+)是___。
(4)10mLpH=4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH=__________。常温下,pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=_________。(5)某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则该温度(填大于、等于或小于)______25℃,理由是_________________________________________________,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液为中性,则a:b=_________;若所得混合溶液pH=2,则a:b=__________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】A.相同温度下,一水合氨是弱电解质,氨水浓度越小其电离程度越大,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,c(OH-)之比小于2:1,故A错误;B.25℃时,水的离子积Kw=10-14,pH=7的水溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7,溶液呈中性,由于未注明温度,水的离子积与温度有关,因此pH=7的水溶液不一定呈中性,故B错误;C.溶液呈中性,则溶液中c
(H+)=c
(OH-),由于存在电荷守恒c
(Na+)+c
(H+)=c
(CH3COO-)+c
(OH-),所以c
(Na+)=c
(CH3COO-),故C正确;D.不同类型的难溶物的溶解度,必须通过计算溶解度比较大小,不能通过溶度积直接比较,故D错误;故选C。2、D【题目详解】A、只能表示最外层电子数,故A错误;
B、只表示核外电子的分层排布情况,故B错误;
C、具体到亚层的电子数,故C错误;
D、包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向,故D正确;
故选D。【题目点拨】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况,还能表示电子在原子轨道上的自旋情况,对电子运动状态描述最详尽。3、B【分析】同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,数值可能不同,但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时,应该换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值大小。【题目详解】根据速率之比是相应化学计量数之比可知,如果都用B物质表示其反应速率,则分别为:A.D是固体,其浓度视为常数,故不能用D来表示反应速率;B.υ(B)=υ(C)=0.010mol•L-1•s-1=0.6mol•L-1•min-1=0.9mol•L-1•min-1;C.υ(B)=0.6mol•L-1•min-1D.υ(B)=3υ(A)=30.2mol•L-1•min-1=0.6mol•L-1•min-1。数值最大的是B,故选B。【题目点拨】解答本题需要注意,一是D为固体,不能用D来表示反应速率,二是要注意统一单位,如本题统一单位为mol•L-1•min-1,需要换算,换算公式为:1mol•L-1•s-1=60mol•L-1•min-1。4、D【题目详解】A.磷酸的摩尔质量为98g·mol-1,而6.02×1023个磷酸分子,即1mol磷酸的质量为98g,二者在数值上相等但单位不同,故A正确;B.6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子分别为1mol的N2和H2,其质量比为(28g·mol-1×1mol)∶(2g·mol-1×1mol)=14∶1,故B正确;C.32g氧气的物质的量为32g/32g·mol-1=1mol,每个氧气(O2)分子中含有2个氧原子,32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023,故C正确;D.忽略了气体摩尔体积为22.4L·mol-1时的使用前提是标准状况,不符合题问条件,故D错误。故选D。5、C【题目详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知T2>T1,温度越高,平衡时C的体积分数φ(C)越小,故此反应的正反应为放热反应;当其他条件一定时,压强越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知p2>p1,压强越大,平衡时C的体积分数φ(C)越小,可知正反应为气体物质的量增大的反应,即a<c+d;A.催化剂只改变化学反应速率,对平衡移动没有影响,C的质量分数不变,故A错误;B.正反应为放热反应,升温平衡逆向移动,故B错误;C.压强越大,平衡时C的体积分数φ(C)越小,可知正反应为气体物质的量增大的反应,即a<c+d,故C正确;D.T2>T1,温度越高,平衡时C的体积分数φ(C)越小,故此反应的正反应为放热反应,升温平衡逆向移动,故D错误;答案选C。【题目点拨】本题最易错的是漏选C,往往没有注意B是固体,它的系数不出现在表达式中。6、D【分析】在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,倒置漏斗的作用是防止倒吸。【题目详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体,会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴混合液不能顺利流下。打开K,可以平衡气压,便于苯和溴混合液流下,故A正确;B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽,溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确;C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确;D项、反应后得到粗溴苯,向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。故选D。【题目点拨】本题考查化学实验方案的设计与评价,侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查,注意把握实验操作要点,结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。7、D【题目详解】依据焓变与化学方程式的系数成正比,已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol,得到热化学方程式HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.3kJ/mol,答案为D。8、A【题目详解】A.阿司匹林是一种常见的解热镇痛药,故A正确;B.青霉素是抗生素,故B错误;C.碳酸氢钠是抗酸性药物,故C错误;D.维生素C是抗坏血酸药,故D错误;故答案为A。9、B【分析】通过浓硫酸和碱石灰增加的质量计算n(H)和n(C),根据C和H的质量结合有机物的质量确定是否含O,进一步确定最简式。【题目详解】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,分别增重3.6g和4.4g,生成水的质量是3.6g,所以氢原子的物质的量是×2=0.4mol;生成的二氧化碳的质量是4.4g,碳原子的物质的量是4.4g÷44g/mol=0.1mol,根据氢原子和碳原子守恒,可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子,m(C)+m(H)=0.1mol×12g/mol+0.4mol×1g/mol=1.6g<3.2g,则该有机物中含n(O)=(3.2g-1.6g)÷16g/mol=0.1mol,该有机物中C、H、O的个数比为0.1mol:0.4mol:0.1mol=1:4:1,该有机物的最简式为CH4O,由于最简式中H原子已达饱和,该有机物的分子式为CH4O,答案选B。【题目点拨】本题考查元素守恒法确定有机物的分子式,注意质量守恒的应用,难度不大。注意特殊情况下由最简式直接确定分子式。10、C【解题分析】A、△H只跟始态和终态有关,代表1molX完全反应后产生的热效应,平衡后加入X,△H不变,选项A错误;B.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,可说明金刚石总能量较高,能量越低越稳定,故石墨比金刚石稳定,选项B错误;C、ΔH大小比较注意要带“+”、“—”比较。选项所给反应均为放热反应,碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量,即ΔH1<ΔH2,选项C正确;D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,且氢气燃烧的稳定氧化物为液态水,选项D错误;答案选C。11、B【题目详解】A.氯化铁水解显酸性,加入盐酸,抑制水解,所以与水解有关,不选A;B.醋酸是弱酸,存在电离平衡,没有水解,所以选B;C.铁离子水解生成氢氧化铁,降低浓度,水解程度增大,所以与水解有关,不选C;D.小苏打是碳酸氢钠,与氯化铝反应,是双水解反应,与水解有关,不选D。故选B。12、B【题目详解】A、H2在一定条件下与醛基发生加成反应生成—CH2OH,失去光学活性,错误;B、CH3COOH与醇羟基发生酯化反应,不失去光学活性,正确;C、—CH2OH在铜作催化剂、加热的条件下与氧气反应生成醛基,失去光学活性,错误;D、卤代烃与氢氧化钠溶液发生水解反应生成—CH2OH,失去光学活性,错误。13、A【题目详解】A.C3H8只有一种结构,不存在同分异构体,只能表示一种物质,故A正确;
B.C2H6O存在同分异构体:CH3CH2OH、CH3OCH3,所以不能只表示一种物质,故B错误;
C.C4H10存在同分异构体:CH3CH2CH2CH3、CH(CH3)3,所以不能只表示一种物质,故C错误;
D.C2H4Br2中Br原子可以连接在同一碳原子上,可以连接不同的碳原子,存在同分异构体,所以不能只表示一种物质,故D错误;
故答案选A。14、D【分析】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关;B、强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;C、电解质溶液电离成阴离子和阳离子无需通电;D、强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物.【题目详解】A、溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,如硫酸钡,难溶于水,其溶液离子浓度小导电能力弱,故A错误;B、具有强极性键的共价化合物在水溶液中可能完全电离,如氯化氢属于强电解质;也可能在水中不完全电离,如HF是弱电解质,故B错误;C、电解质的电离与通电无关,在溶液中受溶剂的作用电离,故C错误;D、强电解质是指:在水溶液中能够完全电离的化合物.在强电解质的溶液里,只存在电解质的水合离子而不存在电解质分子,故D正确;故选D。【题目点拨】本题考查强电解质的性质判断,解题难点:强电解质与溶液导电性的关系,易错点A,注意溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关.15、A【解题分析】A项,NaCl属于强电解质,HF为弱酸属于弱电解质,C2H5OH溶于水和熔融状态都不能导电,属于非电解质,正确;B项,H2SO4属于强电解质,BaSO4虽然难溶于水,但溶于水的BaSO4完全电离,BaSO4属于强电解质,CS2属于非电解质,错误;C项,CaCO3属于强电解质,HClO为弱酸属于弱电解质,Cl2为单质,Cl2既不是电解质也不是非电解质,错误;D项,HNO3、HI都是强酸,HNO3、HI都属于强电解质,SO2属于非电解质,错误;答案选A。点睛:本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。必须注意:(1)电解质和非电解质都必须是化合物,单质(如Cl2)、混合物既不是电解质也不是非电解质;(2)电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的,如SO2的水溶液能导电,但导电离子是H2SO3电离的,不是SO2电离的,SO2属于非电解质;(3)电解质按电离程度不同分成强电解质和弱电解质,与物质的溶解性无关,如BaSO4、CaCO3虽然难溶于水,但溶于水的完全电离,BaSO4、CaCO3属于强电解质。16、C【题目详解】对任何反应来时,无论是放热反应还是吸热反应,升高温度,化学反应速率增大,所以当温度升高时,v1和v2变化情况为同时增大;故答案选:C。二、非选择题(本题包括5小题)17、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分电离的电解质为弱电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在电离平衡;次氯酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+;(3)相同溶质的弱电解质溶液中,溶液浓度越小,电解质的电离程度越大;(4)在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡,根据溶液中电解质电离产生的离子浓度大小,判断对水电离平衡影响,等浓度的H+、OH-对水电离的抑制程度相同。【题目详解】(1)①硫酸氢钠固体属于盐,熔融状态和在水溶液里均能完全电离,属于强电解质;②冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子,属于弱电解质;③蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电,属于化合物,是非电解质;④氯化氢气体溶于水完全电离,属于强电解质;⑤硫酸钡属于盐,熔融状态下完全电离,属于强电解质;⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子,属于化合物,是非电解质;⑦次氯酸钠属于盐,是你强电解质;故属于弱电解质的是②;属于非电解质是③⑥;(2)醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在电离平衡,电离方程式为:CH3COOHCH3COO-+H+;次氯酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离生成ClO-和Na+,其电离方程式为NaClO=Na++ClO-;(3)一水合氨是弱电解质,在溶液里存在电离平衡,氨水的浓度越大,一水合氨的电离程度越小,浓度越小,一水合氨的电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,根据弱电解质的浓度越小,电离程度越大,可知甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10;(4)有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol•L-1的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L;乙为0.1mol•L-1的HCl溶液,c(H+)=0.1mol/L,丙为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液,由于醋酸是一元弱酸,主要以醋酸分子存在,电离产生的离子浓度很小,所以该溶液中c(H+)<<0.1mol/L,在三种溶液中都存在水的电离平衡:H2OH++OH-,加入的酸电离产生的H+或碱溶液中OH-对水的电离平衡起抑制作用,溶液中离子浓度越大,水电离程度就越小,水电离产生的H+或OH-浓度就越小,甲、乙、丙三种溶液中电解质电离产生的离子浓度:甲=乙>丙,则由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为:丙>甲=乙。【题目点拨】本题考查了强弱电解质判断、非电解质的判断、弱电解质电离平衡及影响因素、水的电离等知识点,清楚物质的基本概念进行判断,明确对于弱电解质来说,越稀释,电解质电离程度越大;电解质溶液中电解质电离产生的离子浓度越大,水电离程度就越小。18、加成反应羟基加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热③①②【分析】由转化可知,乙烯与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH,B发生催化氧化反应生成C为CH3CHO,B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯,可知D为CH3COOH,制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率。【题目详解】(1)反应①是乙烯与水反应生成乙醇,化学方程式是,碳碳双键转化为-OH,反应类型为加成反应;(2)B为乙醇,官能团为羟基;(3)C的结构简式为;(4)反应②的化学方程式为;(5)检验C中官能团醛基的方法是加入新制的氢氧化铜悬浊液,加热出现砖红色沉淀,说明含有醛基,反应的化学方程式是;(6)制备乙酸乙酯时先加乙醇、再加浓硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率,则加入三种药品的先后顺序为③①②。19、BD4.0-53.5kJ·mol-1反应除生成水外,还有硫酸钡生成,该反应中的生成热会影响反应的反应热【分析】用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定,为了减少实验过程中热量的散失,需要一次迅速倒入NaOH溶液,并用环形玻璃棒上下搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀,根据实验的平均温度差,先根据Q=m•c•△t计算反应放出的热量,然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热,据此分析解答。【题目详解】(1)用0.50mol•L-1氢氧化钠溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定,为了减少实验过程中热量的散失,需要一次迅速倒入NaOH溶液,故答案为:B;(2)用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动能够使硫酸与NaOH溶液混合均匀,故答案为:D;(3)4次实验的温度差分别为:4.0℃,6.1℃,3.9℃,4.1℃,第2次实验的数据相差较大,删除,其他三次实验的温度差的平均值△t==4.0℃,故答案为:4.0;(4)50mL0.50mol•L-1氢氧化钠与30mL0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为80mL×1g/cm3=80g,温度变化的值为△t=4.0℃,则生成0.025mol水放出的热量为:Q=m•c•△t=80g×4.18J/(g•℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376kJ,所以实验测得的中和热△H=-=-53.5kJ/mol,故答案为:-53.5kJ/mol;(5)硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,生成沉淀反应中的生成热会影响反应的反应热,所以不能用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液进行实验,故答案为:反应除生成水外,还有硫酸钡生成,该反应中的生成热会影响反应的反应热。20、2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑GFHDECCl2+2I﹣=I2+2Cl﹣0.08mol·L-1【解题分析】(1)B极是阳极,氯离子失电子发生氧化反应;(2)实验目的是测定产生的氢气的体积并检验氯气的氧化性,根据实验目的、气体的性质连接实验装置顺序;KI溶液与氯气反应生成氯化钾和碘单质;(4)根据电解氯化钠溶液的方程式计算氢氧化钠的物质的量,再根据物质的量浓度公式计算其浓度。【题目详解】(1)B极是阳极,氯离子失电子生成氯气,电极反应式是2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)A极上产生的是氢气,用排水法收集氢气,短导管为进气管,长导管为出水管,因为
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