2023年~2023年高考化学真题化学实验综合题汇编(习题版)

2023~2023年高考化学真题化学试验综合题1．[2023课标Ⅰ]为验证不同化合价铁的氧化复原力量，利用以下电池装置进展试验。答复以下问题：由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒(从以下图中选择，写知名称)。4电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反响，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。依据下表数据，盐桥中应选择 作为电解质。4阳离子Li+u∞×108/〔m2·s−1·V−1〕4.07阴离子HCOu∞×108/〔m2·s−1·V−1〕4.613Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO28.27电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进电极溶液中。电池反响一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)= 。1依据〔3〕、〔4〕试验结果，可知石墨电极的电极反响式为 ，铁电极的电极反响式为 。因此，验证了Fe2+氧化性小于 ，复原性小于 。试验前需要对铁电极外表活化在FeSO4溶液中参加几滴Fe2(SO4)3溶液将铁电极浸泡一段时间，铁电极外表被刻蚀活化。检验活化反响完成的方法是 。2．[2023课标Ⅱ]苯甲酸可用作食品防腐剂。试验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反响原理简示如下：+KMnO4→ +MnO2 +HCl→ +KCl相对分相对分密度名称 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性子质量 /(g·mL−1)甲苯 92 −95 110.6 0.867乙醇122.〔10℃左右苯甲酸122248——开头升华〕 于乙醇、热水试验步骤：在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中参加1.5mL甲苯、100mL4.8g〔0.03mol〕高锰酸钾，渐渐开启搅拌器，并加热回流至回流液不再消灭油珠。停顿加热，连续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口渐渐参加适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反响混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上枯燥。称量，粗产品为1.0g。0.122g100mL25.00mL0.01000mol·L−1KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mLKOH标准溶液。答复以下问题：依据上述试验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 〔填标号。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL在反响装置中应选 冷凝管〔填“直形”或“球形，当回流液不再消灭油珠即可推断已完成，其推断理由是 。参加适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反响的离子方程式表达其原理 。“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 。2枯燥苯甲酸晶体时，假设温度过高，可能消灭的结果是 。本试验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本试验中苯甲酸的产率最接近于 〔填标号。A．70% B．60% C．50% D．40%假设要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。3．[2023课标Ⅲ]〔局部装置省略〕制备KClO3NaClO，探究其氧化复原性质。答复以下问题：〔1〕盛放MnO2粉末的仪器名称是 ，a中的试剂为 。〔2〕b中承受的加热方式是 ，c中化学反响的离子方程式是 ，承受冰水浴冷却的目的是 。〔3〕d的作用是 ，可选用试剂 〔填标号。A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4反响完毕后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ，枯燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，参加CCl4振荡，静置后CCl4层显 色。可知该条件下KClO3的氧化力量 NaClO(填“大于”或“小于“)。4．[2023江苏卷]羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反响为ClCHCOOH2NaOHHOCHCOONaNaClHO H02 2 2试验步骤如下：3121B图所示装置的反响瓶中，参加40g氯乙酸、50mL40%NaOH溶952小时，反响过程中掌握pH9。步骤2：蒸出局部水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分别掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、枯燥，得羟基乙酸钠。步骤1中题21B图所示的装置中仪器A的名称是▲ 逐步参加NaOH溶液的目的是▲ 。步骤2中，蒸馏烧瓶中参加沸石或碎瓷片的目的是▲ 。步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率▲ 〔填增大减；去除活性炭的操作称是▲ 。步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是▲ 。5．[20237月选考]硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用以下图装置制备NaSO5HO。2 2 3 2SO

NaCO

NaSOCO

2Na

S3SO 2NaSO

3S2 2

2 3

2 2 2 34NaSOSΔNaSO2 3 22 3滴定反响：I 2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6NaSO5HO易溶于水，难溶于乙醇，50℃开头失结晶水。2 2 3 2试验步骤：Ⅰ. NaSOA制备的SO经过单向阀通入装置CpH2 2 3 27时，停顿通入SO气体，得产品混合溶液。2Ⅱ. NaSO5HO产2 2 3 2品。Ⅲ. NaSO5HO产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，2 2 3 2计算NaSO5HO含量。2 2 3 2请答复：步骤Ⅰ单向阀的作用是 ；装置C中的反响混合溶液pH过高或过低将导致产率降低缘由是 。步骤Ⅱ以下说法正确的选项是 。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液外表消灭晶膜时，停顿加热C．冷却结晶后的固液混合物中参加乙醇可提高产率D．可选用冷的NaCO溶液作洗涤剂2 3步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为〔选出正确操作并按序排列：检漏→蒸馏水洗涤→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→开头滴定。A．烘干B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E.排解气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶〔带瓶塞的锥形瓶〕在滴定前应盖上瓶塞，目的。③滴定法测得产品中NaSO5HO含量为100.5%，则NaSO5HO产品中可能混有的物质2 2 3 2 2 2 3 2是 。56．2023某同学利用C2氧化2MnO4制备KMn4的装置如以下图所示〔夹持装置略：4：锰酸钾〔K2MnO〕在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反响：43MnO24

O2MnO2 4

MnO2

4OH答复以下问题：装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。KMnO4常作氧化复原滴定的氧化剂滴定时应将KMnO4溶液参加 〔“酸式“碱式滴定管中在规格为50.00mL的滴定管中假设KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 〔填标号。A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00mLFeCO

·2HOFe(CO

)、HCO

·2H

OKMnO

滴定法测2 4 2

2 2 43

2 2 4 2 4定该样品的组成，试验步骤如下：Ⅰ.mg样品于锥形瓶中，参加稀H2SO475℃。用cmol﹒L-1KMnO4溶液趁热30s内不褪色，消耗KMnO4V1mL。Ⅱ.向上述溶液中参加适量复原剂将Fe3+完全复原为Fe2+H2SO475℃连续用KMnO430s内不褪色，又消耗KMnO4V2mL。样品中所含H

CO2 2

2H

OM126gmol1的质量分数表达式为 。2以下关于样品组成分析的说法，正确的选项是 〔填标号。V13时，样品中肯定不含杂质V26V1越大，样品中HV2

CO2 2

O含量肯定越高2假设步骤IKMnO4溶液缺乏，则测得样品中Fe元素含量偏低假设所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高7．[2023天津卷]为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。答复以下问题：Ⅰ.甲方案CuSOBaClBaSOCuCl4 2 4 2试验步骤：4推断SO2−沉淀完全的操作为 。4步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为 。步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为 。固体质量为wg，则c〔CuSO〕= mol·L−1。4假设步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c〔CuSO4〕 〔填“偏高”、“偏低”或“无影。Ⅱ.乙方案试验原理：Zn+CuSO =ZnSO +Cu4 4ZnHSOZnSOH2 4 4 2试验步骤:①按如图安装装置〔夹持仪器略去〕②……③在仪器A、B、C、D、E中参加图示的试剂7④调整D、E中两液面相平，使D00刻度位置，读数并记录。⑤将CuSO4溶液滴入A中搅拌，反响完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录⑦处理数据步骤②为 。步骤⑥需保证体系恢复到室温的缘由是 〔填序号。a．反响热受温度影响b．气体密度受温度影响c．反响速率受温度影响Zn粉质量为ag，假设测得H2

体积为bmL，试验条件下H2

dgL1，则c(CuSO4) mol·L−1〔列出计算表达式。假设步骤⑥E管液面高于Dc〔CuSO

〕 〔填“偏高”、“偏低”4或。是否能用同样的装置和方法测定MgS4溶液的浓度： 〔是或否。8．[2023课标Ⅰ]硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在试验室中探究承受废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：答复以下问题：步骤①的目的是去除废铁屑外表的油污，方法是 。〕步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95℃，承受的适宜加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反响产生的气体需要净化处理，适宜的装置为 〔填标号〕。2 2 2 步骤③中选用足量的HO理由是 分批参加HO同时为了 ，溶液要保持pH小于0.52 2 2 8步骤⑤的具体试验操作有 ，经枯燥得到硫酸铁铵晶体样品。承受热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。9．[2023课标Ⅱ]咖啡因是一种生物碱〔易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开头升华〕，有兴奋1%~5Ka约为10−约3%~10，还含有色素、纤维素等。试验室从茶叶中提取咖啡因的流程如以下图所示。索氏提取装置如下图。试验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴1中，与茶叶末接触，进展萃取。萃取液液面到达虹吸管33返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。答复以下问题：试验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是 ，圆底烧瓶中参加95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒 。提取过程不行选用明火直接加热，缘由，与常规的萃取相比，承受索氏提取器的优点是 。提取液需经“蒸馏浓缩”除去大局部溶剂与水相比乙醇作为萃取剂的优点是 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有 〔填标号〕。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯浓缩液加生石灰的作用是中和 和吸取 。可承受如下图的简易装置分别提纯咖啡因将粉状物放入蒸发皿中并小火加热咖啡因在扎有小孔的滤纸上分散，该分别提纯方法的名称是 。910．[2023课标Ⅲ]乙酰水杨酸〔阿司匹林〕是目前常用药物之一。试验室通过水杨酸进展乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159-72~-74135~138〔g·c〕1.441.101.35相对分子质量138102180试验过程：在100mL锥形瓶中参加水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反响。稍冷后进展如下操作。①在不断搅拌下将反响后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品参加50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。答复以下问题：该合成反响中应承受 加热。〔填标号〕A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯 D．电炉以下玻璃仪器中，①中需使用的有 〔填标号不需使用的 〔填名称〕。10①中需使用冷水，目的是 。②中饱和碳酸氢钠的作用是 ，以便过滤除去难溶杂质。④承受的纯化方法为 。本试验的产率是 %。11．[2023天津]环己烯是重要的化工原料。其试验室制备流程如下：答复以下问题：Ⅰ．环己烯的制备与提纯原料环己醇中假设含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。1的装置如下图〔加热和夹持装置已略去。①烧瓶A中进展的可逆反响化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反响的催化剂，选择FeCl6HO而不用浓硫酸的缘由为 〔填序号。3 2浓硫酸易使原料炭化并产生SO2FeCl6HO污染小、可循环使用，符合绿色化学理念3 2同等条件下，用FeCl6HO比浓硫酸的平衡转化率高3 2②仪器B的作用为 。操作2用到的玻璃仪器是 。将操作3〔蒸馏〕的步骤补齐：安装蒸馏装置，参加待蒸馏的物质和沸石，弃去前馏分，收集83℃的馏分。Ⅱ．环己烯含量的测定1在肯定条件下，向ag环己烯样品中参加定量制得的bmolBr2

，与环己烯充分反响后，剩余的Br与足2量KI作用生成IcmolL1的NaSONaSO标准溶液vmL〔以上2 2 2 3 2 2 3数据均已扣除干扰因素。测定过程中，发生的反响如下：①②Br2

2KI I2

2KBr③I2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 〔用字母表示。以下状况会导致测定结果偏低的是 〔填序号。样品中含有苯酚杂质在测定过程中局部环己烯挥发NaSO标准溶液局部被氧化2 2 312．[2023江苏]丙炔酸甲酯〔制备少量丙炔酸甲酯的反响为试验步骤如下：

〕103~105℃。试验室步骤1：在反响瓶中，参加14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇〔装置见以下图〕。步骤3：反响液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分别出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4枯燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。12步骤1中，参加过量甲醇的目的是 ▲ 。步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ▲ ；蒸馏烧瓶中参加碎瓷片的目的是 ▲ 。步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是▲ ；分别出有机相的操作名称为▲ 。步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的缘由是 ▲ 。13．[2023北京]化学小组试验探究SO2与AgNO3溶液的反响。试验一：用如下装置〔夹持、加热仪器略〕制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，快速反响，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反响的化学方程式是 。②试剂a是 。对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4〔资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水〕试验二：验证B的成分3①写出Ag2SO溶于氨水的离子方程式： 。333 2 ②参加盐酸后沉淀D大局部溶解剩余少量沉淀F推断D中主要是BaSO进而推断B中含有AgSO。向滤液E中参加一种试剂，可进一步证明B中含有Ag2SO。所用试剂及现象是 33 2 依据沉淀F的存在，推想SO2-的产生有两个途径：441：试验一中，SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO，随沉淀B进入D。42SO2-被氧化为SO2-进入D。3 4试验三：探究SO2-的产生途径44①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ：取上层清液连续滴加BaCl2溶液，未消灭白色沉淀，可推断B中不含Ag2SO。做出推断的理由： 。4②试验三的结论： 。试验一中SO2与AgNO3溶液反响的离子方程式是 。13依据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应当可以发生氧化复原反响。将试验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO2-生成。4依据上述试验所得结论： 。14．[20234月选考]某兴趣小组在定量分析了镁渣[MgCO3Mg(OH)2CaCO3Al2O3Fe2O3SiO2]Mg含量的根底上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃MgCO3Mg(OH)2的分解反响。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反响，且反响程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须掌握适宜的蒸出量。请答复：以下说法正确的选项是 。A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨D．步骤Ⅳ，固液分别操作可承受常压过滤，也可承受减压过滤步骤Ⅲ，需要搭建适宜的装置，实现蒸氨、吸取和指示于一体(用硫酸溶液吸取氨气)。()：热源→ 。②为了指示蒸氨操作完成，在肯定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停顿时的现象 。溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温枯燥得到产品。取少量产品溶于水后觉察溶液呈碱性。14①含有的杂质是 。②从操作上分析引入杂质的缘由是 。有同学承受盐酸代替步骤ⅡNH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：金属离子开头沉淀pH完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3－Mg2+8.410.9请给出合理的操作排序(从以下操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体B→a→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→MgCl2溶液→产品。a．用盐酸溶解 b．调pH＝3.0 c．调pH＝5.0 d．调pH＝8.5e．调pH＝11.0 f．过滤 g．洗涤2 15．[2023课标Ⅰ卷]醋酸亚铬[〔CH3COO〕Cr·2HO］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸取剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将三价铬复原为二价2 试验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为 。②同时c中有气体产生，该气体的作用是 。15翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其缘由是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分别，需承受的操作是 、 、洗涤、枯燥。指出装置d可能存在的缺点 。16．[2023课标Ⅱ卷]K3[Fe(C2O4)3]·3H2O〔三草酸合铁酸钾〕为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3] 2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反响的化学方程式为 。某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按以下图所示装置进展试验。①通入氮气的目的是 。②试验中观看到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推断热分解产物中肯定含有 、 。③为防止倒吸，停顿试验时应进展的操作是 。④样品完全分解后，装置 A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是： 。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 。②向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后过滤洗涤将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为 。17．[2023课标Ⅲ卷]硫代硫酸钠晶体〔Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol−1〕可用作定影剂、复原剂。答复以下问题：sp 4 sp 2 ：K(BaSO)=1.1×10−10，K(BaSO)=4.1×10−5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用sp 4 sp 2 164 2 2 3 2 试剂：稀盐酸、稀H2SO、BaCl溶液、NaCO溶液、HO4 2 2 3 2 试验步骤①取少量样品，参加除氧蒸馏水③ ⑤静置，

现象②固体完全溶解得无色澄清溶液④ ⑥ 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2023g某硫代硫酸钠晶体样品，用煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的 中，加蒸馏水至 。0.00950mol·L−1K2Cr2O720.00mL，硫酸酸化后参加过量KI，发生反响：CrO2−+6I−+14H+ 3I+2Cr3++7H

O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反响：2 7 2 22 I2+2SO2− S4O62−+2I−。参加淀粉溶液作为指示剂连续滴定，当溶液 2 平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为 %〔保存1位小数。18．[2023海南]某小组在试验室中探究金属钠与二氧化碳的反响。答复以下问题：选用如下图装置及药品制取CO2。翻开弹簧夹，制取CO2。为了得到枯燥．纯洁的CO2，产生的气流应依次通过盛有 的洗气瓶(填试剂名称)。反响完毕后，关闭弹簧夹，可观看到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其缘由是 。金属钠与二氧化碳反响的试验步骤及现象如下表：步骤将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，快速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反响，放置冷却

现象产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中参加适量蒸馏水，振荡．过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于21滴酚酞溶液，溶液变红：向其次支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。17据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反响，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是 。③本试验中金属钠与二氧化碳反响的化学方程式为 。19．[2023北京卷]试验小组制备高铁酸钾〔K2FeO4〕并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制备K2FeO4〔夹持装置略〕①A为氯气发生装置A中反响方程式 〔锰被复原为M2。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反响有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH探究K2FeO4的性质

2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有 。方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案ⅡKOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOHK2FeO4方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案ⅡKOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOHK2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能推断肯定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由 产生〔用方程式表示。方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是 。②依据K2FeO4Cl2

FeO2〔填＜Ⅱ试验说明